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1、考纲导学教材研读考点突破栏目索引第24课时化学反应速率及其影响因素山西专用山西专用 化学化学第一页，编辑于星期六：三点 四十五分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引考试要点考试要点命题规律命题规律备考策略备考策略1.了解化学反应速率的概念,反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响,认识其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。1.本课时的主要考查内容有:(1)化学反应速率的计算与比较。(2)外界条件对化学反应速率的影响。(3)与化学反应速率有关的图像分析。2.题型有
2、选择题、填空题。如2015年安徽理综,11T;2015年福建理综,12T等。对化学反应速率的复习,需抓住以下几点:一是理解化学反应速率的概念以及相关的计算;二是理解平均速率与瞬时速率的差别;三是全面掌握影响反应速率的因素。考纲导学考纲导学第二页，编辑于星期六：三点 四十五分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引一、化学反应速率一、化学反应速率1.含义及表示方法化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的物理量。在容积不变的反应器中,通常用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的来表示。2.计算公式v=,常用单位为mol/(Ls)或mol/(Lmin)。3.特点(1)同一化学反应的反应速率可以用不同物质的浓度变
3、化来表示,其数值可能,因此表示化学反应速率时要指明具体物质。教材研读教材研读减少减少增加增加不同不同第三页，编辑于星期六：三点 四十五分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引(2)用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时,反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的之比。例如,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq。自测自测1在一定条件下发生反应2A(g)2B(g)+C(g),将2molA通入2L容积恒定的密闭容器中,若维持容器内温度不变,5min末测得A的物质的量为0.8mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为()A.0.24mo
4、l/(Lmin)B.0.08mol/(Lmin)C.0.06mol/(Lmin)D.0.12mol/(Lmin)答案Dv(B)=v(A)=0.12mol/(Lmin)。化学计量数化学计量数第四页，编辑于星期六：三点 四十五分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引自测自测2判断下列说法是否正确。(1)对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显。()(2)由v=计算平均速率,用反应物表示为正值,用生成物表示为负值。()(3)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数值可能不同,但表示的意义相同。()(4)对于固体或纯液体反应物,其浓度视为常数,故一般不能用固体或纯液体物质表示化学
5、反应速率。()答案(1)(2)(3)(4)第五页，编辑于星期六：三点 四十五分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素1.影响因素(1)内因:是决定化学反应速率的重要因素。(2)外因:对于同一化学反应,改变外界条件可以改变化学反应速率。影响化学反应速率的外因主要包括、和;另外光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等都可能会影响化学反应速率。2.理论解释有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞a.活化分子:能够发生有效碰撞的分子。b.活化能(如下图):物质性质物质性质浓度浓度温度温度压强压强催化剂催化剂第六页，编辑于星期六：三点 四十五
6、分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引图中E1为,使用催化剂时的活化能为,反应热为。c.有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系反应的活化能反应的活化能E3E1-E2第七页，编辑于星期六：三点 四十五分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引自测自测3一定温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是()A.缩小体积使压强增大B.恒容,充入N2C.恒容,充入HeD.恒压,充入He答案C容积不变,充入He,虽然反应容器内压强增大,但N2、O2、NO的浓度并没有变化,因此不影响反应速率。自测自测4判断下列说法是否
7、正确。(1)催化剂不参加化学反应。()(2)升温时不论吸热反应还是放热反应,反应速率都增大。()(3)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气,为减慢反应速率而又不影响生成H2的量,可向其中加入KNO3溶液。()第八页，编辑于星期六：三点 四十五分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引(4)反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行,1min后,NH3减少了0.12mol,则1min末的化学反应速率为v(NO)=0.06molL-1min-1。()(5)已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的H0,升高温度可缩短达到平衡的时间。()(6)碳酸钙与盐酸反应
8、的过程中,再增加CaCO3固体,反应速率不变,但把CaCO3固体粉碎,可以加快反应速率。()(7)增大反应体系的压强,反应速率不一定增大。()(8)增大反应物的浓度,能够增大活化分子的百分含量,所以反应速率增大。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)第九页，编辑于星期六：三点 四十五分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引考点一化学反应速率的计算与比较考点一化学反应速率的计算与比较1.化学反应速率的计算(1)定义式法v(B)=。(2)比例关系法:化学反应速率之比等于化学计量数之比。(3)三段式法:列起始量、转化量、最终量,再根据定义式或比例关系计算。2.化学反应速率的大小比较(1
9、)归一法考点突破考点突破第十页，编辑于星期六：三点 四十五分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引同一化学反应的反应速率用不同物质的浓度变化表示时,数值可能不同,比较化学反应速率的大小不能只看数值大小,而要进行一定的转化。即按照化学计量数关系换算成同一物质、同一单位表示,再比较数值大小。(2)比值法比较化学反应速率与化学计量数的比值。如aA(g)+bB(g)cC(g),即比较与,若,则用A表示的反应速率比用B表示的大。典例典例1(2015山东临沂模拟)在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),5s达到平衡。第十一页，编辑于
10、星期六：三点 四十五分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引达到平衡时,生成了2molC,经测定D的浓度为0.5molL-1,下列判断正确的是()A.x=1B.B的转化率为20%C.平衡时A的浓度为1.50molL-1D.B的平均反应速率为0.2molL-1s-1答案B平衡时,n(D)=0.5molL-14L=2mol。在相同时间内生成C和D的物质的量相等,因此x=2,A错误;第十二页，编辑于星期六：三点 四十五分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引开始/mol:6500转化/mol:3122平衡/mol:3422(B)=100%=20%,B正确;平衡时,c(A)=0.75molL-1,C错误;v(
11、B)=0.05molL-1s-1,D错误。1-1(2015吉林长春质检)在体积为2L的密闭容器内合成氨,已知在时间t内,氨的物质的量增加了0.6mol,在此时间段内,用氢气表示的平均反应速率是0.45molL-1s-1,则t是()A.0.44sB.1sC.1.33sD.2s3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)第十三页，编辑于星期六：三点 四十五分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引答案BNH3的物质的量增加了0.6mol,则H2的物质的量减少了0.6mol=0.9mol,根据v=得t=1s。1-2(2015湖南长沙模拟)反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)。在不同的情况下测得反应
12、速率如下,其中反应速率最快的是()A.v(D)=0.4molL-1s-1B.v(C)=0.5molL-1s-1C.v(B)=0.6molL-1s-1D.v(A)=0.15molL-1s-1第十四页，编辑于星期六：三点 四十五分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引答案B方法一:化为用同一物质表示的反应速率再比较。A项,v(A)=v(D)=0.2molL-1s-1;B项,v(A)=v(C)=0.25molL-1s-1;C项,v(A)=v(B)=0.2molL-1s-1,故B项表示的反应速率最快。方法二:将用不同物质表示的反应速率分别除以对应的化学计量数再比较。A项,molL-1s-1;B项,molL
13、-1s-1;C项,molL-1s-1;D项,molL-1s-1,故B项表示的反应速率最快。第十五页，编辑于星期六：三点 四十五分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引考点二外界条件对化学反应速率的影响考点二外界条件对化学反应速率的影响1.浓度对化学反应速率的影响其他条件不变时,增大反应物的浓度,会增大化学反应速率;减小反应物的浓度,会减小化学反应速率。2.压强对化学反应速率的影响对于有气体参加的化学反应来说,当温度一定时,增大压强,则化学反应速率增大;减小压强,则化学反应速率减小。3.分析浓度、压强对化学反应速率的影响时要注意以下几点(1)对于固体和纯液体反应物,其浓度可视为常数,改变用量速率不变
14、。第十六页，编辑于星期六：三点 四十五分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引(2)对于有气体参加的反应,压强对速率的影响有以下几种情况:a.恒温时:增大压强体积缩小浓度增大反应速率加快。b.恒容时:充入气体反应物浓度增大速率加快。充入“惰性”气体总压增大,但各物质浓度不变,反应速率不变。c.恒压时:充入“惰性”气体体积增大各物质浓度减小反应速率减慢。4.温度对化学反应速率的影响其他条件不变时,升高温度,不论是正反应还是逆反应,不论是放热反应还是吸热反应,反应速率一般都要加快,只不过增加的程度不同,不能认为v(吸)加快而v(放)减慢。第十七页，编辑于星期六：三点 四十五分。考纲导学教材研读考点突破
15、栏目索引5.催化剂对化学反应速率的影响在其他条件不变时,催化剂一般可以大幅度增大化学反应速率,在可逆反应中,能同等程度地改变正、逆反应速率。在使用时要注意催化剂的活化温度及防止催化剂中毒。第十八页，编辑于星期六：三点 四十五分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引典例典例2(2015山东烟台模拟)反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变可使反应速率加快的是()A.增加C的量B.将容器的体积减小一半C.保持体积不变,充入氮气使体系的压强增大D.保持压强不变,充入氮气使体系的体积增大答案BC为固态物质,增加其用量对反应速率几乎无影响;容器的体积减小,
16、则体系的压强增大,反应速率加快;充入氮气使体系的压强增大,但体积不变,反应物的浓度不变,化学反应速率不变;保持压强不变,充入氮气使体系的体积增大,反应物的浓度减小,反应速率变慢。第十九页，编辑于星期六：三点 四十五分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引分析压强对化学反应速率的影响时,要分析压强是否对反应物、生成物的浓度产生影响。第二十页，编辑于星期六：三点 四十五分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引2-1工业上利用可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)合成氨,下列叙述正确的是()A.合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂,其中催化剂不改变该反应的逆反应速率B.恒容通入氩气,使反应体系的压强
17、增大,反应速率一定增大C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1、t2时刻,NH3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1t2内,生成NH3(g)的平均速率为v=答案DA项,催化剂能同等程度改变正、逆反应速率,故错误;B项,恒容通入氩气,反应物、生成物的浓度不变,故化学反应速率没有变化,错误;C项,降低温度,化学反应速率减慢,将增大反应达到平衡的时间,错误。第二十一页，编辑于星期六：三点 四十五分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引2-2(2015浙江温州八校联考)下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A.100mL2molL-1的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液
18、,生成氢气的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢第二十二页，编辑于星期六：三点 四十五分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引答案DA项,加入氯化钠溶液,相当于对盐酸稀释,反应速率减慢;B项,改用铁片和浓硫酸反应,常温时发生钝化,加热时则反应生成二氧化硫气体,得不到氢气;C项,不论该化学反应是放热反应还是吸热反应,升温,化学反应速率必然加快;D项,对于有气体参与的反应,减小压强,气体的浓度减小,反应速率减慢。第二十三页，编辑于星期六：三点 四十五分。