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1、第四节第四节难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡n用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论。来分析NaCl溶解于水的几种情况，当v（结晶）=v（溶解）时，体系处于溶解平衡状态.NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)n【思考与交流】阅读P61-62，思考：1.难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为为0？你如何理解溶解性表中的？你如何理解溶解性表中的“溶溶”与与“不溶不溶”？n以以AgNO3与与NaCl反应生成难溶反应生成难溶AgCl为例，根据为例，根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原
2、理的认识，你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底？说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底？溶液中是否含有溶液中是否含有Ag+和和Cl-？n难溶电解质是否存在溶解平衡？若有，请写出难溶电解质是否存在溶解平衡？若有，请写出AgCl的溶解平衡的表达式，与电离方程式有何区的溶解平衡的表达式，与电离方程式有何区别？并解释之。别？并解释之。n怎样判断难溶电解质已经达到溶解平衡？怎样判断难溶电解质已经达到溶解平衡？1.生成沉淀的离子反应能发生的原因？生成沉淀的离子反应能发生的原因？生成物的溶解度小生成物的溶解度小2.AgCl溶解平衡的建立溶解平衡的建立 当当 v
3、(溶解溶解)v(沉淀沉淀)时，得到时，得到饱和饱和AgCl溶液溶液，建立，建立溶解平衡溶解平衡Ag+Cl-一一.Ag和和Cl的反应的反应 3.溶解平衡溶解平衡 一定条件下，电解质溶解离解成离子的速率等于离子一定条件下，电解质溶解离解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。状态。(1)定义：定义：(2)特征：特征：等等V溶解溶解=V沉淀（结晶）沉淀（结晶）动动动态平衡，动态平衡，V溶解溶解=V沉淀沉淀0定定达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变 变变当外界条件改变，溶解平衡将发生移
4、动当外界条件改变，溶解平衡将发生移动(3)表达式：表达式：AgCl(s)AgAgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)+Cl-(aq)(aq)逆、等、定、动、变。逆、等、定、动、变。逆逆溶解与沉淀互为可逆溶解与沉淀互为可逆易溶、可溶、微溶、难溶的标准易溶、可溶、微溶、难溶的标准20易溶易溶可溶可溶微溶微溶难溶难溶溶解度溶解度/g大于101100.011 小于 0.01注意：难溶电解质与易溶电解质之间并无严格注意：难溶电解质与易溶电解质之间并无严格界限，习惯上按上述标准分类。界限，习惯上按上述标准分类。n、绝对不溶的电解质是没有的。、绝对不溶的电解质是没有的。n、同是难溶电解质，溶解度差别也很大
5、。、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。n、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。也可存在溶解平衡。(4)影响溶解平衡的因素影响溶解平衡的因素1）内因：电解质本身的性质）内因：电解质本身的性质难溶的电解质更易建立溶解平衡难溶的电解质更易建立溶解平衡难溶的电解质溶解度很小，但不会等于难溶的电解质溶解度很小，但不会等于0，并不，并不 是绝对不溶。是绝对不溶。2）外因：遵循平衡移动原理）外因：遵循平衡移动原理浓度：加水，平衡向溶解方向移动。浓度：加水，平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。同离子效应：加
6、入含有相同离子电解质，同离子效应：加入含有相同离子电解质，平衡向结晶的方向移动平衡向结晶的方向移动.习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了。对习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了。对于常量的反应来说，于常量的反应来说，0.01g是很小的。当溶液中残留的是很小的。当溶液中残留的离子浓度离子浓度 Ksp，溶液，溶液过饱和过饱和，有沉淀析出。，有沉淀析出。QcKsp，溶液，溶液饱和饱和，沉淀与溶解平衡。，沉淀与溶解平衡。Qcc(NO3-)c(Cl-)c(Ag+)c(I-)练习4.已知已知KspCu(OH)2=2.0 x10-20(1)某某Cu(SO4)溶液里，溶液里，c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的沉淀，应调整溶液的pH，使之大于（，使之大于（）才能达到目的。才能达到目的。(2)要使要使0.2 mol/L Cu(SO4)溶液中溶液中Cu2+沉淀较为完全沉淀较为完全（使（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入里加入NaOH溶液，使溶液的溶液，使溶液的pH为（为（）。）。56