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1、硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验渝北第二实验中学 曾庆玲教学目标教学目标:1.1.掌握硫酸根离子的检验原理和方法及应用掌握硫酸根离子的检验原理和方法及应用 2.2.知道检验硫酸根离子的操作方法知道检验硫酸根离子的操作方法,培养学生培养学生的动手能力的动手能力,观察能力观察能力,探究意识和探究能力探究意识和探究能力 3.3.培养学生团结协作精神以及尊重事实培养学生团结协作精神以及尊重事实,严谨严谨的科学态度。的科学态度。实验探究:硫酸根离子的检验原理加入加入BaClBaCl2 2溶液溶液加入稀盐酸加入稀盐酸稀硫酸稀硫酸现象现象化学方化学方程式程式NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液现象现象化学方
2、化学方程式程式NaNa2 2COCO3 3溶液溶液现象现象化学方化学方程式程式产生白色沉淀产生白色沉淀沉淀无变化沉淀无变化H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl产生白色沉淀产生白色沉淀NaNa2 2SOSO4 4+BaCl2=BaSO4+NaCl沉淀无变化沉淀无变化产生白色沉淀产生白色沉淀白色沉淀消失白色沉淀消失,冒出无色气体冒出无色气体Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaClBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O提问提问:n n向某溶液中加向某溶液中加向某溶液中加向某溶液中加BaClBaCl2,2,产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀,能否证明能否证明能否
3、证明能否证明该溶液中一定有该溶液中一定有该溶液中一定有该溶液中一定有SOSO4 42-2-?为什么为什么为什么为什么?n n怎样才能进一步确认被鉴定中有怎样才能进一步确认被鉴定中有怎样才能进一步确认被鉴定中有怎样才能进一步确认被鉴定中有SOSO4 42-2-呢呢呢呢?不能证明不能证明,因为因为CO32-也能和也能和BaCl2反应产生白色沉淀。反应产生白色沉淀。加硝酸检验，看沉淀是否溶解，若不溶解，加硝酸检验，看沉淀是否溶解，若不溶解，则证明原溶液中含有则证明原溶液中含有SO42-【思考思考】BaClBaCl2 2溶液溶液 稀盐酸稀盐酸 某未知溶液某未知溶液 白色沉淀白色沉淀 不溶解不溶解 则证
4、明该溶液中一定含有SO42-离子。此结论是否正确？不一定正确，溶液中可能含有不一定正确，溶液中可能含有Ag+离子离子问:若仍然是上述试剂,应该怎样操纵才能确认待测液 中是否含SO42-?先加稀盐酸可排除先加稀盐酸可排除Ag+的干扰的干扰,而且还可以排而且还可以排除除CO32-、SO32-等离子的干扰等离子的干扰,因因稀盐酸可将稀盐酸可将CO32-、SO32-转化为气体转化为气体(CO2、SO2)SOSO4 42-2-离子的检验方法：离子的检验方法：n n试剂：可溶性钡盐和稀盐酸n n方法：先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液讨论：讨论：n n检验检验SO42-时，能否用稀硝酸酸化？时，能否用稀硝酸
5、酸化？探究实验：探究实验：1.两支试管中分别加入两支试管中分别加入Na2SO3溶液溶液,一支先加一支先加HNO3,再加再加BaCl2;另一支先加另一支先加BaCl2,再加再加HNO32.在两支试管中分别加入在两支试管中分别加入Na2SO3溶液溶液,一支先一支先HCl,再加再加BaCl2,另一支先加另一支先加BaCl2,再加再加HCl.强调强调:1.加入盐酸酸化是为了排除加入盐酸酸化是为了排除CO32-、SO32-、Ag+等干等干扰扰 2.不用硝酸酸化是为了防止不用硝酸酸化是为了防止SO32-被氧化成被氧化成SO42-而造而造 成干扰成干扰.练习练习:n n1.1.在某溶液中先滴加稀硝酸在某溶液
6、中先滴加稀硝酸在某溶液中先滴加稀硝酸在某溶液中先滴加稀硝酸,再滴加氯化钡溶液再滴加氯化钡溶液再滴加氯化钡溶液再滴加氯化钡溶液,有白色有白色有白色有白色沉淀产生沉淀产生沉淀产生沉淀产生,该溶液该溶液该溶液该溶液 A.A.一定含有一定含有一定含有一定含有SOSO4 42-2-B.B.一定含有一定含有一定含有一定含有AgAg+C.C.一定有一定有一定有一定有SOSO3 32-2-D.D.一定含有一定含有一定含有一定含有AgAg+或或或或SOSO4 42-2-E.E.可能可能可能可能含有含有含有含有AgAg+或或或或SOSO4 42-2-或或或或SOSO3 32-2-2.三三位位学生设计了三个方案，并
7、都认为，如果观察到的现象学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SOSO4 42-2-方案甲：试液方案甲：试液 白色白色 沉淀不溶解沉淀不溶解方案乙：试液方案乙：试液 无沉淀无沉淀 白色沉淀白色沉淀方案丙：试液方案丙：试液 无沉淀无沉淀 白色沉淀白色沉淀 试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。BaCl2溶液溶液足量稀盐酸足量稀盐酸BaCl2溶液溶液足量稀盐酸足量稀盐酸Ba(NO3)2溶液溶液足量稀硝酸足量稀硝酸 三三位位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象学生设
8、计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SOSO4 42-2-方案甲：试液方案甲：试液 白色白色 沉淀不溶解沉淀不溶解BaCl2溶液溶液足量稀盐酸足量稀盐酸 如如有有Ag+,会有会有AgCl白色沉淀生成，它白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。不溶于水，不溶于酸。三三位位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SOSO4 42-2-方案乙：试液方案乙：试液 无沉淀无沉淀 白色沉淀白色沉淀BaCl
9、2溶液溶液足量稀盐酸足量稀盐酸 先先加加盐酸无沉淀，排除盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再的存在，再加加BaCl2溶液，在酸性溶液中生成白色沉淀，溶液，在酸性溶液中生成白色沉淀，证明有证明有SO42-。方案丙：试液方案丙：试液 无沉淀无沉淀 白色沉淀白色沉淀Ba(NO3)2溶液溶液足量稀硝酸足量稀硝酸 如如有有SO32-,会被硝酸氧化成会被硝酸氧化成SO42-，加，加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀。溶液生成白色沉淀。三三位位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO
10、SO4 42-2-方案甲：试液方案甲：试液 白色白色 沉淀不溶解沉淀不溶解方案乙：试液方案乙：试液 无沉淀无沉淀 白色沉淀白色沉淀方案丙：试液方案丙：试液 无沉淀无沉淀 白色沉淀白色沉淀 试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。BaCl2溶液溶液足量稀盐酸足量稀盐酸BaCl2溶液溶液足量稀盐酸足量稀盐酸Ba(NO3)2溶液溶液足量稀硝酸足量稀硝酸如有如有Ag+,会有会有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。先先加加盐酸无沉淀，排除盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再加的存在，再加BaCl2溶液，在溶液，在酸性溶液中生
11、成白色沉淀，证明有酸性溶液中生成白色沉淀，证明有SO42-。如如有有SO32-,会被硝酸氧化成会被硝酸氧化成SO42-，加，加Ba(NO3)2溶液生溶液生成白色沉淀。成白色沉淀。最佳方案【问问】:n n检验SO42-时,能否用硝酸钡代替氯化钡?注意注意:在检验在检验SOSO4 42-2-时时时时,不用不用不用不用硝酸钡溶液作检验试剂硝酸钡溶液作检验试剂硝酸钡溶液作检验试剂硝酸钡溶液作检验试剂,因因因因NONO3 3-酸性介质中有氧化性酸性介质中有氧化性酸性介质中有氧化性酸性介质中有氧化性,若待测液中有若待测液中有若待测液中有若待测液中有SOSO3 32-2-,同样可把同样可把同样可把同样可把S
12、OSO3 32-2-氧化成氧化成氧化成氧化成SOSO4 42-2-,会干扰会干扰会干扰会干扰SOSO4 42-2-的的的的检验检验.【讨论】:如何鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四种溶液?实验步骤实验步骤:n n用四支洁净的试管,分别取四种溶液少许;再分别滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀者原溶液为NaCl和Na2SO4溶液.n n往产生白色沉淀的两支试管中分别滴加稀盐酸(或稀硝酸);振荡,沉淀溶解并产生气体者原溶液为Na2CO3,另一种是Na2SO4溶液.n n用两支洁净的试管分别取另两种原溶液,再分别滴加AgNO3溶液;产生白色沉淀者原溶液为NaCl,无名显现象者是NaN
13、O3溶液.有关反应的离子方程式有关反应的离子方程式:n nSO42-+Ba2+=BaSO4n nCO32-+Ba2+=BaCO3n nBaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2n nCl-+Ag+=AgCl【小结小结】:n n检验未知溶液是否含有检验未知溶液是否含有SO42-.试剂试剂:稀盐酸和稀盐酸和BaCl2溶液溶液 方法方法:先加稀盐酸先加稀盐酸(排除溶液中可能存在的排除溶液中可能存在的CO32-、SO32-、Ag+等杂质离子的干扰等杂质离子的干扰),再再加加BaCl2溶液溶液n检验已知溶液中是否含有检验已知溶液中是否含有SO42-,在已确认在已确认无无SO32-、Ag+时时,可用稀硝酸酸化可用稀硝酸酸化,再加再加BaCl2溶液或溶液或Ba(NO3)2溶液溶液.n在鉴别含有在鉴别含有SO42-、Cl-的物质时的物质时,应先鉴应先鉴别别SO42-离子的物质离子的物质,再鉴别含再鉴别含Cl-的物质的物质.