《第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法（第二课时）.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法（第二课时）.ppt（31页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、二、混合物的二、混合物的分离和提纯分离和提纯 分离：是通过适当的方法，把混合物中的分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种几种物质分开物质分开，分别得到纯净的物质，分别得到纯净的物质 提纯：是通过适当的方法把混合物中的提纯：是通过适当的方法把混合物中的杂质除杂质除去去，以得到纯净物质，以得到纯净物质分离和提纯常用的方法有：分离和提纯常用的方法有：过滤过滤、蒸发、蒸馏、萃取、蒸发、蒸馏、萃取什么是分离提纯呢？什么是分离提纯呢？与你一起交流你知你知道沙道沙里淘金吗里淘金吗？淘金者利用什么性质？淘金者利用什么性质和方法将金子从沙里分出来？和方法将金子从沙里分出来？金的密度：金的密度：19.3g/cm
2、19.3g/cm3 3从沙里淘到从沙里淘到的金子的金子P5P5思考与交流思考与交流:1 1、沙里淘金、沙里淘金?利用沙子和金子的物理性质利用沙子和金子的物理性质(比重比重)的不的不同；用水洗法将沙子和金子分离同；用水洗法将沙子和金子分离2.2.如果有一堆铁屑和沙的混合物，分离出如果有一堆铁屑和沙的混合物，分离出铁屑的最简单的方法是什么？铁屑的最简单的方法是什么？用磁铁将混合物中的铁屑分离出来用磁铁将混合物中的铁屑分离出来3、如何运用我们学过的分离和提纯的方法如何运用我们学过的分离和提纯的方法来提纯粗盐来提纯粗盐(含有含有NaCl,不可溶性的泥沙不可溶性的泥沙,可可溶性的溶性的CaCl2、MgC
3、l2以及硫酸盐以及硫酸盐)?实验实验11粗盐提纯粗盐提纯1、溶解、溶解目的：目的：使可溶性物质溶解使可溶性物质溶解注意事项：注意事项：玻璃棒不断搅拌，以加速食盐溶解玻璃棒不断搅拌，以加速食盐溶解现象：现象：粗盐逐渐溶解粗盐逐渐溶解,得到浑浊的食盐水得到浑浊的食盐水 目的目的:2 2、过滤、过滤：将不溶性固体物质将不溶性固体物质从液体中分离出来从液体中分离出来过滤操作需要哪些仪器？过滤操作需要哪些仪器？进行过滤操作时要注意哪些问题？进行过滤操作时要注意哪些问题？铁架台（附铁圈）、烧杯、漏斗、铁架台（附铁圈）、烧杯、漏斗、滤纸、滤纸、玻璃棒玻璃棒滤纸滤纸漏斗内壁漏斗内壁滤纸边沿滤纸边沿漏斗边沿漏斗
4、边沿液面液面滤纸边沿滤纸边沿漏斗下端漏斗下端烧杯内壁烧杯内壁玻璃棒一端玻璃棒一端三层滤纸处三层滤纸处烧杯嘴烧杯嘴玻璃棒玻璃棒3 3、蒸发：、蒸发：目的：目的：从溶液中得到食盐晶体从溶液中得到食盐晶体需要的仪器需要的仪器铁架台（附铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒铁架台（附铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒*加入的液体不超过蒸发皿容积的加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。成液滴飞溅）。*加热至大量固体出现剩余少量液体时，停止加热，利用余加热至大量固体出现剩余少量液体时，停止加热，利用余热使
5、滤液蒸干。热使滤液蒸干。*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。蒸发操作时的注意事项？蒸发操作时的注意事项？粗盐粗盐溶解溶解溶解溶解悬浊液（泥沙、悬浊液（泥沙、悬浊液（泥沙、悬浊液（泥沙、NaClNaCl、MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2、硫酸盐）、硫酸盐）、硫酸盐）、硫酸盐）过滤过滤过滤过滤不溶性杂质不溶性杂质不溶性杂质不溶性杂质NaClNaCl、MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2、硫酸盐的溶液、硫酸盐的溶液、硫酸盐的溶液、硫酸盐的溶液蒸发蒸发蒸发蒸发NaClNaCl、MgClMgCl2 2、CaClCaCl2
6、2、硫酸盐的晶体、硫酸盐的晶体、硫酸盐的晶体、硫酸盐的晶体纯净的纯净的纯净的纯净的a al l思考：思考：通过溶解、过滤、蒸发操作之后，通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐了吗？得到的固体就是纯净的食盐了吗？操作：操作：先加入稀先加入稀HCl 酸化酸化，再加入可再加入可溶性钡盐（溶性钡盐（BaCl2）溶液。）溶液。现象：现象：出现不溶于稀盐酸的白色沉淀出现不溶于稀盐酸的白色沉淀（BaSO4）。）。结论：结论：NaCl溶液中存在溶液中存在SOSO4 42-2-离子离子。排除排除COCO3 32 2，SOSO3 32-2-,等离子的干扰等离子的干扰如何检验如何检验NaCl中的中的
7、SO42-?反应方程式：反应方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl练习练习:1.1.实验室里将粗盐制成精盐的过程中实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的:溶解时溶解时:;:;过滤时过滤时:;:;蒸发时蒸发时:搅拌搅拌,加速固体的溶解加速固体的溶解引流，将待滤液体引入漏斗中引流，将待滤液体引入漏斗中搅拌搅拌,防止局部受热不均而造成液滴或晶体防止局部受热不均而造成液滴或晶体飞溅出来飞溅出来.如何除去如何除去a al
8、 l的杂质的杂质对于对于NaClNaCl要除去可溶性杂质离子是要除去可溶性杂质离子是:CaCa2+2+MgMg2+2+SOSO4 42-2-选择要加入的除杂试剂选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入体或水；尽量不引入新杂质新杂质NaNa2 2COCO3 3NaOHNaOHBaClBaCl2 2为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量过量引入了新的离子引入了新的离子:COCO3 32-2-OHOH-BaBa2 2+如何除去新引入的杂质？如何除去新引入的杂质？P7P7思考与交流（思考与交流（1 1）P7P7思考与
9、交流（思考与交流（2 2）加入除杂试剂的加入除杂试剂的顺序可以顺序可以是：是：BaClBaCl2 2NaOH NaOH NaNa2 2COCO3 3 HClHCl也可以是也可以是:BaClBaCl2 2 NaNa2 2COCO3 3 NaOH NaOH HClHCl NaOH NaOH BaClBaCl2 2 NaNa2 2COCO3 3 HClHCl 1、只要只要Na2CO3加在加在BaCl2之后便合理之后便合理2、最后加入的盐酸只能适量最后加入的盐酸只能适量ClCl-的检验方法的检验方法 先加入稀先加入稀HNOHNO3 3酸化，再加入酸化，再加入AgNOAgNO3 3溶液，溶液，如果出现不
10、溶于稀如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。则存在氯离子。检验某种物质的一般方法：检验某种物质的一般方法：选用什么试剂选用什么试剂+出现什么现象出现什么现象+得出什么结论得出什么结论除杂和检验的区别：除杂和检验的区别：检验：设法检验：设法排除排除其它离子的其它离子的干扰干扰以以确定确定某某种离子的种离子的存在存在。除杂：为取得较纯净的目标物质，加入试除杂：为取得较纯净的目标物质，加入试剂将其他物质除去。剂将其他物质除去。试剂加入要试剂加入要过量过量，且过量试剂的新杂质离子要在后续操作且过量试剂的新杂质离子要在后续操作中除去。中除去。除杂除杂需要考虑：试剂的选择；需要考虑
11、：试剂的选择；试剂加入的先后顺序；试剂加入的先后顺序；试剂用量；试剂用量；试剂过量后的处理试剂过量后的处理。注意：注意：1 1、除杂原则：不增、不减、易分、易复原。、除杂原则：不增、不减、易分、易复原。2 2、除杂方法：杂转纯，杂变沉，化为气、除杂方法：杂转纯，杂变沉，化为气2.2.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,下列可以使用的方法为下列可以使用的方法为().().A.A.加入过量的加入过量的NaNa2 2COCO3 3溶液，过滤，除去沉溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸淀，溶液中补加适量硝酸.B.B.加入过量的加入过量的K K2 2SOSO4 4溶
12、液，过滤，除去沉淀，溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸溶液中补加适量硝酸.C.C.加入过量的加入过量的NaNa2 2SOSO4 4溶液，过滤，除去沉溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸淀，溶液中补加适量硝酸.D.D.加入过量的加入过量的K K2 2COCO3 3溶液，过滤，除去沉淀，溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸溶液中补加适量硝酸.D3、某、某KNO3溶液中含杂质溶液中含杂质KCl、K2SO4和和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：溶液，则加入试剂的正确顺序是：A、Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3
13、、HNO3B、K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C、Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3D、AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3CD例：实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、例：实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：如果此方案正确，那么：（1）操作）操作可选择可选择_或或_仪器。仪器。（2）操作）操作是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？（3）进行操作）进行操作后，如何判断后，如何判断SO42-已
14、除尽，方法是已除尽，方法是_（4）操作）操作的目的是的目的是_，为什么不先过滤后加，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是碳酸钠溶液？理由是_（5）操作）操作的目的是的目的是。_。坩埚坩埚试管试管会引入会引入NO3用干净的试管取上层清液，向试管中滴加用干净的试管取上层清液，向试管中滴加BaCl2溶液，若无沉淀说明溶液，若无沉淀说明SO42-已除尽已除尽除去过量的除去过量的Ba2可减少过滤次数可减少过滤次数除去除去HCl思考与交流思考与交流1.蒸馏原理主要依据各组分的以下哪点不同蒸馏原理主要依据各组分的以下哪点不同()A.原子量原子量B.凝固点凝固点C.沸点沸点D.溶解度溶解度C2.请指出下列作法
15、中分别应用了哪种分离方法请指出下列作法中分别应用了哪种分离方法?A.除去水中的泥沙除去水中的泥沙_过滤过滤B.分离豆浆和豆渣分离豆浆和豆渣_过滤过滤C.从碘水中提取碘从碘水中提取碘_萃取萃取D.用海水晒盐用海水晒盐_蒸发结晶蒸发结晶I.海水淡化海水淡化_蒸馏或离子交换蒸馏或离子交换G.煎煮中药煎煮中药_萃取萃取F.泡茶泡茶_萃取萃取H.煲汤煲汤_萃取萃取E.热水洗碗热水洗碗_溶解溶解思考：思考：1 1）自来水中可能含有什么样的杂质？）自来水中可能含有什么样的杂质？2 2）联系）联系SOSO4 42 2检验的方法，参考课本检验的方法，参考课本P110P110溶溶解性表，想想如何检验自来水中的解性
16、表，想想如何检验自来水中的ClCl？Cl-的检验：的检验：操作：操作：取样，取样，先加入几滴先加入几滴稀稀HNO3酸化酸化，再加入几滴再加入几滴AgNO3溶液。溶液。现象：现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。）。结论：结论：存在氯离子存在氯离子。排除排除CO32-离子的干扰离子的干扰思考：思考：3 3）如何自制蒸馏水？）如何自制蒸馏水？9某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：其实验操作可分解
17、为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；铁架台的铁圈中；B把把50mL碘水和碘水和15mLCCl4加入分液漏斗加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气最后关闭活倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气最后关闭活塞，把分液漏斗放正；塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液旋开活塞，用烧杯接收溶液;F从分从分液漏斗上口倒出上层水溶液；液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准
18、漏斗口上的小孔；塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H静置，分层。静置，分层。正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）上述上述E步骤的操作中应注意步骤的操作中应注意_能选用能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是从碘水中萃取碘的原因是_上述上述G步骤操作的目的是步骤操作的目的是_ 就此实验，完成下列填空：就此实验，完成下列填空：_AG_EFCBDH应使漏斗下端管口靠紧烧杯内壁应使漏斗下端管口靠紧烧杯内壁,及时关闭活塞及时关闭活塞,不要让上层液体流出不要让上层液体流出.使漏斗内外空气相通使漏斗内外空气相通,以保证以保证E操操作时漏斗里的液体能够流出作时漏斗里的液体能够流出CCl4与水不互溶与水不互溶,且碘在且碘在CCl4中的溶解度比在水中大得多中的溶解度比在水中大得多（4）下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶）下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是剂的是（）A汽油汽油B苯苯C酒精酒精D醋酸醋酸CD