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1、关于元素周期表课件(2)第一页，本课件共有35页元素周期表的编排原则元素周期表的编排原则 把把电子层数目电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行顺序从左到右排成横行,再把再把最外层电子数最外层电子数相同的元素，按电子层递增的顺序相同的元素，按电子层递增的顺序由上而下排成纵行由上而下排成纵行,这样而得到的表叫做元素周期表。这样而得到的表叫做元素周期表。第二页，本课件共有35页一、元素周期表的结构一、元素周期表的结构1.周期周期 定义定义 具有具有相同电子层数相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横
2、行称为一个周期。一个横行称为一个周期。周期表中的周期数及表示方法周期表中的周期数及表示方法 共共7个周期，其周期序数从上到下分别用个周期，其周期序数从上到下分别用1、2、3、4、5、6、7标记。标记。周期周期7个（个（7个横行）个横行）短周期：短周期：3个（第个（第1、2、3周期）周期）长周期：长周期：3个（第个（第4、5、6周期）周期）不完全周期：不完全周期：1个（第个（第7周期）周期）周期序数电子层数周期序数电子层数第三页，本课件共有35页 周期的有关知识周期的有关知识 周期数与元素原子结构的关系周期数与元素原子结构的关系 同周期内，同周期内，(除第一周期和第七周期外）每一周期从左到除第一
3、周期和第七周期外）每一周期从左到右随着元素原子序数的递增，原右随着元素原子序数的递增，原 子核外最外层电子数从子核外最外层电子数从1个个递增到递增到8个，达到稳定的电子层结构。个，达到稳定的电子层结构。镧系元素：镧系元素：第第6周期中的周期中的57号镧（号镧（La）到）到71号镥号镥（Lu），共），共15种原子的电子层结构和性质十分相似的元种原子的电子层结构和性质十分相似的元素的总称。素的总称。锕系元素：锕系元素：第第7周期中的周期中的89号锕（号锕（Ac）到）到103号铹（号铹（Lr），），共共15 种原子的电子层结构和性质十分相似的元素的总称。种原子的电子层结构和性质十分相似的元素的总称。
4、超铀元素：超铀元素：锕系元素中的锕系元素中的92号元素铀（号元素铀（U）后的）后的各种元素的总称。各种元素的总称。第四页，本课件共有35页2.族族 定义：定义：元素周期表中的一个或几个纵行称为一族。元素周期表中的一个或几个纵行称为一族。周期表中的族数及表示方法周期表中的族数及表示方法 共共16个族个族族族16个（个（18纵行）纵行）主族：主族：由短周期和长周期元素共同构成的族。由短周期和长周期元素共同构成的族。其族序数从左到右用其族序数从左到右用A、A、A、A、A、A、A表示。表示。（7个）个）副族：副族：完全由长周期元素构成的族。完全由长周期元素构成的族。其族序数从左到右用其族序数从左到右用
5、B、B、B、B、B、B、B 表示。表示。（7个）个）第第VIII族：族：1个（个（8、9、10三个纵行）三个纵行）0族：族：1个（稀有气体）个（稀有气体）第五页，本课件共有35页 族的有关知识族的有关知识 主族内元素原子结构的特点主族内元素原子结构的特点 同主族内，每个元素原子核外最外层电子数相同同主族内，每个元素原子核外最外层电子数相同;同主族内，从上到下，随着原子序数的增加同主族内，从上到下，随着原子序数的增加（数字不连续），原子的电子层数递增。（数字不连续），原子的电子层数递增。过渡元素过渡元素/金属：金属：第第VIII 族和全部副族所包括族和全部副族所包括的的60多种元素的总称。多种元
6、素的总称。主族族序数最外层电子数主族族序数最外层电子数第六页，本课件共有35页元素位置元素位置 原子结构原子结构小小 结：结：7个（个（7个横行）个横行）3个（第个（第1、2、3周期）周期）3个（第个（第4、5、6周期）周期）1个（第个（第7周期）周期）16个（个（18纵行）纵行）主族：主族：副族：副族：第第VIII族：族：0族：族：周期表周期表周期序数电子层数周期序数电子层数主族族序数最外层电子数主族族序数最外层电子数周期：周期：族：族：短周期：短周期：长周期：长周期：不完全周期：不完全周期：7个个7个个1个个1个个(用用A、A等表示等表示)(用用B、B等表示等表示)(有有3个纵行个纵行)第
7、七页，本课件共有35页第八页，本课件共有35页课课堂堂练练习习1.已知某主族元素的原子结构示意图如已知某主族元素的原子结构示意图如 下，判断下，判断 其位于第几周期？第几族？其位于第几周期？第几族？XY+532818187第三周期第一主族第三周期第一主族第五周期第七主族第五周期第七主族2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（）A.相对原子质量和核外电子数相对原子质量和核外电子数 B.电子层数和最外层电子数电子层数和最外层电子数 C.相对原子质量的最外层电子数相对原子质量的最外层电子数 D.电子层数的次外层电子数电子层数的次外层电子数B第九页，本课件共
8、有35页1.某元素原子最外层上只有某元素原子最外层上只有2个电子，该元素（个电子，该元素（）2.A.一定是金属元素一定是金属元素 B.一定是过渡元素一定是过渡元素3.C.一定是一定是 A族元素族元素 4.D.可能是金属也可能不是金属可能是金属也可能不是金属D2.已知已知a为为 A族元素，族元素，b为为 A族元素，它们的原子序数族元素，它们的原子序数3.分别为分别为m和和n，且且a、b为同一周期，下列关系式必定错误为同一周期，下列关系式必定错误4.的是（的是（）5.A.n=m+10 B.n=m+16.C.n=m+11 D.n=m+25C第十页，本课件共有35页第十一页，本课件共有35页 元素性质
9、的周期性变化是元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果期性变化的必然结果周期序数电子层数周期序数电子层数主族族序数最外层电子数主族族序数最外层电子数结构决定性质结构决定性质结构决定位置结构决定位置 元素性质是元素在周期表中的位置的外在放映元素性质是元素在周期表中的位置的外在放映或或元素在元素周期表的位置反映了元素的一定性质元素在元素周期表的位置反映了元素的一定性质第十二页，本课件共有35页231二二 元素的性质与元素在周期表中的位置的关系元素的性质与元素在周期表中的位置的关系1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位元素的金属性和非金属性与
10、元素在周期表中位置的置的关系关系 同一周期从左到右的元素金属性渐弱，同一周期从左到右的元素金属性渐弱，非金属性渐强非金属性渐强 同一主族从上到下的元素金属性渐强，同一主族从上到下的元素金属性渐强，非金属性渐弱非金属性渐弱 金属、非金属分界线附近的元素金属、非金属分界线附近的元素 同时表现出一定的金属性和非同时表现出一定的金属性和非金属性金属性第十三页，本课件共有35页2.元素化合价与元素在周期表中的位置的关系元素化合价与元素在周期表中的位置的关系主族序数最外层电子数主族元素最高正价主族序数最外层电子数主族元素最高正价性质性质原子结构原子结构周期表中的位置周期表中的位置金属：只有正价金属：只有正
11、价非金属：非金属：|最高正价最高正价|最低正价最低正价|8价电子：元素原子的最外层的电子价电子：元素原子的最外层的电子第十四页，本课件共有35页小结小结第十五页，本课件共有35页性质性质位置位置结构结构同周期：从左到右同周期：从左到右 递变性递变性同主族：从上到下同主族：从上到下 相似性和递变性相似性和递变性原子序数质子数原子序数质子数主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数周期数电子层数周期数电子层数主族：最外层电子数主族：最外层电子数=最高正价最高正价8-|负价负价|原子半径原子半径最外层电子数最外层电子数原子得失电子的能力原子得失电子的能力第十六页，本课件共有35页课堂练习课堂练习1.下
12、列元素中最容易和氢气化合的是（下列元素中最容易和氢气化合的是（）A.硫硫 B.氯氯 C.磷磷 D.碘碘2.下列关于元素周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势下列关于元素周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势 3.的叙述错误的是（的叙述错误的是（）A.最高正价依次升高最高正价依次升高 B.原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大 C.气态氢化物稳定性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强 D.最高价氧化物对应的化合物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强最高价氧化物对应的化合物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强3.短周期元素中，与水反应最剧烈的金属是短周期元素中，与水反应最剧烈的金属是_2.与水反应最剧烈的非金属是与水反应最
13、剧烈的非金属是_ 地壳中含量最多的元素是地壳中含量最多的元素是_ 最高价氧化物既能与盐酸又能与烧碱反应的是最高价氧化物既能与盐酸又能与烧碱反应的是_BBNaFOAl2O3 第十七页，本课件共有35页lt复习练习复习练习1.电子层数相同，原子序数电子层数相同，原子序数越大越大 原子半径原子半径 _ 原子核对核原子核对核2.外电外电 子吸引力子吸引力_失电子能力失电子能力_得电子能力得电子能力_金属性金属性_非金属性非金属性_2.电子层数电子层数越多越多 原子半径原子半径_ 原子核对核外电子吸引力原子核对核外电子吸引力_失电子能力失电子能力_得电子能力得电子能力_金属性金属性_非金属性非金属性_越
14、小越小 越强越强增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强越大越大 越弱越弱3.原子序数核电荷数原子序数核电荷数_ 周期序数周期序数_ 主族族序数主族族序数_质子数质子数电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数第十八页，本课件共有35页 已知下列元素的原子结构示意图，判断它们的金属性与非金属已知下列元素的原子结构示意图，判断它们的金属性与非金属性强弱，按由强到弱的顺序排列出来。性强弱，按由强到弱的顺序排列出来。原子序数核电荷数原子序数核电荷数核电荷数：核电荷数：FONCBBeLi同一周期从左到右的元素金属性渐弱，非金属性渐强同一周期从左到右的元素金属性渐弱，非金属性渐强电
15、子层数相同，原子序数越大电子层数相同，原子序数越大金属性减弱金属性减弱非金属性增强非金属性增强金属性金属性:LiBeBCNOF非金属性非金属性:FONCBBeLi第十九页，本课件共有35页 已知下列元素的原子结构示意图，判断它们的金属性与已知下列元素的原子结构示意图，判断它们的金属性与非金属性强弱，按由强到弱的顺序排列出来非金属性强弱，按由强到弱的顺序排列出来电子层数：电子层数：CsRbKNaLi同一主族从上到下的元素金属性渐强，非金属性渐弱同一主族从上到下的元素金属性渐强，非金属性渐弱电子层数越多电子层数越多金属性增强金属性增强非金属性减弱非金属性减弱金属性金属性:CsRbKNaLi非金属性
16、非金属性:LiNaKRbCs+第二十页，本课件共有35页21 1 2 3 4 5 6 7 A A A A A A A 0非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强元素金属性和非金属性的递变元素金属性和非金属性的递变BAlSiGeAsSbTePoAt第二十一页，本课件共有35页练练习习金属性强弱金属性强弱单质与水或非氧化性酸反应难易单质与水或非氧化性酸反应难易M(OH)m 的碱性的碱性单质的还原性（或离子的氧化性）单质的还原性（或离子的氧化性）置换反应置换反应 与同一非金属反应的难易与同一非金属反应的难易非金属性强弱非
17、金属性强弱与氢气反应生成气态氢化物的难易或稳定性与氢气反应生成气态氢化物的难易或稳定性Hn RO m酸性酸性单质还原性（或离子氧化性）单质还原性（或离子氧化性）置换反应置换反应 与同一金属反应的难易与同一金属反应的难易稳定性强弱：稳定性强弱：HCl_H2S，NH3_PH3酸性强弱：酸性强弱：H3PO4H2SO4，HClO4HBrO4碱性强弱：碱性强弱：KOH_NaOH_Mg(OH)2 第二十二页，本课件共有35页讨论及小结：讨论及小结：周期表之最周期表之最非金属性最强的元素是非金属性最强的元素是F稳定性最强的气态氢化物是稳定性最强的气态氢化物是HF酸性最强的最高价氧化物的水化物是酸性最强的最高
18、价氧化物的水化物是HClO4金属性最强的元素是金属性最强的元素是Cs碱性最强的最高价氧化物的水化物是碱性最强的最高价氧化物的水化物是CsOH第二十三页，本课件共有35页填表填表周期表的有关知识周期表的有关知识1234567+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1主族序数最外层电子数主族元素最高正价主族序数最外层电子数主族元素最高正价非金属：非金属：|最高正价最高正价|最低正价最低正价|8金属：只有正价金属：只有正价第二十四页，本课件共有35页三三 核素核素 同位素同位素1.元素：具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称。元素：具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称。2.核素：
19、具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。3.同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的原子互称同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的原子互称4.为同位素，即同一元素的不同核素之间互称为同位素。为同位素，即同一元素的不同核素之间互称为同位素。核素核素1核素核素n同位素同位素元元 素素U:92U 92U 92U H:1H 1H 1HC:6C 6C 6CO:8O 8O 8O Cl:17Cl 17Cl12 3 12131416171835 37234235238第二十五页，本课件共有35页lt4.注意事项注意事项 元素的种类由质子数决定
20、，与中子数、核外电子数无关；元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；同一种元素，可有若干种不同的核素；同一种元素，可有若干种不同的核素；核素种类由质子数和中子数共同决定，核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关与核外电子数无关；同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同，但它同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同，但它 们的化学性质基本相同；们的化学性质基本相同；符号既表示一个具体的原子，又表示一种核素；符号既表示一个具体的原子，又表示一种核素；元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类，元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类，又能论个数；又能论个数；同
21、位素是同一元素不同核素之间的互称不指具体的原子。同位素是同一元素不同核素之间的互称不指具体的原子。第二十六页，本课件共有35页1.以下为同位素的是（以下为同位素的是（）2.A.D2和和H2 B.CO和和CO2 3.C.金刚石和石墨金刚石和石墨 D.和和4.下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）5.A.所有元素的原子核均由质子和中子构成所有元素的原子核均由质子和中子构成6.B.是一种同位素是一种同位素7.C.铀有三种同位素，即有三种铀原子铀有三种同位素，即有三种铀原子8.D.核素就是元素核素就是元素9.、中，中，10._和和_互为同位素；互为同位素；11._和和_质量数相等，但不能互称同位素；质
22、量数相等，但不能互称同位素；12._和和_中子数相等，但质子数不相等，不是同一中子数相等，但质子数不相等，不是同一13.种元素种元素.3717Cl35 17Cl 3 1H29Cu636C1412Mg2411Na2329Cu657N1429Cu6329Cu656C147N1412Mg2411Na23DC课堂练习第二十七页，本课件共有35页5.同位素的用途同位素的用途v 相对原子质量的相对原子质量的计算计算 核素（同位素）的相对原子质量核素（同位素）的相对原子质量M核素（同位素）原子的质量核素（同位素）原子的质量质量的质量的1/12126C 核素（同位素）的近似相对原子质量核素（同位素）的近似相对
23、原子质量 核素（同位素）的近似相对原子质量就是相应原子的核素（同位素）的近似相对原子质量就是相应原子的质质量数量数 可作核燃料、金属探伤、辐射育种、临床治癌、环可作核燃料、金属探伤、辐射育种、临床治癌、环保治污、消除静电、食物保鲜和示踪原子等。保治污、消除静电、食物保鲜和示踪原子等。第二十八页，本课件共有35页 元素的相对原子质量元素的相对原子质量 元素的相对原子质量，是按该元素所含各种元素的相对原子质量，是按该元素所含各种天然、天然、稳定稳定核素所占的一定百分比算出来的核素所占的一定百分比算出来的平均值平均值M=M1 a1%+M2 a2%+Mn an%M表示某元素的相对原子质量；表示某元素的
24、相对原子质量；M1、M2、Mn表示元素的各种核素的相对原子质表示元素的各种核素的相对原子质量，量，经常用质量数代替；经常用质量数代替；a1%、a2%、an%表示表示 各种核素的原子百分数各种核素的原子百分数或或 物质的量分数。物质的量分数。第二十九页，本课件共有35页四四 元素周期律的元素周期表的意义元素周期律的元素周期表的意义 元素周期律和元素周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元元素周期律和元素周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系素性质与它的原子结构的关系1.在哲学方面在哲学方面 2.论证了事物变化的量变引起质变的规律性论证了事物变化的量变引起质变的规律
25、性3.反映了元素间的内在联系；反映了元素间的内在联系；4.加深了对物质世界对立统一规律的认识。加深了对物质世界对立统一规律的认识。3.在生产方面在生产方面4.用于农药合成；选择半导体材料；催化剂的选择；特种合金材料的制取；用于农药合成；选择半导体材料；催化剂的选择；特种合金材料的制取；矿物的寻找。矿物的寻找。周期表为发展物质结构理论（过渡元素结构、镧系和锕系结构理论周期表为发展物质结构理论（过渡元素结构、镧系和锕系结构理论 指导新元素的合成、预测新元素的结构和性质）提供了客观依据；是学指导新元素的合成、预测新元素的结构和性质）提供了客观依据；是学 习化学、物理学、生物学、地球化学等的重要工具。
26、习化学、物理学、生物学、地球化学等的重要工具。2.在自然科学方面在自然科学方面第三十页，本课件共有35页填表：填表：11H21H 3 1H111102三种不同的氢原子三种不同的氢原子第三十一页，本课件共有35页1 1.已知一个已知一个 的质量为的质量为2.657 10-26 kg，一个，一个 的质的质量为量为1.993 10-26 kg,求求 的相对原子质量的相对原子质量168O168 O126C168O 的相对原子质量的相对原子质量 1215.9982.657 10-26 kg 1.993 10-26 kg解解：2.已知氯元素又两种天然同位素，已知氯元素又两种天然同位素，并测得以下数据并测得
27、以下数据 24.23%36.966 75.77%34.969在自然界各同位素的原子百分数在自然界各同位素的原子百分数同位素的相对原子质量同位素的相对原子质量 符号符号35 17Cl3717Cl解：解：氯元素的相对原子质量氯元素的相对原子质量 34.969 75.77%+36.966 24.23%=35.45第三十二页，本课件共有35页118号元素原子结构示意图号元素原子结构示意图zq第三十三页，本课件共有35页同位素的两个特征：1.1.同位素的质量数虽然不同（中子数同位素的质量数虽然不同（中子数不同），但化学性质基本相同不同），但化学性质基本相同 2.2.在天然存在的某种元素里，不论是在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素原子所占的游离态还是化合态，同位素原子所占的百分比一般是不变的。百分比一般是不变的。第三十四页，本课件共有35页感感谢谢大大家家观观看看28.02.2023第三十五页，本课件共有35页