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1、中学综合学科网第 1 页 共 25 页http:/中学化学竞赛试题资源库金属综合框图题A 组1如图所示，6 个编号分别代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温下氨气能还原氧化铁）。图中表示的物质是a Al b Fe2O3c NaOH 溶液d 氢碘酸溶液e NH3f Cl2 A a 或 b B C C d D e 或 f 2常见化合物X 由两种短周期元素组成，其阴、阳离子相差一个电子层，且阴、阳离子数目比为11。它在一定条件下可发生图示的变化。写出 X 的电子式。3要完成下列无机物质间的化学变化，各无机物质应是A_，B_，C_，D_，E_，F_，X_。（Y和
2、Z 不必回答）4有物质M、N、A、B、C、D、E、F、G、H，其中C、H 为常见金属，且混合气体 A 在常温下不与空气接触时能发生如图所示变化（其他有关反应条件均略去）：试回答：（1）写出 C、D 和 H 的化学式：（2）写出反应的化学方程式：5A、B、C 是常见单质，X、Y、Z 是氧化物，它们之间有如下转化关系：请写出符合下列要求的化学方程式：（1）若 X 为 CO2，则：反应；反应；（2）若 X 为 Fe3O4。则：反应；中学综合学科网第 2 页 共 25 页http:/反应。6 A、B、C、D、E、F 六种物质在一定条件下有如右图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。（1）若反
3、应、均为水溶液中的置换反应，A、D、E 为卤素单质，则A、D、E 的氧化性由强到弱的顺序为，其中A 的化学式是。（2）若 B 是水，C 是一种有磁性的化合物，E 是一种无色、无味的有毒气体，则反应的化学方程式是。（3）若 B 为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D 和E 的循环。反应的离子方程式是。在反应中，若生成1mol D，则转移电子数目为。7以下各单质和化合物之间存在下列转化关系（各单质和化合物中所含元素均为短周期元素）：（1）试确定单质A 和 B 的化学式：A_，B_。（2）写出化合物甲与NaOH 溶液反应的化学方程式。（3）写出化合物乙转化为化合物丁的离子方程
4、式。8下图为固体物质A 及其产物发生的一系列反应的框图，每一个方框内表示有一种反应物或生成物（反应条件及反应所需和生成的水均已略去），其中 A、G 为反应物，C、F 在常温下均为气体：（1）试写出B 和 C 的分子式：。（2）写出把F通入到 E 物质的水溶液中所发生的反应的离子方程式。9由常见元素组成的化合物A、B、C、D、E、F 有如图所示的关系，其中C、F、G是无色的，D 是氯化物。试确定 A、B、C、G 物质的化学式：A，B，C，G 中学综合学科网第 3 页 共 25 页http:/10 黑色固体物质A 有以下转化关系，每个方框表示一种反应物或生成物（不包含水），其中 C、F 常温下为无
5、色气体，D、E 中有共同阳离子。（1）写出 B 和 C 的化学式：B，C；（2）写出反应的离子方程式。11下列图所示反应有直接进行的，也有在溶液中进行的，其中部分产物已略去。已知：A 是固体单质；B、X、H 为气体单质；D 属于可溶于水的强电解质，一个D 分子中含有 18 个电子。（1）化学式：B 为，F为。（2）用电子式表示D 的形成过程为。（3）A 是一种非常重要的工业产品。据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A 约占A 年产量的10%。A 发生腐蚀的主要原因是（填写下面的选项序号）；a 直接与氧气发生化学腐蚀b 通过原电池反应发生腐蚀c 因溶于水而消耗掉若你选定选项a 或 c，请写出相应的
6、化学方程式；若你选定选项b，请写出负极的电极反应式：。（4）已知 H 的密度比空气的密度大，则中所涉及的反应的化学方程式为。（5）写出 F 与足量 Y 反应生成J 的理由：。12甲、乙、丙是三种常见的单质；A、B、C 均是由两种元素组成中学化学中常见的无机物；上述物质间存在如下图所示转化关系（反应条件未注明）。回答下列问题：（1）（1）若反应中甲是Mg，乙是常见非金属固态单质，则A 的结构式是，B 的电子式A B 溶液C F D 溶液E 溶液B 溶液G 溶液Cl2O2G 溶液反应反应反应反应中学综合学科网第 4 页 共 25 页http:/是，C 在日常生活中的用途是。（2）若反应中甲是常见非
7、金属气态单质，丙是Fe，甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，且反应、通常在溶液中进行。反应中nAn甲21 时，反应的离子方程式：。反应中nAn甲23 时，反应的离子方程式：。反应中2 1nAn甲23 时，氧化产物的化学式为。13现有 A、B、C、D、E、F、G、H、M 九种物质，其中A、B、C 均为氧化物，且A 为淡黄色粉末，G、E 为气体单质，F 的水溶液与石灰水混合可制得D 的溶液。它们之间相百转化关系如右图，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：（1）写出化学式：H，C。（2）写出下列反应的化学方程式：ACF E。FCa(OH)2D。（3）写出离子反应方程式：DGH。1
8、4已知 C、D、E、H 为气体，反应是工业生产中的重要反应，反应是实验室重要的物质检验反应，这些物质有如图所示的转化关系（生成物中的水均已略去）。试回答：（1）写出化学式：K：_ H：_（2）反应中A 溶液显示的性质是：_（填序号：A、氧化性；B、还原性；C、酸性；D、碱性）（3）若 X 是一种复盐（不考虑结晶水）X 的化学式为：_（4）写出下列反应的离子方程式：反应 _；反应 _；反应 _。15已知下列反应的框图中，B、E、F、I 分别代表一种单质，A、C、D 是氧化物，中学综合学科网第 5 页 共 25 页http:/H、G 是盐类，水作为反应物或产物时均略去不写，据图分析回答问题。（1）
9、B 单质是；（2）说出反应和的实际应用的例子：可应用于；可应用于。（3）写出反应的化学方程式：；写出反应的离子方程式：；写出反应的离子方程式：；16铁、铝、碳三种单质的混合物，在适当条件下可以按下面的示意图进行反应。已知图中的各字母分别代表纯净物或混合物，G、H、K、L 在室温下都是气体，E是红棕色固体，N 是白色胶状沉淀。请回答：（1）E 的化学式是，M 的化学式是。（2）反应的离子方程式是。（3）反应的化学方程式是。（4）反应的离子方程式是。17 在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化，其中甲、乙、丙、丁、戊表示单质，其他字母表示化合物。请填写下列空白：（1）物质 A 的化学式是，甲的原
10、子结构示意图是，丁的电子式是。（2）反应的离子方程式是_。（3）反应的化学方程式是_。18下列各物质的转化关系如下图所示，A 是一种高熔点固体，D 是一种棕红色固体。中学综合学科网第 6 页 共 25 页http:/回答下列问题：（1）填写下列物质的化学式：A；D。（2）写出下列反应的化学方程式：CDAE：EF：FG：19从某物质A 的水溶液出发，有下图所示的一系列变化（参与反应或生成的水均没有标出）。（1）写出下列物质的化学式：E、H、G、W（2）写出 AXBCD 的化学方程式（3）写出 GW B XH 的离子方程式20A、B 为两种可溶性盐溶液，按下列步骤进行实验：试根据实验现象回答下列问
11、题：（1）写出有关物质的化学式：A、，B、，H、。（2）写出下列转化的离子方程式：由 C 生成 D：；中学综合学科网第 7 页 共 25 页http:/由 D 生成 E：（3）写出由F 生成 G 的化学方程式：21如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z 是常见化合物。它们之间有如下转化关系：（1）若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质。X、Y、Z 中只有一种是离子晶体，试推断：含有丙元素的化合物是（填 X、Y、Z）工业上有些气体中也含有一定量的Z 成分，试列举工业上含 Z 成分的气体。X 与甲反应的化学方程式。（2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常状况下是深红棕色液体，
12、Y 和 Z 具有相同的阳离子，X 与 Z 含有相同的阴离子，试推断：写出乙物质的化学式。写出 X 与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式。22下图中，A、C 是工业上用途很广的两种重要化工原料，B 为日常生活中常见的金属，H、G 是正四面体结构的非极性分子，H 是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K 是 Al4C3（图中部分反应物或生成物没有列出）。请按要求回答：（1）写出 B 的化学式，G 的电子式。（2）反应的离子方程式为。（3）反应进行的条件是，反应的类型。（4）反应的化学方程式为。23.已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间有如下转化关系；其中丁是一种红褐色沉淀，
13、戊是一种白色沉淀。（1）写出右图中乙丙的离子方程式：。戊丁的化学方程式：。（2）丙溶液可使淀粉KI 试纸变蓝，写出该反应的离子方程式。（3）已知A 单质可参与右上图中“己固体甲单质”的转化，B、C、D、E 中都含A 元素，它们间存在右下图所示转化关系：已知 B 固体和红宝石、蓝宝石的主要成分相同，C 溶液pH7，E 溶液 pH7；是实现上述转化的反应物，分属于单质、氧化物、气态氧化物、酸溶液、碱溶液中的一种（此非的排列顺序），请写出它们的化学式甲X 丙Y 丙乙Z 中学综合学科网第 8 页 共 25 页http:/。写出 C 溶液 pH7 的原因（用离子方程式表示）。24.物质的转化关系如下图所
14、示（有的反应可能在水溶液中进行）。其中 A 为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G 为酸，乙在G 的浓溶液中发生钝化。（1）若 A 为黄色固体，C 能使品红试液褪色，D 的水溶液中加入HNO3酸化的 AgNO3溶液有白色沉淀生成。则工业上反应在中进行，反应在（均填设备名称）中进行。由两种单质直接化合得到甲的反应条件是或。反应的化学方程式是。（2）若甲为淡黄色固体，D、F 的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G 的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则甲的电子式是。D 的溶液与乙反应的离子方程式是。若 1.7 g A 与 O2反应生成气态的B 和 C 时放出 22.67 kJ
15、 热量，写出该反应的热化学方程式：。25AI 九种物质相互转化如图所示。其中 A、B、C、D 为单质，其余均为化合物。常温下只有C、D、F、G 为气体。F 极易溶于水形成无色溶液，H溶于水形成黄色溶液。试回答下列问题：（1）写出四种物质的名称：A C D H_（2）写出 IH 的离子方程式；（3）写出 GHIAF 的离子方程式；（4）写出 EFI G 的离子方程式_；26现有 A、B、C、D、E、X、Y 和 M等物质，它们均为纯净物在一定条件下，可发生下列转化，其中X、Y 为常见双原子气体单质，其中 X 为有色气体，B 为常见金属单质，质软。E 为由两种常见元素（按原子个数 11）组成的液体，
16、A 为黑色化合物，上述各步转化中只写出其中一种生成物，其它生成物没有写出（也有可能反应只有一种生成物）。试回答：（1）写出化学式，X，E；中学综合学科网第 9 页 共 25 页http:/（2）写出离子方程：AX：；CD：。（3）AE 反应的化学方程式为：。27A、B、C、D、E、F 是常见单质，其中A 是用量最大，应用最广泛的金属；元素D 是地壳中含量最多的金属元素；D 元素和 E 元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L 是常见化合物，其中G 在常温下是无色液体，H 是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如右图所示：请回答下列问题：（1）元素 A 在元素周期表中的位置为周期族。（2）写出
17、K 的电子式。（3）写出 H 和 D 反应的化学方程式。（4）D 能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式。（5）写出 A 与 G 反应的化学方程式。（6）K 与 E 反应时产生的现象有；该反应的化学方程式为。28提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐，根据以下反应框图填空：（1）单质 F 是_。（2）写出由E 生成 G 的离子反应方程式（或化学方程式）_。（3）溶液中所含金属离子是_。（4）由 CEF 若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）_。29下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C 为 O2、D 为 C12、E 为 Fe 单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，
18、反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式：B，F，H。（2）指出 MnO2在相关反应中的作用：反应中是剂，反应中是剂。中学综合学科网第 10 页 共 25 页http:/（3）若反应是在加热条件下进行，则 A 是；若反应是在常温条件下进行，则 A 是。（4）写出 B 与 MnO2共热获得D 的化学方程式。30如图中A 至 J 分别表示反应中的一种常见物质，C、D、G 在通常情况下是气体单质，其中 C 有刺激性气味，X、Y 是常见的金属单质且X 元素属短周期元素。W 是由甲、乙两种元素按1 1组成，其中甲元素的原子M 层电子数是K 层的一半，乙元素的原子最外层电子数是次
19、外层电子数的3 倍。参加反应的水和生成的水已从图中略去。填写下列空白：（1）C 是（化学式），Y 元素在周期表中的位置是。（2）用电子式表示W 的形成过程。（3）写出 JWH2OGAH 的离子方程式。（4）设计实验分离F 和 H（写出加入试剂和操作方法）。31某常见二价过渡金属的盐A 可发生如图所示的变化，其中B 为黑色固体氧化物；C、G 为气体氧化物；E 为固体单质且不与稀H2SO4反应；D 为气体单质；E 与 F 反应时，除生成 A 外随 F 的浓度不同产物可以是C 也可以是G。B E A FA C G C DH2O请完成下列问题：（1）A 为；D 为；（2）B 转化为 E 时，有多种方法
20、，请写出其中一个反应的化学方程式；（3）写出 C 与 H2O 反应的化学方程式；（4）写出 E 与足量 F 的浓溶液反应的实验现象；（5）A 分解时生成C 和 D 的物质的量之比为。32右图表示中学化学中常见物质间的转化关系。回答下列问题：（1）X 的电子式是。（2）写出化学式：A；K。（3）写出下列反应的化学方程式DFG乙醇33A、B、C、D、E、G、H、I、J 是中学化学常见的9 种化合物，F、H 常温下呈中学综合学科网第 11 页 共 25 页http:/气态，B 常温下呈液态，其中F 是人类生存不能离开的气态单质，反应常用于焊接和切割金属，其转化关系如下图，据此回答下列问题：（1）写出
21、 C 的电子式（2）写出反应的化学反应方程式（3）列出两种E 能发生的反应类型（4）写出过量的H 与 D 溶液反应的离子反应方程式（5）实验室制取H 的装置可以选用下列装置中的选项。34已知：D、E、F、K、L 为气体，E 能使澄清石灰水变浑浊，I 是金属，1mol A 在反应中转移的电子的物质的量为 1mol，B、H 是常见的化肥，它们有如右图所示转化关系（部分反应中生成的水已略去）。试回答了列问题：（1）写出 C、D、H、N 的化学式：（2）写出、的化学方程式：（3）写出离子反应方程式IMNKG：35现有四种单质组成的合金A，为分析其成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生的现象如下图所
22、示。中学综合学科网第 12 页 共 25 页http:/填写下列空白：（1）A 中含单质为（写化学式），G 的电子式为。（2）写出 A 中的某些单质与烧碱溶液反应的离子方程式。（3）写出固体F 与浓硝酸反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。36已知 C、D、E、H 为气体，反应是工业生产中的重要反应，反应是实验室重要的物质检验反应，这些物质有如图所示的转化关系（生成物中的水均已略去）。试回答：（1）写出化学式：K，H。（2）反应中A 溶液显示的性质是（A 氧化性；B 还原性；C 酸性；D 碱性）（3）若 X 是一种复盐（不考虑结晶水），X 的化学式为。（4）写出下列反应的离子方程式：反应
23、；反应；反应。37下图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G 为单质。为工业生产中常见反应，E 是一种具有漂白作用的盐，Y 易潮解，M 是一种两性化合物，L 是一种白色沉淀。试回答下列有关问题：（1）M 的化学式，Y 在实验室中的用途（列举一例）。（2）X 的熔点为801，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y 共熔，猜想工业上这中学综合学科网第 13 页 共 25 页http:/样做的目的：。工业生产中，还常常利用电解 X 和 F 的混合物制取。（3）反应的化学方程式是。（4）反应的离子反应方程式是。38位于短周期的原子序数依次增大的D、A、B、C 四种元素（其中一种是金属），它们的单质在通
24、常情况下，A、B 是固体，C2、D2是常见的双原子气体单质，另有X 溶液和 Y 溶液。这些物质相互转化的关系如下图所示，图中 G、I 均为白色胶状沉淀，F 是含 B元素的盐。电解H 的水溶液生成C2、D2和 X 溶液，这是一种重要的化工生产原理。（1）X、Y 的化学式分别为、。（2）I 在固态时属晶体。（3）写出反应的化学方程式：。（4）写出反应、的离子方程式：反应：，反应：。39已知 C、D、F、I 均为常见气体，E 为常见金属，G 溶液蒸干并灼热得红棕色粉末 H，I 是一种能导致温室效应的气体，B 由三种元素组成三它们有如下框图关系：试回答下列问题（1）反应阳极的电极反应式。（2）反应的化
25、学方程式。（3）反应的审子方程式。（4）反应蒸发至于并灼烧最终得H 而不是无水的G，试用文字和方程式简述其理由：。中学综合学科网第 14 页 共 25 页http:/（5）已知 B 的结构为三角双锥（右图示），图中 代表 F 分子，代表 E原子，写出B 的化学式。40中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将 D 溶液滴入沸水中可得到以F 为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）红褐色胶体中F 粒子直径大小的范围：。（2）A、B、H 的化学式：A、B、H。（3）H2O2分子的电子式：。写出 C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。（4）写出鉴定E 中阳离子的实验方法和现象：（5）在 C 溶
26、液中加入与C 等物质的量的Na2O2，恰好使C 转化为 F，写出该反应的离子方程式：41 以下一些氧化物和单质之间可发生如右图所示的反应：其中，氧化物（）是红棕色固体、氧化物（）、（）、（）在反应条件下都是气体。（1）氧化物（）的化学式（分子式）是。氧化物（）的化学式（分子式）是。（2）反应的化学方程式是。反应的化学方程式是。反应的化学方程式是。42已知 B 是常见金属单质，E 为常见非金属单质，H 常温下为无色液体。根据下列关系，试回答：氧 化 物 氧 化 物 氧 化 物 单 质 单 质 氧 化 物 单 质 氧 化 物 高 温高 温高 温加氧气中学综合学科网第 15 页 共 25 页http
27、:/（1）L 的化学式：F 的电子式：。（2）反应的离子方程式：。（3）反应，工业上采取的反应条件：。（4）每生成1molK，反应放出98.3kJ 热量，该反应的热化学方程式为：。43下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J 为气体，且D、I 是水煤气的主要成分；B 是无色液体，M 为红褐色固体，C 的焰色反应为黄色。（1）基于反应原理的化学工业称为，写出该反应的化学方程式。（2）写出 K 和 E 反应的离子方程式。写出 F溶液和 H 反应的离子方程式。（3）已知由G 分解得到的H、I、J 三者的物质的量之比为1l1，则 G 的化学式为。B 组44A、B、C、D、E、F是中
28、学化学中常见的6 种物质，它们在一定条件下可发生如下反应：ABCD BEDF CEAF（1）若 A、D、E 为卤素单质，反应、均为在水溶液中进行的置换反应，则A、D、E 与氢气化合由难到易的顺序为_，A 跟 B 反应的离子方程式是_。（2）常温下，若D 是液态金属，A 是红色固体单质，反应、也都在水溶液中进行，E 是短周期元素的单质，则E 可能是 _，A 跟 B 反应离子方程式是_。（3）若 A、D、E 是单质，C 是有磁性的固体，F 是无色、无味、有毒的气体，则A在周期表中的位置是_，A 和 B 反应的化学方程式是_，B 和 E 反应的化学方程式是_。45X、Y、Z 为三种常见的单质，Z 为
29、绿色植物光合作用后的产物之一，A、B 为常见化合物。它们在一定条件下可以发生如右图所示的反应。（均不是在溶液中进行的反应）（以下每个空中填入一种即可）中学综合学科网第 16 页 共 25 页http:/（1）当 X、Y 均为金属时，Y 的化学式为，B 的化学式为。（2）当 X 为非金属时，Y 为金属时，X 的化学式为，A 的化学式为。（3）当 X 为金属，Y 为非金属时，写出X 与 A 反应的化学方程式。（4）当 X、Y 均为非金属时，写出X 与 A 反应的化学方程式。46A、B、C、D 是中学化学常见的分子或离子，它们含有的电子总数均为10 个，其中 A 是由 5 个原子构成的阳离子，它们之
30、间的相互反应的关系如右：（1）写出 A、B 的电子式：A，B。（2）C 与 D 相似，在液态C 中也可以发生微弱电离，电离出含有相同电子数的两种粒子，写出C 的电离方程式。（3）金属钠能与液态C 反应：NaC X H2，写出在液态C 中 X跟 NH4Cl 反应的化学方程式。（4）写出用惰性电极电解ACl 溶液的化学反应方程式。47A、B、C、D 四种无机物具有如右图所示的转化关系：回答下列问题：（1）若以上各反应均为氧化还原反应，且A、B、C 均含有同一种元素。则若 D 为非金属单质，请写出检验C 的方法：。若 D 为金属单质，请写出检验B 中阳离子的一种方法：。（2）若以上各反应均为非氧化还
31、原反应。则若 D 为酸或酸性气体，则A、B、C、D 分别可以是。若 D 为碱，则A、B、C、D 分别可以是。（以上均按顺序写出合理的一组物质的化学式即可）48A、B、C 是三种常见单质，A 是金属，B 是气体；甲、乙、丙分别是由A、B、C 中各两种元素组成的化合物。甲、乙均是黑色固体，A 在甲、乙中显不同化合价。上述各物质间的相互关系如右图所示。请回答：（1）A、B、C 各是什么物质？（2）甲、乙高温反应的化学方程式：（3）甲、乙高温反应的氧化剂是，还原产物是。49A、B、C 是在中学化学中常见的三种可溶性化合物。它们各由两种元素组成。甲、乙、丙是在中学化学中常见的三种单质。这些单质和化合物之
32、间存在如下的关系：据此判断；（1）在 A、B、C 三种化合物中，必定含有丙元素的是（用 A、B、C 字母填写）。（2）甲、乙、丙这三种单质在上图的变化中必定表现了变价的是，其理由是：_。中学综合学科网第 17 页 共 25 页http:/（3）单质甲的分子式是，单质乙的分子式可能是，化合物B 的化学式可能是_。50右列框图中的A H 是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、C、G 都含有同一种元素。B、E、F 为单质。常温、常压下 D 为液体，E、F 为气体 C 的晶体熔点高、硬度大，闪烁着晶莹的光泽。AH 有可能发生如下转化，其反应关系如右框图所示。请填写下列空白：（
33、1）写出 EFD 的化学反应方程式；（2）B 的化学式，A 的电子式；（3）如图所示A 与 C 两种固体混合后，加入液体D，可能发生反应的化学方程式为_。51右图中，A、C 是工业上用途很广的两种重要化工原料，B 为日常生活中常见的金属，H、G 是正四面体结构的非极性分子，H 是一种重要的能源，J 是一种耐高温材料，K 是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）请按要求回答：（1）写出 B 的化学式 _，G 的电子式 _。（2）反应的离子方程式为_。（3）反应进行的条件是_、_。（4）反应的化学方程式为_。52下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H 均为单质，X
34、 常温下为无色液体，B 为淡黄色固体，J 溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：（1）写出 B 的电子式：_。（2）写出生成E 的电极反应式：_，反应的现象是 _。（3）反应的化学方程式是_，在实验中学综合学科网第 18 页 共 25 页http:/室中引发反应的操作是_。（4）反应的离子方程式是_。53 下图中每一方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中字母是有关反应物或生成物的代号：请判断：（1）A 物质是；固体 B 是。（2）写出固体I 和气体 J 反应生成固体K 的化学方程式。（3）写出 C 的溶液与气体D 反应的离子方程式。54（1）写出 A、J 的化学式。（2）写出 D 溶液与 KMn
35、O4溶液反应的离子方程式。（3）E 焙烧时加碳的作用是什么？（4）画出 D 的电子式。55A、B、C 是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如下图所示转化关系（这些转化关系都不需要使用催化剂）。回答下列问题：（1）若甲在转化中为还原剂，是常见金属，乙是常见非金属固态单质，且甲、乙、丙都由短周期元素组成，则A 的结构式是；B 的电子式是，A 与甲反应的化学方程式是。中学综合学科网第 19 页 共 25 页http:/（2）若甲在转化中为氧化剂，是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲、乙、丙中甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，乙
36、也有强氧化性，且反应都在溶液中通常条件下进行，则：A 与乙反应的离子方程式为：。C 与丙反应的离子方程式为：。当 A 与甲的物质的量之比为23 时，A 与甲恰好完全反应，且符合上图所示转化关系，则反应的离子方程式为：。56根据下图，回答：（1）原两种黑色粉末的名称是和；W 盐的化学式为。（2）X 与 Mg 反应的化学方程式为。（3）Y 与 NaCl（固）、浓 H2SO4在微热时反应的化学方程式为。（4）Z 溶液呈酸性的主要原因是。C 组中学综合学科网第 20 页 共 25 页http:/参考答案（B7）1 C 2 Na3 A：Na B：Cl2C：NaOH D：HCl E：Na2SO4F：BaC
37、l2X：NaCl 4（1）Fe NO Mg（2）C 4HNO3（浓）CO2十 4NO2 2H2O 3Fe(NO3)24HNO3（稀）3Fe(NO3)3NO 2H2O 2MgCO22MgO C 5（1）2MgCO22MgO C C2CuOCO2 2Cu（2）8Al 3Fe3O44Al2O3 9Fe 3Fe4H2OFe3O44H26（1）EAD Br2（2）3Fe4H2OFe3O44H2（3）Na2O2 2H2O4Na4OHO22NA7（1）A：Al B：O2（2）Al2O32NaOH2NaAlO2 H2O（3）AlO22H2OCO2Al(OH)3 HCO3或（1）A：Si B：O2（2）SiO2
38、2NaOH Na2SiO3H2O（3）SiO32H2OCO2H2SiO3 CO328（1）B 为 FeSO4C 为 H2S（2）SO22Fe32H2O2Fe2SO424H9 FeS FeSO4H2S H2SO410（1）FeSO4H2S（2）2Fe3SO22H2O2Fe2SO424H11（1）H2FeCl2（2）H（3）b Fe2eFe2（4）2Na2O22H2O4NaOH O2FeCl33NaOH Fe(OH)3 3NaCl（5）Na2O2具有氧化性，且与水反应生成碱，故 Fe2在此条件下可被氧化生成Fe(OH)312（1）OCO 作燃料（2）2Fe2Cl22Fe32Cl2Fe24Br 3C
39、l22Fe3 2Br26ClFeCl3、FeBr3、Br213（1）NaClO CO2（2）2Na2O22CO22Na2CO3O2Na2CO3 Ca(OH)22NaOH CaCO3（3）2OHCl2ClClO H2O 14（1）Fe(OH)3；HCl（2）A、D（3）(NH4)2Fe(SO4)2（只要写出由NH4、Fe2、及 SO42组成的复盐，且化合价代数和等于0）（4）2NH4Fe24OH2NH3 Fe(OH)22H2O Cl22OHClClOH2O 2Fe2 Cl22Fe32Cl15（1）Al（2）某些金属冶炼或某些场合焊接钢轨或定向爆破时熔断钢筋。潜艇中（太空舱中或高原等条件下）的供氧
40、（3）2Na2O22CO22Na2CO3O2Al2O32OH 2AlO2H2O 中学综合学科网第 21 页 共 25 页http:/2AlO23H2OCO2 Al(OH)3 CO3216（1）Fe2O3NaOH（2）2Fe2Cl22Fe32Cl（3）C4HNO3（浓）4NO2 CO2 2H2O（4）2AlO23H2OCO22Al(OH)3 CO32；或 AlO22H2OCO2Al(OH)3 HCO317（1）Fe3O4（2）Al33AlO26H2O4Al(OH)3（3）4FeCl2O28NaOH2H2O 4Fe(OH)3 8NaCl 或 FeCl22NaOH Fe(OH)2 2NaCl 4Fe
41、(OH)2 O22H2O4Fe(OH)318（1）A12O3、Fe2O3（2）Fe2O3 2AlAl2O3 2Fe Fe2HClFeCl2H2FeCl22NH3H2O Fe(OH)2 2NH4Cl 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)319（1）FeS FeCl2H2S FeCl3（2）K2S2O32HCl 2KCl SO2 SH2O（3）2Fe3H2SS 2Fe22H20（1）A、FeCl2B、K2S H、AgCl（2）FeS 2HFe2H2S 2Fe3H2S2Fe2S 2H（3）4Fe(OH)2O2 2H2O4Fe(OH)321（1）X、Z 水煤气等2Mg CO22MgO C（2）C
42、l2Fe Br22Fe24Br3Cl22Fe32Br26Cl22（1）Al（2）Al33AlO26H2O4Al(OH)3（3）光照，过量Cl2取代反应（4）Al4C312H2O 4Al(OH)33CH423（1）2Fe2Cl22Fe32Cl；4Fe(OH)2 O22H2O4Fe(OH)3（2）2Fe32I2Fe2I2（3）O2NH3CO2NaOH Al33H2OAl(OH)3 3H24（1）沸腾炉吸收塔点燃光照4FeS2 11O22Fe2O38SO2（2）Na2Na2Al 2OH2H2O 2AlO23H24NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)；H 906.8 kJmol125（1
43、）A：硫C：氯气D：氢气H：氯化铁（2）2Fe2Cl22Fe32Cl（3）2Fe3H2S2Fe22HS（4）FeS2H Fe2H2S26（1）X：Cl2Y：H2O2（2）MnO24H2ClMn2 Cl2 2H2O Al2O3 6H 2Al3 3H2O（3）2H2O2H2OO227（1）四；中学综合学科网第 22 页 共 25 页http:/（2）（3）3Fe3O48Al4Al2O39Fe（4）2Al 2OH2H2O2AlO23H2（5）3Fe4H2O(g)Fe3O4 4H2（6）镁带剧烈燃烧，放出耀眼的光，瓶壁出现白色固体和黑色颗粒；2MgCO22MgO C 28（1）H2（2）4Fe28NH
44、3?H2OO22H2O4Fe(OH)3 8NH4或 Fe22NH3?H2OFe(OH)2 2NH4，4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（3）Al3、Na（4）H2SO4（或 HNO3）29（1）HCl Fe3O4FeCl3（2）催化氧化（3）KClO3H2O2（4）MnO24HCl（浓）MnCl2C12 2H2O 30（1）Cl2第四周期第族（2）2Na 2 Na2Na（3）4Fe24Na2O26H2O8Na4Fe(OH)3 O2（4）将沉淀移入足量NaOH 溶液中，充分反应后过滤，洗涤得Fe(OH)3沉淀。向滤液中通入过量CO2，过滤洗涤得Al(OH)3沉淀31（1）Cu(NO3)
45、2O2（2）CuOH2CuH2O（用 C、CO、Al、NH3、CH3CH2OH 等）（3）3NO2H2O2HNO3NO（4）固体溶解，溶液呈蓝色有红棕色气体生成（5）41 32（1）Na2Na（2）CaCO3（如果写BaCO3也可）Cu2O（3）Ca(OH)2Na2CO3CaCO3 2NaOH CH3CH2OHCuOCH3CHO CuH2O 33（1）Na2Na（2）CaC22H2OCa(OH)2C2H2（3）加成反应，氧化反应，聚合反应中的任意两种。（4）CO2 OHHCO3（5）B、D 34（1）FeO CO CO(NH3)2Fe(NO3)2或 Fe(NO3)3（2）NH4HCO3NH3
46、H2OCO2或(NH4)2CO3 2NH3 H2OCO24NH35O24NO6H2O 3NO2H2O2HNO3NO（3）Fe4HNO3Fe3NO 2H2O 或 3Fe8H2NO33Fe22NO 4H2O 35（1）Fe、Al、Si、C（2）2Al 2OH2H2O2AlO23H2Si2OHH2OSiO322H2（3）中学综合学科网第 23 页 共 25 页http:/36（1）Fe(OH)3HCl（2）A、D（3）(NH4)2Fe(SO4)2（满足组成m(NH4)2SO4 nFeSO4的都可）（4）2NH4Fe24OH2NH3 Fe(OH)2 2H2O Cl22OHClClOH2O 2Fe2 C
47、l22Fe32Cl37（1）Al2O3用作干燥剂（2）降低 X、Y 熔化时的温度，节约能源Cl2、H2和 NaOH（3）2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O（4）Al33AlO26H2O4Al(OH)338（1）NaOH；HCl（2）分子（3）2NaCl 2H2O2NaOHH2 Cl2（4）AlO2HH2OAl(OH)3SiO322HH2SiO339（1）2Cl2eC12（2）Fe2O33CO2Fe3CO2（3）2Fe3Fe 3Fe2（4）FeCl3溶液中存在FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加热促进水解，又由于生成的氯化氢气体不断挥发，使水解完全，生成的Fe(O
48、H)3灼烧时发生分解2Fe(OH)3Fe2O33H2O，所以得到的是Fe2O3，得不到无水FeCl3（5）Fe(CO)5或者 FeC5O540（1）1nm100nm（2）Fe FeS H2SO4（稀）（3）HH 2Fe2H2O22H2Fe32H2O（4）取少量 E 于试管中，用胶头滴管入NaOH 溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）（5）4Fe24Na2O26H2O4Fe(OH)3 O2 8Na41（1）Fe2O3CO（2）Fe2O3 3CO2Fe3CO2CO H2OCO2 H2CH2OCOH242（1）Cu(OH)2（2）2Cu2 2H2O2Cu O2
49、4H（3）常压，催化剂，400500oC（4）SO2（g）1/2O2（g）SO3（g）；H 98.3kJ/mol 43（1）氯碱工业，2NaCl2H2O2NaOHH2 Cl2（2）2Fe2Cl22Fe32ClFeO2H 2Fe2H2O（3）FeC2O444（1）D A E Br2 2I2BrI2（2）Mg、Al，CuHg2 Cu2Hg（3）第 4 周期第族，3Fe4H2O（g）Fe3O44H245（1）Fe Al2O3中学综合学科网第 24 页 共 25 页http:/（2）H2CuO（3）3Fe4H2O（g）Fe3O4 4H2（4）2CSiO2Si 2CO（其他合理答案也可）46（1）（2）
50、2NH3NH4NH2（3）NaNH2NH4ClNaCl2NH3（4）2NH4Cl2H2O2NH3H2OH2 Cl247（1）将 SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色（给褪色后的溶液加热又恢复原来的颜色）；向 FeCl3溶液中滴加少量KSCN 溶液，溶液呈红色（或其它合理答案）。（2）NaOH,Na2CO3,NaHCO3,CO2（或 Na2CO3,NaHCO3,H2CO3,HCl）或其它合理的答案；AlCl3，Al(OH)3，NaAlO2，O2，NaOH（或 H2S，NaHS，Na2S，NaOH）48（1）A：Cu B：O2C：S（2）2CuOCu2S4CuSO2（3）CuO 和 Cu2S Cu