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1、枣阳一中高一化学组枣阳一中高一化学组1.物质的量物质的量 衡量物质所含粒子集合体多少的物理量衡量物质所含粒子集合体多少的物理量 2.摩尔摩尔 物质的量的单位。物质的量的单位。符号符号 mol3.规定规定 1mol物质所含粒子集合体与物质所含粒子集合体与0.012kg12C所含原子数相同。所含原子数相同。-此数值叫阿伏加德罗常数此数值叫阿伏加德罗常数(NA)约为约为6.0210234.使用使用1.微观粒子微观粒子2.指明具体物质指明具体物质3.汉字汉字-汉字汉字 符号符号-符号符号4.n=N/NA 5.摩尔质量摩尔质量 1mol物质所具有的质量物质所具有的质量(M)单位单位 g/mol 数值上等
2、于其相对原子质量或相对分子质量数值上等于其相对原子质量或相对分子质量 n=m/M6.练习练习一、判断下列说法是否正确一、判断下列说法是否正确？1molH2；1mol氧；氧；1molH2O 1mol氧元素；氧元素；1molNa+；1摩尔氧原子摩尔氧原子二、二、1.0.5mol水中含有水中含有 个水分子？个水分子？2.2mol水中含有水中含有 个水分子个水分子 个氢原子？个氢原子？3.1molH2SO4溶溶于于水水，水水中中存存在在的的溶溶质质粒粒子是什么？它们的物质的量各是多少？子是什么？它们的物质的量各是多少？4.1个水分子有个水分子有 个电子，个电子，1mol H2O中呢？中呢？0.5mol
3、CO2电子物质电子物质的量是多少的量是多少?5.2 mol Mg变成变成Mg2+时失去电子时失去电子数是多少？数是多少？6.2molOH-有（有（）个）个OH-，（，（）mol电子电子7.含含0.3molSO42-的的Fe2（SO4）3的物质的量是（的物质的量是（）mol，Fe3+有有（）mol8.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （）A、Cl2 B、HCl C、NH3 D、H2SO49.1g H2O中含有中含有a个氢原子，则阿伏加德罗个氢原子，则阿伏加德罗常数为（常数为（）A、(a/9)mol-1 B、9a mol-1 C、2a mol-1 D、a
4、 mol-110.某气体物质的质量为6.4 g，含有 6.021022个分子，则该气体的相对分 子质量是()11.下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A6.021023叫做阿伏加德罗常数 B12 g碳12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔 D1摩尔氯含有6.021023个氯分子气体摩尔体积气体摩尔体积一一.气体摩尔体积的适用范围是气体，可气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如以是单一气体，也可以是混合气体，如0.2 mol H2与与0.8 mol O2的混合气体的混合气体在标准状况下的体积约为在标准状况下的体积约为22.
5、4 L二二.在标准状况下在标准状况下(0 和和101 kPa时时)，气体摩尔体积为气体摩尔体积为22.4 Lmol1，在非，在非标准状况下，标准状况下，1 mol气体的体积可能是气体的体积可能是22.4 L，也可能不是，也可能不是22.4 L，因此，因此，在使用气体摩尔体积时，一定要看清气在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况体所处的状况1、判断下列说法是否正确？为什么？、判断下列说法是否正确？为什么？（1）气体的摩尔体积为）气体的摩尔体积为22.4L（2）标准状况下任何气体的体积都约是）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4L（3）1摩尔摩尔CO2占有的体积约为占有的体积约为22.
6、4L（4）1摩尔摩尔H2O在标准状况下的体积约为在标准状况下的体积约为 22.4L（5）1摩尔摩尔SO2在在20。C时的体积比时的体积比22.4L大大（6）1摩尔摩尔HCl在在3.03x105Pa时的体积比时的体积比22.4L小小2、下列说法是否正确、下列说法是否正确A、在标准状况下，、在标准状况下，1molH2O和和1molH2体体积都约是积都约是22.4LB、2gH2和和44gCO2体积相等体积相等C、1mol 某气体体积为某气体体积为22.4L则该物质一则该物质一定处于标准状况定处于标准状况D、在标准状况下，、在标准状况下，1gH2和和11.2LO2的物的物质的量相等质的量相等3.在在2
7、73 K和和101 kPa的条件下，将的条件下，将2.00 g氦气，氦气，1.40 g 氮气氮气 和和1.60 g氧气混合，该混合气体氧气混合，该混合气体的体积是的体积是()A6.72 L B7.84 C10.08 L D13.44 L4.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A甲的分子数比乙的分子数多甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少甲的物质的量比乙的物质的量少 C
8、甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小5.标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为，其质量为7.60 g，则混合气体则混合气体平均相对分子质量为平均相对分子质量为_；混合气体；混合气体中甲烷的体积为中甲烷的体积为 _；一氧化碳的质；一氧化碳的质量为量为_。6如果如果a g某气体中含某气体中含b 个分子，则个分子，则c g该该气体在标准状况下的体积是气体在标准状况下的体积是 A 22.4bc/aNA L B 22.4ab/cNA L C 22.4/b
9、NA L D 22.4b/acNA L物质的量浓度物质的量浓度1含义含义 用来表示用来表示单位体积单位体积溶液里所含溶质溶液里所含溶质 B的的物质的量物质的量的物理量。符号为的物理量。符号为cB 常用单位常用单位为为mol/L(或或molL1)。2表达式：表达式：cB nB/V 。如。如1 L溶液溶液中含有中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度溶质，溶质的物质的量浓度就是就是1 mol/L。3.一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制 例：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液主要仪器主要仪器 托盘天平托盘天平 100mL容量瓶容量瓶 量筒量筒 烧杯烧杯 玻璃棒玻璃
10、棒 胶头滴管胶头滴管 容量瓶容量瓶：标有温度、规格，刻度线在细颈：标有温度、规格，刻度线在细颈部、体积测量精确。使用前要查漏部、体积测量精确。使用前要查漏。配制步骤配制步骤 (1)计算：根据nBcBV可知n(NaCl)0.1mol ，则m(NaCl)5.85 g。(2)称量：若用托盘天平可准确称取NaCl固体 5.9 g。托盘天平和量筒的精确度为0.1g (3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并冷却至室温。(4)转液：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到100mL容量瓶中。玻璃棒下端靠在刻度线下。(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，并将洗涤液都注入容量瓶中
11、，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀4.练习：练习：判断下列说法是否正确？判断下列说法是否正确？A.用用1 L水溶解水溶解40 g NaOH所得溶液的物质的所得溶液的物质的量浓度为量浓度为1 molL1 B1 molL1的的MgCl2溶液中，溶液中，c(Cl)0.2 molL1。C从从1 L 1 molL1的的NaCl溶液中取出溶液中取出0.1 L溶液，其中溶液，其中Cl的物质的量浓度为的物质的量浓度为1 molL1 D6.2 g Na2O溶于水形成溶于
12、水形成1 L溶液的物质的量溶液的物质的量浓度为浓度为c(NaOH)0.2 molL1。已知某盐酸的密度为已知某盐酸的密度为1.19 gmL1，HCl的物的物质的量浓度为质的量浓度为12 molL1，求该盐酸中，求该盐酸中HCl的质量分数的质量分数将将10.6 g Na2CO3溶于水配成溶于水配成1 L溶液该溶液溶液该溶液中中Na2CO3的物质的量浓度为的物质的量浓度为_，溶液中，溶液中 Na的物质的量浓度为的物质的量浓度为_。向该溶液中加入一定量向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中固体，使溶液中Na的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.4 mol/L(假设溶液体假设溶液体积不变积不变)需加
13、入需加入NaCl的质量的质量 _，Cl的物质的物质的量浓度为的量浓度为_下列溶液中物质的量浓度为下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是的是 A将将40 g NaOH溶解在溶解在1 L水中水中 B将将22.4 L HCl气体溶于水配成气体溶于水配成1 L溶液溶液 C将将1 L 10 molL1的浓盐酸加入的浓盐酸加入9 L水中水中 D将将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏溶解在少量水中，再加蒸馏 水直到溶液体积为水直到溶液体积为250 mL下列配制物质的量浓度的有关操作是否正确？下列配制物质的量浓度的有关操作是否正确？使用容量瓶前检查它是否漏水。使用容量瓶前检查它是否漏水。容量瓶用蒸
14、馏水洗净后，再用待配溶液润洗。容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线近标线12 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。处，用滴管滴加蒸馏水到标线。配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线标线12 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。处，用滴管滴加蒸馏水到标线。盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手盖好瓶塞，
15、用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。误差分析误差分析(配制配制NaOH溶液溶液)可能引起可能引起误误差的一些操作差的一些操作过过程分析程分析mV对对c的影响的影响溶解前小溶解前小烧烧杯内有水杯内有水称量称量时间过长时间过长用用滤纸滤纸称称NaOH向容量瓶注液向容量瓶注液时时少量流出少量流出未洗未洗烧烧杯和玻璃棒杯和玻璃棒未冷却至室温就注入定容未冷却至室温就注入定容定容定容时时，水加多后用滴管吸出，水加多后用滴管吸出定容定容摇摇匀匀时时液面下降再加水液面下降再加水定容后定容后经经振振荡荡、摇摇匀、静置液面下降匀、静置液面下降定容定容
16、时时俯俯视读视读数数(读读刻度刻度)定容定容时时仰仰视读视读刻度刻度欲用欲用98%的浓硫酸的浓硫酸(1.84 gcm3)配制浓度为配制浓度为0.5 molL1的稀硫酸的稀硫酸 500 mL。回答下。回答下 列问题：列问题：(1)所需浓硫酸的体积为所需浓硫酸的体积为_mL。(2)如果实验室有如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒，的量筒，应选用应选用_mL的的 量筒最好，量取时发现量筒不量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后量取的体积干净，用水洗净后量取的体积_(填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“无影响无影响”，下同，下同)。(3)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是不断搅拌的目的是_，若搅拌过程中有液体溅出，若搅拌过程中有液体溅出，结果会使浓度结果会使浓度_。(4)在转入容量瓶前烧杯中的液体应在转入容量瓶前烧杯中的液体应_，否则会使浓，否则会使浓度度_；并洗涤烧杯；并洗涤烧杯23次，洗涤液也要转入容瓶，次，洗涤液也要转入容瓶，否则会使浓度否则会使浓度_。(5)定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若仰视定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若仰视则使浓度则使浓度_