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1、120192019 年中考理综（化学部分）真题试题年中考理综（化学部分）真题试题可能用到的相对原于质量:H-1 C-12 O-16 C1-35.5 N-23 Fe-56 Ca-40一、选择题1. 空气中体积分数约占 21%的是A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体【答案】B【解析】试题分析：空气成分中，体积分数约占 21%的是氧气，故答案选择 B考点：空气的成分2. 合理施用化学肥料是农作物增产的途径之一，下列化学肥料属于复合肥料的是A. Ca(PO4)2 B. CO(NH2)2 C. K2CO3 D. NH4HPO4【答案】D【解析】化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。A、Ca
2、(PO4)2 含有磷元素，属于磷肥； B、CO(NH2)2 含有氮元素，属于氮肥；C、K2CO3 含有钾元素，属于钾肥；D、NH4HPO4 含有氮元素和磷元素，属于复合肥。点睛复合肥是指含有氮元素、磷元素和钾元素中的两种或多种元素的盐。3. 在水转化为水蒸气的过程中，发生改变的是A. 分子间距 B. 分子大小 C. 分子数量 D. 原子大小【答案】A【解析】水转化为水蒸气，只是物质状态的变化，从微观角度讲是水分子间隔变化的结果。水转化为水蒸气的过程中，发生改变的是分子间距。故选 A。4. 下列物质中富含蛋白质的是A. 葡萄干 B. 白砂糖 C. 鲜鸡蛋 D. 植物油【答案】C【解析】A、葡萄干
3、富含维生素；B、白砂糖富含糖类；C、鲜鸡蛋富含蛋白质；D、植物油富含脂肪。故选C。点睛了解常见物质含有营养素的种类，对于合理饮食和保持身体健康具有非常重要的意义。5. 下列描述中，属于物质的化学性质的是A. 盐酸易挥发 B. 金属具有导电性 C. 酒精易溶于水 D. 常温下，氮气很稳定【答案】D【解析】物理性质是指物质不需要经过化学变化就直接表现出来的性质。化学性质是指物质经过化学变化2表现出来的性质。A、盐酸易挥发，挥发性属于物理性质；B、金属具有导电性，导电性属于物理性质；C、酒精易溶于水，溶解性属于物理性质；D、常温下，氮气很稳定，稳定性属于化学性质。点睛物质常见的物理性质有颜色，状态，
4、气味，密度，硬度，溶解性，挥发性，导电性，导热性，延展性等。物质常见的化学性质有可燃性，助燃性，稳定性，氧化性，还原性等。6. 小明从下列某粒于结构示意图中，获取了下列信息，其中错误的是A. 表示阴离子 B. 核电荷数为 12 C. 有两个电子层 D. 表示相对稳定结构【答案】A【解析】A、表示阳离子，核内质子数大于核外电子数，故 A 错误；B、核电荷数即原子核内质子数为 12 ，故 B 正确；C、有三个电子层，原子虽然失去了最外层两个电子，但电子层仍然存在，故 C 错误；D、表示相对稳定结构，最外层 8 个电子是一种稳定结构，故 D 正确。点睛原子核电荷数等于原子核内质子数等于原子序数，核内
5、质子数大于核外电子数是阳离子，核内质子数小于核外电子数是阴离子，核内质子数等于核外电子数是原子。7. 下列物质的分类正确的是选项物质分类A石油、煤、氢气化石燃料BC60、H2、水银单质C纯碱、烧碱、Ba(OH)2碱DCH4、Fe3O4、醋酸有机物A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】选项物质分类3A石油、煤、氢气化石燃料，氢气不属于化石燃料，故 A 错误；BC60、H2、水银单质，C60、H2、水银均属于单质，故 B 正确；C纯碱、烧碱、Ba(OH)2碱，纯碱不是碱，属于盐，故 C 错误；DCH4、Fe3O4、醋酸有机物，Fe3O4属于无机物，故 D 错误。点睛氢气属于新型燃
6、料，不属于化石燃料。纯碱不是碱而是盐。8. 下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是A. CO 和 CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同B. 碳在空气中充分燃烧时生成 CO2，不充分燃烧时生成 COC. CO 用于冶炼金属、做气体燃料；CO2用于人工降雨、灭火D. 清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定【答案】A【解析】A、CO 和 CO2组成元素相同，所以它们的化学性质不相同，虽然组成元素相同，但结构不同，性质也不同，故 A 错误；B、碳在空气中充分燃烧时生成 CO2，不充分燃烧时生成 CO，故 B 正确；C、CO 具有还原性，用于冶炼金属，具有可燃性，做气体燃
7、料；CO2 固体俗称干冰用于人工降雨，二氧化碳本身不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，用于灭火，故 C 正确；D、清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定，故 D 正确。点睛物质的结构决定物质的性质。一氧化碳具有还原性和可燃性。二氧化碳常用于人工降雨和灭火。9. 下列化学方程式书写正确的是A. 2Fe+6HCl=2FeCl2+H2 B. ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OC. CO2+C2CO D. CuSO4+NaOH=CuOH2+Na2SO4【答案】B点睛化学方程式的书写应遵循两个原则以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。410. 现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加
8、入到稀硫酸中，只有乙金属表面有气泡生成；再将甲加入到丙的盐溶液中，无明显变化。据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是A. 甲乙两 B. 甲丙乙 C. 乙丙甲 D. 丙甲乙【答案】C【解析】现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到稀硫酸中，只有乙金属表面有气泡生成，乙排在氢前面，甲和丙排在氢后面，乙比甲和丙活泼；再将甲加入到丙的盐溶液中，无明显变化，丙比甲活泼。三种金属的活动性由强到弱的顺序是乙丙甲。故选 C。点睛金属活动顺序表的应用排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，排在氢后面的金属则不能排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来从左到右金属活动性越来越弱。11
9、. T1时， 将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有 100g 水的两个烧杯中，充分搅拌后观象如图一所示。硝酸钾和氯化钾的溶解变曲线如图二所示。下列说法错误的是A. 烧杯乙中上层清液是饱和溶液B. 烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾C. 烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数D. 将温度由 T1升高到 T2，充分搅拌，烧杯乙中固体不一定全部溶解【答案】D【解析】根据所学知识和题中信息知，A、烧杯乙中上层清液一定是饱和溶液，有未溶解晶体，故 A 正确；B、烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾，T1时氯化钾溶解度大于硝酸钾，故 B 正确；C、烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分
10、数，由于等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到 100g 水中，甲中全部溶解，乙中部分溶解，故 C 正确；D、将温度由 T1升高到 T2，充分搅拌，烧杯乙中固体一定全部容解，硝酸钾溶解度随温度的升高而增大，由于等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到 100g 水中，T1时氯化钾溶解度大于硝酸钾，氯化钾已全部溶解，T2时硝酸钾溶解度大于氯化钾，硝酸钾也一定会全部溶解，故 D 错误5点睛溶解度曲线的意义表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等;根据溶解度
11、曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;根据溶解度曲线能进行有关的计算。12. 推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是A. 氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B. 置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应C. 化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化D. 液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧气和氢气组成【答案】C【解析】A、氧化物含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如硫酸钾，属于盐，故 A 错误；B、置换反应有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳还原氧化铜或氧化铁，有单质生成但不是置换反应，故
12、 B 错误；C、化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化，金属腐蚀属于化学变化，故 C 正确；D、液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧元素和氢元素组成的，故 D 错误。点睛氧化物是一种特殊的化合物，由两种元素组成，其中一种是氧元素。二、非选择题13. 汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图所示。请回答下列问题：(1)化学反应前后：物质总质量是否发生改变? _ (选镇“是”或“否”)；种类发生改变的微粒是_ ( 选填“分子”或“原子”)。(2)丙微粒中碳元素的化合价为_。(3)已知丁是一种单质，则丁是_ ( 写化学式)。(4)该反应的化学方程式为_。
13、【答案】 (1). 否 (2). 分子 (3). +4 (4). N2 (5). 2NO+2CO 2CO2+N2【解析】根据所学知识和题中信息知，2NO+2CO 2CO2+N2。(1)化学反应前后：物质总质量不会发生6改变，种类发生改变的微粒是分子，任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，化学变化的实质是分子的划分，原子的重新组合。(2)丙微粒是 CO2，根据化合物化合价正负总价代数和为零原则，其中碳元素的化合价为 x-220，x+4。(3)已知丁是一种单质，则丁是 N2。(4)该反应的化学方程式为2NO+2CO 2CO2+N2。点睛任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，化学变化的实质是分子
14、的划分，原子的重新组合。14. (1)下列关于实验的描述正确的是（_） (多选，用字母作答)A.硫在空气中燃绕，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体B.向放置于沸水的白磷中鼓入氧气，白磷燃烧C.用 pH 试纸测量氯化钠溶液，得到 pH=12D.两种不同质量分数的食盐水混合，搅拌静置，液体分层E.在氢气还原氧化铜的实验中，固体颜色由黑色变为红色(2)请从甲乙两题中任选一个作答，若两题均作答。按甲计分。甲：粗盐中难溶性杂质的去除 乙：配制 100g5%的氯化钠溶液粗盐的溶解过程中，玻璃棒的作用是_ 过滤需用到的玻璃仪器有_ ( 填字母)。 加热过程中当蒸发皿中_，停止加热 。称量时氯化钠应放在
15、托盘天平的_。用_(填一个字母)量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。把配制好的氯化纳得液装入_中，盖好瓶塞，井贴上标签。中可供选择的仪器: A.试管 B.烧杯 C.10mL 量筒 D.100mL 量筒 E.腔头滴管 F.漏斗 G.玻璃棒【答案】 (1). B E (2). 搅拌 (3). B FG (4). 出现较多固体时 (5). 左盘 (6). D (7). 试剂瓶【解析】(1) A、硫在氧气中燃绕，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故 A 错误；B、向放置于沸水的白磷中鼓入氧气，白磷燃烧，满足了燃烧的条件，故 B 正确； C、用 pH 试纸测量氯化钠溶液，得到 pH=7，氯
16、化钠溶液呈中性，pH=12 溶液呈碱性，故 C 错误；D、两种不同质量分数的食盐水混合，搅拌静置，液体不会分层，溶液具有均一性和稳定性，故 D 错误；E、在氢气还原氧化铜的实验中，固体颜色由黑色变为红色，氧化铜呈黑色，铜呈红色，故 E 正确。故选 BE。(2)7甲：粗盐中难溶性杂质的去除 乙：配制 100g5%的氯化钠溶液粗盐的溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解。过滤需用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗和玻璃棒。故选 B FG。加热过程中当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，防止固体受热分解或飞溅 。称量时氯化钠应放在托盘天平的左盘，天平称量药品应左物右码。用 D.量筒量取所需的水，倒入盛有氯
17、化钠的烧杯中。把配制好的氯化纳得液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，井贴上标签。中可供选择的仪器: A.试管 B.烧杯 C.10mL 量筒 D.100mL 量筒 E.腔头滴管 F.漏斗 G.玻璃棒点睛过滤需用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗和玻璃棒。天平称量药品应左物右码。液体药品应装入细口瓶，固体药品应装入广口瓶。15. 根据下列装置图，请回答问题：(1)写出图中标号为 a 的仪器名称_。(2)实验室用氯酸钾制取氧气，化学方程式为_。(3)用 C 装置收集氧气，当气泡_时开始收集。(4)实验室制取二氧化碳应选择的收果装置是_ (填字母序号)。(5)用 B 装置制气体时，长颈漏斗的下端管口要_ ，以防止生成的气
18、体逸出。【答案】 (1). 锥形瓶 (2). 2KClO3 2KCl+3O2 (3). 连续并比较均匀地放出 (4). D (5). 伸入液面下【解析】(1)图中标号为 a 的仪器名称是锥形瓶。(2)实验室用氯酸钾制取氧气，化学方程式为 2KC1O3 2KCl+3O2。(3)用 C 装置收集氧气，当气泡连续并比较均匀地放出时开始收集，此时氢气比较纯净。(4)实验室制取二氧化碳应选择的收果装置是 D，反应物是固体和液体反应不需加热制取气体。(5)用 B 装置制气体时，长颈漏斗的下端管口要伸入液面下，以防止生成的气体逸出。8点睛根据反应物状态和反应条件选择气体制取装置，根据生成物气体的溶解性和密度
19、选择气体的收集方法。16. 松花皮蛋是黄石八珍之一。腌制皮蛋的一种原料是由 NaC1、CaO 和 Na2CO3组成的固体混合物。某化学兴题小组用该原料，在实验室进行如下实验：将该固体混合物放入烧杯中，加入足量的蒸馏水。充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色澄清滤液。同学们对滤液的溶质成分进行了探究。请完成以下探究过程，并将处答案填入答题卡相应位置。固体溶解过程中发生了两个化学反应: CaO+H2O=Ca(OH)2 _。【提出问题】滤液中的溶质成分是什么?【作出猜想】I.解质为: NaC1、NaOH、 Ca(OH)2；II.溶质为: NaC1、NaOH；III.溶质为:_。【设计方案】 实验操作 现
20、象 结论取少量滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠钠溶液_猜想 I 正确另取少量滤液于试管中，向其中滴加_溶液。(填化学式)有气泡产生猜想 III 正确【交流反思】兴趣小组经过讨论认为：若猜想 II 正确，该原料中 CaO 与 Na2CO3的质量比为_。【答案】 (1). Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH (2). NaCl、NaOH、Na2CO3 (3). 有白色沉淀产生 (4). HCl 或 H2SO4 (5). 28:53. (或 56: 106)【解析】腌制皮蛋的一种原料是由 NaC1、CaO 和 Na2CO3组成的固体混合物。将该固体混合物放入烧杯中，加入足量的蒸馏水。
21、充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色澄清滤液。固体溶解过程中发生了两个化学反应: CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 。 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么? 【作出猜想】I.解质为NaC1、NaOH、 Ca(OH)2；II.溶质为NaC1、NaOH；III.溶质为NaCl、NaOH、Na2CO3。 【设计方案】9实验操作 现象 结论取少量滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠钠溶液有白色沉淀产生猜想 I 正确，氢氧化钙溶液与碳酸钠钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀。另取少量滤液于试管中，向其中滴加HCl 或 H2SO4溶液。有气泡产生猜想 III 正确，碳酸
22、钠与硫酸或盐酸反应生成氢气。【交流反思】若猜想 II 正确，Ca(OH)2和 Na2CO3 恰好完全反应，CaOCa(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，该原料中 CaO 与 Na2CO3的质量比为561062853。点睛腌制皮蛋的一种原料是由 NaC1、CaO 和 Na2CO3组成的固体混合物。氢氧化钙溶液与碳酸钠钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀。碳酸钠与硫酸或盐酸反应生成氢气。17. 某兴趣小组用铝箔制备 A12O3及明矾大晶体，具体流程如下：已知：明矾在水中的溶解度随着温度的升高而增大，请回答下列问题：(1)步骤 II 中发生反应的化学方程式为：NaAlO2+CO
23、2+2H2O= Al(OH)3+X(方程式已 配平)。X 的化学式为_。(2)步骤 III 中发生的反应，其基本反应类型为_。(3)写出 Al(OH)3与硫酸反应的化学方程式_。(4)在培养明矾大晶体的过程中，其操作的先后顺序为_。A. 自然冷却至室温B. 选规则明矾小晶体，并用一根细线悬挂在溶液中央C. 配制 45的明矾饱和溶液(5)写出明矾的一种用途_。【答案】 (1). NaHCO3 (2). 分解反应 (3). 2A1 (OH)3+3H2SO4= A12(SO4)3+6H2O (4). CBA (5). 净水剂【解析】根据所学知识和题中信息知，(1)步骤 II 中发生反应的化学方程式为
24、：NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3+X。根据质量守恒定律知，X 的化学式为 NaHCO3。(2)步骤 III 中发生的反应，其基本反应类型为分解10反应，反应物是一种物质，生成物是两种物质。(3)Al(OH)3与硫酸反应的化学方程式是 2A1 (OH)3+3H2SO4= A12(S04)3+6H2O。(4)在培养明矾大晶体的过程中，其操作的先后顺序为 配制 45的明矾饱和溶液，选规则明矾小晶体，并用一根细线悬挂在溶液中央， 自然冷却至室温。故选 CBA 。(5)明矾的一种用途是净水剂，明矾溶于水形成一种胶状物，可以吸附一些杂质，常用作净水剂。点睛明矾在水中的溶解度随着温度的升高
25、而增大，溶于水形成一种胶状物，具有吸附性，常用作净水剂。18. 取 15.0g 赤铁矿样品(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如下图所示。求：(1)该样品中氧化铁的质量为_g；(2)稀盐酸中溶质的质量分数为_? (精确到 0.01%，请写出计算过程)【答案】 (1). 9.6 (2). 6.57%【解析】由图中信息知，杂质不溶于水，且不与酸反应，杂质的质量是 5.4g。(1)该样品中氧化铁的质量为 15.0g5.4g9.6g。(2)解设稀盐酸中溶质的质量分数为 xFe2O3+ 6HCl2FeCl3 + 3H2O160 2199.6g 200gx，x6.579%。答(1)该样品中氧化铁的质量为 9.6g。(2)稀盐酸中溶质的质量分数为 6.57%。点睛正确书写化学方程式，并根据化学方程式进行简单的计算是顺利完成本题的重要保证。