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1、 氧化还原反应氧化还原反应 A3演示文稿与制作演示文稿与制作 1.概念：氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。2.规律：反应的先后顺序，氧化性、还原性的强弱，电子得失守恒。3.转移电子数。4.氧化还原反应方程式的书写与配平。高考关键词核心考点回扣高考题型1用“双线桥”理解氧化还原反应的概念高考题型2氧化还原反应规律的应用栏目索引高考题型3氧化还原反应的综合应用高考题型1用“双线桥”理解氧化还原反应的概念1.(2016上海，13)O2F2可以发生反应：H2S4O2F2SF62HF4O2，下列说法正确的是()A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48LH
2、F，则转移0.8mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为14解析真题调研2.(2014山东理综，7)下表中对应关系正确的是()解析ACH3CH3Cl2CH3CH2ClHClCH2=CH2HClCH3CH2ClB由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖CCl22Br=2ClBr2ZnCu2=Zn2CuD2Na2O22H2O=4NaOHO2Cl2H2O=HClHClO均为水作还原剂的氧化还原反应均发生了水解反应均为单质被还原的置换反应均为取代反应解答氧化还原反应有关概念的试题并不难，只需坚持一种思想，用好一个关系，循着正确的思维程序，所有问题都可迎刃而解。(1)核心思想对立统一思想在一个氧化还原反应中，
3、化合价有升就有降、电子有得就有失；氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化反应与还原反应共存于同一反应中。核心透析(2)关系式(3)解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤”第一步：依据题意分析概念“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。”第二步：依据规律判断反应的合理性氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等。第三步：利用守恒进行定量判断利用原子守恒和电子守恒，建立已知量与未知量的关系，快速列等式求解。如：一定量的Cu与HNO3完全反应产生NOx，该NOx又被氧化为HNO3，则Cu和O2的关系为n(Cu)2n(O2)4。考向考向1氧化还原反应概念的辨析氧化还原反应概念的辨析123答案答案(
4、1)(2)(6)(10)(12)(13)(3)(4)(5)(7)(8)(9)(11)(14)(15)考向考向2氧化还原反应基本概念的相互关系氧化还原反应基本概念的相互关系1232解解析析根据反应方程式可知，Al元素的化合价从0升高到3，失去3个电子，Al为还原剂，Al2O3为氧化产物，C元素的化合价从0降低到4，得到4个电子，C是氧化剂，TiC为还原产物。故选项D正确。解析核心透析氧化还原反应规律的应用(1)强弱规律比较氧化性或还原性强弱氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物判断反应能否进行：由强制弱判断竞争反应的顺序：强者优先(2)价态规律判断表现氧化性或还原性：高价氧，低价还。判断“
5、歧化”反应、“归中”反应元素化合价变化。判断氧化还原反应的产物：同种元素不同价态之间发生反应“只靠拢，不交叉”。(3)守恒规律计算反应中转移电子数；参与氧化还原反应物质间的数量关系；氧化产物或还原产物中元素的价态。配平氧化还原反应方程式。123456789解解析析三种具有还原性的离子，还原性由强到弱的顺序为IFe2Br，被氯气氧化的顺序依次为IFe2Br。解析考向考向3一般氧化还原方程式的配平一般氧化还原方程式的配平8.配平下列化学(离子)方程式。12345678922212211245464412答案9.按要求完成下列方程式。(1)铜和稀硫酸不反应，向其中通入热空气后反应的化学方程式：_。(
6、2)用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁上的硫黄，反应的化学方程式：_。(3)空气中久置的硫化钠溶液，产生淡黄色沉淀的离子方程式：_。(4)除去氯化铁溶液中的氯化亚铁，加入H2O2的离子方程式：_。返回1234567892S2O22H2O=2S4OH2Fe2H2O22H=2Fe32H2O答案按要求完成下列氧化还原反应的方程式(1)2016全国卷，26(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。高考题型3氧化还原反应的综合应用真题调研解解析析次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨的反应中，氮元素的化合价由氨分子中的3价升高到联氨分子中2价，氯元素的化合价由次氯酸钠中的1价降低到1价，根
7、据化合价升高与降低总数相等和原子守恒配平化学方程式为NaClO2NH3=N2H4NaClH2O。NaClO2NH3=N2H4NaClH2O解析答案(2)2016天津理综，9(3)MnO(OH)2IHMn2I2H2O(未配平)其化学计量数依次为_。解解析析由Mn元素的化合价由4价降低到2价，碘元素的化合价由1价升高到0价，根据化合价升降总数相等，反应配平后化学方程式为MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O，故其化学计量数依次为1,2,4,1,1,3。1,2,4,1,1,3解析答案解析答案(4)2016四川理综，8(5)在稀硫酸中，Cr的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化氧的一种氢化物，Cr被还
8、原为3价，该反应的化学方程式是_。解解析析铬的最高价的钾盐为K2Cr2O7，将H2O2氧化为O2，自身被还原为Cr2(SO4)3，注意溶液呈酸性，配平。3H2O2K2Cr2O74H2SO4=3O2K2SO4Cr2(SO4)37H2O解析答案1.新情景下氧化还原反应方程式的书写技巧(1)熟记常见的氧化剂、还原剂及对应产物核心透析氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H)、MnO2Fe3KClO3、ClOH2O2还原产物ClO2SO2NH4+NONO2Mn2Fe2ClH2O还原剂I(HI)S2(H2S)CO、CFe2NH3SO2、SOH2O2氧化产物I2SCO2Fe3NOSOO2(2)配
9、平四步骤根据题目的流程图或题干信息，确定反应物和部分生成物。判断反应中变价元素的化合价并利用元素化合价的升降判断出氧化产物或还原产物。根据元素守恒，补充其他反应物或生成物，一般为水、酸(H)或碱(OH)。写出方程式，并按化合价升降原则配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数。(3)补项两原则条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H，少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH2.解氧化还原反应综合类试题的技巧(1)需要理清反应过程，运用相应的反应规律，如“以强制弱”、“强者优先”等进行判断。(2)要注意运用守恒规律，无论是计算，生成物的判断、
10、方程式的配平等，都可结合得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒等规律进行分析。(3)多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终生成物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。对点模拟答案(2)用NaClONaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：_。2AgClO2OH=Ag2O2ClH2O123456答案(3)KMnO4氧 化 废 水 中 Mn2生 成 MnO2的 离 子 方 程 式 为_。(4)将过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂
11、，溶液呈蓝色，其反应的化学方程式为_。H2O22KIH2SO4=I2K2SO42H2O123456解析A.还原剂是CN，氧化产物只有N2B.氧化剂是ClO，还原产物是HCOC.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为52D.标准状况下若生成2.24LN2，则转移0.5mol电子1234563.氮氧化合物是大气污染的重要因素，将NOx转化为无害物质是当前研究的重要课题。(1)将NO2在适当的反应条件下变成无害的N2，必须要找到适合的物质G，G应为_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。下列化合物中，满足上述反应式中的G是_(填字母)。a.NH3 b.CO2
12、c.SO2d.CH3CH2OH(3)若G为天然气的主要成分，则X为_，n_。还原剂adCO21答案1234564.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_(填化学式)。解析解析H3PO2中P元素化合价为1。根据H3PO2与Ag反应中两者物质的量之比为14,4molAg在反应中得到4mole，1molH3PO2则失去4mole，所以P元素将显5价，产物为H3PO4，即氧
13、化产物为H3PO4。1H3PO4123456解析答案(2)H3PO2的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_。解解 析析 依 据 氧 化 还 原 反 应 方 程 式 配 平 原 则，得 6H2O 2P43Ba(OH)2=2PH33Ba(H2PO2)2。6H2O2P43Ba(OH)2=2PH33Ba(H2PO2)2123456解析答案考向考向3综合考查综合考查5.硒与硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H
14、2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为11，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式：_。Se2HNO3(浓)=SeO2H2ONONO2答案解析123456H2SO4(浓)SeO2SO2解解析析在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据反应的方程式可知，SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2SO2。123456解析答案答案解析(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：_SeO2 _KI _HNO3=_Se _I2 _KNO3_H
15、2OI22Na2S2O3=Na2S4O62NaI配平方程式，用单线桥法标出电子转移的方向和数目。答案答案123456(4)实验中，准确称量SeO2样品0.150 g，消耗了0.200 0 molL1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_。92.5%123456解析答案答案解析6.2016年5月15日是我国第23个“防治碘缺乏病日”，宣传的主题是“坚持科学补碘，预防碘缺乏病”。某地市场销售的某种食用精制盐配料为食盐、碘酸钾、抗结剂，某学生为了测定其中的碘含量，设计步骤如下：a.准确称取Wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液
16、，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)：KIO3_KI_H2SO4=_K2SO4_I2_H2O。15333123456(2)向碘的四氯化碳溶液中加入足量Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收 四 氯 化 碳。Na2SO3稀 溶 液 与 I2反 应 的 离 子 方 程 式 是_。123456解析答案(3)上述c反应常用于定量测定碘的含量。I2与Na2S2O3溶液反应的离子方程式是_。判断c中反应恰好完全所依据的现象是_。b中反应所产生的I2的物质的量是_mol。解析答案返回滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色1.0105123456