《2021_2022学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液课件新人教版必修1202106251293.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021_2022学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液课件新人教版必修1202106251293.pptx（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、实验实验活动活动1配制一定物质的量配制一定物质的量浓度的溶液浓度的溶液课标定课标定位位1.能记住配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤及所用主能记住配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤及所用主要仪器要仪器,能说出溶液配制需要注意的问题能说出溶液配制需要注意的问题2.能说出容量瓶的特点、用途及使用注意事项能说出容量瓶的特点、用途及使用注意事项3.会利用物质的量浓度的定义式会利用物质的量浓度的定义式,进行误差分析进行误差分析素养阐释素养阐释1.通过实验活动通过实验活动,学会溶液配制的基本技能学会溶液配制的基本技能2.通过实验活动通过实验活动,养成严谨的科学态度养成严谨的科学态度,增强合作意识增强合作意识
2、,培养培养独立思考、敢于质疑的精神独立思考、敢于质疑的精神 自主自主预习预习新知导学新知导学【实验目的】目的】1.练习容量瓶的使用练习容量瓶的使用;2.练习配制一定物质的量浓度的溶液练习配制一定物质的量浓度的溶液;3.加深对物质的量浓度概念的理解。加深对物质的量浓度概念的理解。【实验用品】用品】烧杯、容量瓶烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、滤纸、托盘天平、NaCl、蒸馏水。、蒸馏水。容量瓶是一种容积精确的仪器容量瓶是一种容积精确的仪器,常用于配制一定体积、一定常用于配制一定体积、一定浓度的溶液浓度的溶液,如图。常用规格有如图
3、。常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等等,容量瓶上有三个标识容量瓶上有三个标识:温度温度(20)、容、容积、刻度线。容量瓶在使用前要检查容量瓶是否完好积、刻度线。容量瓶在使用前要检查容量瓶是否完好,瓶口瓶口处是否漏水。处是否漏水。【实验步步骤】一、配制一、配制100 mL 1.00 molL-1 NaCl溶液溶液1.计算计算:根据根据n=cV可知可知,n(NaCl)=0.1mol,则则m(NaCl)=5.85g。2.称量称量:若用托盘天平称量若用托盘天平称量,应称取应称取NaCl固体固体5.9g。3.溶解溶解:将称将称好的好的NaCl固体放入固体放入烧杯烧杯中
4、中,加入适量蒸馏水加入适量蒸馏水,用用玻璃棒玻璃棒搅拌搅拌,使使NaCl固体全部溶解。固体全部溶解。4.无损转移无损转移:待溶液恢复至待溶液恢复至室温室温后后,将烧杯中的溶液沿玻璃棒将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入注入100mL容量瓶容量瓶,并用蒸馏水洗涤并用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒烧杯内壁和玻璃棒23次次,将洗涤液也都注入将洗涤液也都注入容量瓶容量瓶。轻轻摇动容量瓶。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均使溶液混合均匀。匀。5.定容定容:将蒸馏水注入容量瓶将蒸馏水注入容量瓶,当液面当液面离容量瓶颈部的刻度线离容量瓶颈部的刻度线12cm时时,改用改用胶头滴管胶头滴管滴加蒸馏水至滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度
5、溶液的凹液面与刻度线相切线相切。6.摇匀摇匀:盖好瓶塞盖好瓶塞,反复上下颠倒反复上下颠倒,摇匀。摇匀。7.将配制好的溶液倒入试剂瓶中将配制好的溶液倒入试剂瓶中,并贴好标签。并贴好标签。二、用二、用1.00 molL-1 NaCl溶液配制溶液配制100 mL 0.50 molL-1 NaCl溶液溶液用浓溶液配制稀溶液用浓溶液配制稀溶液,首先要计算出需要的浓溶液的首先要计算出需要的浓溶液的体积体积,用量筒量取后在烧杯中进行用量筒量取后在烧杯中进行稀释稀释,其他步骤与用固体配制溶其他步骤与用固体配制溶液相同。液相同。合作合作探究探究释疑解惑释疑解惑探究探究任任务 配制配制溶液溶液时的的误差分析差分析
6、1.误差分析误差分析(以配制以配制1 L 0.1 molL-1 NaCl溶液为例溶液为例)2.仰视或俯视刻度线图解仰视或俯视刻度线图解(1)仰视刻度线仰视刻度线(图图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水。由于操作时是以刻度线为基准加水,从下向上看从下向上看,最先看见的是刻度线最先看见的是刻度线,刻度线低于液面刻度线低于液面,故加水量故加水量偏多偏多,导致溶液体积偏大导致溶液体积偏大,结果结果c偏小。偏小。(2)俯视刻度线俯视刻度线(图图2)。与仰视相反。与仰视相反,刻度线高于液面刻度线高于液面,使得加使得加水量偏小水量偏小,结果结果c偏大。偏大。【问题讨论】1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻
7、璃棒为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次次,并将洗并将洗涤液也都注入容量瓶涤液也都注入容量瓶?提示提示:因烧杯内壁和玻璃棒上残存的溶液中还含有溶质因烧杯内壁和玻璃棒上残存的溶液中还含有溶质,若若不洗涤不洗涤,会使溶质的物质的量减小会使溶质的物质的量减小,导致所配制溶液的浓度偏导致所配制溶液的浓度偏小小。2.为什么要待溶液恢复至室温后再转移溶液为什么要待溶液恢复至室温后再转移溶液?提示提示:物质溶解或浓溶液稀释显著放热物质溶解或浓溶液稀释显著放热(或吸热或吸热)的的,若不恢复若不恢复至室温后再转移溶液至室温后再转移溶液,会使定容后的溶液温度高于室温会使定容后的溶液温度高于室温(或低或低于室
8、温于室温),待溶液恢复至室温后待溶液恢复至室温后,实际所配溶液的体积偏小实际所配溶液的体积偏小(或或偏大偏大),致使所配溶液的物质的量浓度产生误差。致使所配溶液的物质的量浓度产生误差。3.定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线,是否可用胶头滴管将是否可用胶头滴管将超过了刻度线的液体吸出超过了刻度线的液体吸出?应如何处理应如何处理?提示提示:不可以。因超过了刻度线的液体不是多加入的蒸馏水不可以。因超过了刻度线的液体不是多加入的蒸馏水,而是含有溶质的溶液而是含有溶质的溶液,用胶头滴管将其吸出用胶头滴管将其吸出,溶质会减少。也溶质会减少。也无其他方法进行弥补处理无其他方法进行弥
9、补处理,实验失败实验失败,应重新配制。应重新配制。4.向容量瓶转移溶液时不慎有溶液洒在容量瓶外面向容量瓶转移溶液时不慎有溶液洒在容量瓶外面,能否补能否补加溶质加溶质?应如何处理应如何处理?提示提示:不可以。因为洒落在容量瓶外的溶质的量无法确定不可以。因为洒落在容量瓶外的溶质的量无法确定,不能补加溶质不能补加溶质,应重新配制。应重新配制。用量筒量取溶液或用容量瓶定容时用量筒量取溶液或用容量瓶定容时,易犯的错误是俯视或仰易犯的错误是俯视或仰视刻度线视刻度线,这样会使溶液体积与读数不一致这样会使溶液体积与读数不一致;用量筒量取的液用量筒量取的液体体,倒入烧杯后倒入烧杯后,量筒内壁残留的液体不要用水洗涤量筒内壁残留的液体不要用水洗涤,否则会使否则会使结果偏高结果偏高;定容时倒转容量瓶几次后定容时倒转容量瓶几次后,发现凹液面最低点低于发现凹液面最低点低于刻度线刻度线,这是正常的这是正常的,不能再补加水到刻度线。不能再补加水到刻度线。