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1、新新课标2018高考化学一高考化学一轮复复习专题一基本概念第一基本概念第4讲离子反离子反应讲解解课件件考点一电解质及其电离考点一电解质及其电离1.电解质和非电解质电解质和非电解质 2.强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质3.电解质的电离电解质的电离4.电离方程式的书写电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中,用“”连接;弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中,用“”连接。如Na2SO4:Na2SO42Na+S。HClO:HClOH+ClO-。(2)多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,酸性主要由第一步电离决定,电离方程式分步书写。如H2SH+HS-,HS-H+S2-。(3)多元弱碱分
2、步电离,但电离方程式一步写出。如Cu(OH)2Cu2+2OH-。(4)酸式盐的电离a.强酸酸式盐完全电离,一步写。如NaHSO4在水溶液中电离:NaHSO4Na+H+S,在熔融状态下电离:NaHSO4Na+HS。b.多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,酸式酸根部分电离。如NaHCO3Na+HC,HCH+C。5.电解质电离与导电的关系电解质电离与导电的关系1.判断正误判断正误,正确的画正确的画“”,错误的画错误的画“”。(1)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子()(2)氨水导电,液氨不导电,所以氨水是电解质()(3)液氯不导电,氯水导电是因为氯气与水反应生成的电解质电离,故氯气是非电解质
3、()(4)H2SO4是强电解质,故浓硫酸具有强的导电性()(5)BaSO4难溶于水,故BaSO4是非电解质()(6)二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2.【多维思考】(1)某物质溶于水所得的溶液能导电,该物质一定是电解质吗?(2)某物质的水溶液导电性很弱,该物质一定是弱电解质吗?答案(1)不一定,如Cl2的水溶液能导电,但它不是化合物,所以它既不是电解质,也不是非电解质。再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电,但导电的原因并不是CO2、SO2、NH3电离所致,而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3H2O电离产生自由移动
4、的离子所致,故CO2、SO2、NH3是非电解质。(2)不一定,电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。溶液导电性强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷数的多少,稀的强电解质溶液导电性很弱,浓度较大的弱电解质溶液导电性可能比较强。3.今有12种物质:Al稀硝酸HNO3液氨CO2空气NaClBaSO4Na2CO3乙醇Al2O3石墨按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)混合物(2)电解质,但熔融状态下并不导电(3)电解质,熔融状态能导电(4)电解质,但难溶于水(5)非电解质(6)既不是电解质,也不是非电解质,但能导电答案(1)(
5、2)(3)(4)(5)(6)题组一电解质、非电解质、强弱电解质的判断1.下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH答案AB项中的CaCO3属于强电解质,Al为单质,既不属于电解质,也不属于非电解质;C项中H2O为弱电解质;D项中CH3COONH4为强电解质。2.(2016河南郑州模拟)下列说法中,正确的是()A.三氧化硫的水溶液能导电,所以三氧化硫是电解质B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na+、
6、H+、HSD.NH3属于非电解质,但其水溶液能够导电答案DSO3是非电解质,A错误;离子数目多的溶液中,离子浓度不一定大,离子所带电荷数不一定多,其导电能力不一定强,B错误;NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na+、HS,C错误;NH3是非电解质,但其溶于水后可形成电解质NH3H2O,溶液能导电,D正确。思维建模“三步曲”判断电解质、非电解质(1)首先看是不是化合物:电解质与非电解质都属于化合物。单质(如石墨)、混合物(如盐酸)既不是电解质,也不是非电解质。(2)其次看在水溶液里或者在熔融状态下能否导电:电解质在一定条件下导电。电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态,二者具备其一即可。有些电
7、解质溶于水导电,但熔融状态下不导电,如HCl气体;有些电解质只在熔融状态下才能导电,如BaSO4。(3)第三步还要看是否是自身发生电离导电:溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2水溶液能导电,不是CO2分子本身直接电离产生离子,而是它与水反应生成的H2CO3电离出自由移动的离子,故H2CO3是电解质,不能说CO2是电解质。3.(2016山东聊城模拟)下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()A.BaSO4Ba2+SB.CH3COOHCH3COO-+H+C.MgCl2Mg2+2Cl-D.Ba(OH)2Ba2+2OH-题组二电解质的电离答案ABaSO4是强电解质,溶于水的部分完全电离,不能用
8、“”,A项错误;CH3COOH是弱电解质,部分电离,B项正确;MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱,都属于强电解质,C、D项正确。4.(1)判断下列物质在相应条件下能否电离,并说明理由。液态HCl:,。熔融状态下的NaCl,。固体KOH:,。(2)写出下列物质溶于水的电离方程式。HCl:。H2S:。Ca(OH)2:。KClO3:。NH4HCO3:。BaSO4:。答案(1)不能HCl是酸,液态时不电离,只在水溶液中电离能能电离出Na+和Cl-不能电解质在固态时不电离(2)HClH+Cl-H2SH+HS-、HS-H+S2-Ca(OH)2Ca2+2OH-KClO3K+ClNH4HCO3N+
9、HC、HCH+CBaSO4Ba2+S 思维建模电离方程式书写的思维模型考点二离子方程式的书写及正误判断考点二离子方程式的书写及正误判断1.离子反应的本质离子反应的本质:反应物中某些离子的浓度减小。2.离子反应发生的条件离子反应发生的条件(1)复分解反应类型(2)氧化还原反应类型强氧化性物质+强还原性物质弱氧化性物质+弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+。(3)发生络合反应如:Fe3+3SCN-Fe(SCN)3AgOH+2NH3H2OAg(NH3)2+OH-+2H2OCu(OH)2+4NH3H2OCu(NH3)42+2OH-+4H2O(4)发生相
10、互促进水解的反应如:2Al3+3S2-+6H2O2Al(OH)3+3H2SAl+N+H2OAl(OH)3+NH33.离子方程式离子方程式(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)(2)意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式都可用H+OH-H2O来表示。4.离子方程式的正误判断方法离子方程式的正误判断方法(1)“一查”是否符合客观事实如2Fe+6H+2Fe3+3H2错因:H+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化成Fe2+。(2)“二查”“”“”“”“”使用是否恰当a.用饱和FeCl3溶液制备F
11、e(OH)3胶体:Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+错因:Fe(OH)3胶体不是沉淀,不能标“”。b.NaHCO3溶液因HC水解呈碱性:HC+H2OH2CO3+OH-错因:HC水解微弱,应用“”而不能用“”。(3)“三查”拆分是否正确一般易溶于水的强电解质能拆写成离子,其他物质均不能拆写。如Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2CO2+2H2O错因:未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HC。(4)“四查”是否“漏写”离子反应如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2+SBaSO4错因:忽略氢离子和氢氧根离子的中和反应。(5)“五查”反应物的“量”过量、少量、一定量等如把过量的NaHCO3溶液与Ca
12、(OH)2溶液混合:HC+Ca2+OH-CaCO3+H2O错因:未考虑反应物量的关系。(6)“六查”是否符合三个守恒a.质量守恒如Na+H2ONa+OH-+H2错因:反应前后氢原子的数目不等。b.电荷守恒如Fe3+CuFe2+Cu2+错因:电荷不守恒。c.得失电子守恒:氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2+4H+NFe3+2H2O+NO错因:氧化剂得到电子总数和还原剂失去电子总数不相等。1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)Cl2通入NaOH溶液中:Cl2+OH-Cl-+ClO-+H2O()(2)NaHCO3溶液中加入稀盐酸:C+2H+C
13、O2+H2O()(3)AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3+4NH3H2OAl+4N+2H2O()(4)Cu溶于稀硝酸:3Cu+8H+2N3C+2NO+4H2O()(5)NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中:N+HC+2OH-C+NH3+2H2O()(6)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使S沉淀完全:2A+3S+3Ba2+6OH-2Al(OH)3+3BaSO4()(7)向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-()(8)钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+Cu+2Na+()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2.【多
14、维思考】(1)离子方程式C+2H+H2O+CO2的含义是什么?(2)离子方程式H+OH-H2O可以表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗?答案(1)C+2H+H2O+CO2表示可溶性碳酸盐与强酸生成可溶性盐、水和二氧化碳的反应。(2)不可以。H+OH-H2O只表示强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应,如NaOH与盐酸间的反应等;但Ba(OH)2与H2SO4间的反应就不能用离子方程式H+OH-H2O表示。1.写出下列典型反应的离子方程式:(1)氯化铝溶液中加入过量氨水。(2)小苏打与乙酸溶液混合。(3)澄清石灰水中加入盐酸。(4)Cl2通入水中。(5)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2。题组一离子
15、方程式的书写(6)在石灰乳中加入Na2CO3溶液。(7)NaHCO3溶液与稀盐酸混合。答案(1)Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N(2)HC+CH3COOHCH3COO-+CO2+H2O(3)OH-+H+H2O(4)Cl2+H2OH+Cl-+HClO(5)4H+2Cl-+MnO2Cl2+2H2O+Mn2+(6)Ca(OH)2+CCaCO3+2OH-(7)HC+H+H2O+CO22.完成下列反应的离子方程式:(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合:。(2)Fe2O3溶于HI溶液中:。(3)FeO溶于稀HNO3中:。(4)磁性氧化铁溶于稀硝酸中:。答案(1)Ba2+2OH-+
16、2N+SBaSO4+2NH3H2O(2)Fe2O3+6H+2I-2Fe2+I2+3H2O(3)3FeO+10H+N3Fe3+NO+5H2O(4)3Fe3O4+28H+N9Fe3+NO+14H2O 反思归纳书写离子方程式应注意的问题(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质,包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示;非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(2)书写离子方程式时,浓硫酸不能拆写成离子形式,而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(3)HC、HS-、HS等弱酸的酸式酸根不能拆开写。(4)氨水作为反应物写为NH3H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度很大时
17、,写为“NH3+H2O”。(5)拆写时,微溶物的澄清溶液要写成离子形式:呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式,如澄清石灰水表示为“Ca2+2OH-”,而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。(6)具有强氧化性的微粒与强还原性的微粒相遇时,首先考虑氧化还原反应,不能简单考虑复分解反应,如Fe3+和S2-。3.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3H2O+SO22N+S+H2OB.NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合:HC+OH-+Ba2+H2O+BaCO3C.NaHCO3溶液和过量Ba(OH)2溶液混合:2HC+2OH-+Ba2+BaCO3+2H2O+CD
18、.NaAlO2溶液中通入足量CO2:2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3+C题组二与量有关的离子方程式的书写答案A过量的氨水与SO2反应的产物为(NH4)2SO3,A项正确;B、C项的离子方程式正好写反了;D项应生成HC。4.判断正误判断正误,正确的画正确的画“”,错误的画错误的画“”。(1)向FeI2溶液中通入少量Cl2:2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-()(2)向FeBr2溶液中通入等量Cl2:2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-()(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:ClO-+H2O+CO2HClO+HC()(4)少量SO2和NaOH反应:SO2+OH
19、-HS()(5)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸:C+2H+H2O+CO2()(6)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应:Ca2+OH-+HCCaCO3+H2O()(7)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应:N+HS+2OH-NH3H2O+S+H2O()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)5.写出下列反应的离子方程式:(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液:NaOH不足:;NaOH过量:。(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液:溶液呈中性时:;S完全沉淀时:。(3)漂白粉溶液中通入CO2:CO2不足时:;CO2过量时:。答案(1)Ca2+HC+OH-CaCO3+H2OCa2
20、+2HC+2OH-CaCO3+C+2H2O(2)2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2OH+S+Ba2+OH-BaSO4+H2O(3)Ca2+2ClO-+CO2+H2OCaCO3+2HClOClO-+CO2+H2OHClO+HC 方法技巧定量离子方程式的书写方法(1)过量型可采取定“1”法,即取少量的物质为1mol,然后调整过量的物质的比例,如Al2(SO4)3与过量的Ba(OH)2可看作1molAl2(SO4)3与过量的Ba(OH)2,根据2molAl3+消耗8molOH-,3molS消耗3molBa2+,可顺利写出正确的离子方程式,即2Al3+3S+3Ba2+8OH-3BaSO4+2
21、Al+4H2O。(2)定量型其程序是:按题给条件写出各反应离子的物质的量。如明矾与等物质的量的Ba(OH)2反应,可设两物质各为1mol,各反应离子物质的量可表示为1molAl3+、2molS、1molBa2+、2molOH-。按过量离子满足不足离子原则,S和Al3+过量可得离子方程式:3Ba2+3S+6OH-+2Al3+3BaSO4+2Al(OH)3。(3)目标型其程序是:根据目标要求按比例写出离子符号,如在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+沉淀完全,就要先写出Al3+3OH-;按组成比例写出与目标离子结合的其他离子,即2S+Al3+3OH-+Ba2+BaSO4+Al(OH)3+S,
22、整理即可得3S+2Al3+6OH-+3Ba2+3BaSO4+2Al(OH)3,溶液中剩余S。(4)反应物滴加顺序不同,离子反应不同,如:把AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中至过量Al3+4OH-Al(OH)4-(或Al3+4OH-Al+2H2O),3Al(OH)4-+Al3+4Al(OH)3或3Al+Al3+6H2O4Al(OH)3把NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中至过量Al3+3OH-Al(OH)3,Al(OH)3+OH-Al(OH)4-或Al(OH)3+OH-Al+2H2O6.(2016河北百校联盟大联考)下列化学反应的离子方程式正确的是()A.金属钠加入滴有酚酞的水中,溶液变红
23、:2Na+2H2O2Na+2OH-+H2B.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:OH-+H+H2OD.向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+4NH3H2OAl+4N+2H2O题组三离子方程式的正误判断答案A金属钠加入滴有酚酞的水中,溶液变红,离子方程式为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2,故A项正确;用CH3COOH溶解CaCO3,离子方程式为CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+H2O+CO2,故B项错误;向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸,离子方程式为2H+S+Ba2+2OH-2H2O+BaSO4,故
24、C项错误;向氯化铝溶液中加入过量氨水,离子方程式为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N,故D项错误。7.(2017吉林长春模拟)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H+2NCu2+2NO2+H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3+Fe2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3ND.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+答案CA项,铜与稀硝酸反应生成NO,故错误;B项,电荷不守恒、得失电子不守恒,故错误;C项,Al(OH)3不溶于氨水,故正确;D项,
25、Na2SiO3能溶于水且完全电离,应拆开,故错误。8.(2016江西南昌二模)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H+2I-2Fe2+I2+3H2OB.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:Al3+2S+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al+2H2OC.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2Mn+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2OD.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClO-+SO2+H2OHClO+HS答案AFe2O3溶于过量氢碘酸溶液中的离子反应为
26、Fe2O3+6H+2I-2Fe2+I2+3H2O,故A正确;0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合的离子方程式为N+Al3+2S+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O,故B错误;盐酸也能被高锰酸钾氧化,故无法说明H2O2具有还原性,故C错误;足量的SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为ClO-+SO2+H2OS+2H+Cl-,故D错误。思维建模离子方程式正误判断的一般思路考点三离子共存考点三离子共存1.分析离子能否大量共存必备知识分析离子能否大量共存必备知识(1)中学常见的四种有颜色的离子Mn(紫色)、Cu2+
27、(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)。(2)常见的表示溶液呈酸性的表述a.pH=1的溶液(常温下);b.使pH试纸变红的溶液;c.使甲基橙呈红色的溶液;d.与镁粉反应放出氢气的溶液;e.c(OH-)=110-14mol/L的溶液(常温下)。(3)常见的表示溶液呈碱性的表述a.pH=14的溶液(常温下);b.使pH试纸变蓝的溶液;c.使酚酞试液变红的溶液;d.c(H+)=110-14mol/L的溶液(常温下);e.加入铝粉反应后生成Al(OH)4-的溶液;f.既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液。(4)常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述a.与铝粉反应放出氢气的溶液
28、;b.由水电离出的c(OH-)=110-12mol/L的溶液(常温下);c.与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。2.离子大量共存的常见类型离子大量共存的常见类型(1)“无色透明”条件型:若题目限定溶液“无色”,则不含有色离子,即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、Cu2+(蓝色)、Mn(紫色)等。若“透明”,则不形成浑浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、I-;Ca2+与C、S;Ba2+与C、S、S等在水溶液中不能大量共存。(2)“酸性”条件型:溶液中有H+存在,其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如C、S、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、P、Si等)以及弱酸
29、的酸式酸根离子(如HC、HS、HS-、HP、H2P等)。(3)“碱性”条件型:溶液中有OH-存在,其中不能大量含有H+、弱碱阳离子(如N、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式酸根离子。(4)“酸性或碱性”条件型:溶液中可能有H+或OH-存在,分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存,还是可能大量共存。(5)特殊型a.“N+H+”组合具有强氧化性。b.N与CH3COO-、C、HC等离子均能水解且水解相互促进,但总的水解程度较小,且氨气极易溶于水,它们在溶液中能大量共存。c.Al与HC水解均显碱性,但在溶液中不能大量共存:Al+HC+H2OAl(O
30、H)3+C。(6)“氧化还原反应”型:考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe3+与S2-、S、HS、I-;S(H+)与S2-;Mn(H+)与Cl-;Mn(H+)、N(H+)与Fe2+、S2-、HS-、S、HS、Br-、I-等不能大量共存。(7)“互相促进水解反应”型:考虑各离子组中是否存在会发生互相促进水解反应的阴、阳离子。如Fe3+与C、HC、Al;Al3+与C、HC、S2-、HS-、Al;N与Al等会发生互相促进的水解反应而不能大量共存。1.判断正误判断正误,正确的画正确的画“”,错误的画错误的画“”。(1)c(H+)=0.1molL-1的溶液:Na+、N、S、S2()(2
31、)使pH试纸显蓝色的溶液:Cu2+、N、Fe3+、S()(3)与铝粉反应放出H2的无色溶液:N、Fe2+、Na+、S()(4)使红色石蕊试纸变蓝的溶液:S、C、Na+、K+()(5)常温下=110-12的溶液:K+、Al、C、Na+()(6)中性溶液:Fe3+、Al3+、N、S()(7)使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、S、S()(8)0.1molL-1的Na2CO3溶液:Al3+、S、Cl-、K+()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2.【多维思考】【多维思考】常温下Fe3+、Al3+在pH=7的溶液中能否大量存在?答案不能。二者均只能存在于酸性溶液中。3.思考并填空。
32、思考并填空。(1)与S不能大量共存的阳离子有、。(2)与Ag+能大量共存的阴离子只有。(3)与Fe3+发生复分解反应而不能共存的离子是;由于发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子有、Si、Al、ClO-等;因发生氧化还原反应而不能共存的是、和S。(4)弱酸根如CH3COO-、C、S、F-、S2-等与不能大量共存。(5)弱碱的阳离子如N、Mg2+、Ag+与不能大量共存。(6)酸式弱酸根离子如HC、HS-、HS、H2P、HP与和均不能大量共存。答案(1)Ba2+Ag+Ca2+(2)N(3)OH-CHCS2-I-(4)H+(5)OH-(6)H+OH-1.(2016河北百校联盟大联考)下列各组离子
33、在溶液中可以大量共存的是()A.Mg2+、N、OH-、SB.Na+、H+、Cl-、HCC.Na+、K+、Al、CD.H+、K+、Mn、S题组一无限制条件的离子共存的判断答案CN、Mg2+都与OH-反应,在溶液中不能大量共存,故A项错误;H+与HC反应生成二氧化碳和水,在溶液中不能大量共存,故B项错误;Na+、K+、Al、C之间不发生反应,在溶液中能够大量共存,故C项正确;Mn、S在酸性条件下能够发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故D项错误。2.(2017陕西汉中质检)下列各组离子中,一定能够大量共存的是()A.Na+、Al3+、Cl-、CB.Fe2+、H+、S、NC.K+、Fe3+、N、
34、SCN-D.Mg2+、N、Cl-、S答案DAl3+和C相互促进水解生成Al(OH)3和CO2,不能大量共存,A错误;酸性条件下,N具有强氧化性,能够氧化Fe2+,B错误;Fe3+和SCN-会发生生成配合物的反应而不能大量共存,C错误。3.在c(N)=0.1molL-1的NH4Fe(SO4)2溶液中,下列各组离子能大量共存的是()A.H+、Ba2+、Br-、I-B.K+、Na+、C、OH-C.Cu2+、Al3+、Cl-、ND.Ca2+、Mg2+、CH3COO-、SCN-题组二有限制条件的离子共存的判断答案CBa2+与S反应生成沉淀,不能大量共存,故A错误;N与OH-反应生成一水合氨而不能大量共存
35、,故B错误;Ca2+与S反应生成沉淀,不能大量共存,且Fe3+与SCN-会发生配合反应,也不能大量共存,故D错误。4.(2016江苏单科,12,4分)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、N、Cl-、SB.加入少量NaClO溶液:N、Fe2+、H+、S、ClO-C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、N、S、OH-D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、S、Cl-、ClO-、OH-答案DA项,通入过量的Cl2
36、,Fe2+不能大量存在;B项,ClO-在酸性环境中不能大量存在,Fe2+与ClO-因发生氧化还原反应而不能大量共存;C项,在碱性环境中,Fe2+、N不能大量存在。5.(2016河南信阳调研)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()pH=0的溶液中:Na+、C2、Mn、SpH=11的溶液中:C、Na+、Al、N、S2-、S水电离的c(H+)=10-12molL-1的溶液中:Cl-、C、N、S加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、N、Cl-、K+、S使甲基橙变黄的溶液中:Fe2+、Mn、N、Na+、S中性溶液中:Fe3+、Al3+、N、Cl-、S2-A.B.C.D.答案BH+、C2、
37、Mn因发生氧化还原反应而不能大量共存;pH=11的溶液显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存;水电离的c(H+)=10-12molL-1的溶液呈酸性或碱性,酸性溶液中C、S不能大量存在;加入Mg能放出H2的溶液显酸性,该组离子之间不反应,可大量共存;酸性条件下,Fe2+与Mn、N因发生氧化还原反应而不能大量共存;Fe3+、S2-会发生氧化还原反应,Al3+、S2-会发生相互促进的水解反应,不能大量共存。条件类型常见表述误点点悟常见的限制条件无色有色离子不能大量存在因发生氧化还原反应而不能大量共存只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存,不包括发生其他类型反应的离子常见的易错点透明“透明”也可“有色”不大量共存易看成“大量共存”常见的隐含条件与Al反应放出H2溶液既可能显酸性也可能显碱性由水电离出的c(H+)=110-12molL-1溶液既可能显酸性也可能显碱性N在酸性条件下具有强氧化性常见题干要求(1)一定大量共存(2)可能大量共存(3)不能大量共存审清关键字 反思归纳警惕题干中的常见“陷阱”谢谢大家！