《2016春九年级化学(人教)下册：第8单元资料.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016春九年级化学(人教)下册：第8单元资料.ppt（85页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、你家里使用的锅、剪刀、水龙头、你家里使用的锅、剪刀、水龙头、菜刀、防盗门、首饰等都是由什么菜刀、防盗门、首饰等都是由什么金属材料制成的？金属材料制成的？金属材料包括纯金属以及它们的合金属材料包括纯金属以及它们的合金。常用的金属包括铁、铜、铝、金。常用的金属包括铁、铜、铝、金、银、锡、钨以及它们的合金。金、银、锡、钨以及它们的合金。金属除具有一些共同的物理性质外，金属除具有一些共同的物理性质外，还具有各自的特性。例如：铁、铝还具有各自的特性。例如：铁、铝等大多数是银白色，铜却呈紫红色，等大多数是银白色，铜却呈紫红色，金为黄色，在常温下大多数金属为金为黄色，在常温下大多数金属为固体，而汞则为液体。
2、金属的导热固体，而汞则为液体。金属的导热性、导电性、密度、熔点、硬度等性、导电性、密度、熔点、硬度等物理性质差异较大。物理性质差异较大。物质的性质在很大程度上决定了它的物质的性质在很大程度上决定了它的用途，但还要考虑价格、资源、是用途，但还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、以及回收、否美观、使用是否便利、以及回收、对环境的影响等因素。对环境的影响等因素。根据你的生活经验和表根据你的生活经验和表8-1提供的信息，提供的信息，并查阅有关资料分析课本并查阅有关资料分析课本P3讨论问题。讨论问题。在金属中加热熔合某些金在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属或非金属制得的具有金属特征的物
3、质。属特征的物质。生铁和钢就是含碳量不同的生铁和钢就是含碳量不同的铁的合金。铁的合金。生铁是含碳量在生铁是含碳量在2-4.3%之间的之间的铁的合金，钢是含碳量在铁的合金，钢是含碳量在0.03-2%的铁的合金。的铁的合金。铁铁 合合 金金生生 铁铁 钢钢含碳量含碳量2-4.3%0.03-2%机械性机械性能能硬而脆，无韧性、硬而脆，无韧性、坚硬坚硬韧性大、塑性韧性大、塑性好好机械加机械加工工可铸，不可锻可铸，不可锻可铸，可锻，可铸，可锻，可压延可压延冶炼原冶炼原料料铁矿石、焦炭、铁矿石、焦炭、石灰石石灰石白口铁、废钢白口铁、废钢主要设主要设备备高高 炉炉转炉、平炉、转炉、平炉、电炉电炉冶炼产冶炼产
4、品品生生 铁铁钢钢 假设你是当年的古希腊士兵，你在战场假设你是当年的古希腊士兵，你在战场上就常常得把手里的青铜剑扳直。但青铜比上就常常得把手里的青铜剑扳直。但青铜比铜已是一大改进，铜更容易弯曲。大多数金铜已是一大改进，铜更容易弯曲。大多数金属强度低，很软，但两种软金属合在一起就属强度低，很软，但两种软金属合在一起就会成为一种较硬的金属叫作合金。青铜是铜会成为一种较硬的金属叫作合金。青铜是铜和锡的合金。改变金属的配比和成分，合金和锡的合金。改变金属的配比和成分，合金的性质就会改变。多数合金由两种或两种以的性质就会改变。多数合金由两种或两种以上金属合成，但有些合金含非金属元素，如上金属合成，但有些
5、合金含非金属元素，如碳。使用最广的这类合金是钢。碳。使用最广的这类合金是钢。司母戊大方鼎是殷代青铜器的司母戊大方鼎是殷代青铜器的代表作，它是中国出土的最大代表作，它是中国出土的最大的青铜器。司母戊大方鼎高的青铜器。司母戊大方鼎高1.33 米，重米，重 875 公斤。公斤。中国最大的一件青中国最大的一件青铜器铜器司母戊方鼎司母戊方鼎 合金的很多性能与组成它们的纯金属不合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适合于不同的用途，因此，同，使合金更容易适合于不同的用途，因此，日常生活使用的金属材料，大多数属于合金。日常生活使用的金属材料，大多数属于合金。尽管目前已制得纯金属只有尽管目前已制得
6、纯金属只有90多种，但由这多种，但由这些纯金属制得的合金已达几千种。些纯金属制得的合金已达几千种。厚壁青铜管厚壁青铜管铝合金，散热器铝合金，散热器 铝合金外壳水壶铝合金外壳水壶 不锈钢炊具不锈钢炊具 钨铜触头合金，用钨铜触头合金，用于于CPU散热片的钨散热片的钨铜板、环铜板、环 你的牙齿中可能就有合金。牙医用汞合金你的牙齿中可能就有合金。牙医用汞合金(汞、银、锡、锌和铜的合金汞、银、锡、锌和铜的合金)填补牙洞。把这种填补牙洞。把这种合金弄成油灰状的固体，趁它还没硬化即可填补合金弄成油灰状的固体，趁它还没硬化即可填补牙洞。牙洞。高温高温：钻头一分钟旋转几千次，可钻穿坚硬的钻头一分钟旋转几千次，可
7、钻穿坚硬的物体。碳化钨合金的熔点高达物体。碳化钨合金的熔点高达2900以上，以上，为制造这种钻头提供了必要的硬度和强度。为制造这种钻头提供了必要的硬度和强度。低温低温：焊料是一种锡和铅的合金，最适于用来焊料是一种锡和铅的合金，最适于用来焊接金属部件。这种焊料合金的熔点低于锡和焊接金属部件。这种焊料合金的熔点低于锡和铅，所以不会损坏任何部件。它能在两个部件铅，所以不会损坏任何部件。它能在两个部件之间筑成一座焊桥。之间筑成一座焊桥。补牙合金补牙合金钛合金与人造骨钛合金与人造骨 钛合金用于航空工业，钛合金用于航空工业，造船工业，化工工业造船工业，化工工业中，发动机，轮船外中，发动机，轮船外壳，反应器
8、，电讯气壳，反应器，电讯气材。材。钛的耐腐蚀能力非常强，特别是对海水的抗腐蚀钛的耐腐蚀能力非常强，特别是对海水的抗腐蚀能力，可以与白金相媲美。曾经有人把金属钛放能力，可以与白金相媲美。曾经有人把金属钛放在海水中浸泡了四年半，取出来以后观察，几乎在海水中浸泡了四年半，取出来以后观察，几乎没有被腐蚀，仍然保持原有金属光泽，所以，钛没有被腐蚀，仍然保持原有金属光泽，所以，钛是制造舰艇的良好材料。是制造舰艇的良好材料。用钛用钛-镍形状记忆合金制造的人造卫星天线镍形状记忆合金制造的人造卫星天线为什么铁制的锅铲要加上木柄或塑料柄？为什么铁制的锅铲要加上木柄或塑料柄？银的导电性比铜好，为什么不用银制造银的导
9、电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？电线、电缆？联合国卫生组织为什么推荐使用中国的联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅做炊具？铁锅做炊具？选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？因素？钢铁比很多其他金属更易生锈，钢铁比很多其他金属更易生锈，可为什么人类使用钢铁比其他金属多？可为什么人类使用钢铁比其他金属多？分析，要从资源、价格、综合性能、分析，要从资源、价格、综合性能、外观、是否便于回收利用等多个角外观、是否便于回收利用等多个角度去考虑人类用钢铁较多的原因。度去考虑人类用钢铁较多的原因。（）金属元素铁在地壳中的含量仅次于铝，（）金属元素铁在地壳中的含量仅
10、次于铝，资源丰富；（）钢铁的价格比较便宜；资源丰富；（）钢铁的价格比较便宜；（）纯铁可以制成性能各异的各种钢，（）纯铁可以制成性能各异的各种钢，钢铁的性能多种多样，且美观；（）废钢可钢铁的性能多种多样，且美观；（）废钢可回收。回收。6.下列生活中各种金属制品主要利下列生活中各种金属制品主要利用了金属的什么物理性质？用了金属的什么物理性质？（）铝锅（）铜导线（）铝锅（）铜导线（）金项链（）灯泡中的钨丝（）金项链（）灯泡中的钨丝第八单元第八单元 金属和金属材料金属和金属材料课题课题2 金属的化学性质金属的化学性质你能说出有金属参加的反应吗？你能说出有金属参加的反应吗？2Mg2MgO O2 22Mg
11、O2MgO镁、铝镁、铝等在常温下就能与氧气反应。等在常温下就能与氧气反应。反应的难易和剧烈程度不相同反应的难易和剧烈程度不相同 你能说出有金属参加的反应吗？你能说出有金属参加的反应吗？金金即使在高温时也不与氧气反应。即使在高温时也不与氧气反应。铁、铜铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。但在高温时能与氧气反应。3Fe+2O3Fe+2O2 2 FeFe3 3O O4 4点燃点燃2Cu+O2Cu+O2 2 =2CuO=2CuO点燃点燃MgMgFeFe金属的化学性质金属的化学性质1.大多数大多数金属能与氧气反应金属能与氧气反应判断金属活泼性的方法一：金
12、属与氧气反应的难易和剧烈程度判断金属活泼性的方法一：金属与氧气反应的难易和剧烈程度为什么铝制品不易生锈？为什么铝制品不易生锈？铝很容易跟氧气反应，铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品触，从而对铝制品起到保护作用。起到保护作用。4Al+3O2=2Al2O3 在在截截取取的的饮饮料料瓶瓶底底倒倒入入适适量量稀稀盐盐酸酸，在在不不同同位位置置分分别别放放铜铜、铁铁、锌锌、镁镁，观观察察现现象象，比比较反应的较反应的难易难易和和剧烈程度剧烈程度。活动与探究一：活动与探究一：注
13、意合作！注意合作！完成后填写书上表格完成后填写书上表格abcd现象现象镁锌铁铜无现象无现象大量气泡，反应最快大量气泡，反应最快许多气泡，反应较快许多气泡，反应较快少量气泡，反应较慢少量气泡，反应较慢2.金属与酸的反应金属与酸的反应生成的气体是什么？生成的气体是什么？如何检验？如何检验？稀稀盐酸镁镁锌锌铁铁铜铜 反应的化学方程式反应的化学方程式:Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2氯化亚铁氯化亚铁MgZnFeCu看图回答问题：看图
14、回答问题：1 1、哪些金属与盐酸反应？、哪些金属与盐酸反应？哪些不与盐酸反应？哪些不与盐酸反应？2、根据是否与酸反应，可把、根据是否与酸反应，可把这四种金属分成几类？这四种金属分成几类？3、与酸反应的剧烈程度如何？、与酸反应的剧烈程度如何？谁最活泼？谁最活泼？我最活泼！我最活泼！我的金属活动性最强我的金属活动性最强判断金属活泼性的方法二：判断金属活泼性的方法二：金属与酸反应的剧烈程度金属与酸反应的剧烈程度Mg +2HCl HMg +2HCl H2 2 +MgCl+MgCl2 2Zn +2HCl HZn +2HCl H2 2 +ZnCl+ZnCl2 2 Fe +2HCl HFe +2HCl H2
15、 2 +FeClFeCl2 2氯化亚铁氯化亚铁Mg +2HCl HMg +2HCl H2 2 +MgCl+MgCl2 2Zn +2HCl HZn +2HCl H2 2 +ZnCl+ZnCl2 2 Fe +2HCl HFe +2HCl H2 2 +FeClFeCl2 2Mg +HMg +H2 2SOSO4 4 Zn +HZn +H2 2SOSO4 4 Fe +HFe +H2 2SOSO4 4 氯化亚铁氯化亚铁Mg +2HCl HMg +2HCl H2 2 +MgCl+MgCl2 2Zn +2HCl HZn +2HCl H2 2 +ZnCl+ZnCl2 2 Fe +2HCl HFe +2HCl H
16、2 2 +FeClFeCl2 2Mg +HMg +H2 2SOSO4 4 H H2 2 +MgSO+MgSO4 4 Zn +HZn +H2 2SOSO4 4 H H2 2 +ZnSO+ZnSO4 4Fe +HFe +H2 2SOSO4 4 H H2 2 +FeSO+FeSO4 4单质单质单质单质化合物化合物化合物化合物硫酸亚铁硫酸亚铁氯化亚铁氯化亚铁X小试牛刀小试牛刀:判断下判断下列反列反应应是不是置是不是置换反应：换反应：CO+CuO Cu +CO2CH4+O2 CO2 +H2OH2 +CuO Cu +H2O 点燃点燃X葛洪葛洪是我国晋代著名的炼丹家，一次是我国晋代著名的炼丹家，一次葛洪之妻
17、鲍姑用葛洪之妻鲍姑用铁勺铁勺盛盛曾青曾青（硫酸铜（硫酸铜溶液），几天后，葛洪拿起铁勺便用，溶液），几天后，葛洪拿起铁勺便用，奇妙的现象出现了：铁勺变成了奇妙的现象出现了：铁勺变成了“铜铜勺勺”，金光闪闪。葛洪的徒弟高兴得，金光闪闪。葛洪的徒弟高兴得跳了起来：跳了起来：“点石成金了！点石成金了！”活动与探究二活动与探究二:1.1.小烧杯倒入适量硫酸铜小烧杯倒入适量硫酸铜CuSOCuSO4 4 溶液，溶液，用镊子用镊子把饮把饮料瓶底的料瓶底的FeFe钉浸入，过一会儿取出，有什么现象发生？钉浸入，过一会儿取出，有什么现象发生？2.2.试管中加入试管中加入1/31/3体积的硫酸铝溶液，把一根光亮的体积
18、的硫酸铝溶液，把一根光亮的细细C Cu u丝浸插入丝浸插入 3.3.试管中加入试管中加入1/31/3体积的硝酸银体积的硝酸银AgNOAgNO3 3 溶液，将一溶液，将一根光亮的粗根光亮的粗CuCu丝插入，观察现象丝插入，观察现象.3.金属与金属金属与金属化合物溶液化合物溶液的反应的反应实验实验现现 象象反应的化学方程式反应的化学方程式123铁钉表面有铁钉表面有红色红色物质析出物质析出溶液由蓝色变为溶液由蓝色变为浅绿色浅绿色。Fe+CuSO4FeSO4+Cu无现象无现象铜丝表面有银白色物质析铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为出，溶液由无色变为蓝色蓝色Cu+AgNO3Cu(NO3)2+2Ag
19、2判断常见金属活泼性的方法三：判断常见金属活泼性的方法三：金属与金属化合物的溶液能否反应金属与金属化合物的溶液能否反应1.1.在在金金属属活活动动性性顺顺序序中中，金金属属的的位位置置越越靠靠前前，它它的的活活动性越动性越强强。2.2.在金属活动性顺序中，位于在金属活动性顺序中，位于H H前面的金属能置换出前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢盐酸、稀硫酸中的氢。3.3.在金属活动性顺序中，位于在金属活动性顺序中，位于前面前面的金属能把位于的金属能把位于后后面面的金属从它们化合物的的金属从它们化合物的溶液溶液里置换出来。里置换出来。常见金属的活动性顺序常见金属的活动性顺序:K Ca Na Mg
20、Al,Zn Fe K Ca Na Mg Al,Zn Fe SnSn PbPb (H(H),Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au.钾钾 钙钙 钠钠 镁镁 铝铝,锌锌 铁铁 锡锡 铅铅 (氢氢),),铜铜 汞汞 银银 铂铂 金金.金属活动性由金属活动性由强强逐渐减逐渐减弱弱 判断下列各组物质能否发生反应？判断下列各组物质能否发生反应？（1 1）铜铜和硫酸和硫酸锌锌溶液溶液（2 2）锌锌和硫酸和硫酸铜铜溶液溶液（3 3）金金和硫酸和硫酸铜铜溶液溶液（4 4）铁铁和氯化和氯化银银K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au不反应不反应不反应不
21、反应能反应能反应难溶物难溶物不反应不反应 黄铜（黄铜（铜、锌铜、锌合金）外观和合金）外观和黄黄金金极为相似，有些不法分子常以黄极为相似，有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。铜冒充黄金进行诈骗。你能帮助警察鉴别真假黄金吗？你能帮助警察鉴别真假黄金吗？物理方法：物理方法：化学方法：化学方法：金属的化学性质金属的化学性质金属的化学性质金属的化学性质 .金属的化学性质；金属的化学性质；（1）大多数金属能与）大多数金属能与O2反应；反应；（2）大多数金属能与稀）大多数金属能与稀HCl或稀或稀H2SO4反应；反应；（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应。）部分金属能与金属化合物的溶液反应。、置换反应、置
22、换反应特点：特点：单质化合物单质化合物 新单质新化合物新单质新化合物、常见金属的活动性顺序、常见金属的活动性顺序K Ca Na Mg Al,Zn Fe Sn Pb (H),Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序表：金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱金属元素在自然界中的存在形式金属元素在自然界中的存在形式 自然界自然界除少数很不活泼的金属如除少数很不活泼的金属如金、银金、银等有等有单质形单质形式式存在外存在外,一一.金属的存在：金属的存在：自然界以单质形式存在的金自然界以单质形式
23、存在的金自然界以单质形式存在的银自然界以单质形式存在的银金属元素在自然界中的存在形式金属元素在自然界中的存在形式其余都以其余都以化合物形式化合物形式存在于地壳和海洋中。存在于地壳和海洋中。赤赤铁铁矿矿 主主要要成成分分是是FeFe2 2OO3 3黄黄铁铁矿矿 主主要要成成分分是是FeS2菱铁矿菱铁矿 主要成分是主要成分是FeCO3铝铝土土矿矿 主主要要成成分分是是 Al2O3黄铜矿黄铜矿 主要成分是主要成分是CuFeS2辉铜矿辉铜矿 主要成分是主要成分是Cu2S金属元素在地壳中的含量金属元素在地壳中的含量元素名称元素名称质量分数质量分数/%元素名称元素名称质量分数质量分数/%铝（Al）7.73
24、镁（Mg）2.00铁（Fe）4.75锌（Zn）0.008钙（Ca）3.45铜（Cu）0.007钠（Na）2.74银（Ag）0.00001钾（K）2.47金（Au）0.0000005矿石矿石:工业上工业上把能用来把能用来提炼金属提炼金属的的矿物矿物。赤铁矿赤铁矿Fe2O3磁铁矿（磁铁矿（Fe3O4）黄铁矿黄铁矿:FeS2菱铁矿菱铁矿:FeCO3铝土矿铝土矿:Al2O3 孔雀石孔雀石 Cu2(OH)2CO3赤铜矿赤铜矿 Cu2O黄铜矿黄铜矿 CuFeS2辉铜矿辉铜矿 Cu2S铜铜矿矿石石铁矿石铁矿石 铁铁矿石矿石如何变成如何变成金属金属？一、铁的冶炼一、铁的冶炼1、原料：焦炭、石灰石、铁矿石焦炭、
25、石灰石、铁矿石黄铁矿黄铁矿 FeS2赤铁矿赤铁矿 Fe2O3菱铁矿菱铁矿 FeCO3磁铁矿磁铁矿 Fe3O42、原理：在高温的条件下，利用一氧化碳与氧化铁（铁矿在高温的条件下，利用一氧化碳与氧化铁（铁矿石）反应，把铁从氧化铁（铁矿石）中还原出来。石）反应，把铁从氧化铁（铁矿石）中还原出来。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温70%70%48.27%48.27%46.67%46.67%72.41%72.41%含铁量含铁量含铁量含铁量实验：实验：一氧化碳还原氧化铁一氧化碳还原氧化铁Fe2O3现象：现象：红色红色粉末粉末变成变成黑色，黑色，Fe2O3 +3CO 2Fe +3CO2高温高温澄清的石灰
26、水变浑浊。澄清的石灰水变浑浊。CO2 +Ca(OH)2 CaCO3 +H2O用酒精灯点燃尾气的作用是用酒精灯点燃尾气的作用是防止防止CO污染空气污染空气2CO +O2 2CO2点燃点燃实验结束时，先熄灯后停CO，是为了防止温度降低后外面的空气进入玻璃管使铁重新被氧化；还防止试管中的石灰水倒吸入热的玻璃管，使之炸裂。1、先通、先通CO还是先点燃酒精灯？为什么？还是先点燃酒精灯？为什么？2、先熄灭酒精灯还是先停止通、先熄灭酒精灯还是先停止通CO？为什么？为什么？先通后点的原因是为了防止加热一氧化先通后点的原因是为了防止加热一氧化碳和空气的混合气而发生爆炸。碳和空气的混合气而发生爆炸。1、原料：、原
27、料：黄铁矿黄铁矿 FeS2赤铁矿赤铁矿 Fe2O3菱铁矿菱铁矿 FeCO3磁铁矿磁铁矿 Fe3O42、原理：、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来从铁矿石中还原出来Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2高温高温石灰石、石灰石、铁矿石铁矿石焦炭、空气焦炭、空气3 3 3 3、设备：高炉、设备：高炉、设备：高炉、设备：高炉化学方程式：化学方程式：70%70%48.27%48.27%46.67%46.67%72.41%72.41%含铁量含铁量含铁量含铁量铁的冶炼铁的冶炼（工业上）（工业上）（工业上）（工业上）铁矿石焦炭热空
28、气炉渣出口生铁出口石灰石高炉炼铁图：高炉炼铁图：高炉是个竖直的高炉是个竖直的圆筒形圆筒形炉炉子，炉壳用子，炉壳用钢板钢板制成，内制成，内部用部用耐火砖耐火砖作衬里。炼铁作衬里。炼铁的主要原料是的主要原料是铁矿石、焦铁矿石、焦炭、石灰石和空气炭、石灰石和空气。高温下，用还原剂（主要是高温下，用还原剂（主要是一一氧化碳氧化碳）从铁矿石里把铁）从铁矿石里把铁还原出来还原出来 工业上工业上工业上工业上vv炼铁时各物质的作用炼铁时各物质的作用：vv石灰石石灰石：把杂质转化为炉：把杂质转化为炉渣渣vv焦炭焦炭：燃烧放热提高炉温，：燃烧放热提高炉温，并将生成的并将生成的CO2还原为具还原为具有还原性的有还原
29、性的CO，因此在炼，因此在炼铁高炉中起主要作用的还铁高炉中起主要作用的还原剂是原剂是CO，优点是气体还，优点是气体还原剂具有流动性，能与矿原剂具有流动性，能与矿石充分接触，使反应更彻石充分接触，使反应更彻底。底。CO2+C=2CO高温3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2高温C+O2=CO2高温高温CaO+SiO2=CaSiO3高温高温CaCO3=CaO+CO2高温高温提供热量提供热量提供还原剂提供还原剂造渣，除去造渣，除去二氧化硅二氧化硅纯纯物质的质量物质的质量=不纯物质的质量不纯物质的质量物质的质量分数物质的质量分数不纯不纯物质的质量物质的质量=纯物质的质量纯物质的质量物质的质量分数物质的质
30、量分数注意：注意：带入化学方程式计算的数据应是带入化学方程式计算的数据应是 纯净物的质量纯净物的质量二、金属资源保护二、金属资源保护资料一：资料一：据有关资料报道，现在世界上每据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的年产量的20%20%40%40%。资料二：资料二：矿物的储量有矿物的储量有限，而且不能再生。可限，而且不能再生。可供开采的年限如图所示。供开采的年限如图所示。铁为什么会生锈？铁为什么会生锈？取取3枚洁净无锈的铁钉，分别放枚洁净无锈的铁钉，分别放入入3支试管中进行下面的实验支试管中进行下面的实验步骤一、在试管步骤一、
31、在试管1中加入中加入少量的蒸馏水少量的蒸馏水，使铁钉的一半浸没在水，使铁钉的一半浸没在水中中步骤二步骤二、在试管、在试管2中注满中注满迅速冷却的沸水、植物油迅速冷却的沸水、植物油步骤三步骤三、在试管、在试管3中加入中加入少量干燥剂少量干燥剂（生石灰或无水氯化钙）（生石灰或无水氯化钙）再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞铁钉浸没一半在水中铁钉浸没一半在水中铁在空气、水的界铁在空气、水的界面处生锈面处生锈铁钉完全浸没在水中，上面还加植物油铁钉完全浸没在水中，上面还加植物油 铁未生锈铁未生锈铁钉放在干燥的空气中，加干燥剂等铁钉放在干燥的空气中，
32、加干燥剂等 铁未生锈铁未生锈全浸在水中全浸在水中一半在水中一半在水中干燥空气中干燥空气中铁生锈条件的探究铁生锈条件的探究现象现象现象现象分析分析分析分析结论结论结论结论试管试管试管试管试管试管试管试管试管试管试管试管生锈生锈生锈生锈不生锈不生锈不生锈不生锈不生锈不生锈不生锈不生锈铁既与水接触，铁既与水接触，铁既与水接触，铁既与水接触，又与氧气接触又与氧气接触又与氧气接触又与氧气接触铁只与水接触铁只与水接触铁只与水接触铁只与水接触铁只与氧气接触铁只与氧气接触铁只与氧气接触铁只与氧气接触在在在在水、水、水、水、氧气氧气氧气氧气同同同同时存在时存在时存在时存在的环境的环境的环境的环境中铁能中铁能中铁
33、能中铁能生锈生锈生锈生锈。（缓慢氧（缓慢氧化，放热）化，放热）在在空气中锈蚀，实际上是空气中锈蚀，实际上是铁铁跟跟氧气氧气、水水等物质相等物质相互作用，发生一系列复杂的互作用，发生一系列复杂的化学变化化学变化，使铁转化，使铁转化为为铁的化合物铁的化合物的过程。的过程。因此，铁与空气接触，又有水分时，最易生锈！因此，铁与空气接触，又有水分时，最易生锈！铁锈成分复杂，主要是铁锈成分复杂，主要是FeFe2 2O O3 3XHXH2 2O O它是一种疏它是一种疏松多孔的物质松多孔的物质 Fe2O3铁锈铁锈这种多孔性的物质，能让水分和这种多孔性的物质，能让水分和空气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续空气
34、穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。铁锈铁锈-混合物混合物(主要成分主要成分氧化铁氧化铁)结构疏松多孔结构疏松多孔氧化铁氧化铁与铝壶表面的与铝壶表面的氧化铝氧化铝膜性质比较膜性质比较 铁锈铁锈 (e23)氧化铝氧化铝 (Al2O3)结构特点结构特点若不除去结果若不除去结果疏松多孔疏松多孔完全锈蚀完全锈蚀致密结实致密结实使铝使铝“自我保自我保护护”与与空气（氧气）空气（氧气）接触接触与水与水接触接触讨论讨论通过对铁制品锈蚀条件的探究，你通过对铁制品锈蚀条件的探究，你对防止铁制品锈蚀有什么建议？对防止铁制品锈蚀有什么建议？1、保持铁制品表面干燥
35、和洁净、保持铁制品表面干燥和洁净2、在铁制品表面涂一层保护膜如：刷、在铁制品表面涂一层保护膜如：刷油漆、涂油、镀上一层耐磨、耐腐蚀的油漆、涂油、镀上一层耐磨、耐腐蚀的金属铬、高温灼烧金属，进行金属铬、高温灼烧金属，进行“烤蓝烤蓝”处理等处理等3、制成合金钢，如不锈钢、制成合金钢，如不锈钢 自行车的构件如自行车的构件如支架、链条、钢圈支架、链条、钢圈等，等，分别采取了什么防锈措施？分别采取了什么防锈措施？刷油漆刷油漆涂油涂油镀铬镀铬2 2、金属资源保护、金属资源保护保护金属资源的主要途径：保护金属资源的主要途径：1、防止金属的腐蚀、防止金属的腐蚀2、金属的回收和利用、金属的回收和利用3、有计划合
36、理地开采矿物、有计划合理地开采矿物4、寻找金属代用品、寻找金属代用品学生练习：学生练习：根据铜绿的化学式根据铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3分析铜生分析铜生锈的条件又是什么？锈的条件又是什么？与氧气、水、二氧化碳接触与氧气、水、二氧化碳接触5、物尽其用、物尽其用小结小结铁铁铁铁生锈的主要条件是与生锈的主要条件是与生锈的主要条件是与生锈的主要条件是与空气和水（或水蒸气）空气和水（或水蒸气）空气和水（或水蒸气）空气和水（或水蒸气）直接接触。直接接触。直接接触。直接接触。破坏铁生锈的条件就能破坏铁生锈的条件就能破坏铁生锈的条件就能破坏铁生锈的条件就能防止铁生锈。防止铁生锈。防止铁生锈。防止铁生锈。
37、防止铁生锈的方法为：防止铁生锈的方法为：防止铁生锈的方法为：防止铁生锈的方法为：1 1、保持铁制品表面干燥、保持铁制品表面干燥、保持铁制品表面干燥、保持铁制品表面干燥和洁净和洁净和洁净和洁净 2 2、在铁制品表面刷油漆、在铁制品表面刷油漆、在铁制品表面刷油漆、在铁制品表面刷油漆、涂油、镀铬、涂油、镀铬、涂油、镀铬、涂油、镀铬、“烤蓝烤蓝烤蓝烤蓝”等等等等3 3、制成合金钢、制成合金钢、制成合金钢、制成合金钢v保护金属资源的有效保护金属资源的有效途径是：途径是：防止金属腐蚀防止金属腐蚀回收利用废旧金属回收利用废旧金属合理有效的开采矿物合理有效的开采矿物寻找金属的代用品寻找金属的代用品物尽其用物尽
38、其用1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是中连接的是C和和D，导管接口的连接顺序，导管接口的连接顺序a 。C装置中装置中NaOH的作用是的作用是 。2)实验开始时，应实验开始时，应 (填填“先加热再通先加热再通CO”或或“先通先通CO再加热再加热”)，目的是，目的是 。3)实验进行一段时间后，玻璃管实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为中出现的现象为 ，反应方程式为，反应方程式为 。4)除除CO外，还有哪些物质可以还原外，还有哪些物质可以还原Fe2O3 (请写一请写一物质的化学式物质的化学式)。1.某化学兴趣小组用一氧
39、某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题：图所示。请回答有关问题：d b e除去残余的二氧化碳除去残余的二氧化碳 先通一氧化碳再加热先通一氧化碳再加热 赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸 Fe2O3 +3CO 2Fe +3CO2高温高温C或或H2 固体由红棕色变成黑色固体由红棕色变成黑色练习：练习：2、通过实验回答，铁钉在、通过实验回答，铁钉在下列哪些情况下容易生锈？下列哪些情况下容易生锈？（1）在干燥的空气中）在干燥的空气中 （2）在潮湿的空气中）在潮湿的空气中 （3）部分
40、浸入食盐水中）部分浸入食盐水中 （4）浸没在植物油中）浸没在植物油中3、如图所示实验，装置、如图所示实验，装置中出现的现象是（中出现的现象是（）A、铁丝不变化、铁丝不变化 B、铁丝逐渐消失、铁丝逐渐消失 C、试管中的液面不变化、试管中的液面不变化D、试管中的液面上升、试管中的液面上升D4、下列关于金属资源的说法，不正确的是（、下列关于金属资源的说法，不正确的是（）A、自然界中除少数不活泼的金属如金、银等以单质形式、自然界中除少数不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在存在外，其余都以化合物形式存在 B、自然界中的金属资源是取之不尽的、自然界中的金属资源是取之不尽的 C、防
41、止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源、防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境和环境 D、合理开发矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的、合理开发矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径有效途径B5、手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池，具有、手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池，具有体积小、充电时间短、放电时间长等优点，放电时的工作体积小、充电时间短、放电时间长等优点，放电时的工作原理是锂（原理是锂（Li）跟二氧化锰作用生成）跟二氧化锰作用生成LiMnO2。1）在）在LiMnO2里，锂元素显里，锂元素显1价，则锰元素的化合价为价，则锰元素的化合价为 ；2）写
42、出锂电池放电时的化学方程式）写出锂电池放电时的化学方程式 ；（；（3）锂电池充电时，是将电能转化为锂电池充电时，是将电能转化为 能。能。3 Li+MnO2=LiMnO2 化学化学 6、图表资料可以为我们提供很多信息，下列从图表中获、图表资料可以为我们提供很多信息，下列从图表中获取的信息及应用不正确的是（取的信息及应用不正确的是（）A、根据金属活动性顺序表，判断金属是否容易被盐酸、根据金属活动性顺序表，判断金属是否容易被盐酸腐蚀腐蚀B、根据金属的熔点数据表，判断金属的导电性强弱、根据金属的熔点数据表，判断金属的导电性强弱C、根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法、根据溶解度曲线图，选择从溶
43、液中获得晶体的方法D、根据元素周期表，查找元素的原子序数、元素符号、根据元素周期表，查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量相对原子质量B7、下列有关对自行车的做法不合理的是（、下列有关对自行车的做法不合理的是（）A、车架表面喷涂油漆、车架表面喷涂油漆 B、钢圈表面镀防护金属、钢圈表面镀防护金属C、露天放置，日晒雨淋、露天放置，日晒雨淋 D、链条表面涂机油、链条表面涂机油C8 8、菜刀在下述情况下，发生锈斑的严重程度顺序、菜刀在下述情况下，发生锈斑的严重程度顺序是（是（)切湿咸菜后放置切湿咸菜后放置 切酸菜后放置切酸菜后放置切完菜后洗切完菜后洗净擦干净擦干切完菜后洗净擦干，再抹一点花生油切完
44、菜后洗净擦干，再抹一点花生油 切完菜后用水冲洗切完菜后用水冲洗A B A B C D C D C9、在下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管、在下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是（道被腐蚀速度最慢的是（）A 在潮湿、疏松、透气的土壤中在潮湿、疏松、透气的土壤中 B 在含沙粒较多、潮湿透气的土壤中在含沙粒较多、潮湿透气的土壤中C 在疏松、透气、干燥的土壤中在疏松、透气、干燥的土壤中D 在干燥、致密、不透气的土壤中在干燥、致密、不透气的土壤中D10、在面盆、痰盆等铁制品炼烧制搪瓷的目的是、在面盆、痰盆等铁制品炼烧制搪瓷的目的是（）A 美观和杀菌消毒作用美观和杀菌消毒作用 B 增
45、大厚度防止磨损增大厚度防止磨损 C 防止铁生锈且美观防止铁生锈且美观 D 增大硬度防止撞坏增大硬度防止撞坏C11、请你解释以下两个事实：、请你解释以下两个事实：1）铝比铁容易氧化，但为什么铝制品耐用）铝比铁容易氧化，但为什么铝制品耐用而铁制品却容易锈蚀？而铁制品却容易锈蚀？铝被铝被氧化后在其表面形成一层致密的氧化膜，氧化后在其表面形成一层致密的氧化膜，保护可铝不再进一步被氧化；而铁氧化易生保护可铝不再进一步被氧化；而铁氧化易生锈，需要一层保护膜。锈，需要一层保护膜。2）为什么沿海，尤其是南方沿海地区的钢铁）为什么沿海，尤其是南方沿海地区的钢铁制品比北方容易锈蚀？制品比北方容易锈蚀？沿海地区，气候较潮湿，铁在潮湿的空气中更沿海地区，气候较潮湿，铁在潮湿的空气中更易被腐蚀。易被腐蚀。