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1、第十一单元第十一单元 盐盐 化肥化肥课题一课题一 生活中常见的盐生活中常见的盐（第六课时）（第六课时）日常生活中，我们所接触的日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混各种各样的物质，大多数都是混合物。人们为了研究一些物质的合物。人们为了研究一些物质的性质或将其中的一些成分分离出性质或将其中的一些成分分离出来，都需要对混合物进行分离和来，都需要对混合物进行分离和提纯。提纯。小测（每天进步一点点）小测（每天进步一点点）、氯化镁氯化镁 和和 氢氧化钾反应氢氧化钾反应、碳酸氢铵、碳酸氢铵 和和 稀盐酸稀盐酸、碳酸氢铵、碳酸氢铵 和和 氢氧化钙反应氢氧化钙反应1 1、天然气主要成分、天然气主
2、要成分_；实验室燃料；实验室燃料_；2 2、三大合成材料、三大合成材料_；三大天然材料；三大天然材料_；3 3、写出下列反应方程式、写出下列反应方程式小测（每天进步一点点）小测（每天进步一点点）、硫与氧气反应、硫与氧气反应、铝和氧气反应、铝和氧气反应、碳与氧气充分反应、碳与氧气充分反应、铁和氧气反应铁和氧气反应、镁在空气中反应镁在空气中反应1 1、黑色固体：黑色固体：_、_、_、_、_ 红色固体：红色固体：_、_、_2 2、写出下列反应方程式、写出下列反应方程式氢氧化钠变质问题氢氧化钠变质问题1 1、氢氧化钠变质的原因：、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，敞口放置，与空气中
3、的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。生成了碳酸钠。2NaOH+CO 2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O2 2、检验变质的方法、检验变质的方法实验操作实验现象反应方程式取待测液于试取待测液于试管中，滴入管中，滴入稀稀盐酸盐酸/稀硫酸稀硫酸取待测液于试取待测液于试管中，滴入管中，滴入氢氧氢氧化钡溶液化钡溶液/氯化氯化钡溶液钡溶液去待测液与试去待测液与试管中，滴入管中，滴入氢氧氢氧化钙溶液化钙溶液/氯化钙溶液氯化钙溶液有气泡有气泡变质变质有沉淀有沉淀变质变质有沉淀有沉淀变质变质Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2
4、CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaOH+CaCl2Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOHNaOH+BaCl2全部变质：固体只有全部变质：固体只有NaNa2 2COCO3 3部分变质：固体有部分变质：固体有 NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3NaOH变质情况变质情况写出可能方案的方程式并分析可行性写出可能方案的方程式并分析可行性加入过量加入过量CaClCaCl2 2溶液，再滴加酚酞溶液，再滴加酚酞加入过量加入过量Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液，再滴加酚酞溶液，再滴加酚酞Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH4、如何除去部分变质的氢氧化钠
5、中的碳酸钠、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠？(注意：注意：不能选用不能选用盐酸或硫酸盐酸或硫酸等酸液，因为等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，反应，而且会生成而且会生成NaClNaCl或或NaNa2 2SOSO4 4，引入了新的杂质，引入了新的杂质。不能用不能用氯化钙氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成了钠反应生成了NaClNaCl，引入了新的杂质。，引入了新的杂质。)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3
6、+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH除去氢氧化钠中的碳酸钠除去氢氧化钠中的碳酸钠除杂方法一：物理方法除杂方法一：物理方法除去除去KCl粉末混有少量的粉末混有少量的MgCl2？物理方法不可行物理方法不可行思路：除去氯化镁思路：除去氯化镁 把把MgMg2+2+转换为沉淀转换为沉淀（不引入新的杂质离子）（不引入新的杂质离子）过滤过滤降温结晶降温结晶蒸发结晶蒸发结晶DD除去下列各物质中混有的少量杂质，所除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是（用试剂正确的是（）物质物质杂质杂质试剂试剂A A氢气氢气氯化氢氯化氢氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液B B二氧化硫二氧化硫水水碱石灰碱石灰C C氧化钙氧化钙
7、碳酸钙碳酸钙适量的稀盐酸适量的稀盐酸D D氢氧化钠氢氧化钠碳酸钠碳酸钠 适量的氯化钡溶液适量的氯化钡溶液NaOHNaOH、CaClCaCl2 2Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaClANaOHNaOH溶的溶的质量质量/g/g2020404060608080100100沉淀的质沉淀的质量量/g/g0 00 02.452.454 490906.1256.1252020202002.452.451.225过过10g（2 2）CuSOCuSO4 42NaOH=2NaOH=Cu(OH)Cu(OH)2 2NaNa2 2SOSO4 4 （1 1）2NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO4 4=N
8、a=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O 40g40g氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液50g50g氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液6.125g10g5g4g2 2、方法、方法（1 1）沉淀法沉淀法杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团（如（如Cl-、SO42-、CO32-）（2 2）气化法）气化法杂质中含有能生成气体的离子或原子团杂质中含有能生成气体的离子或原子团（如（如CO32-、HCO32-）三、化学方法三、化学方法1 1、原则、原则不增，不减，易分不增，不减，易分不增：即最终不能引入新的杂质；不增：即最终不能引入新的杂质；不减：除杂结果不应使所需物质减少；不减：
9、除杂结果不应使所需物质减少；易分：加入试剂后，使杂质转化为沉淀，易分：加入试剂后，使杂质转化为沉淀，气体等与所需物质易于分离。气体等与所需物质易于分离。（4 4）置换法置换法固体混合物（考虑金属活动顺序表）固体混合物（考虑金属活动顺序表）（6 6）还原法）还原法气体混合物（有还原性气体）气体混合物（有还原性气体）气体的干燥气体的干燥常用的干燥剂常用的干燥剂浓硫酸浓硫酸（酸性）（酸性）无水氯化钙无水氯化钙（中性）（中性）固体氢氧化钠、固体氢氧化钠、碱石灰、氧化钙碱石灰、氧化钙（碱性）（碱性）可干燥的气体可干燥的气体中性、酸性中性、酸性氨气除外氨气除外中性、碱性中性、碱性举例举例H H2 2、CO
10、CO2 2N N2 2、ClCl2 2NH3、O2分离与提纯的定义分离与提纯的定义分离与提纯的原则分离与提纯的原则分离与提纯的方法分离与提纯的方法物物理理方方法法方法方法适用范围适用范围举例举例过滤过滤降温降温结晶结晶蒸发蒸发结晶结晶固固-液分离（固体不溶）液分离（固体不溶）固固-固分离（物质和杂质均可固分离（物质和杂质均可溶且溶解度随温度的变化趋势溶且溶解度随温度的变化趋势不同不同）固固-液分离（固体能溶，且液分离（固体能溶，且溶解度受温度影响不大）溶解度受温度影响不大）CaClCaCl2 2(CaCO(CaCO3 3)加水溶解加水溶解过滤过滤NaCl(H2O)蒸发蒸发KNOKNO3 3(N
11、aCl)(NaCl)高温配制高温配制KNOKNO3 3饱和饱和溶液溶液降温结晶降温结晶化化学学方方法法(一一)方法方法适用范围适用范围举例举例沉淀沉淀法法杂质中含有能生成沉淀杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团（如的离子或原子团（如ClCl-、SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-）NaNONaNO3 3(Na(Na2 2COCO3 3)试剂试剂:Ca(NOCa(NO3 3)2 2 气化气化法法杂质中含有能生成气体杂质中含有能生成气体的离子或原子团（如的离子或原子团（如COCO3 32-2-、HCOHCO3 32-2-）NaCl(NaNaCl(Na2 2COCO3 3)试剂：稀试剂：稀H
12、ClHCl方法方法适用范围适用范围举例举例置换置换法法固体混合物固体混合物 （考虑（考虑金属活动顺序表）金属活动顺序表）ZnSOZnSO4 4(CuSO(CuSO4 4)试剂：试剂：ZnZn还原还原法法气体混合物（有还气体混合物（有还原性气体）原性气体）COCO2 2(CO)(CO)方法：通过足量的方法：通过足量的热的氧化铜热的氧化铜化化 学学 方方 法法 (二二)气体的干燥气体的干燥常用的干燥剂常用的干燥剂浓硫酸浓硫酸（酸性）（酸性）无水氯化钙无水氯化钙（中性）（中性）固体氢氧化钠、固体氢氧化钠、碱石灰、氧化碱石灰、氧化钙钙（碱性）（碱性）可干燥的气体可干燥的气体中性、酸性中性、酸性氨气除外
13、氨气除外中性、碱性中性、碱性举例举例H H2 2、COCO2 2N N2 2、ClCl2 2NH3、O21、下列化合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来、下列化合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是（分离的是（）A.CaCO3CaOB.KClMnO2C.KNO3K2SO4D.BaSO4CaCO32、氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠杂质，除杂、氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠杂质，除杂质所用的试剂是（质所用的试剂是（）A、Ba(OH)2B、BaCl2C、Ba(NO3)2D、BaCO3B BB3 3、下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为、下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（杂质）（）A A、MnO
14、MnO2 2(KCl)(KCl)加水溶解、过滤、洗涤、干燥加水溶解、过滤、洗涤、干燥B B、NaOH(NaNaOH(Na2 2COCO3 3)加适量稀加适量稀HClHCl，干燥，干燥C C、CuSOCuSO4 4(FeSO(FeSO4 4)加适量加适量CuCu，过滤、洗涤、蒸发，过滤、洗涤、蒸发D D、KCl(KKCl(K2 2COCO3 3)加适量加适量Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液，过滤、蒸发溶液，过滤、蒸发A A4.4.下下列列各各组组物物质质中中,都都含含有有少少量量的的杂杂质质,分分别别用用什什么么试试剂剂可可以以将将括括号号内内的的杂杂质质去去(只只要要求求写写所所加加物物质质
15、的的名名称称或或方方法法及及化学方程式化学方程式)?)?(1)CO(C0(1)CO(C02 2):):(2)NaOHCa(OH)(2)NaOHCa(OH)2 2.(3)KN0(3)KN03 3(KCl)(KCl).(4)NaCl(Na(4)NaCl(Na2 2C0C03 3).(5)FeS0(5)FeS04 4(CuS0(CuS04 4)NaOH NaOH 溶液溶液COCO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O ONaNa2 2C0C03 3溶液溶液NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2Na
16、OHAgNOAgNO3 3溶液溶液AgNOAgNO3 3+KCl=AgCl+KCl=AgCl+KNO3CaClCaCl2 2溶液溶液;CaClCaCl2 2+NaNa2 2C0C03 3=CaCOCaCO3 3+2NaClFeFe粉粉Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu.过滤过滤注意点：注意点：“一贴二一贴二低三靠低三靠”适用于分离适用于分离难溶难溶固体与液体固体与液体组成组成的混合物的混合物（例：提纯粗盐）（例：提纯粗盐）（1）蒸发结晶蒸发结晶：适：适用于将用于将可溶性固体可溶性固体从液体中进行分离从液体中进行分离（例：从食盐水中（例：从食盐水中提纯氯化钠
17、）。为提纯氯化钠）。为了提高分离效果，了提高分离效果，还可以进行重结晶。还可以进行重结晶。结晶结晶【交流和讨论交流和讨论1】现有混有少量氯化钾的现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照图硝酸钾粉末，请参照图中的溶解度曲线，设计中的溶解度曲线，设计实验方案提纯硝酸钾。实验方案提纯硝酸钾。（2）降温结晶降温结晶：适用：适用于分离溶解度随温度变于分离溶解度随温度变化有明显差异的固体混化有明显差异的固体混合物（例：提纯氯化钾合物（例：提纯氯化钾和硝酸钾晶体）。和硝酸钾晶体）。设计思路：设计思路：KClKCl、KNOKNO3 3混合物混合物KClKCl、KNOKNO3 3溶液溶液KNOKNO3 3()、K
18、ClKCl KNOKNO3 3溶液溶液KNOKNO3 3（）（）加热溶解加热溶解降温结晶降温结晶过过滤滤设计方案：设计方案：取一定量的水加热到取一定量的水加热到9090左右，加入固体混合物，左右，加入固体混合物，搅拌，使固体完全溶解搅拌，使固体完全溶解将所得溶液静置、冷却，降低温度到将所得溶液静置、冷却，降低温度到3030左右，析左右，析出硝酸钾晶体出硝酸钾晶体过滤得到晶体过滤得到晶体返回返回练习二、除去氯化钠溶液中混有的少量氯化练习二、除去氯化钠溶液中混有的少量氯化钙，应加入的试剂是（钙，应加入的试剂是（）练习三、除去氯化钠溶液中混有的少量碳练习三、除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应加入的
19、试剂是（酸钠，应加入的试剂是（）稀稀HClHClNaNa2 2COCO3 3练习四练习四 硫酸锌固体中混有少量的硫酸锌固体中混有少量的CuSOCuSO4 4杂质，应加入的试剂是（杂质，应加入的试剂是（）练习五练习五 COCO2 2中含有中含有COCO气体，应选用的气体，应选用的试剂（试剂（）Zn单质单质氧化铜氧化铜练习一练习一：实验室中的硝酸钾固体混有少量：实验室中的硝酸钾固体混有少量氯化钾固体，下列方法可得到纯净的硝酸氯化钾固体，下列方法可得到纯净的硝酸钾的是钾的是()()A A、蒸发结晶法、蒸发结晶法 B B、过滤、过滤C C、降温结晶法、降温结晶法 D D、加入硝酸钠、加入硝酸钠C 一、
20、定义一、定义分离：分离：是通过适当的方法，把混合物中的是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，几种物质分开，每一组分都要保留下来，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。并恢复到原状态，得到比较纯的物质。提纯：提纯：指保留混合物中的某一主要组指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。分，把其余杂质通过一定方法都除去。区别：分离得到的是多种纯净物；区别：分离得到的是多种纯净物；提纯只得到一种纯净物。提纯只得到一种纯净物。二、物理方法二、物理方法1 1、过滤过滤：适用于不溶性固体和液体的分离或提：适用于不溶性固体和液体的分离或提纯纯实例：粗盐提纯实例：粗盐提纯2 2、结晶法结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离：适用于可溶性固体与液体的分离与提纯与提纯结结晶晶蒸发结晶蒸发结晶降温结晶降温结晶适用于溶解度随温度变化不适用于溶解度随温度变化不大的物质大的物质(NaCl)(NaCl)适用于溶解度随温度变化适用于溶解度随温度变化较大的物质较大的物质(KNO(KNO3 3)