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1、关于氧化还原反应(3)第一页，本课件共有30页常见化合价口诀v一价氢氯钾钠银v二价氧汞钙镁锌v铝三硅四铜一二v三五变价有氮磷v二三铁来二四碳v二四六硫要记全第二页，本课件共有30页练习标化合价vCuO H2O Na2O vCO2 NaCl H2vNa HCl1141001-1-2-2-2-1-2第三页，本课件共有30页一、氧化还原反应一、氧化还原反应（一）初中化学反应的四大基本类型（一）初中化学反应的四大基本类型反应类型反应类型实例实例化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应2Cu+O2 2CuO CaO+H2O=Ca(OH)22H2O 2H2+O2 电解电解CaC
2、O3 CaO+CO2高温高温Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2第四页，本课件共有30页优点：例：例：Fe2O3+3CO 2 F e +3CO2 根据反应物和生成物的类别和种类多根据反应物和生成物的类别和种类多少分类，直观、易懂、易判断。少分类，直观、易懂、易判断。缺点：不能反映化学反应的本质不能反映化学反应的本质 不能包含所有化学反应。不能包含所有化学反应。第五页，本课件共有30页 1、什么叫氧化反应？什么叫还原反应？、什么叫氧化反应？什么叫还原反应？请分别举例说明。并说
3、明这种分类法的标准是什么请分别举例说明。并说明这种分类法的标准是什么？2、为什么氧化反应与还原反应一定同时发生？、为什么氧化反应与还原反应一定同时发生？1.2CuO+C 2Cu+CO24.2H2+O2=2H2O3.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO22.H2+CuO=H2O+Cu思考与交流：高温高温点燃第六页，本课件共有30页结论：物质物质得到氧得到氧，被氧化被氧化，该物质发生的反应为，该物质发生的反应为氧化反应氧化反应。物质物质失去氧失去氧，被还原被还原，该物质发生的反应为，该物质发生的反应为还原反还原反应应。氧化反应和还原反应是同时发生的，整个反应称为氧化反应和还原反应是同时发生的，整个反
4、应称为氧化还原反应。氧化还原反应。第七页，本课件共有30页得到氧，被氧化（氧化反应）CuO H2 Cu H2O 失去氧，被还原（还原反应）CuOHHCuHH O 从得氧失氧角度分析（一）第八页，本课件共有30页化合价降低，被还原（还原反应）化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）CuO H2 =Cu H2O（二）从化合价升降角度分析：（二）从化合价升降角度分析：所含元素化合价有升所含元素化合价有升降的反应是氧化还原降的反应是氧化还原反应反应结论结论：还还原原剂剂；得；得电电子子化合价升高化合价升高-氧化反氧化反应应 氧化氧化剂剂；失；失电电子子
5、-化合价降低化合价降低-还还原反原反应应氧氧化化剂剂还还原原剂剂第九页，本课件共有30页2 2氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 氧化剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质得到电子（或电子对偏向）的物质【所所含元素含元素化合价降低化合价降低的物质的物质】还原剂还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质失去电子（或电子对偏离）的物质 【所含元素所含元素化合价升高化合价升高的物质的物质】第十页，本课件共有30页3.氧化产物和还原产物 氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物例例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还原氧化产物和还原
6、产物产物.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O第十一页，本课件共有30页v1 1、概念：、概念：v（1 1）特征：有元素元素化合价升降（判断依据）特征：有元素元素化合价升降（判断依据）v（2 2）本质：有电子转移（得失与偏移）本质：有电子转移（得失与偏移）（二）氧化还原反应（二）氧化还原反应练习：练习：下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？1、2用双线桥法标出用双线桥法标出化合价升降。化合价升降。1、H2O+C=H2+CO2、2CuO+C=2Cu+CO2 3、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24、Cl2+H2O=HCl+HClO
7、高温高温第十二页，本课件共有30页 【问题】下列反应是否属于氧化还原反应？FeCuSO4 Cu+FeSO4结论因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。2NaCl2 2NaCl;H2Cl2 2HCl化合价升高化合价降低问题化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述反应中表达出来？可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。第十三页，本课件共有30页问题问题化合价的升降是什么原因引起的？化合价的升降是什么原因引起的？2NaCl2 2Na Cl 失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价
8、降低，被还原NaCl NaCl 的形成过程的形成过程化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的得失电子的得失Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+Cl -Cl-Na+三、从电子得失角度分析：三、从电子得失角度分析：第十四页，本课件共有30页H2 Cl2 2 H Cl电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向,化合价降低,被还原【结论】本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反 应都是氧化还原反应。共价化合物HCl 的形成过程化合价升降的原因：共用电子对的偏移 非金属元素原子之间反应没有电子得失，那么它们之间是怎么反应的呢？H Cl H Cl第十五页，本课件共有30页11Na
9、17Cl17Cl-失失去去电电子子是是还还原原剂剂得得到到电电子子是是氧氧化化剂剂氯化钠形成示意图氯化钠形成示意图11Na+1117NaClNaNa+第十六页，本课件共有30页第十七页，本课件共有30页 在离子化合物里，失去电子的原子带正电，在离子化合物里，失去电子的原子带正电，这种元素的化合价是正价；得到电子的原子带负这种元素的化合价是正价；得到电子的原子带负电，这种元素的化合价是负价。电，这种元素的化合价是负价。在钠与氯气的反应中，钠失去在钠与氯气的反应中，钠失去1个电子，个电子，化合价从化合价从0价升高到价升高到+1价，被氧化；氯得到价，被氧化；氯得到1个电个电子，化合价从子，化合价从0
10、价降低到价降低到-1价，被还原。价，被还原。分析分析:第十八页，本课件共有30页从微观角度研究：2Na+Cl2=2NaCl失去失去2 2e e，化合价，化合价升高，被氧化升高，被氧化得到得到2e，化合，化合价降低，被还原价降低，被还原00+1-1第十九页，本课件共有30页1H17Cl电电子子偏偏离离是是还还原原剂剂电电子子偏偏向向是是氧氧化化剂剂117HCl氯化氢形成示意图氯化氢形成示意图H第二十页，本课件共有30页H2+Cl2=2HCl失去失去2 2e e，化合，化合价升高，被氧化价升高，被氧化得到得到2e，化合，化合价降低，被还原价降低，被还原0 0 +1-1在在氯氯化化氢氢分分子子里里,
11、氯氯原原子子对对电电子子的的吸吸引引力力较较强强,共共用用电电子子对对偏偏向向氯氯,偏偏离离氢氢,故故氯氯显显负负1价价,氢氢显显正正1价价。第二十一页，本课件共有30页化学反应化学反应反应前后反应前后有有电子转电子转移的反应移的反应反应前后反应前后无无电子转移的反应电子转移的反应原子失电子原子失电子（或电子对偏离）（或电子对偏离）原子得电子原子得电子（或电子对偏向）（或电子对偏向）氧化反应氧化反应还原反应还原反应氧氧化化还还原原反反应应从电子的转移（得失或偏移）认识氧化还原反从电子的转移（得失或偏移）认识氧化还原反应应非氧化还原非氧化还原反应反应第二十二页，本课件共有30页 得失氧得失氧 化
12、合价的变化化合价的变化 电子的转移电子的转移氧化反氧化反应应 得到氧得到氧 化合价升高化合价升高失去电子失去电子（偏离）（偏离）还原反还原反应应失去氧失去氧 化合价降低化合价降低得到电子得到电子（偏向）（偏向）反应反应 小结小结小结小结 氧化还原反应的特征：元素化合价发生了变化氧化还原反应的特征：元素化合价发生了变化 氧化还原反应的本质：电子发生转移氧化还原反应的本质：电子发生转移失失升升氧；得氧；得降降还还角度角度第二十三页，本课件共有30页氧化还原反应的发展历程氧化还原反应的发展历程从得氧、失氧角度分析从得氧、失氧角度分析v特点：是氧化还原反应的特点：是氧化还原反应的表观现象。表观现象。从
13、化合价升、降角度分析从化合价升、降角度分析v 特点：可作为氧化还原反应的特点：可作为氧化还原反应的判断依据判断依据。从电子得失角度分析从电子得失角度分析v 是氧化还原反应的是氧化还原反应的本质本质第二十四页，本课件共有30页下列反应中属于氧化还原反应的是下列反应中属于氧化还原反应的是()A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B.Na2O H2O 2NaOHC.2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D.MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2E.3Fe 2O2 Fe3O4F.CuSO45H2O CuSO4 5H2O第二十五页，本课件共有30页化学反应类型和有无电子转移
14、的关系第二十六页，本课件共有30页本课小结：1、了解了氧化还原反应的特征2、熟练判断是否氧化还原反应3、氧化还原反应与四类基本反应类型的关系4、从电子得失角度分析氧化还原反应的本质第二十七页，本课件共有30页小结小结 氧化还原反应氧化还原反应从得氧失氧角度分析从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。被还原的化学反应是氧化还原反应。说明：仅：仅局限于得氧失氧的反应。从化合价升降角度分析从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。说明：元素化合价升降元素化合价升降是氧化还原反应的是氧化还原反应的表观特征表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据判断依据。从电子转移角度分析从电子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。化学反应是氧化还原反应。说明：氧化还原反应的本质本质是电子转移。第二十八页，本课件共有30页作业：作业：第二十九页，本课件共有30页感感谢谢大大家家观观看看第三十页，本课件共有30页