《历年高考化学实验题专题[1].ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《历年高考化学实验题专题[1].ppt（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、历年高考化学年高考化学实验题专题1例例1 1、(2000(2000广东卷广东卷)22)22（4 4分）回答下面问题：分）回答下面问题：（1 1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？答：答：_。（2 2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是 答答:_:_。答案答案:(1)在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。(2)向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物
2、，等水流完后，重复向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。操作数次。例例2、(01全国卷全国卷)19（6分）回答下面问题：分）回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层水层”，试设计一种简，试设计一种简便的判断方法。便的判断方法。答案答案:（1）蒸馏方法。（）蒸馏方法。（2分）分）（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活
3、塞，慢慢放出少量液体，）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是漏斗中，下层是“水层水层”，反之，则上层是水层。（，反之，则上层是水层。（4分）分）例例3、(01(01广东卷广东卷)19)19（1414分）长期存放的亚硫酸钠可能会被分）长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：步骤如下：称量称量a ga g样品，置于烧杯中。样品，置于烧杯中。加入适量
4、蒸馏水，使样品溶解。加入适量蒸馏水，使样品溶解。加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaClBaCl2 2溶液。溶液。过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。加热干燥沉淀物。加热干燥沉淀物。将沉淀物冷却至室温后，称量。将沉淀物冷却至室温后，称量。重复重复、操作直到合格，最后得到操作直到合格，最后得到b gb g固体。固体。回答下面问题：回答下面问题：（1 1）本实验中是否能用）本实验中是否能用Ba(NOBa(NO3 3)2 2代替代替BaClBaCl2 2？。其理由是。其理由是 。（2 2）步骤）步骤中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：中加盐酸使溶液
5、呈强酸性的目的是：。（3 3）步骤）步骤的的“合格合格”标准是：标准是：。（4 4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：（列出算）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：（列出算式，不需化简）式，不需化简）答案答案:（1）不能）不能 在酸性溶液中，在酸性溶液中，NO3能将能将SO32-氧化成氧化成SO42-，造成，造成结果错误。结果错误。（2）保证得到的沉淀都是）保证得到的沉淀都是BaSO4，没有，没有BaSO3（3）连续两次称量的质量不变。）连续两次称量的质量不变。（4）(a g142 gmol1b g/(233 gmol1)(1/a g)100（1 1）如何检查装置的气密性？）如何检查
6、装置的气密性？_。（2 2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；调整调整量筒内外液面高度使之相同；量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至使试管和量筒内的气体都冷却至室温；室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：_（请填写步骤代号）（请填写步骤代号）例例4、(01(01全国卷全国卷)20)20（1313分）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定分）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：氧气的摩尔质量。实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二
7、氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为准确称量，质量为a a g g。装好实验装置。装好实验装置。检查装置气密性。检查装置气密性。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热（如图，导管出口高于液面）。停止加热（如图，导管出口高于液面）。测量收集到气体的体积。测量收集到气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为准确称量试管和残留物的质量为b b g g。测量实验室的温度。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。把残留物倒入指定的容器中
8、，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。（4分）回答下列问题：回答下列问题：（3 3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？（4 4）如果实验中得到的氧气体积是）如果实验中得到的氧气体积是c c L L（25 25、1.01l05 Pa1.01l05 Pa），），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a a、b b、c c，不必化简）：，不必化简）：M M(O(O2 2)=_)=_。答案：答案：（
9、1 1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。（3 3分）分）（2 2）（3 3分）分）（3 3）慢慢将量筒下移。（）慢慢将量筒下移。（3 3分）分）（4 4）例例5、（0505江苏）江苏）1919（1010分）请按要求填空：分）请按要求填空：（1 1）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 （填序号）（填序号）用稀用稀HNOHNO3 3清洗做过银镜反应实验的试管；清洗做过银镜反应实验
10、的试管；配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；浓硝酸中，并不断搅拌；用碱式滴定管量取用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO4 4溶液；溶液；用托盘天平称取用托盘天平称取10.50 g10.50 g干燥的干燥的NaClNaCl固体；固体；不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；用瓷坩埚高温熔融用瓷坩埚高温熔融Fe(CrOFe(CrO2 2)2 2和和NaNa2 2COCO3 3的固
11、体混合物；的固体混合物；向沸腾的向沸腾的NaOHNaOH稀溶液中滴加稀溶液中滴加FeClFeCl3 3饱和溶液，以制备饱和溶液，以制备Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体；胶体；配制配制AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液时，加入少量的稀硫酸。溶液时，加入少量的稀硫酸。答案答案:（1 1）（2 2）为了确定乙醇分子的结构简式是）为了确定乙醇分子的结构简式是CHCH3 3OCHOCH3 3还是还是CHCH3 3CHCH2 2OHOH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（H H0 0）生成氢气的体积，生成氢气的体积，并据此计算乙醇分
12、子中能与金属钠反应的氢原子的数目。并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：试回答下列问题：问题问题:指出实验装置中的错误指出实验装置中的错误 若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将条件下，测得的氢气体积将 （填（填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“不变不变”）请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）（至少指出两个关键步骤）答案答案:（2 2）广口瓶中进气导管不应插入水中，广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导
13、管应插至广口瓶底部排水导管应插至广口瓶底部偏大偏大检查实验装置的气密性；加入稍过量的检查实验装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇。金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇。步骤步骤的目的是的目的是_ _ _。步骤步骤的目的是的目的是_ _ _。试样中纯碱的质量分数的计算式为试样中纯碱的质量分数的计算式为_ _ _。还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。方法。在用托盘天平称量关品时，若天平指针向左偏转，说明在用托盘天平称量关品时，若天平指针向左偏转，说明_。装置中干燥管装置中干燥管B
14、 B的作用是的作用是_。如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_（填偏高、偏低或不变）。（填偏高、偏低或不变）。例例6、（全国卷（全国卷I）28已知某纯碱试样中含有已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验。质量分数，可用右图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检验装置的气密性按图组装仪器，并检验装置的气密性 将将a a g g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 称量
15、盛有碱石灰的称量盛有碱石灰的U U型管的质量，得到型管的质量，得到b b g g 从分液漏斗滴入从分液漏斗滴入6molL16molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止的硫酸，直到不再产生气体时为止 从导管从导管A A处缓缓鼓入一定量的空气处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的再次称量盛有碱石灰的U U型管的质量，得到型管的质量，得到c c g g 重复步骤重复步骤和和的操作，直到的操作，直到U U型管的质量基本不变，为型管的质量基本不变，为d d g g请填空和回答问题：请填空和回答问题：答案答案:（1）样品重，砝码轻）样品重，砝码轻（2）防止空气中的）防止空气中的CO2和水气进入和水气进
16、入U型管中型管中（3）偏高）偏高（4）把反应中的）把反应中的CO2全部导入全部导入U型管中型管中（5）判断反应中的）判断反应中的CO2是否全部排出，并被是否全部排出，并被U型管中的碱石灰型管中的碱石灰吸收吸收（6）(7)取一定量的纯碱试样，溶入适量的蒸馏水中，加入足量的取一定量的纯碱试样，溶入适量的蒸馏水中，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量滤渣（溶液，过滤、洗涤、干燥、称量滤渣（BaCO3）（或其它（或其它合理答案）合理答案）100%例例7、(2000(2000广东卷广东卷)23)23（1212分）某液态卤代烷分）某液态卤代烷RXRX（R R是烷基，是烷基，X X是某种卤素原子
17、）的密度是是某种卤素原子）的密度是a a gcmgcm3 3。该。该RXRX可以跟稀碱发生水可以跟稀碱发生水解反应生成解反应生成ROHROH（能跟水互溶）和（能跟水互溶）和HXHX。为了测定。为了测定RXRX的分子量，拟的分子量，拟定的实验步骤如下：定的实验步骤如下：准确量取该卤代烷准确量取该卤代烷b b mL mL，放入锥形瓶中。，放入锥形瓶中。在锥形瓶中加入过量稀在锥形瓶中加入过量稀NaOHNaOH溶液，赛上带有长玻璃管的塞子，溶液，赛上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。加热，发生反应。反应完成后，冷却溶液，加稀反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3HNO3酸化，滴加过量酸化，滴加过量AgN
18、O3AgNO3溶液溶液得到白色沉淀。得到白色沉淀。过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c c g g。回答下面问题：回答下面问题：（1 1）装置中长玻璃管的作用是）装置中长玻璃管的作用是_。（2 2）步骤）步骤中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的_离子。离子。（3 3）该卤代烷中所含卤素的名称是）该卤代烷中所含卤素的名称是 _ _ ，判断的依据是，判断的依据是_ _ _。（4 4）该卤代烷的分子量是）该卤代烷的分子量是_（列出算式）。（列出算式）。（5 5）如果在步骤）如果在步骤中，加中，加HNO3HNO3的量不足，没有将溶液酸化
19、，则的量不足，没有将溶液酸化，则步骤步骤中测得的中测得的c c值（填下列选项代码）值（填下列选项代码）_。A A偏大偏大 B B偏小偏小 C C不变不变 D D大小不定大小不定答案：答案：(1)防止卤代烷挥发（或答防止卤代烷挥发（或答 冷疑）冷疑）(2)Ag+,Na+和和NO3-(说明：答出说明：答出Ag+就给就给2分；只答分；只答Na+和和NO3-给给1分分(4)A(3)例例8、(05(05上海上海)26)26、（、（B B）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再将混合液慢慢滴入反应器，再将混合液慢慢滴
20、入反应器A A（A A下端活塞关闭）中。下端活塞关闭）中。(1)(1)写出写出A A中反应的化学方程式中反应的化学方程式(2)(2)观察到观察到A A中的现象是中的现象是。(3)(3)实验结束时，打开实验结束时，打开A A下端的活塞，让反应液下端的活塞，让反应液流入流入B B中，充分振荡，目的是中，充分振荡，目的是 写出有关的化学方程式写出有关的化学方程式 。(4)C(4)C中盛放中盛放CClCCl4 4的作用是的作用是(5)(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管是加成反应，可向试管D D中加入中加入AgNOAgNO3 3溶液，若溶液
21、，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管法是向试管D D中加入中加入 ，现象是，现象是答案答案:(1)C(1)C6 6H H6 6+Br+Br2 2 C C6 6H H5 5Br+HBrBr+HBr(2)(2)反应液微沸反应液微沸有红棕色气体充满有红棕色气体充满A A容器容器(3)(3)除去溶于溴苯中的溴除去溶于溴苯中的溴 BrBr2 2+2NaOH NaBr+NaBrO+H+2NaOH NaBr+NaBrO+H2 2O O或或2Br2Br2 2+6NaOH 5NaBr+NaBrO+6NaOH 5NaBr+NaBrO3 3+3H+3H2 2
22、O O(4)(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气除去溴化氢气体中的溴蒸气石蕊试液，溶液变红色石蕊试液，溶液变红色 （其他合理答案都给分）（其他合理答案都给分）例例9、（全国卷（全国卷）2828（1616分）下图中的实验装置可用于制取分）下图中的实验装置可用于制取乙炔。乙炔。请填空：请填空：图中，图中，A A管的作用是管的作用是 制取乙炔的化学方程式是制取乙炔的化学方程式是 。乙炔通入乙炔通入KMnO4KMnO4酸性溶液中观察到的现象是酸性溶液中观察到的现象是 ，乙炔发生了乙炔发生了 反应。反应。乙炔通入溴的乙炔通入溴的CCl4CCl4溶液中观察到的现象是溶液中观察到的现象是 ，乙炔发生了乙炔发生了
23、反应。反应。为了安全，点燃乙炔前应为了安全，点燃乙炔前应 ，乙炔燃烧时的实验现象是乙炔燃烧时的实验现象是 。答案答案:调节水面的高度以控制反应的发生和停止调节水面的高度以控制反应的发生和停止 CaC CaC2 22H2H2 2O OC C2 2H H2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2KMnOKMnO4 4溶液褪色溶液褪色 氧化氧化溴的溴的CClCCl4 4溶液褪色溶液褪色 加成加成检查乙炔的纯度检查乙炔的纯度 火焰明亮并伴有浓烈的火焰明亮并伴有浓烈的黑烟黑烟 （每空（每空2 2分，共分，共1616分）分）盐盐00101020203030404050506060100100NaClNaCl35
24、.735.735.835.836.036.036.336.336.636.637.037.037.337.339.839.8NHNH4 4HCOHCO3 311.911.915.815.821.021.027.027.0NaHCONaHCO3 36.96.98.18.19.69.611.111.112.712.714.514.516.416.4NHNH4 4ClCl29.429.433.333.337.237.241.441.445.845.850.450.455.355.377.377.3例例10、（0505天津）天津）2828根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，根据侯德榜制碱法原理并参考
25、下表的数据，实验室制备纯碱实验室制备纯碱NaNa2 2COCO3 3的主要步骤是：的主要步骤是：将配制好的饱和将配制好的饱和NaClNaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-3530-35，搅拌下分批加入研细的搅拌下分批加入研细的NHNH4 4HCOHCO3 3固体，加料完毕后，继续保温固体，加料完毕后，继续保温3030分分钟，静置、过滤得钟，静置、过滤得NaHCONaHCO3 3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧后，转入蒸发皿中，灼烧2 2小时，得小时，得NaNa2 2COCO3 3固体。四种盐在不同
26、温固体。四种盐在不同温度下的溶解度（度下的溶解度（g/100gg/100g水）表水）表温温度度溶解度溶解度注注:35NH4HCO3会有分解会有分解请回答请回答:反应温度控制在反应温度控制在3035，是因为若高于，是因为若高于35，则，则_，若低于若低于30，则，则 _，为控制此温度范围，采取的加热方法为，为控制此温度范围，采取的加热方法为_。加料完毕后，继续保温加料完毕后，继续保温30分钟，目的是分钟，目的是_。静置后只析出静置后只析出NaHCO3晶体的原因是晶体的原因是_。用蒸馏水洗涤用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去晶体的目的是除去_ 杂质（化学式表示）杂质（化学式表示）过滤所得的母
27、液中含有过滤所得的母液中含有_（以化学式表示），需加入（以化学式表示），需加入_，并作进一步处理，使并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收溶液循环使用，同时可回收NH4Cl 测试纯碱产品中测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加12滴酚酞指示剂，用物质的滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为量浓度为c（mol/L）的）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点），所用反应的终点），所用HCl溶液的体积为溶液的体积为V1 mL，再加再加12滴甲基橙指示剂，继续用滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，溶液滴定至溶液由黄变橙，所用所用HCl溶液总体积为溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数质量分数的计算式：的计算式：NaHCO3%=_。答案：答案：NH4HCO3分解分解 /反应速率降低反应速率降低 /水浴加热水浴加热 使反应充分进行使反应充分进行 /NaHCO3的溶解度最小的溶解度最小 /NaCl NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3 /HCl 谢谢！