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1、 11.21.2 溶液组成的定量表示溶液组成的定量表示 同步测试同步测试一、单选题一、单选题1.向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（ ） A. B. C. D. 2.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是（ ）A. t3时，将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 B. t2时，甲和乙的溶液各 100 g，其溶质的质量一定相等C. t1时，将甲、乙的饱和溶液各蒸发掉 10g 水，析出甲的质量大 D. 分别将 100 g 甲、乙的饱和溶液从 t3降到 t1，析出甲的质量大3.实验室现要配制溶质的质量分数为 10%的氯化钠溶液 50
2、 克，下列实验操作会使所配溶液的溶质质量分数偏小的是（ ） A. 用量筒量取蒸馏水时，俯视读数B. 量筒中的水未完全倒入烧杯中C. 称量前游码未归零就调节天平平衡，后称量氯化钠D. 搅拌后，氯化钠充分溶解，玻璃棒带出少许溶液4.（2016封开县一模）如图所示图象关系合理的是（ ） A. 向 pH=9 的 NaOH 溶液中不断加水B. 在久置的 NaOH 溶液中加入盐酸2C. 分别向稀盐酸中加入等质量的 Fe 和 MgD. 向饱和的 KNO3溶液中加入 KNO3固体5.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：（1）t1时，甲的溶解度_（填“”、“”或“=”）丙的溶解度
3、（2） t2时，将 100g 水加入到盛有 15g 甲物质的烧杯中，充分溶解后所得溶液是甲物质的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液 （3）t3 时，乙的饱和溶液中一定含 40g 乙物质，此说法_（填“正确”或“错误”） （4）t3时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到 t1，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是_ （5）假设甲、丙均为白色固体，利用 t3时的溶解度数据，_（填“能”或“不能”）鉴别出甲、丙两种物质 6.用食盐和蒸馏水配制 500g5%生理盐水，正确的操作步骤的是 A. 计算、称量、溶解、量取 B. 计算、称量、量取、溶解C. 称量、量取、计算、溶解 D. 称量、计算、量
4、取、溶解7.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（ ） A. 溶质质量都减少 B. 溶剂质量都增大 C. 溶质的质量分数都减小 D.溶液质量都增大38.20时，将等质量 a、b 两种固体，分别加入到盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到 50时，现象如图乙，a、b 两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法中正确的是（ ）A. 图甲 a、b 溶液中的溶质质量相等 B. 图乙 a、b 溶液可能是不饱和溶液C. 图丙 M 表示 b 物质的溶解度曲线 D. 30时 a、b 溶液溶质质量分数不相等9.实验室有氧化镁和氧化铁的固体混合物 32g，使之与 400g 质量
5、分数为 14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到 70.5g 固体则原混合物中金属元素的质量分数为（ ） A. 65% B. 42.8% C. 62%D. 45.2%10.如果配制 8%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是（ ） A. 称取的氯化钠固体质量偏大 B. 转移配制好的溶液时，有少量液体溅出C. 量取水的体积偏小 D. 转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面11.向 100g10NaOH 溶液中加入 12.5gNaOH 固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为 A. 12. 5 B. 20.0% C. 22.5 D. 2512.在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，
6、导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（ ） A. 用量筒量取水时俯视读数 B. 用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过C. 用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码 D. 用了含少量杂质的蔗糖配制溶液13.下列有关溶液的说法正确的是（ ） A. 不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大B. 同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大C. 饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大D. 饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变二、填空题二、填空题414.如图 1 是 KNO3的溶解度曲线，小明参照如图 2 在常温 20时进行了如下实验： 小明观察到
7、A 中所加固体全部溶解，则 B 中的现象是_实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母）_ D 中溶液的溶质质量分数是_ 15.要配制 100g 溶质质量分数为 16.5%的 NaCl 溶液，需食盐_ g；用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g 以下用游码），所配制溶液的质量分数_ （填“偏大”“不变”或“偏小”）；配制溶液过程中玻璃棒的作用是_ 16.实验室欲配制 350g 质量分数为 16%的氯化钠溶液用于农业上的选种实验实验室中只有粗盐，为了使结果更准确，实验员决定先将粗盐提纯后再配制（1）粗盐提纯的过程为：溶解操作 A蒸发操作 A 的名称为_ ；该步骤中，玻璃棒的作用是_ （
8、2）需要精盐的质量为 56g，水的质量为 294g配完溶液后发现，在用托盘天平称量精盐时，砝码和药品位置放颠倒了，（5g 以下用游码）若其它操作均正确，则该实验员实际配制得到的氯化钠溶液的质量分数为 _ ，为了使溶液合乎要求，应该采取的补救措施是_ 17.（1）将如图所示仪器的编号填入相应的空格内：实验室用氯酸钾制取氧气需用的仪器 _ 配制一定溶质质量分数的溶液需用的仪器 _ 进行过滤操作需用的仪器 _.（2）做化学实验时，出现了以下情况，试从供选的可能原因中，选择恰当的答案用编号填入空格内：a瓶底放了少量水或一薄层细沙； b先停止通一氧化碳，后停止加热；c瓶底未放少量水或一薄层细沙； d先停
9、止加热，后停止通一氧化碳；做铁丝在氧气燃烧实验时，集气瓶底炸裂 _ 一氧化碳还原氧化铜实验结束后，部分铜又变黑 _. 18.水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用（1）如图实验中，当试管 1 中气体的体积为 8mL 时，试管 2 中气体体积约为_ mL，发生反应的化学方程式为_ （2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为_ （3）农业生产常用溶质的质量分数为 10%20%的 NaCl 溶液来选种现将 200g25%的 NaCl 溶液稀释为 10%5的 NaCl 溶液，需要加水的质量为_ g三、实验探究题三、实验探究题19.请根据你学习的有关溶液的知识，回答下列问题。（1）水是
10、一种良好的溶剂，下列物质在水中能够配成溶液的是 （填字母） 。 A. 氢氧化镁 B. 氯化镁 C. 金属镁 D. 植物油（2）当硝酸钾中混有少量氯化钠时，可采用_（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯。 （3）20时，将 25g 硝酸钾充分溶解在 50g 的水中，得到的溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。此时溶液溶质的质量分数为_。（保留到 0.1%） （4）40时，硝酸钾、氯化钾、A 三种物质的溶解度由大到小顺序为：_ 。 20.（2017济宁）20时，分别将 50g 水倒入盛有 20gNaCl 和 KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，随温度变化，实验现象如图 1 所示请参考 NaCl
11、和 KNO3的溶解度曲线（如图 2）回答： 6（1）分析实验现象，甲、乙烧杯中对应的物质分别是_，判断依据是_； （2）30时，甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是：甲_乙（填“、”“或“=”） 四、综合题四、综合题21.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图（1）20时，甲物质的溶解度为_g； （2）欲将 40 时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_； （3）40时，将甲、乙两物质的饱和溶液各 100g，分别降温到 20，所得甲物质溶液的质量_（选填“”或“=”或“”）乙物质溶液的质量 （4）下表为 KCl 在不同温度下的溶解度： 温度01020304050607080溶解度g27.631.
12、034.037.040.042.645.548.351.1由上表可推测 KCl 溶解度随温度的升高而_（填“增大”或“减小”）在 10时，向 100g 水中加入 40g KCl 固体，充分混合溶解后所得溶液为_（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此过程中的玻璃棒的作用为_；将其温度升高到 50时，若不考虑溶剂的变化，则该溶液中溶质的质量分数为_（计算结果精确到 0.1%） 22.某兴趣小组测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质），取样品13.25g 逐滴加入稀盐酸，生成 CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示，求： （1）生成二氧化碳的质量为_ g； （2）样品中
13、碳酸钠的质量分数； （3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数 23.（2016湘西州）某工厂化验室用稀硫酸处理造纸厂产生含有氢氧化钠的废水现称取废水样品 80g倒入烧杯中，逐滴加入 10%的稀硫酸至恰好完全反应，消耗稀硫酸 98g（反应的化学方程式：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O） （1）氢氧化钠中氧元素的质量分数是_； 7（2）求废水中氢氧化钠的质量分数（要写出计算过程） 8答案解析部分答案解析部分一、单选题1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】B 5.【答案】（1）（2）不饱和（3）错误（4）甲丙乙（5）能 6.【答案】B 7.【答案】C 8.
14、【答案】B 9.【答案】B 10.【答案】B 11.【答案】B 12.【答案】A 13.【答案】D 二、填空题14.【答案】固体未全部溶解；A、C、D；37.5% 15.【答案】16.5；偏小；搅拌，加快溶解速度 16.【答案】过滤；引流；15.5%；再向该溶液中加入 2g 氯化钠，用玻璃棒进行搅拌 17.【答案】A、E；B、D；B、C；c；b 18.【答案】4；2H2O 2H2+O2；硝酸钾；300g 三、实验探究题19.【答案】（1）B（2）降温结晶（3）饱和；26.5%（4）硝酸钾 A 氯化钠 20.【答案】（1）氯化钠、硝酸钾；甲物质的溶解度受温度变化影响较小（2） 四、综合题921.
15、【答案】（1）40（2）加水或降温（3）（4）增大；饱和；加快溶解速率；28.6% 22.【答案】（1）4.4（2）解：设样品 13.25g 中碳酸钠的质量为 x，与 62.9g 稀盐酸恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为y， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，10611744xy4.4g= = ，x=10.6g，y=11.7g，碳酸钠的质量分数为： 100%=80%（3）解：样品中含有的 NaCl 的质量为：13.25g10.6g=2.65g， 恰好完全反应时，所得溶液的质量为：13.25g+62.9g4.4g=71.75g，恰好安全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为： 100%=20%，答：样品中碳酸钠的质量分数为 80%，恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 20% 23.【答案】（1）40%（2）10%的硫酸溶液 98g 中含溶质的质量为 98g10%=9.8g，设参加反应的氢氧化钠的质量为 yH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O98 80 9.8g xx=8g，废水中氢氧化钠的质量分数： =10%，答：废水中氢氧化钠的质量分数为 10%