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1、酸酸 碱碱 盐盐 第二课时第二课时初三化学第八章复习初三化学第八章复习教学目标教学目标1.判断复分解反应是否发生；判断复分解反应是否发生；2.会判断置换反应能否发生；会判断置换反应能否发生；3.会利用试剂检验三种离子（会利用试剂检验三种离子（SO42-、CO32-、Cl-）；）；4.利用复分解反应发生的条件和置换反利用复分解反应发生的条件和置换反应的发生条件解决一些具体问题应的发生条件解决一些具体问题；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2Cu+2AgNO3=2A
2、g+Cu(NO3)2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2练习：练习：找出下面各反应中哪些是找出下面各反应中哪些是复分解反应复分解反应？（置换反应）置换反应）（置换反应）置换反应）（复分解反应）复分解反应）（复分解反应）复分解反应）（复分解反应）复分解反应）（复分解反应）复分解反应）（复分解反应）复分解反应）（复分解反应）复分解反应）分组讨论二：分组讨论二：判断下列反应能否发生判断下列反应能否发生?为什么？为什么？A.NaOH+H2SO4 B.FeCl3+NaOH CaCO3+HCl Cu(OH)2+FeCl3
3、C.AgNO3+NaCl D.H2SO4+BaCl2 AgCl+Na2CO3 H2SO4+NaClE.CO2+Ca(OH)2 F.SO3+NaOH A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2B.2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3+3CaCl 2 Cu(OH)2+FeCl3 C.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 AgCl+Na2CO3 D.H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl H2SO4+NaClE.CO2+Ca(OH)2=Ca CO3 +H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O小小 结：结：复
4、分解反应发生的条复分解反应发生的条件是什么？件是什么？能溶于水或酸；能溶于水或酸；有有水水、气气体体、沉沉淀淀三者之一产生。三者之一产生。复分解反应发生的复分解反应发生的条件条件：反应物：反应物：生成物：生成物：练习一：练习一：1、下列各组物质能够、下列各组物质能够共存共存的是的是:（）A、FeCl3溶液、NaOH溶液B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3 C2、化学与生活、化学与生活 胃酸（含盐酸）过多的病人服用一种药物叫胃胃酸（含盐酸）过多的病人服用一种药物叫胃舒平舒平主要成分是主要成分是Al(OH)3。它起什么作用？写出有关它起
5、什么作用？写出有关反应的化学方程式。反应的化学方程式。做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时可加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热可加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热蒸熟，蒸熟的馒头能变得疏松多孔，为什么？蒸熟，蒸熟的馒头能变得疏松多孔，为什么？这种药物能中和过多的胃酸。这种药物能中和过多的胃酸。Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H2O 发酵产生的酸和加入的纯碱（发酵产生的酸和加入的纯碱（Na2CO3)反应，生成反应，生成CO2气体，是馒头内生成许多小气体，是馒头内生成许多小洞，因此馒头疏松多孔。洞，因此馒头疏松多孔。3、有有
6、一一包包固固体体粉粉末末,可可能能有有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中中的的一一种种或或几种组成几种组成,做实验得到以下结果：做实验得到以下结果：将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；该白色沉淀不溶于稀硝酸。从从实实验验可可以以判判断断出出，该该粉粉末末中中一一定定 含含 有有 ，一一 定定 不不 含含 有有 。Na2SO4、BaCl2CaCO3、CuSO4原原 因因 分分 析析：上层溶液为无色，说明肯定没有CuSO4；白色沉淀不溶于稀硝酸，说明肯定没有CaCO3；当Na2SO4、BaCl2固体粉末加到水中时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4生成。说明该粉末
7、中一定含有Na2SO4、BaCl2，一定不含有CaCO3和CuSO4。分组讨论三分组讨论三下列哪些下列哪些置换反应置换反应能够发生能够发生?为什么？为什么？A.Hg+H2SO4=Fe+H2SO4 =B.Fe+CuSO4=Fe+AgCl=C.Na+CuSO4=K+FeCl3=FeSO4+H2FeSO4+Cu2 Na+2H2O=2 NaOH+H22 NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 Na2SO4+Cu2金属金属+酸酸：H前面的金属能置换出酸中的H（这里的酸指盐酸和稀硫酸，这里的金属除K、Ca、Na）金属金属+盐溶液盐溶液：在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的
8、金属从它的盐溶液中置换出来。（盐可溶盐可溶，除K、Ca、Na）置置换换反反应应类类型型条条件件小小 结结：K Ca Na Mg Al,Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性强弱练习二 A、B、C是是三三种种金金属属元元素素,将将A、B的的单单质质分分别别放放入入C盐盐溶溶液液中中,可可以以看看到到A表表面面有有C析析出出,而而B表表面面无无变变化化,则则A、B、C的的活活动动性性由由强强到到弱弱的的顺顺序是序是（）a.A、B、C b.C、B、A c.A、C、B d.B、A、C同座位同学讨论并解释原因。同座位同学讨论并解释原因。c原原 因：因：A表面有表面有C析出，说
9、明在金属活析出，说明在金属活动性顺序表中，动性顺序表中，A排在排在C的前面；的前面；B表面无变化，说明表面无变化，说明B没有没有C活泼，活泼，所以，所以，A、B、C的活动性由强到的活动性由强到弱的顺序是弱的顺序是A、C、B。（。（故选故选c）讨论四：讨论四：1、向某无色溶液中加入稀HCl，产生气体，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明原溶液中可能有_离子。2、向某无色溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再加几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中有_离子。CO32-Cl-3、无色溶液中加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中含有 离子；沉淀消失，则原溶液中可能含有 离子。SO42-CO32-1、CO32-的检验:用_和_；2、SO42-的检验:用_和_；3、Cl-的检验:用_和_。四、离子的检验四、离子的检验:HCl澄清石灰水BaCl2稀HNO3AgNO3稀HNO3 本课总结：本课总结：请同学们讨论：请同学们讨论：这节课你学习了哪些知识？这节课你学习了哪些知识？作作 业：业：总复习题 P185 1、（9）（10）2、（10）（11）P188 7、（3）-（11）