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1、- 1 -20192019 学年度第一学期期中考试试卷学年度第一学期期中考试试卷高二化学（创新班）高二化学（创新班）相对原子量：C：12 H：1 O：16第第卷（卷（5252 分）分）单项选择题：本题包括单项选择题：本题包括 1010 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共计分，共计 2020 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A煤的干馏、石油的裂解都是化学变化B用 CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染C “地沟油”禁止食用，但处理后可用来制造肥皂和生物柴油D人造纤维、合成纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物
2、2下列有关化学用语表示正确的是A2016 年命名的含有 173 个中子的 113 号元素： B对硝基甲苯的结构简式：CH3NO2CCSO 的电子式： DF 的原子结构示意图：3具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是A最外层有 1 个电子的原子 B最外层电子排布为 ns2的原子C最外层有 3 个未成对电子的原子 D次外层无未成对电子的原子4科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的电子层、原子轨道有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是 1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是A两粒子的 1s 原子轨道上电子的能量相同B两粒子的 3p 原子轨道上
3、的电子离核的距离相同C两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D两粒子都达 8 电子稳定结构，化学性质相同- 2 -5通常情况下，原子核外 p 能级、d 能级等原子轨道上电子排布为“全空” “半充满” “全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能26Fe2+容易失电子转变为26Fe3+，表现出较强的还原性基态铜(Cu)原子的电子排布式是Ar3d104s1而不是Ar3d94s2某种激发态碳(C)原子的电子排布式是 1s22s12p3而不是 1s22s22p2A B C D6英国路透社曾报道：以色列军方已经研制出
4、一种新的刺激性非致命武器，可用来驱散抗议者，这种新武器叫臭鼬弹（skunkbomb） 。已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇（C4H9SH） ，人的口臭是由于分泌出臭味的甲硫醇（CH3SH） ，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇（CH3CH2SH） 。下列说法你认为正确的是A丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同分异构体 B沸点不同的丁硫醇有三种C丁硫醇具有可燃性 D甲硫醇中共有 4 个共价键7下列有机物的命名正确的是A二溴乙烷：B3，3，4三甲基己烷：C3乙基1丁烯：D2,2,3三甲基戊烷： 8糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。下列说法错误的是A淀粉水解的最终产物能发生银镜反应B淀粉和纤维
5、素均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体C蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后产生的沉淀不能重新溶于水D脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠- 3 -9下列有关实验操作、现象及结论的叙述正确的是A用钠可以检验某无水酒精中是否含有水B除去甲烷中混有的少量乙烯,可以将混合气体通过酸性 KMnO4溶液C苯中含有苯酚，加入浓溴水，生成白色沉淀，静置，过滤，除去苯酚D制取乙酸乙酯，试剂加入的顺序是：先加入乙醇，后慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸10已知某有机物的分子式为 C3HaOb(a、b 均是不为 0 的正整数)，关于 C3HaOb的下列说法正确的是A无论 b 为多少，a 都不可能为奇数
6、B当 a8 时，该物质有可能发生加成反应C当 a6、b2 时，该物质不可能含有两种官能团D1 个 C3HaOb可能含有 3 个醛基不定项选择题：本题包括不定项选择题：本题包括 8 8 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共计分，共计 3232 分。每小题只有一个或两个选项符分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 0 分；若正确答案包括两个选项，分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得只选一个且正确的得 2 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得分，选两个且都正确的得满分，
7、但只要选错一个，该小题就得 0 0 分。分。11已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种元素，B、C 同周期，D、E 也同周期，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D 的原子序数之和是 E 的两倍，D 与 C 形成的化合物是一种耐高温材料，A、B 形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是A单质 D 可用海水作原料获得 B原子半径：DBECAC热稳定性：EA4A2C D化合物 DC 与化合物 EC2中化学键类型相同12元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 A若 X和 Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB
8、由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料DCs 和 Ba 分别位于第六周期A 族和A 族，碱性：CsOHBa(OH)213下列物质在一定的条件下，既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是A麦芽糖 B淀粉 C葡萄糖 D甲酸丙酯14当下列各组物质的总物质的量不变时，使各组分以任意比混合后充分燃烧，消耗氧气的- 4 -量和生成 CO2的物质的量不变的是A乙烯、乙醇、乙醛 B乙炔、乙醛、乙二醇C甲烷、甲醇、乙酸 D甲烷、甲酸甲酯、丙二酸15已知某有机物 A 的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是A若
9、A 的化学式为 C2H6O，则其结构简式为 CH3OCH3B由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键D由核磁共振氢谱得知其分子中的氢原子种类及个数16根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量 CO2，溶液变浑浊。碳酸的酸性比苯酚的强B向 1 mL 1% NaOH 溶液加入2 mL 2%的 CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL 葡萄糖溶液，加热，未出现红色沉淀葡萄糖中不含有醛基C向无水乙醇中加入浓 H2SO4，加热至 170C，将产生的气体通入酸性 KMnO4溶液，紫红色褪去使
10、溶液褪色的气体一定是乙烯D向溴乙烷中加入氢氧化钠溶液，加热几分钟，冷却后再加入硝酸银溶液，未出现淡黄色沉淀溴乙烷未水解17绿色农药信息素的推广使用，对环保有重要意义。有一种信息素的结构简式为 CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是A先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热B先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液C先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；稀硫酸酸化后再加入溴水D先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水18化合物 X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的- 5 -A分子中两个苯环一定处于同一平面 B不能与饱
11、和 Na2CO3溶液反应 C酸性条件下水解，水解产物只有一种 D1 mol 化合物 X 最多能与 3mol NaOH 反应第第 IIII 卷（卷（6868 分）分）19 （14 分）为测定某有机化合物 A 的结构，进行如下实验。I分子式的确定（1）将有机物 A 置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成 5.4gH2O 和 8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下） 。则该物质的实验式是 ；（2）质谱仪测定有机物 A 的相对分子质量为 46，则该物质的分子式是 ；（3）预测 A 的可能结构并写出结构简式 。II结构式的确定（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号）
12、 ，根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚（ClCH2OCH3）有两种氢原子（见图甲） 。经测定，有机物 A 的核磁共振氢谱如图乙所示，则 A 的结构简式为 。III性质实验（5）A 在一定条件下脱水可生成 B，B 可合成用于食品包装的塑料 C，请分别写出转化反应化学方程式：AB： ；BC： 。（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为 12.27）对受伤部位进行局部冷冻麻醉。请用 B 选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为 100%，请写出制备反应方程式： 。- 6 -20 （12 分）已知乙醛（CH3CHO）和新制氢氧化铜的反应如下：CH
13、3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O某实验小组做上述反应时，发现 NaOH 的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用 0.5mL40的乙醛溶液进行下列实验。编号2CuSO4溶液的体积10NaOH 溶液的体积振荡后的现象pH加乙醛水浴加热后的沉淀颜色12 mL3 滴浅蓝绿色沉淀56浅蓝绿色沉淀2a15 滴浅蓝色沉淀78黑色沉淀31 mL1 mL蓝色悬浊沉淀较少910红褐色沉淀4b2 mL蓝色悬浊沉淀较多1112红色沉淀51 mL3 mL蓝紫色溶液1213（1）上表中 a、b 应为 （填字母序号）。A15 滴，1 mL B2 mL，1 mL C
14、15 滴，2 mL D2 mL，2 mL（2）查阅资料可知，实验 1 中的浅蓝绿色沉淀主要成份为 Cu2(OH)2SO4，受热不易分解。写出生成 Cu2(OH)2SO4反应的化学方程式 。基于实验1、2 的现象可以得出结论：NaOH 用量较少时， 。（3）小组同学推测实验 3 中的红褐色沉淀可能是 CuO 和 Cu2O 的混合物，其理论依据是 。（4）为了进一步证明实验 4 中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O 在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为 Cu2+、Cu。并进行了以下实验。将实验 4 反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液。向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热
15、，应观察到的现象是 。（5）小组同学继续查阅资料得知：Cu(OH)2可与 OH-继续反应生成蓝紫色溶液（Cu(OH)42-），由此提出问题：Cu(OH)42-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是 。基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH10。- 7 -21（10 分）化合物 H 是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：（1）D 中的含氧官能团名称为_（写两种） 。（2）FG 的反应类型为_。（3）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应；能发生水解反应，其水解产物
16、之一能与 FeCl3溶液发生显色反应；分子中只有 4 种不同化学环境的氢。（4）E 经还原得到 F，E 的分子是为 C14H17O3N，写出 E 的结构简式：_。22(18 分)功能高分子 P 的合成路线如下：（1）A 的分子式是 C7H8，其结构简式是 。（2）试剂 a 是 。（3）反应的化学方程式： 。（4）E 的分子式是 C6H10O2。E 中含有的官能团： 。（5）反应的反应类型是 。（6）反应的化学方程式： 。- 8 -（7）已知：以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成 E，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）23 （14 分）Q、R、
17、X、Y、W、Z 五种元素的原子序数依次增大。已知：Z 的原子序数为 29，W 是前四周期中核外电子未成对电子数最多的元素，其余的均为短周期主族元素；Y 原子外围电子排布 msnmpn(mn)；R 原子核外 L 层电子数为奇数；Q、X 原子最外层 p 轨道的电子数分别为 2 和 4。请回答下列问题：（1）W 在周期表中的位置为 。（2）Z2+的核外电子排布式是 。（3）Q、Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，其氢化物的稳定性(用化学式填空，下同) ，其氢化物的还原性 。（4）Q、R、X 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 (用元素符号填空，下同)，电负性数值由小到大的顺序是 。（5）五
18、种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物是 (填化学式)。- 9 -江苏省丹阳高级中学江苏省丹阳高级中学2017-20182017-2018 学年度第一学期期中考试答案学年度第一学期期中考试答案高二化学（创新班）高二化学（创新班）题号12345678910答案DCCCBCBBDA题号1112131415161718答案ABADBDADACCD19 （14 分） （1）C2H6O（2）C2H6O（3）C2H5OH、CH3OCH3 （4）C2H5OH（5）（6）20 （12 分） （1）B （2）2NaOH+2CuSO4=Cu2(OH)2SO4+Na2SO4乙醛未参与氧化反应， （或
19、是含铜元素的化合物在发生变化）（3）当 NaOH 用量逐渐增多时，产生的 Cu(OH)2一部分受热分解生成黑色的 CuO；另一部分被乙醛还原为 Cu2O 红色沉淀，所以实验 3 中的红褐色沉淀，可能是 CuO 和 Cu2O 的混合物。（4）溶液变为蓝色，有红色固体（5）将 1 mL 2%CuSO4溶液与 3 mL（或3 mL）10%NaOH 溶液混合振荡后（或取实验 5 的蓝紫色溶液） ，加入 0.5 mL 40%的乙醛溶液，水浴加热21(10 分)（1） （酚）羟基、羰基、酰胺键 （2）消去反应 （3）或或（3 分）（4）（3 分）22(18 分)（1）；（2）浓硫酸和浓硝酸；- 10 -（3）。（4）碳碳双键、酯基；（5）加聚反应；（6）。（7）。23 （14 分） （1）第四周期 VIB 族（2）1s22s22p63s23p63d9 （3）CH4 SiH4 SiH4 CH4（4）CON CNO （5）SiO2