《完美版课件届高考化学复习课件状元之路系列：-硫及其重要化合物.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《完美版课件届高考化学复习课件状元之路系列：-硫及其重要化合物.ppt（156页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、轻松学教材轻松学教材qing song xue jiao cai一一 硫的氧化物硫的氧化物二氧化硫二氧化硫1.SO2的物理性质的物理性质SO2是一种是一种(1)无无色有色有(2)刺激性刺激性气味的气味的(3)有毒有毒气体气体,密度比空密度比空气气(4)大大,(5)易易液化液化,(6)易易溶于水溶于水(常温常压下常温常压下,1体积的水大约能体积的水大约能溶解溶解(7)40体积的体积的SO2)高中阶段需掌握的易液化的三种气体高中阶段需掌握的易液化的三种气体分别是分别是(8)SO2(9)Cl2(10)NH3 2.SO2的化学性质的化学性质(1)将二氧化硫分别通入下列溶液中将二氧化硫分别通入下列溶液中
2、,把产生的现象与其体现把产生的现象与其体现的性质填入下表空格中的性质填入下表空格中:(2)将二氧化硫通入水中将二氧化硫通入水中,反应的化学方程式是反应的化学方程式是(20)SO2+H2O=H2SO3,若在空气中放置一段时间后若在空气中放置一段时间后,再加入再加入BaCl2溶液溶液,出现的现象是出现的现象是(21)产生白色沉淀产生白色沉淀,其原因是其原因是_(3)SO(3)SO2 2的氧化性的氧化性()()与与H H2 2S S相混合有黄色固体析出相混合有黄色固体析出,反应的化学方程式为反应的化学方程式为23232H2H2 2S+SOS+SO2 2=3S+2H=3S+2H2 2O O;()()镁
3、能在镁能在SOSO2 2气体中燃烧气体中燃烧,其方程式为其方程式为_3.SO3.SO2 2的实验室制法和检验的实验室制法和检验(1)(1)原理原理:(25):(25)NaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4(质量分数质量分数70%70%以上以上)=Na)=Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O O(2)(2)装置装置 收集收集:与制取与制取(26)(26)ClCl2 2相似相似(可不加热可不加热)(3)(3)检验是否收集满检验是否收集满(27)(27)将湿润的品红试纸放在瓶口将湿润的品红试纸放在瓶口,若迅速若迅速褪色褪色,证明已收集满证明已收集满(4)(4)
4、尾气吸收尾气吸收:用用(28)(28)NaOHNaOH溶液溶液吸收吸收 4.空气中空气中SO2的主要来源的主要来源SO2是大气污染的主要有害物质之一是大气污染的主要有害物质之一,消除污染的重要途径是消除污染的重要途径是减少减少SO2向空气中排放向空气中排放,工业规定含工业规定含SO2大于大于0.2 mol/L的废气的废气必须进行处理必须进行处理 处理方法通常用碱液吸收处理方法通常用碱液吸收(NaOH或氨水或氨水)空空气中气中SO2的主要来源是的主要来源是:(1)化石燃料化石燃料的燃烧的燃烧;(2)含硫矿石含硫矿石的冶的冶炼炼;(3)生产生产硫酸硫酸 磷肥磷肥等产生的废气等产生的废气 三氧化硫三
5、氧化硫标准状况下标准状况下,SO3是一种是一种无无色的色的晶晶体体,熔点熔点(16.8)沸点沸点(44.8)都较都较低低 其化学性质其化学性质:酸性氧化物酸性氧化物(硫酐硫酐)的通性的通性,SO3与水反应的方程式与水反应的方程式为为SO3+H2O=H2SO4,该反应剧烈该反应剧烈,同时同时释放释放大量的热大量的热,产生产生酸雾酸雾 SO3易易溶于浓溶于浓H2SO4,得到得到发烟发烟硫酸硫酸 用饱和用饱和NaHSO3溶溶液除去液除去SO2中的中的SO3,其反应方程式为其反应方程式为2NaHSO3+SO 3=Na2SO4+2SO2+H2O 二二 硫酸的性质硫酸的性质1.硫酸的物理性质硫酸的物理性质
6、(1)物理性质物理性质纯硫酸是一种纯硫酸是一种无色黏稠油状无色黏稠油状液体液体,沸点沸点高高,难难挥发挥发 98%的硫酸称为浓硫酸的硫酸称为浓硫酸,其密度为其密度为1.84 g/mL,物质的量浓度为物质的量浓度为18.4 mol/L,浓硫酸溶于水时浓硫酸溶于水时放出放出大量的热大量的热(2)稀释浓硫酸的方法稀释浓硫酸的方法把把浓硫酸浓硫酸沿器壁慢慢地注入沿器壁慢慢地注入水水中中,并用玻璃棒不断搅拌并用玻璃棒不断搅拌 规律规律:两种液体混合时两种液体混合时,要把密度大的加到密度小的液体中要把密度大的加到密度小的液体中,如如浓硫酸浓硫酸 浓硝酸混合酸的配制方法是把浓硫酸沿器壁慢慢地浓硝酸混合酸的配
7、制方法是把浓硫酸沿器壁慢慢地注入浓硝酸中注入浓硝酸中 2.浓硫酸的特性浓硫酸的特性(1)强氧化性强氧化性常温下常温下,Fe Al遇浓硫酸会发生钝化现象遇浓硫酸会发生钝化现象 但热的浓硫酸能氧但热的浓硫酸能氧化大多数金属化大多数金属(除金除金 铂外铂外)非金属单质及一些还原性化合物非金属单质及一些还原性化合物 例如例如:Cu+2H2SO4(浓浓)CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4(浓浓)CO2+2SO2+2H2O2HI+H2SO4(浓浓)=I2+SO2+2H2O在这些氧化还原反应中在这些氧化还原反应中,硫酸的还原产物一般为硫酸的还原产物一般为SO2(2)吸水性吸水性浓硫酸能吸收物质中湿
8、存的水分浓硫酸能吸收物质中湿存的水分 H2SO4(浓浓)+nH2O=H2SO4nH2O利用此性质可用浓硫酸做干燥剂利用此性质可用浓硫酸做干燥剂,干燥一些不与浓硫酸反应的干燥一些不与浓硫酸反应的气体气体,通常用洗气装置通常用洗气装置 如可用浓硫酸干燥如可用浓硫酸干燥O2 H2 CO2 Cl2 HCl SO2 CO CH4 C2H2等气体等气体 如右图所示为浓硫酸干燥氯气的实验装置如右图所示为浓硫酸干燥氯气的实验装置 注意注意:浓硫酸不能干燥碱性气体和具有较强还原性的气体浓硫酸不能干燥碱性气体和具有较强还原性的气体(3)脱水性脱水性指浓硫酸将有机物里的氢指浓硫酸将有机物里的氢 氧原子按氧原子按2
9、1的个数比例脱去的个数比例脱去,生成生成水的性质水的性质(4)难挥发性难挥发性H2SO4(浓浓)+2NaCl Na2SO4+2HClH2SO4(浓浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3根据此性质可制挥发性酸根据此性质可制挥发性酸 三三 常见的硫酸盐晶体常见的硫酸盐晶体常见的硫酸盐晶体有石膏常见的硫酸盐晶体有石膏 熟石膏熟石膏 胆矾胆矾 明矾明矾 重晶石重晶石 皓矾皓矾 芒硝芒硝 绿矾等绿矾等,它们的化学式分别为它们的化学式分别为CaSOCaSO4 42H2H2 2O O 2CaSO2CaSO4 4H H2 2O O CuSOCuSO4 45H5H2 2O O KAl(SOKAl(SO4 4)
10、2 212H12H2 2O O BaSOBaSO4 4 ZnSOZnSO4 47H7H2 2O O NaNa2 2SOSO4 410H10H2 2O O FeSOFeSO4 47H7H2 2O O,其中熟石膏可用于制造其中熟石膏可用于制造模型模型及及绷绷带带;胆矾可用于制胆矾可用于制波尔多液波尔多液;明矾可做明矾可做净水净水剂剂;重晶石在医疗重晶石在医疗上可用做上可用做“钡餐钡餐”,原因是原因是不溶于水不溶于水,不溶于酸不溶于酸,不易被不易被X X射线射线透过透过;绿矾制农药绿矾制农药,在医疗上可用于治疗在医疗上可用于治疗贫血贫血 五五 硫酸工艺硫酸工艺工业上制硫酸的原料工业上制硫酸的原料接触
11、法制接触法制H2SO4可以用可以用硫黄硫黄 黄铁矿黄铁矿 石膏以及有色金属冶炼石膏以及有色金属冶炼厂的烟气厂的烟气(含一定量的含一定量的SO2)等等 用硫黄做原料用硫黄做原料成本低成本低 对环境对环境污染少污染少,而我国由于硫黄资源较少而我国由于硫黄资源较少,主要用主要用黄铁矿黄铁矿(主要成分主要成分FeS2)做原料制取硫酸做原料制取硫酸 体验热身体验热身1.(2009衡水模拟衡水模拟)下列说法中不正确的是下列说法中不正确的是()A.硫是一种淡黄色的能溶于硫是一种淡黄色的能溶于CS2的晶体的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫与
12、氧属于同一主族硫与氧属于同一主族D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫三氧化硫答案答案:D解析解析:S在空气中和纯氧中燃烧产物均为在空气中和纯氧中燃烧产物均为SO2 2.SO2通入已使酚酞显红色的某溶液中通入已使酚酞显红色的某溶液中,红色消失的原因是红色消失的原因是()A.SO2的漂白性的漂白性B.SO2的还原性的还原性C.SO2溶于水显酸性溶于水显酸性D.SO2的氧化性的氧化性答案答案:C3.(2009广州模拟广州模拟)向向FeCl3和和BaCl2的酸性混合溶液中通入的酸性混合溶液中通入SO2气体气体,有白色沉淀生成
13、有白色沉淀生成,此沉淀是此沉淀是()A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S答案答案:A4.一瓶无色气体一瓶无色气体,可能含有可能含有HCl HBr SO2中的一种或几种中的一种或几种 将将其通入氯水中其通入氯水中,得到无色透明溶液得到无色透明溶液,将该溶液分成两份将该溶液分成两份,一份加一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液入盐酸酸化的氯化钡溶液,析出白色沉淀析出白色沉淀;一份加入硝酸酸化一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液的硝酸银溶液,也有白色沉淀生成也有白色沉淀生成 下面结论正确的是下面结论正确的是()A.原气体中肯定有原气体中肯定有SO2B.原气体中可能有原气体中可能有HBrC.原气体中不能肯定有无
14、原气体中不能肯定有无HClD.原气体中不能肯定有无原气体中不能肯定有无SO2答案答案:AC解析解析:将无色气体通入氯水中将无色气体通入氯水中,得无色溶液得无色溶液,排除排除HBr存在存在,向一向一份溶液中加入盐酸酸化的份溶液中加入盐酸酸化的BaCl2有白色沉淀有白色沉淀,证明原气体中有证明原气体中有SO2存在存在,另一份加入硝酸酸化的另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀溶液产生白色沉淀,证明有证明有Cl-存在存在,但但Cl-是由原来是由原来HCl带入溶液中的还是通入氯带入溶液中的还是通入氯水后带入的无法确定水后带入的无法确定 5.为探究为探究SO2和和NaOH溶液确实发生了化学反应溶
15、液确实发生了化学反应,某实验小组某实验小组的同学设计了下列三种实验装置的同学设计了下列三种实验装置(1)写出写出SO2与过量与过量NaOH溶液反应的离子方程式溶液反应的离子方程式:_(2)从实验装置从实验装置 中任意选择一种中任意选择一种,简述出现的实验现简述出现的实验现象象:选择的实验装置是选择的实验装置是_,实验现象为实验现象为_(或或或或)试管内液面上升试管内液面上升,水槽液面下降水槽液面下降(或气球胀大或烧杯内的水流或气球胀大或烧杯内的水流入锥形瓶入锥形瓶)(3)某同学质疑上述实验设计某同学质疑上述实验设计,该同学质疑的依据是该同学质疑的依据是_(4)在原实验的基础上在原实验的基础上,
16、请你设计实验证明在实验请你设计实验证明在实验的试管中的试管中SO2和和NaOH肯定发生了化学反应肯定发生了化学反应:_ 向反应后的溶液中加入过量向反应后的溶液中加入过量BaCl2,如有白色沉淀如有白色沉淀,则肯定发生则肯定发生了化学反应了化学反应SO2溶于水使气体的量减少溶于水使气体的量减少,也出现类似现象也出现类似现象6.某硫酸厂周围的空气中含有较多的二氧化硫某硫酸厂周围的空气中含有较多的二氧化硫,为了测定空气为了测定空气中二氧化硫的体积分数做了如下实验中二氧化硫的体积分数做了如下实验:取上述标准状况下的空气取上述标准状况下的空气1 L(内含内含N2 O2 SO2 CO2),慢慢通慢慢通入足
17、量溴水中入足量溴水中,然后在此溶液中加入过量的然后在此溶液中加入过量的BaCl2溶液溶液,产生白产生白色沉淀色沉淀,将沉淀洗净将沉淀洗净,干燥后称量为干燥后称量为0.233 g 试回答试回答:(1)通入足量溴水的目的是通入足量溴水的目的是_(2)加入过量的加入过量的BaCl2溶液的目的是溶液的目的是_(3)过滤后过滤后,若在滤液中加若在滤液中加K2SO4溶液溶液,有白色沉淀产生有白色沉淀产生,证明证明_ 使使SO2转化为转化为H2SO4加入加入BaCl2溶液已过量溶液已过量(4)用蒸馏水洗涤沉淀用蒸馏水洗涤沉淀23次次,若在洗液中加入若在洗液中加入AgNO3溶液溶液,无无沉淀析出沉淀析出,证明
18、证明_(5)空气中空气中SO2的体积分数为的体积分数为_ 沉淀已洗净沉淀已洗净2.24%重点探究重点探究 各类漂白剂漂白原理比较各类漂白剂漂白原理比较具有漂白作用的物质具有漂白作用的物质,按其漂白原理可分为三类按其漂白原理可分为三类 氧化型氧化型:即漂白剂本身是一种强氧化剂即漂白剂本身是一种强氧化剂,它可以将有机色质它可以将有机色质内部的内部的“生色团生色团”(实际上是一种特殊化学键实际上是一种特殊化学键)破坏掉而使之破坏掉而使之失去原有的颜色失去原有的颜色,这种漂白是彻底的这种漂白是彻底的,不可逆的不可逆的 此类物质有此类物质有HClO Ca(ClO)2 Na2O2 H2O2 O3等强氧化性
19、物质等强氧化性物质 加合型加合型:即漂白剂与有机色质内部的即漂白剂与有机色质内部的“生色团生色团”发生加成反发生加成反应应,使有机色质失去原有的颜色使有机色质失去原有的颜色,但是但是,如果受热或其他一些因如果受热或其他一些因素的影响素的影响,漂白剂从有机色质中脱离漂白剂从有机色质中脱离,使之又恢复原有的颜色使之又恢复原有的颜色,这种漂白是可逆的这种漂白是可逆的 不彻底的不彻底的,如如SO2使品红溶液褪色使品红溶液褪色,加热又加热又恢复原有颜色恢复原有颜色(SO2不能漂白酸碱指示剂不能漂白酸碱指示剂)吸附型吸附型:有些物质的固体疏松有些物质的固体疏松 多孔多孔,具有较大的表面积具有较大的表面积,
20、因而因而具有很强的吸附能力具有很强的吸附能力,可以吸附一些其他有色物质而使之失去可以吸附一些其他有色物质而使之失去原来的颜色是物理吸附原来的颜色是物理吸附,属物理变化属物理变化 如活性炭如活性炭 胶体等胶体等 要特别注意的是要特别注意的是:漂白是指使有机色质褪色漂白是指使有机色质褪色,漂白剂不一定使漂白剂不一定使无机色质无机色质(如如KMnO4 CuSO45H2O等等)褪色褪色,即使能使无机色即使能使无机色质褪色质褪色,也不称漂白作用也不称漂白作用(如如SO2使使KMnO4溶液褪色溶液褪色)SO2也能使溴水也能使溴水 KMnO4溶液褪色溶液褪色,一般认为是利用一般认为是利用SO2的还的还原性原
21、性,而不是利用而不是利用SO2的漂白性的漂白性【例例1】下列变化属于漂白性的是下列变化属于漂白性的是()A.SO2使酸性溶液褪色使酸性溶液褪色B.乙烯使溴水褪色乙烯使溴水褪色C.Na2O2使无色酚酞先变红使无色酚酞先变红,又褪色又褪色D.SO2使使NaOH酚酞溶液褪色酚酞溶液褪色答案答案:C解析解析:SO2使酸性使酸性KMnO4溶液褪色表现溶液褪色表现SO2的还原性的还原性;乙烯使乙烯使溴水褪色属于加成反应溴水褪色属于加成反应;Na2O2使无色酚酞先变红是因为使无色酚酞先变红是因为Na2O2与与H2O反应先生成反应先生成NaOH,NaOH显碱性所致显碱性所致,又褪色则又褪色则是是Na2O2或或
22、H2O的强氧化性的强氧化性,导致褪色导致褪色,这种强氧化性导致的有这种强氧化性导致的有色物质褪色可称为漂白作用色物质褪色可称为漂白作用,而而SO2使使NaOH酚酞溶液褪色则酚酞溶液褪色则显示了显示了H2SO3的酸性的酸性【方法归纳方法归纳】SO2和和Cl2漂白原理漂白原理 现象及漂白效果的比较现象及漂白效果的比较:氯气的漂白原理是由于溶于水生成的氯气的漂白原理是由于溶于水生成的HClO具有强氧化性具有强氧化性,将将有色物质氧化成无色物质有色物质氧化成无色物质,褪色后不能恢复原来的颜色褪色后不能恢复原来的颜色 而而SO2是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色
23、物质直接结合,形成形成不稳定的无色化合物不稳定的无色化合物,褪色后在一定条件下又能恢复原来的颜褪色后在一定条件下又能恢复原来的颜色色 如如SO2能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色 另外另外,SO2能使溴水能使溴水 氯水氯水 KMnO4溶液等褪色溶液等褪色,是因为是因为SO2具具有还原性的缘故有还原性的缘故,如如:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不是体不是体现现SO2的漂白性的漂白性 类比迁移类比迁移1.对下列实验现象的原因分析不正确的一项是对下列实验现象的原因分析不正确的一项是()答案答案:C解析解析:二氧化硫使溴水褪色二氧化硫使溴水褪色,是因为二氧化硫是因为二氧化硫 水与溴发生
24、氧化水与溴发生氧化还原反应还原反应:Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,体现的是二氧化体现的是二氧化硫的还原性硫的还原性,而不是其漂白性而不是其漂白性 难点探究难点探究向溶液中加入盐酸向溶液中加入盐酸,将产生的气体通入品红溶液中将产生的气体通入品红溶液中,红色褪去红色褪去;或加入氯化钡溶液或加入氯化钡溶液,生成白色沉淀生成白色沉淀,加入盐酸加入盐酸,沉淀溶解并产生沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体具有刺激性气味的气体 发生的反应为发生的反应为:回答以下问题回答以下问题:(1)你认为甲你认为甲 乙两位同学所设计的实验方案是否严谨乙两位同学所设计的实验方案是否严谨,甲甲_;乙乙_(填填
25、“严谨严谨”或或“不严谨不严谨”),并说明理由并说明理由 _ (2)如果你认为甲如果你认为甲 乙方案均不严谨乙方案均不严谨,请你设计一个合理的实验请你设计一个合理的实验方案方案 _ 不严谨不严谨不严谨不严谨往试样溶液中先加过量盐酸酸化往试样溶液中先加过量盐酸酸化,然后再加入然后再加入BaCl2溶液溶液类比迁移类比迁移2.下列说法错误的是下列说法错误的是()A.Na2SO3与与BaCl2溶液作用溶液作用,有白色沉淀生成有白色沉淀生成,加稀硝酸后沉加稀硝酸后沉淀消失淀消失B.将将SO2气体通入气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成溶液中有白色沉淀生成C.将将SO2气体通入气体通入BaCl2溶液
26、中有白色沉淀生成溶液中有白色沉淀生成D.将将SO2气体通入硝酸酸化的气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成溶液中有白色沉淀生成答案答案:AC解析解析:A中中BaCl2与与Na2SO3反应生成白色反应生成白色BaSO3沉淀沉淀,加稀加稀HNO3后沉淀不消失后沉淀不消失,因为生成了因为生成了BaSO4沉淀沉淀 实验探究实验探究 SO2的制备及性质的制备及性质研究性学习小组进行研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验的制备及性质探究实验(1)根据反应根据反应Na2SO3(s)+H2SO4(浓浓)=Na2SO4+SO2+H2O,制备制备SO2气体气体 用简图在方框中画出制备并收集用简图在
27、方框中画出制备并收集SO2的实验装置的实验装置(含试剂含试剂)示意图示意图 实验过程中实验过程中,使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_ 打开分液漏斗上口的玻璃塞打开分液漏斗上口的玻璃塞,旋开分液漏斗的活塞旋开分液漏斗的活塞,缓慢滴加缓慢滴加(2)将将SO2气体分别通入下列溶液中气体分别通入下列溶液中:品红溶液品红溶液,现象是现象是_;溴水溶液溴水溶液,现象是现象是_;硫化钠溶液硫化钠溶液,现象是现象是_ 溶液褪色溶液褪色溶液褪色溶液褪色有浅黄色沉淀有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊或溶液变浑浊)(3)有一小组在实验中发现有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢气体产生缓慢,以
28、致后续实验以致后续实验现象很不明显现象很不明显,但又不存在气密性问题但又不存在气密性问题 请你推测可能的原因请你推测可能的原因并说明相应的验证方法并说明相应的验证方法(可以不填满可以不填满)原因原因_ 验证方法验证方法 _ 原因原因_ 验证方法验证方法_ 原因原因 _ 验证方法验证方法_ 答案：答案：(3)Na2SO3变质变质取待测试样于试管中取待测试样于试管中,加适量蒸馏水配成溶液加适量蒸馏水配成溶液,先滴入足量稀先滴入足量稀盐酸盐酸,再滴入再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成溶液有白色沉淀生成,则证明该则证明该Na2SO3固固体变质体变质不是浓硫酸不是浓硫酸用洁净玻璃棒蘸取待测试样用洁净玻璃
29、棒蘸取待测试样,涂白纸不变黑涂白纸不变黑,则证明该溶液不则证明该溶液不是浓硫酸是浓硫酸解析解析:(1)分析制备二氧化硫的反应原理分析制备二氧化硫的反应原理,由制备二氧化硫所用由制备二氧化硫所用试剂的状态试剂的状态 反应条件确定气体的发生装置反应条件确定气体的发生装置;由二氧化硫的性由二氧化硫的性质质(密度密度 水溶性水溶性 毒性等毒性等)确定其收集装置和吸收装置确定其收集装置和吸收装置,在此基在此基础上画出收集二氧化硫的实验装置图础上画出收集二氧化硫的实验装置图(2)二氧化硫具有漂白性二氧化硫具有漂白性,可使品红溶液褪色可使品红溶液褪色;二氧化硫具有还二氧化硫具有还原性原性,可被溴水氧化可被溴
30、水氧化,而使溴水褪色而使溴水褪色;二氧化硫具有氧化性二氧化硫具有氧化性,能与能与还原剂硫化钠溶液反应生成单质硫还原剂硫化钠溶液反应生成单质硫,而使溶液变浑浊而使溶液变浑浊(3)由题意可知制取二氧化硫过程中由题意可知制取二氧化硫过程中,气体产生缓慢气体产生缓慢,实验现象实验现象很不明显很不明显,但不是气密性问题但不是气密性问题,所以只能与所用试剂有关所以只能与所用试剂有关,如如Na2SO3变质变质,被氧化为被氧化为Na2SO4,或所用液体不是浓硫酸等或所用液体不是浓硫酸等 走出误区走出误区中学阶段能被中学阶段能被SO2漂白的试剂里面只有品红漂白的试剂里面只有品红,而其他情况下而其他情况下,SO2
31、使试剂褪色的情况则表现为其酸性氧化物的性质使试剂褪色的情况则表现为其酸性氧化物的性质(如如SO2使呈红色的酚酞试液褪色使呈红色的酚酞试液褪色)或其还原性或其还原性(如如SO2使溴水使溴水 酸性高锰酸钾溶液褪色酸性高锰酸钾溶液褪色)一定量的浓硫酸与足量不活泼金属反应时一定量的浓硫酸与足量不活泼金属反应时,硫酸不能完全反硫酸不能完全反应应,因为随着反应的进行因为随着反应的进行,硫酸浓度变低不能再与金属反应硫酸浓度变低不能再与金属反应;一一定量的浓硫酸与足量活泼金属发生反应时定量的浓硫酸与足量活泼金属发生反应时,首先生成二氧化硫首先生成二氧化硫,然后生成氢气然后生成氢气 误认为二氧化碳误认为二氧化碳
32、 二氧化硫均能与氯化钡二氧化硫均能与氯化钡 氯化钙反应生成氯化钙反应生成对应的沉淀对应的沉淀,如何纠正这种错误呢如何纠正这种错误呢?还需要从我们常见的还需要从我们常见的 熟悉熟悉的反应入手的反应入手:BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O;CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O;BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2+H2O;CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2+H2O,这几个反应均不这几个反应均不是可逆反应是可逆反应 因材施教因材施教硫及其化合物的性质总结硫及其化合物的性质总结1.硫及其化合物相互转化关系硫及其化合物相互转化关系2.SO2与与CO2的异同点的异同点(
33、1)两者均为酸性氧化物两者均为酸性氧化物,但对应酸的酸性但对应酸的酸性H2SO3H2CO3(2)两者都有氧化性两者都有氧化性:2H2S+SO2=3S+2H2O(3)两者都能使澄清的石灰水变浑浊两者都能使澄清的石灰水变浑浊,通入过量石灰水又变澄通入过量石灰水又变澄清清:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2(4)SO2能使品红能使品红 KMnO4(H+)氯水氯水 溴水等溶液褪色溴水等溶液褪色,CO2不不能能 3.浓硫酸和稀硫酸的组成与性质的比较浓硫酸和稀硫酸的
34、组成与性质的比较备用选题备用选题1.(2009潍坊质检潍坊质检)下列关于硫及其化合物的说法中正确的是下列关于硫及其化合物的说法中正确的是()A.自然界中不存在游离态的硫自然界中不存在游离态的硫B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白体现了其漂白性性D.浓硫酸可用来干燥浓硫酸可用来干燥SO2 CO Cl2等气体等气体答案答案:D解析解析:自然界中存在游离态的硫自然界中存在游离态的硫;排放二氧化硫会污染空气形排放二氧化硫会污染空气形成酸雨成酸雨,但不会导致光化学烟雾产生
35、但不会导致光化学烟雾产生;二氧化硫能使滴有酚酞二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色的氢氧化钠溶液褪色,体现了酸性氧化物的性质体现了酸性氧化物的性质;浓硫酸具有浓硫酸具有吸水性吸水性,可干燥可干燥SO2 CO Cl2等气体等气体,因此答案为因此答案为D 2.(2009汕头模拟汕头模拟)将将SO2通入通入CuSO4和和NaCl的浓溶液中的浓溶液中,溶溶液颜色变浅液颜色变浅,析出白色沉淀析出白色沉淀,取该沉淀分析取该沉淀分析,知其中含知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,SO2在上述反应中的作用是在上述反应中的作用是()A.酸酸B.漂白剂漂白剂C.还原剂还原剂D.氧化剂氧化剂答案答案:C解析
36、解析:根据题中数据知根据题中数据知n(Cl)n(Cu)=1 1,所以铜的化合价为所以铜的化合价为+1价价,反应后铜元素的化合价降低被还原反应后铜元素的化合价降低被还原,因此因此SO2在反应中做还在反应中做还原剂原剂 3.(2009淄博模拟淄博模拟)已知化合物已知化合物A B C D E F G和单质甲和单质甲 乙所含元素均为短周期元素乙所含元素均为短周期元素,A的浓溶液与甲能发生如图所示的浓溶液与甲能发生如图所示的反应的反应 甲是常见的固体单质甲是常见的固体单质,乙是常见的气体单质乙是常见的气体单质,B是无色是无色气体气体,是主要的大气污染物之一是主要的大气污染物之一 请根据图示回答问题请根据
37、图示回答问题(1)写出下列物质的化学式写出下列物质的化学式:A_,G_,写出反应写出反应C+EF+乙的化乙的化学方程式学方程式:_ 每生成每生成 1 mol 乙气体乙气体,需要转移需要转移_mol 电子电子(2)气体气体B可用与可用与B含有同一种元素的气体化合物含有同一种元素的气体化合物M与乙发生与乙发生氧化还原反应制得氧化还原反应制得,M的化学式是的化学式是_,M与与B反应反应的化学方程式为的化学方程式为_ H2SO4Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O22H2S2H2S+SO2=3S+2H2O解析解析:根据图中转化关系根据图中转化关系,B是无色气体且是主要大气污染物之是无色气
38、体且是主要大气污染物之一一,所以所以B为为SO2,A为为H2SO4;B能与能与C和单质乙发生氧化还原和单质乙发生氧化还原反应反应,推测乙为推测乙为O2,C为水为水;H2O和和E生成生成F和和O2,说明说明E为为Na2O2;化合物化合物D可以与可以与Na2O2反应生成反应生成O2,结合甲为固体单质结合甲为固体单质,得出得出D为为CO2,甲为甲为C,G为为Na2CO3 A与甲的反应为与甲的反应为:2H2SO4(浓浓)(A)+C(甲甲)2SO2(B)+CO2(D)+2H2O(C)4.(2009扬州模拟扬州模拟)小刚同学探究二氧化硫分别与小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液溶液 Ba(OH)2溶液
39、反应的实验溶液反应的实验(1)少量少量SO2通入到通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为溶液中的离子反应方程式为_,过量的过量的SO2通入到通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为溶液中的离子反应方程式为_(2)请回答有关问题请回答有关问题 小刚同学将小刚同学将SO2通入到通入到BaCl2溶液中溶液中,出出现了异常现象现了异常现象,看到明显的白色沉淀看到明显的白色沉淀,为探究该白色沉淀的成为探究该白色沉淀的成分分,他设计了如下实验流程他设计了如下实验流程:则操作则操作的名称为的名称为_,试剂试剂A的化学式为的化学式为_(3)实验表明实验表明,小刚加入试剂小刚加入试剂A后后,白色沉淀未
40、见溶解白色沉淀未见溶解,则该白色则该白色沉淀的成分是沉淀的成分是_(填化学式填化学式),产生该白色沉淀的产生该白色沉淀的离子方程式为离子方程式为_ 过滤过滤HClBaSO4解析解析:(1)SO2为酸性氧化物为酸性氧化物,通入碱溶液中生成相应的盐和水通入碱溶液中生成相应的盐和水,SO2+Ba(OH)2=BaSO3+H2O;通入过量通入过量SO2时时,由于由于H2SO3为二元弱酸为二元弱酸,所以得到酸式盐所以得到酸式盐,Ba(HSO3)2为强电解质为强电解质,(2)固体固体 液体分离用过滤液体分离用过滤 SO2通入溶液中可能被通入溶液中可能被O2氧化氧化 猜猜测白色沉淀可能为测白色沉淀可能为BaS
41、O3或或BaSO4,故试剂故试剂A选盐酸选盐酸,为避免为避免其他离子的影响其他离子的影响,不能选不能选H2SO4或或HNO3(3)BaSO4不溶于盐酸不溶于盐酸 考虑空气中的考虑空气中的O2将将SO2氧化氧化,2SO2+2Ba2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+5.在通常状况下在通常状况下,A是固体单质是固体单质 根据如图所示的转化关系根据如图所示的转化关系,回答回答下列问题下列问题:(1)写出写出AE的化学式的化学式:A_,B_,C_,D_,E_ SH2SSO2SO3H2SO4(2)写出下列指定反应的化学方程式写出下列指定反应的化学方程式:BC:_;CD:_;EC:_ 解析解析:A是固体
42、单质是固体单质,又可以和又可以和H2发生反应发生反应,故故A应是一种非金应是一种非金属单质且属单质且A能与氧气反应生成氧化物能与氧气反应生成氧化物C,C又能与氧气反应又能与氧气反应,所所以组成以组成A的元素是一种变价非金属元素的元素是一种变价非金属元素,D是一种氧化物且能是一种氧化物且能与水反应生成与水反应生成E,则则E应是一种酸应是一种酸,该酸能与该酸能与Cu反应说明它应是反应说明它应是一种强氧化性酸一种强氧化性酸;根据以上分析根据以上分析,初步推断初步推断A应是应是S,从而推出从而推出B是是H2S C是是SO2 D是是SO3 E是是H2SO4,把上述物质代入转化图把上述物质代入转化图可知能
43、实现图中的转化可知能实现图中的转化,确定推断正确确定推断正确,然后写出相应的化学然后写出相应的化学方程式方程式 高效作业高效作业一一 选择题选择题1.近期近期,世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖,数数以万计的森林衰败枯萎以万计的森林衰败枯萎,大片土地沙漠化大片土地沙漠化将这些现象与频将这些现象与频繁降落的酸雨相联系繁降落的酸雨相联系,人们认为人们认为,酸雨是肇事主因酸雨是肇事主因 某研究小组某研究小组研究某地硫酸酸雨的形成研究某地硫酸酸雨的形成,有人提出以下猜想有人提出以下猜想:猜想三猜想三:以上两过程同时存在以上两过程同时存在有关上述猜想
44、有关上述猜想,收集一定量该地区刚下的雨水进行实验收集一定量该地区刚下的雨水进行实验,下列下列判断错误的是判断错误的是()A.若猜想一或猜想三正确若猜想一或猜想三正确,则该雨水加入盐酸后则该雨水加入盐酸后,再加再加BaCl2溶溶液液,有白色沉淀生成有白色沉淀生成B.若存在猜想二的过程若存在猜想二的过程,则该雨水可能使品红褪色则该雨水可能使品红褪色C.若只存在猜想一的过程若只存在猜想一的过程,则该雨水的则该雨水的pH随时间延长而增大随时间延长而增大D.若上述任意猜想都正确若上述任意猜想都正确,该地区雨水的该地区雨水的pH均小于均小于5.6答案答案:C解析解析:雨水的雨水的pH随时间延长而减小随时间
45、延长而减小 2.有一瓶有一瓶Na2SO3溶液溶液,由于它可能部分被氧化由于它可能部分被氧化,某同学进行如某同学进行如下实验下实验:取少量溶液取少量溶液,滴入滴入Ba(NO3)2溶液溶液,产生白色沉淀产生白色沉淀,再加入再加入足量稀硝酸足量稀硝酸,充分振荡后充分振荡后,仍有白色沉淀仍有白色沉淀 对此实验下列叙述正对此实验下列叙述正确的是确的是()A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化已部分被空气中的氧气氧化B.加入加入Ba(NO3)2溶液后溶液后,生成的沉淀中一定会有生成的沉淀中一定会有BaSO4C.加硝酸后的不溶沉淀是加硝酸后的不溶沉淀是BaSO4和和BaSO3的混合物的混合物D.此实验不能
46、确定此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化是否部分被氧化答案答案:D3.如图如图,在注射器中加入少量在注射器中加入少量Na2SO3晶体晶体,并吸入少量浓硫酸并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准以不接触纸条为准)则下列有关说法正确的是则下列有关说法正确的是()A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.品红试纸品红试纸 蘸有蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有具有漂白性漂白性C.湿润淀粉湿润淀粉KI试纸未变蓝说明试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于的氧化性弱于I2D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的溶液可用于除去实验中多余的SO2答案答案:CD解析解析:
47、Na2SO3与浓硫酸反应产生与浓硫酸反应产生SO2气体气体,SO2溶于水生成溶于水生成H2SO3,能使蓝色石蕊试纸变红能使蓝色石蕊试纸变红,但但SO2不能使指示剂褪色不能使指示剂褪色;SO2能使品红溶液褪色说明能使品红溶液褪色说明SO2具有漂白性具有漂白性,而而SO2具有还原性具有还原性,能能被被KMnO4和和I2氧化氧化 实验中多余的实验中多余的SO2可用强碱溶液吸收可用强碱溶液吸收,以以防污染环境防污染环境 4.下列实验一定能证明有下列实验一定能证明有SO2存在的是存在的是()能使澄清石灰水变浑浊能使澄清石灰水变浑浊能使蓝色石蕊试纸变色能使蓝色石蕊试纸变色能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色通
48、入溴水中能使溴水褪色通入溴水中能使溴水褪色,再滴加再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉溶液有白色沉淀生成淀生成先通入足量的先通入足量的NaOH溶液溶液,再滴入再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生溶液有白色沉淀生成成,该沉淀溶于稀盐酸该沉淀溶于稀盐酸A.都能证明都能证明B.都不能证明都不能证明C.能证明能证明D.只有只有能证明能证明答案答案:D解析解析:CO2也能使澄清石灰水变浑浊也能使澄清石灰水变浑浊,酸性气体都能使蓝酸性气体都能使蓝色石蕊试纸变色色石蕊试纸变色,Cl2也能使品红溶液褪色也能使品红溶液褪色,也可能是也可能是CO2气体气体 5.1995年三位美国科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获年三
49、位美国科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖得诺贝尔化学奖,他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理理,由下图可知其中正确的是由下图可知其中正确的是()A.日光在反应中做催化剂日光在反应中做催化剂B.过氧化氯是一种很稳定的物质过氧化氯是一种很稳定的物质C.过氧化氯的结构式为过氧化氯的结构式为O-Cl-Cl-OD.臭氧分子最终转变成氧气分子臭氧分子最终转变成氧气分子答案答案:D解析解析:本题是有关本题是有关1995年诺贝尔化学奖有关问题的考查年诺贝尔化学奖有关问题的考查 根据根据题目提供的条件和图示中物质之间的转化关系可以判断有如题目提供的条件和
50、图示中物质之间的转化关系可以判断有如下反应关系下反应关系:Cl+O3=ClO+O22ClO=ClO2+ClClO2=Cl+O2由此可以确定答案为由此可以确定答案为D 6.短周期元素短周期元素E的氯化物的氯化物ECln的熔点为的熔点为-78,沸点为沸点为59 若若0.2 mol ECln与足量的与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到溶液完全反应后可以得到57.4 g的的AgCl沉淀沉淀 下列判断错误的是下列判断错误的是()A.E是一种非金属元素是一种非金属元素B.在在ECln中中E与与Cl之间形成共价键之间形成共价键C.E的一种氧化物为的一种氧化物为EO2D.E位于元素周期表的第位于元素周期表