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1、第一页，编辑于星期四：二十二点 五分。1了解物质的量的单位了解物质的量的单位摩尔摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩、摩尔质量、气体摩 尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义2根据物质的量与微粒根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等原子、分子、离子等)数目、气体数目、气体体积体积(标准状况下标准状况下)之间的相互关系进行有关计算之间的相互关系进行有关计算3了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算关计算第二页，编辑于星期四：二十二点 五分。4能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算能运用化学方
2、程式和离子方程式进行有关计算5了解溶液的组成理解溶液中溶质的质量分数的概了解溶液的组成理解溶液中溶质的质量分数的概 念，并能进行有关计算念，并能进行有关计算6了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的 方法方法第三页，编辑于星期四：二十二点 五分。第四页，编辑于星期四：二十二点 五分。一、以物质的量为中心的各物理量的关系一、以物质的量为中心的各物理量的关系 在标准状况下，在标准状况下，2.24 L HCl气体，则：气体，则：1该气体的物质的量是该气体的物质的量是 mol，摩尔质量是，摩尔质量是 g/mol，质，质 量是量是 g，所含，所含HCl分子
3、的个数约为分子的个数约为 个个36.536.56.0210220.12若将该气体溶于水配成若将该气体溶于水配成1 L溶液，则该溶液的浓度为溶液，则该溶液的浓度为 ，若从该溶液中取出，若从该溶液中取出10 mL，则其浓度为，则其浓度为 ，将这，将这10 mL溶液稀释至溶液稀释至100 mL，则其浓度为，则其浓度为 .0.1 mol/L0.1 mol/L0.01 mol/L第五页，编辑于星期四：二十二点 五分。第六页，编辑于星期四：二十二点 五分。二、物质的量在化学方程式中的应用二、物质的量在化学方程式中的应用在一定体积的密闭容器中充入物质的量比为在一定体积的密闭容器中充入物质的量比为3 8的的C
4、l2和和NH3发生反应：发生反应：3Cl28NH3=6NH4ClN2.1若有若有34 g NH3参加反应，则生成参加反应，则生成N2的物质的量为的物质的量为 ，电子转移物质的量为电子转移物质的量为 .0.25 mol1.5 mol2若若Cl2和和NH3完全反应，则反应前后容器的压强之比为完全反应，则反应前后容器的压强之比为 .11 1第七页，编辑于星期四：二十二点 五分。3使用容量瓶的第一步操作是：使用容量瓶的第一步操作是：，定容时若，定容时若仰视刻度线，会使所配溶液的浓度仰视刻度线，会使所配溶液的浓度 三、配制一定物质的量浓度的溶液三、配制一定物质的量浓度的溶液如配制如配制1 mol/L的的
5、NaOH溶液溶液100 mL1配制该溶液需称量配制该溶液需称量NaOH的质量为的质量为 称量时，需把称量时，需把NaOH固体放在小烧杯或玻璃器皿中并放在托盘天平的固体放在小烧杯或玻璃器皿中并放在托盘天平的 盘进行称量盘进行称量4.0 g偏低偏低左左2配制过程中，除量筒、托盘天平外，还需要的主要仪器有配制过程中，除量筒、托盘天平外，还需要的主要仪器有 100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管检查是否漏水检查是否漏水第八页，编辑于星期四：二十二点 五分。判断正误：判断正误：(正确打正确打“”“”号，错误打号，错误打“”号号)1(2010山东高考山东高考)标准状况下，
6、标准状况下，1.12 L16O2与与18O2均含有均含有0.1 NA 个氧原子个氧原子()2(2010广东高考广东高考)1 mol/L的的NaCl溶液中含溶液中含NA个个Na()3(2010上海高考上海高考)1.7 g H2O2中含有电子数为中含有电子数为0.9NA()4(2010上海高考上海高考)标准状况下，标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为戊烷所含分子数为 0.1NA()5(2010四川高考四川高考)电解精炼铜时，若阴极得到电子数为电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA 个，则阳极质量减少个，则阳极质量减少64 g()第九页，编辑于星期四：二十二点 五分。第十页，编辑于星期四：二十二
7、点 五分。考考查查方向方向涉及涉及问题问题物物质质状状态态在在标标准状况下非气准状况下非气态态物物质质如如H2O、己、己烷烷、CHCl3等等物物质结质结构构一定物一定物质质的量的物的量的物质质中含有的微粒数中含有的微粒数(分子、原子、分子、原子、电电子、子、质质子、中子等子、中子等)或一些物或一些物质质中化学中化学键键数目，如数目，如CH4、P4等等氧化氧化还还原反原反应应电电子子转转移移(得失得失)数目和方向的数目和方向的问题问题，如，如Na2O2、NO2与与H2O反反应应；电电解解AgNO3溶液；溶液；Cu与与S反反应应；Cl2与与H2O、Fe2反反应应等等一、一、有关阿伏加德罗常数的考查
8、有关阿伏加德罗常数的考查第十一页，编辑于星期四：二十二点 五分。考考查查方向方向涉及涉及问题问题电电离、离、水解水解弱弱电电解解质质和可水解的和可水解的盐盐中的离子数目大小的判断中的离子数目大小的判断隐隐含的含的可逆反可逆反应应常常见见的可逆反的可逆反应应(如如2NO2 N2O4)、弱、弱电电解解质质的的电电离平衡等离平衡等阿伏加德阿伏加德罗罗定律定律一定条件下混合气体的一定条件下混合气体的质质量或所含原子的个数等，量或所含原子的个数等，如如标标准状况下准状况下 22.4 LCO和和C2H4的混合气体其的混合气体其总质总质量量为为28g摩摩尔尔质质量量特殊物特殊物质质的摩的摩尔尔质质量，如量，
9、如D2O、18O2、H37Cl第十二页，编辑于星期四：二十二点 五分。(1)阿伏加德罗定律既适用于气体纯净物，也适用于混合气阿伏加德罗定律既适用于气体纯净物，也适用于混合气 体若为混合气体，则要注意组成成分间可能发生的化学体若为混合气体，则要注意组成成分间可能发生的化学 反应，如：反应，如：2NOO2=2NO2等等(2)涉及气体的体积问题时，要注意外界条件是涉及气体的体积问题时，要注意外界条件是“标准状况标准状况”还是还是“常温常压常温常压”，但气体的物质的量、微粒个数、质量，但气体的物质的量、微粒个数、质量 不受外界条件的影响不受外界条件的影响第十三页，编辑于星期四：二十二点 五分。二、以物
10、质的量为中心的相关计算二、以物质的量为中心的相关计算第十四页，编辑于星期四：二十二点 五分。第十五页，编辑于星期四：二十二点 五分。物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化如物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化如Na、Na2O、NH3、SO3等溶于水，由于它们与水反应所以溶质发生了变等溶于水，由于它们与水反应所以溶质发生了变化化第十六页，编辑于星期四：二十二点 五分。第十七页，编辑于星期四：二十二点 五分。2容量瓶的使用容量瓶的使用(1)使用前要检查是否漏水；使用前要检查是否漏水；(2)不能加热、不能作反应器、不能用于稀释液体；不能加热、不能作反应器、不能用于稀释液体；(3)不能久贮溶液，配好的溶
11、液立即转移到指定的试剂瓶中；不能久贮溶液，配好的溶液立即转移到指定的试剂瓶中；(4)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，因为容量不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，因为容量 瓶的规格是固定的，所要配制的溶液的体积一定要与容量瓶的规格是固定的，所要配制的溶液的体积一定要与容量 瓶的容积相等瓶的容积相等第十八页，编辑于星期四：二十二点 五分。第十九页，编辑于星期四：二十二点 五分。能引起能引起误误差的一些操作差的一些操作因因变变量量c(mol/L)mV砝砝码码与物品与物品颠颠倒倒(使用游使用游码码)减小减小偏低偏低称量称量时间过长时间过长减小减小用用滤纸滤纸称称NaOH减小减小向容量瓶
12、注液向容量瓶注液时时少量流出少量流出减小减小未洗未洗涤烧涤烧杯和玻璃棒杯和玻璃棒减小减小定容定容时时，水多用滴管吸出，水多用滴管吸出减小减小定容后定容后摇摇匀匀时时液面下降再加水液面下降再加水增大增大定容定容时时仰仰视读视读刻度刻度线线增大增大第二十页，编辑于星期四：二十二点 五分。能引起能引起误误差的一些操作差的一些操作因因变变量量c(mol/L)mV砝砝码码沾有其他物沾有其他物质质或已生或已生锈锈增大增大偏高偏高未冷却至室温就未冷却至室温就转转移至容量瓶定容移至容量瓶定容减小减小定容定容时时俯俯视视刻度刻度线线减小减小定容后定容后经经振振荡荡、摇摇匀，静置液匀，静置液面下降面下降不不变变
13、第二十一页，编辑于星期四：二十二点 五分。(1)配制一定物质的量浓度的溶液，定容时加蒸馏水，一旦配制一定物质的量浓度的溶液，定容时加蒸馏水，一旦 超过刻度线，要重新配制超过刻度线，要重新配制.(2)配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干 燥的，有少量蒸馏水不影响结果燥的，有少量蒸馏水不影响结果第二十二页，编辑于星期四：二十二点 五分。第二十三页，编辑于星期四：二十二点 五分。(2010福建高考题改编福建高考题改编)NA表示阿伏加德罗常数，下列表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是判断正确的是 ()A在在18 g18O2中含有中含有NA个氧
14、原子个氧原子B标准状况下，标准状况下，22.4 L空气含有空气含有NA个单质分子个单质分子C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为参加反应转移电子数一定为2NAD含含NA个个Na的的Na2O溶解于溶解于1 L水中，水中，Na的物质的量浓度的物质的量浓度 为为1 mol/L名师点拨名师点拨该类题目涉及到的知识点较多，且变化多端，解题时该类题目涉及到的知识点较多，且变化多端，解题时应注意概念的适用条件和适用对象应注意概念的适用条件和适用对象第二十四页，编辑于星期四：二十二点 五分。答案答案 AD第二十五页，编辑于星期四：二十二点 五分。因对因对Cl2反应的情况考虑不全面，而误选反应的情况考虑不
15、全面，而误选C或因对物质的量浓度的或因对物质的量浓度的概念不明确而易错选概念不明确而易错选D.第二十六页，编辑于星期四：二十二点 五分。(1)在在18 g 18O2中含有多少个中子？在中含有多少个中子？在18 g 18O2和和18O3的混合物的混合物 中含有多少个氧原子？中含有多少个氧原子？(2)1 mol Cl2和足量的和足量的NaOH溶液反应转移电子数是多少？溶液反应转移电子数是多少？提示：提示：(1)1个个18O中含有中含有(188)个中子，则个中子，则18 g 18O2中含有中含有10NA个个中子中子.18 g 18O2和和18 g 18O3中均含有中均含有NA个氧原子，则个氧原子，则
16、18 g二者的混合二者的混合物中含有的氧原子数也是物中含有的氧原子数也是NA个个(2)NA，因为，因为Cl2既是氧化剂又是还原剂，既是氧化剂又是还原剂，NA个个Cl原子失去原子失去NA个个e，另外另外NA个个Cl原子得到原子得到NA个个e.即转移电子数为即转移电子数为NA.第二十七页，编辑于星期四：二十二点 五分。(2010四川高考四川高考)标准状况下标准状况下V L氨气溶解在氨气溶解在1 L水中水中(水的密度水的密度近似为近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为，质量分数为w，物质的量，物质的量浓度为浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是，则下列关
17、系中不正确的是()A(17V22 400)/(22.422.4V)Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)名师点拨名师点拨解答本题要理解有关的基本概念，注意运用定义式进行推导解答本题要理解有关的基本概念，注意运用定义式进行推导计算计算.第二十八页，编辑于星期四：二十二点 五分。解析解析本题考查物质的量浓度、质量分数、标准状况下的摩尔体积及本题考查物质的量浓度、质量分数、标准状况下的摩尔体积及溶液密度的相关计算，意在考查考生对这些概念的理解及计算能力选溶液密度的相关计算，意在考查考生对这些概念的理解及计算能力选项项A中溶液的体积错误，故
18、中溶液的体积错误，故A项关系不成立项关系不成立答案答案 A第二十九页，编辑于星期四：二十二点 五分。解答物质的量浓度题目的策略是，不论试题如何变化，关键是从解答物质的量浓度题目的策略是，不论试题如何变化，关键是从已知条件中找出溶质的物质的量已知条件中找出溶质的物质的量(mol)(mol)和溶液体积和溶液体积(L)(L)，即可求溶质，即可求溶质的物质的量浓度的物质的量浓度.解题思路一般有两个出发点：解题思路一般有两个出发点：由由“定义式：定义式：c ”出发，由此欲求出发，由此欲求c c，先求，先求n n及及V V.由守恒的观点出发：由守恒的观点出发：a.a.稀释前后稀释前后“溶质的物质的量守恒溶
19、质的物质的量守恒”.c c(浓溶液浓溶液)V V(浓溶液浓溶液)c c(稀溶液稀溶液)V V(稀稀溶液溶液)；b.b.溶液中溶液中“粒子之间电荷守恒粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性溶液呈电中性)；c.c.质量守恒质量守恒.第三十页，编辑于星期四：二十二点 五分。第三十一页，编辑于星期四：二十二点 五分。答案：答案：B第三十二页，编辑于星期四：二十二点 五分。化学反应的实质是原子之间的重新组合，原子种类和数目没有变化，化学反应的实质是原子之间的重新组合，原子种类和数目没有变化，因此一切化学反应都遵循质量守恒，且氧化还原反应中得失电子数相等，因此一切化学反应都遵循质量守恒，且氧化还原反应中得失电子
20、数相等，离子化合物及电解质溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等，这些是运用离子化合物及电解质溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等，这些是运用守恒法解题的理论依据中学化学经常运用的守恒法有：质量守恒、电守恒法解题的理论依据中学化学经常运用的守恒法有：质量守恒、电子得失守恒、电荷守恒及能量守恒若能从题意中找出上述关系而建立子得失守恒、电荷守恒及能量守恒若能从题意中找出上述关系而建立代数方程即可快捷求解，其优点在于不必深究过程细节，不必考虑途径代数方程即可快捷求解，其优点在于不必深究过程细节，不必考虑途径变化，只需考虑反应体系中某些组分相互作用前后某种量的始态和终态，变化，只需考虑反应体系中某些组分相互作用
21、前后某种量的始态和终态，能化繁为简，起到事半功倍的效能化繁为简，起到事半功倍的效第三十三页，编辑于星期四：二十二点 五分。果果质量守恒：常用于溶液稀释、物质组成成分判断等的计算质量守恒：常用于溶液稀释、物质组成成分判断等的计算原子守恒：常根据原子守恒快速建立关系式，从而达到快速解原子守恒：常根据原子守恒快速建立关系式，从而达到快速解答的目的答的目的电荷守恒：电荷守恒主要用于电解质溶液中离子浓电荷守恒：电荷守恒主要用于电解质溶液中离子浓度大小比较或等式正确与否的判断，主要从电荷守恒和物料守恒度大小比较或等式正确与否的判断，主要从电荷守恒和物料守恒建立关系式，然后联系题目选项进行比较分析，从而得出
22、正确答建立关系式，然后联系题目选项进行比较分析，从而得出正确答案电荷守恒还常常用于一些有关电解质溶液的计算，如含有多案电荷守恒还常常用于一些有关电解质溶液的计算，如含有多种阴、阳离子的电解质溶液中，已知溶液中其他离子浓度，求解种阴、阳离子的电解质溶液中，已知溶液中其他离子浓度，求解某一离子浓度的计算某一离子浓度的计算得失电子守恒：常常用于氧化还原反应的计得失电子守恒：常常用于氧化还原反应的计算和相关概念的判断算和相关概念的判断第三十四页，编辑于星期四：二十二点 五分。(2010新课标高考新课标高考)把把500 mL含有含有BaCl2和和KCl的混合溶液分成的混合溶液分成5等份，取一份加入含等份
23、，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则该混合硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a)mol/LB10(2ab)mol/LC10(ba)mol/L D10(b2a)mol/L 方法导入方法导入 由题目给出的由题目给出的Na2SO4、AgNO3的物质的量求出的物质的量求出Ba2和和Cl的物质的量，然后根据电荷守恒即可顺利解答的物质的量，然后根据电荷守恒即可顺利解答第三十五页，编辑于星期四：二十二点 五分。答案答案D第三十六页，编辑于星期四：二十二点 五分。