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1、关于溴与海水提溴公开课关于溴与海水提溴公开课第一页，本课件共有17页生活中的实例生活中的实例看看碘盐含碘盐含NaClNaCl和和KIOKIO3 3甲状腺患者甲状腺患者(缺碘缺碘)第二页，本课件共有17页生活中的实例生活中的实例看看AgI I：人工降雨：人工降雨海带含丰富海带含丰富碘元素碘元素第三页，本课件共有17页生活中的实例生活中的实例看看碘酒含碘酒含酒精和酒精和I I2AgBr感光胶卷感光胶卷第四页，本课件共有17页BrBr2 2、I I2 2二者单质的颜色二者单质的颜色观观溴：深红棕色液体溴：深红棕色液体碘：紫黑色固体碘：紫黑色固体22第五页，本课件共有17页BrBr2 2、I I2 2
2、二者在水中的颜色二者在水中的颜色观观溴水：黄溴水：黄橙色橙色溴水：黄溴水：黄褐色褐色第六页，本课件共有17页BrBr2 2、I I2 2二者在二者在CCl4等有机物中的颜色等有机物中的颜色观观溴与溴与CCl4混合：混合：橙橙红色红色碘与碘与CCl4混合：混合：紫紫红色红色第七页，本课件共有17页BrBr2 2、I I2 2物理性质总结物理性质总结学学紫红色紫红色橙红色橙红色在在CCl4中中褐色褐色橙红色橙红色在酒精中在酒精中黄黄褐色褐色黄黄橙色橙色在水中在水中溶解溶解性和性和溶液溶液颜色颜色紫黑色、固体紫黑色、固体深红棕色、液体深红棕色、液体颜色、状态颜色、状态碘单质碘单质溴单质溴单质物理性质
3、物理性质结论：结论：BrBr2 2、I I2 2在水中溶解度在水中溶解度较小较小，在，在CClCCl4 4等有等有机物中溶解度比在水中机物中溶解度比在水中更大，更大，颜色更深颜色更深第八页，本课件共有17页淀粉溶液淀粉溶液碘水碘水I2的特性的特性加热加热升华升华淀粉淀粉变蓝变蓝验验I I2特性特性碘固体加热直碘固体加热直接变成紫红色接变成紫红色气体，冷却后气体，冷却后又直接变回固又直接变回固体体检验检验I I2单质单质分离分离I2单质单质碘锤碘锤第九页，本课件共有17页思思物理性质总结物理性质总结1 1、物理性质：、物理性质：溴：深红棕色液体、易挥发有毒，有刺激性气味溴：深红棕色液体、易挥发有
4、毒，有刺激性气味碘：紫黑色固体，有毒，加热升华、遇淀粉变蓝碘：紫黑色固体，有毒，加热升华、遇淀粉变蓝2 2、保存方法：、保存方法：溴：用少量水液封，密封阴凉处保存（防挥发）溴：用少量水液封，密封阴凉处保存（防挥发）碘：密封阴凉处保存（防升华）碘：密封阴凉处保存（防升华）3 3、碘升华的用途：分离碘单质、碘升华的用途：分离碘单质 碘遇淀粉变蓝：检验碘单质碘遇淀粉变蓝：检验碘单质第十页，本课件共有17页探探ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2三者氧化性强弱三者氧化性强弱回顾：回顾：1 1、FeFe和和CuCu谁更活泼？谁更活泼？2 2、谁能置换出谁？、谁能置换出谁？Fe+CuSOFe+Cu
5、SO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+CuFeFeFeFe能置换出能置换出CuCu前后两组实验前后两组实验就可以证明就可以证明FeFe和和CuCu的活泼性：的活泼性：即还原性：即还原性：FeCuFeCu结论：单质的活泼性可以用什么反应类型来证明？结论：单质的活泼性可以用什么反应类型来证明？Cu+FeSOCu+FeSO4 4=?置换反应置换反应第十一页，本课件共有17页探探ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2三者氧化性强弱三者氧化性强弱同理分析：用什么反应类型来证明同理分析：用什么反应类型来证明ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2的的活泼性？活泼性？置换反应置换反应讨论：需
6、要做几次实验才能证明讨论：需要做几次实验才能证明Cl2、Br2、I2的活泼性（即：氧化性强弱）的活泼性（即：氧化性强弱）6 6次实验次实验ClCl2 2+NaBr+NaBrBrBr2 2+NaCl+NaClClCl2 2+KI+KII I2 2+NaCl+NaClBrBr2 2+KI+KII I2 2+NaBr+NaBr现在有下列试剂：现在有下列试剂：氯水、溴水、碘水、氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、溶液、NaBr溶液、溶液、KI溶液（淀粉溶液）溶液（淀粉溶液）分组分组蓝队蓝队红队红队第十二页，本课件共有17页探探ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2三者氧化性强弱三者氧化性强弱 在KI
7、溶液中先加少量淀粉、再加溴水 在NaBr溶液中加入少量氯水（节约、环保）在KI溶液中先加少量淀粉、再加氯水 在碘水中加入NaBr溶液 在溴水中加入NaCl溶液 在碘水中加入NaCl溶液溶液由无色变橙色溶液由无色变橙色溶液由无色变蓝溶液由无色变蓝溶液由无色变蓝溶液由无色变蓝无现象无现象无现象无现象无现象无现象Cl2+2NaBr =2NaCl+Br2 Br2+2KI =2KBr+I2 Cl2+2KI =2KCl+I2第十三页，本课件共有17页1 1、结论：氧化性：、结论：氧化性：ClCl2 2BrBr2 2II2 2 结结ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2三者氧化性强弱三者氧化性强弱2
8、2、应用：利用、应用：利用氯气氯气把溴从溴化物中提取出来，把溴从溴化物中提取出来，起到氧化剂起到氧化剂作用作用Cl2+2NaBr =2NaCl+Br2 Cl2+2KI =2KCl+I2 Br2+2KI =2KBr+I2第十四页，本课件共有17页用用利用利用Cl2从海水来提取从海水来提取Br2海水海水浓缩浓缩含含Br2的溶液的溶液Br2挥发出来分离得到挥发出来分离得到Br2盐晒盐晒通通Cl2氧化氧化通入热空气或水通入热空气或水蒸气吹出蒸气吹出Br2原理：原理：Cl2+2Br =2Cl+Br2浓缩：使浓缩：使BrBr更集中，提高更集中，提高BrBr的浓度的浓度三个步骤：浓缩、氧化、提取三个步骤：浓缩、氧化、提取第十五页，本课件共有17页结结课堂内容课堂内容1 1、掌握颜色、状态、毒性、保存方法、掌握颜色、状态、毒性、保存方法2 2、掌握、掌握I I2 2的特性：加热升华与遇淀粉变蓝的特性：加热升华与遇淀粉变蓝3 3、掌握氧化性：、掌握氧化性：ClCl2 2BrBr2 2 I I2 24 4、掌握海水提溴：三个步骤、掌握海水提溴：三个步骤一是浓缩；二是氧化；三是提取一是浓缩；二是氧化；三是提取第十六页，本课件共有17页感感谢谢大大家家观观看看第十七页，本课件共有17页