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1、第三节第三节 分子的性质分子的性质结构决定性质结构决定性质1、共价键的概念、分类？、共价键的概念、分类？2、电负性的概念？、电负性的概念？3、写出、写出H2、Cl2、N2、HCl、H2O的电子式。的电子式。思考：思考：（1）由相同或不同非金属原子形成的共价键，由相同或不同非金属原子形成的共价键，共用电子对在两原子间出现的机会是否相同？共用电子对在两原子间出现的机会是否相同？（2）若相同是怎样的？若不同，又是怎样的？）若相同是怎样的？若不同，又是怎样的？（3）电负性对共价键的影响？）电负性对共价键的影响？非极性键非极性键共用电子对无偏移共用电子对无偏移（电荷分布均匀）（电荷分布均匀）如如:H2(
2、H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(NN)极性键极性键共用电子对有偏移共用电子对有偏移（电荷分布不均匀）（电荷分布不均匀）如如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)（5）、共用电子对是否偏移是由什么因）、共用电子对是否偏移是由什么因素引起的呢素引起的呢?这是由于原子对共用电子对的吸引力这是由于原子对共用电子对的吸引力（电负性）不同造成的。（电负性）不同造成的。（4）、键的极性的判断依据是什么？）、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏移共用电子对是否有偏移思思 考考（一）键的极性（判断方法）（一）键的极性（判断方法）同种同种非金属元素原子间形成的共价键。非金属元素原子间形成的共价键。不同
3、种不同种非金属元素原子间形成的共价键。非金属元素原子间形成的共价键。1、非极性键：、非极性键：一、键的极性与分子的极性一、键的极性与分子的极性2、极性键：、极性键：指出下列物质中的共价键类型指出下列物质中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非极性键非极性键极性键极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键极性键非极性键非极性键非极性键非极性键极性键极性键 根据电荷分布是否均匀，共价键根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之合的分子是否也有极性、非极性之分呢？分呢？分子的极性又是
4、根据什么来判定呢？一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性（二）分子的极性（二）分子的极性1、含义：、含义：分子中存在一个分子中存在一个正电荷中心正电荷中心和和负电负电荷中心荷中心，这两个中心是否重合，就，这两个中心是否重合，就决定了分子是否有极性。决定了分子是否有极性。若若重合重合，则为，则为非极性分子非极性分子；若若不重合不重合，为，为极性分子极性分子。非极性分子非极性分子电荷分布均匀对称的分子电荷分布均匀对称的分子极性分子极性分子电荷分布不均匀对称的分子电荷分布不均匀对称的分子HCl共用电子对共用电子对HClHCl分子中，共用电子对偏向分子中，共用电子对偏向Cl原子，原子，Cl原
5、子一端相对地显负电性，原子一端相对地显负电性，H原子一原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，不均匀，为极性分子为极性分子+-以极性键结合的双原子分子为极性分子以极性键结合的双原子分子为极性分子含有极性键的分子一定是极性分子吗？含有极性键的分子一定是极性分子吗？分析方法：从力的角度分析分析方法：从力的角度分析在在ABn分子中，分子中，A-B键看作键看作AB原子间原子间的相互作用力，根据中心原子的相互作用力，根据中心原子A所受合力所受合力是否为零来判断，是否为零来判断，F合合=0，为非极性分子，为非极性分子（极性抵消）；（极性抵消）；F合合0，为极性
6、分子（极，为极性分子（极性不抵消）性不抵消）思考思考C=O键是极性键，但键是极性键，但从分子总体而言从分子总体而言CO2是是直线形直线形分子，两个分子，两个C=O键是键是对称对称排列的，排列的，两键的极性互相抵消两键的极性互相抵消（F合合=0），），整个整个分子没有极性，电荷分子没有极性，电荷分布均匀，是分布均匀，是非极性非极性分子分子180F1F2F合合=0OOCHOH10430F1F2F合合0O-H键是极性键，共用电键是极性键，共用电子对偏子对偏O原子，由于分子原子，由于分子是是V形构型形构型，两个，两个O-H键键的极性不能抵消（的极性不能抵消（F合合0），），整个分子电荷分整个分子电荷分
7、布不均匀，是布不均匀，是极性分子极性分子HHHNBF3：NH3：12010718 三角锥形三角锥形,不对称，键的极不对称，键的极性不能抵消，是极性分子性不能抵消，是极性分子F1F2F3F平面三角形，对称，平面三角形，对称，键的极性互相抵消（键的极性互相抵消（F合合=0），是非极性，是非极性分子分子CHHHH10928正四面体形正四面体形，对称结构，对称结构，C-H键的极性键的极性互相抵消（互相抵消（F合合=0），是非极性分子是非极性分子常见分子常见分子 键的极性键的极性 键角键角 分子构型分子构型 分子类型分子类型 常见分子的构型及分子的极性常见分子的构型及分子的极性双原双原子分子分子子无无
8、无无 直线形直线形 非极性非极性有有 无无 直线形直线形 极性极性有有 10430 V形形 极性极性有有 180 直线形直线形 非极性非极性三原三原子分子分子子四原四原子分子分子子有有 10718三角锥形三角锥形 极性极性有有 120 平面三角形平面三角形 非极性非极性 有有 10928 正四面体形正四面体形 非极性非极性五原五原子子H2、Cl2HClCO2H2ONH3BF3CH4分子的分子的极性极性分子的空分子的空间结构间结构键角键角决定决定键的极性键的极性决定决定小小结：结：1、如何判断双原子分子是否为极性分子？、如何判断双原子分子是否为极性分子？2、全由非极性键构成的分子是否有极性？、全
9、由非极性键构成的分子是否有极性？3、分子的极性与分子空间构型和键的极、分子的极性与分子空间构型和键的极性的关系？性的关系？2、分子极性的判断：、分子极性的判断：（2）只含非极性键的分子一定为非极性分子；）只含非极性键的分子一定为非极性分子；非金属单质一般为非极性分子非金属单质一般为非极性分子如：如：O2、P4、C60均为非极性分子均为非极性分子（例外：（例外：O3是极性分子）是极性分子）（1）极性键（不同种原子）所构成的双）极性键（不同种原子）所构成的双原子分子一定为极性分子。原子分子一定为极性分子。如：如：HClCO为极性分子为极性分子（3）极性键所构成的多原子分子，如果空间）极性键所构成的
10、多原子分子，如果空间结构对称、（结构对称、（共价键的极性的向量和等于共价键的极性的向量和等于零）零）正负电荷中心重合，为非极性分子；正负电荷中心重合，为非极性分子；反之，为极性分子。反之，为极性分子。如：如：CONOCO2SO2H2O（4）判断）判断ABn型分子极性的型分子极性的经验规律经验规律：若中心原子若中心原子A的的化合价的绝对值化合价的绝对值等等于该元素原子的于该元素原子的最外层电子数最外层电子数，则为，则为非非极性分子极性分子，若不等则为极性分子。，若不等则为极性分子。练习练习判断下列分子是极性分子还是非极性判断下列分子是极性分子还是非极性分子：分子：PCl3、CCl4、CS2、SO
11、2非极性分子非极性分子(5)非极性分子的有机物：甲烷、非极性分子的有机物：甲烷、乙烯、乙炔、苯等（结构对称）乙烯、乙炔、苯等（结构对称）(6)ABC型分子为极性分子：型分子为极性分子：如：如：HCN注：注：H2O2为极性分子为极性分子(1)AA型分子一定是非极性分子型分子一定是非极性分子,如如N2 Cl2(2)AB型分子一定是极性分子型分子一定是极性分子,如如HCl NO 总结总结（一）键的极性（判断方法）（一）键的极性（判断方法）同种同种非金属元素原子间形成的共价键。非金属元素原子间形成的共价键。不同种不同种非金属元素原子间形成的共价键。非金属元素原子间形成的共价键。1、非极性键：、非极性键
12、：2、极性键：、极性键：（二）分子的极性（判断方法）（二）分子的极性（判断方法）分子分子n值值分子类型分子类型 空间构型空间构型极性极性代表物代表物ABn1AB2AB23AB34AB4直线形直线形平面三角形平面三角形正四面体正四面体V 形形三角锥形三角锥形直线形直线形BF3CO2SO2 H2ONH3CH4HCl(3)ABn(3)ABn型分子型分子n n值与分子构型和极性值与分子构型和极性的关系的关系极性极性非极性非极性极性极性非极性非极性极性极性非极性非极性(4)ABn型分子型分子中心原子中心原子A化合价绝对值化合价绝对值=A最外层电子数最外层电子数则为非极性分子则为非极性分子1含有非极性键的
13、离子化合物含有非极性键的离子化合物是是()A.NaOHB.Na2O2C.NaClD.NH4Cl2下列元素间形成的共价键中，下列元素间形成的共价键中，极性最强的是极性最强的是()A.FFB.HFC.HClD.HO3.下列说法正确的是下列说法正确的是()A.含有非极性键的分子一定是非极含有非极性键的分子一定是非极性分子性分子B.非极性分子中一定含有非极性键非极性分子中一定含有非极性键C.由极性键形成的双原子分子一定由极性键形成的双原子分子一定是极性分子是极性分子D.键的极性与分子的极性无关键的极性与分子的极性无关C4.下列各组分子中，都属于极性键的下列各组分子中，都属于极性键的非极性分子的是非极性分子的是()A.CO2、H2SB.CH4、C2H2C.Cl2、C2H4D.NH3、HCl5 5、带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细、带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流会发生偏转的是流，细流会发生偏转的是 A.A.苯苯 B.B.二硫化碳二硫化碳 C.C.溴水溴水 D D四氯化碳四氯化碳