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1、会计学1生活生活(shnghu)中常见的盐中常见的盐.ppt第一页，共22页。一、了解一、了解(lioji)盐的分类：盐的分类：根据组根据组成分类成分类KClNaClNH4ClCaCl2K2SO4Na2SO4(NH4)2SO4CaSO4KNO3NaNO3NH4NO3Ca(NO3)2K2CO3Na2CO3(NH4)2CO3CaCO3钾盐钾盐钠盐钠盐铵盐铵盐钙盐钙盐命名命名(mngmng)盐酸盐盐酸盐硫酸盐硫酸盐硝酸盐硝酸盐碳酸盐碳酸盐氯化某氯化某硫酸硫酸(lisun)某某硝酸某硝酸某碳酸某碳酸某铵盐除外盐盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物由金属离子和酸根离子构成的化合物第1页/共22页第二页，
2、共22页。二、生活中几种二、生活中几种(j zhn)常见的盐常见的盐学学名名氯化钠氯化钠碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙俗名化学式物理性质化学性质主要用途第2页/共22页第三页，共22页。学学名名氯化钠氯化钠碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙俗名化学式物 理性 质化 学性 质 主 要 用 途食 盐苏打(sd)、纯碱小苏打NaClNaHCO3CaCO3Na2CO3白色(bis)粉末；易溶于水白色(bis)块状固体；难溶于水1、水溶液呈 中性白色固体，有咸味，易溶于水2、能与硝酸银反应NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3调味剂和防腐剂、配制生理盐水、融雪剂2、能与氢氧化钙反应C
3、a(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，发酵粉发酵粉、治疗胃酸过多建筑业、补钙剂白色粉末；易溶于水1、水溶液呈碱性1、水溶液呈碱性3、能与盐酸反应2HCl+Na2CO3=CaCl2+H2O+CO22、能与盐酸反应HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO23、受热易分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO21、能与盐酸反应2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 2、高温分解 高温CaCO3=CaO+CO2第3页/共22页第四页，共22页。1、Na2CO3与酸与酸反应反应(fnyng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO
4、2与酸反应与酸反应(fnyng)：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2碳酸钠碳酸钠+盐酸盐酸现象现象分析分析产生大量气泡产生大量气泡(qpo)，澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水变浑浊有有CO2生成生成【实验实验11-1】思考思考含有含有CO32-或或HCO3的盐都能与哪类的盐都能与哪类物质反应，产生的气体是什么？物质反应，产生的气体是什么？石灰水第4页/共22页第五页，共22页。2、碳酸氢钠、碳酸氢钠(tnsunqnn)与酸与酸反应：反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与酸反应与酸反应(fnyng)：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2碳酸
5、氢钠碳酸氢钠+盐酸盐酸现象现象分析分析迅速出现大量气泡迅速出现大量气泡(qpo)(qpo)，澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊变浑浊有有CO2生成生成【实验实验11-1】石灰水第5页/共22页第六页，共22页。3、CO32-的检验的检验(jinyn)方法：方法：实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论取少量样品于试管中，取少量样品于试管中，加入加入(jir)稀盐酸，稀盐酸，将产生的气体通入澄清将产生的气体通入澄清石灰水。石灰水。有无色气体生成有无色气体生成(shnchn)，澄清石灰水变浑澄清石灰水变浑浊。浊。该样品中该样品中含含有有CO32-我们以前学过碳酸钠还能与哪些我们以前学过碳酸钠还能
6、与哪些物质反应？物质反应？回顾归纳回顾归纳第6页/共22页第七页，共22页。与碱反应与碱反应(fnyng)：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH【实验【实验(shyn)11-2】向盛有少量碳酸钠溶】向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。现现象象分分析析有白色有白色(bis)沉沉淀生成淀生成碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀碳酸钙白色沉淀实验探究实验探究第7页/共22页第八页，共22页。下列四个反应的反应物和生成物都是单质还是化合物？属于四种基本反应类型吗？反应物通过什么方式变成了生成物？下列四个反应
7、的反应物和生成物都是单质还是化合物？属于四种基本反应类型吗？反应物通过什么方式变成了生成物？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3NaHCO3+2HCl=NaCl+H2CO3Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3H2O+CO2H2O+CO2H2O+CO2观察观察(gunch)思考思考第8页/共22页第九页，共22页。三、复分解三、复分解(fnji)(fnji)反应：反应：两种化合物互相交换成分两种化合物互相交换成分(chng fn)(chng fn)，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。，生成另外两种化合物的反应，叫做复分
8、解反应。AB+CD互相交换成分互相交换成分(chngfn)，化合，化合价不变。价不变。AD+CB1 1、定义：、定义：基本反应类型基本反应类型（1 1）通式：）通式：（2 2）特点：）特点：第9页/共22页第十页，共22页。讨讨论论1、酸和碱作用生成、酸和碱作用生成(shnchn)盐和水的反应是否盐和水的反应是否也属于复分解反应？为什么？也属于复分解反应？为什么？2、前面学过的酸、碱、盐之间的反应是否也属于复分、前面学过的酸、碱、盐之间的反应是否也属于复分解反应？为什么？解反应？为什么？归归纳纳前面前面(qinmian)学过的酸、碱、盐参与的反应中，哪些反应类型属于复分解反应？学过的酸、碱、盐
9、参与的反应中，哪些反应类型属于复分解反应？第10页/共22页第十一页，共22页。2 2、复分解、复分解(fnji)(fnji)反应类型：反应类型：（1）酸）酸+金属金属(jnsh)氧化物氧化物盐盐+水水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O（2）酸）酸+碱碱盐盐+水水【思考】中和反应【思考】中和反应(fnyng)与复分解反应与复分解反应(fnyng)的关系？的关系？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（3）盐）盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2（4)4)盐盐+碱碱新盐新盐+新碱新碱BaCl2+Na2S
10、O4=BaSO4+2NaCl(5)盐盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐分析、归纳这些酸、分析、归纳这些酸、碱、盐之间的复分解碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物反应，它们的生成物有什么特点？反应需有什么特点？反应需要条件吗？要条件吗？思思考考第11页/共22页第十二页，共22页。3 3、反应、反应(fnyng)(fnyng)条件：条件：（1）生成物：）生成物：有沉淀或气体有沉淀或气体(qt)或水生成或水生成(至少一种）。至少一种）。（2）反应物：）反应物：有酸时无条件，无酸时碱盐溶。有酸时无条件，无酸时碱盐溶。讨讨论论请认真阅读课文请认真阅读课文109页，附录页，附录1部分酸、碱和盐部分酸、碱和盐的溶
11、解性表（室温），找找规律的溶解性表（室温），找找规律(gul)，便于记忆。，便于记忆。【说明说明】常见沉淀有：常见沉淀有：CaCO3、BaCO3、CaSO4、AgCl、Cu(OH)Cu(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 3、Mg(OH)Mg(OH)2 2第12页/共22页第十三页，共22页。（1）NaCl+Ba(OH)2（2）K2CO3+CaCl2（3）Cu+HCl（4）Na2SO4+BaCl2（5）BaSO4+Na2CO3（6）Ba(OH)2+CuSO4（7）Zn+CuSO4（8）HCl+BaCO3（9）H2SO4+Cu(OH)2（10）AgNO3+KClK2CO3+CaCl2=Ca
12、CO3+2KClNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+BaSO4Zn+CuSO4=Cu+ZnSO42HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OAgNO3+KCl=AgCl+KNO3这些这些(zhxi)物质间能否反应物质间能否反应?能能反应的写出化学方程式反应的写出化学方程式第13页/共22页第十四页，共22页。四、离子共存四、离子共存(gngcn)问题问题(不能共存不能共存(gngcn)）：）：1、H+4、SO42-5、Cl-2、OH-3、CO32-6、NH4+OH-H2ONH4+NH3
13、Ba2+Mg2+Fe2+Fe3+Cu2+等 H+CO2 Ba2+Ca2+Ag+OH-CO32+HCO3-CO2 Cu2+Fe2+Fe3+蓝色溶液(rngy)浅绿色溶液(rngy)黄色溶液H+H2O第14页/共22页第十五页，共22页。1 1、下列各组离子、下列各组离子、下列各组离子、下列各组离子(lz(lz)能共存的是（能共存的是（能共存的是（能共存的是（）A A、Ba2+Ba2+、K+K+、NO3-NO3-、CO32-CO32-、H+H+B B、K+K+、Cl-Cl-、Mg2+Mg2+、NO3-NO3-、H+H+C C、Fe3+Fe3+、SO42-SO42-、OH-OH-、Na+Na+、Cu
14、2+Cu2+D D、Ag+Ag+、Ba2+Ba2+、Cl-Cl-、NO3-NO3-、K+K+B2 2、下列各组离子在酸性、下列各组离子在酸性、下列各组离子在酸性、下列各组离子在酸性(sunxn)(sunxn)溶液中能大量共存的（）溶液中能大量共存的（）溶液中能大量共存的（）溶液中能大量共存的（）A.A.Ag+Ag+、Na+Na+、Cl-Cl-、NO3-NO3-B.B.Na+Na+、OH-OH-、SO42-SO42-C.C.K+K+、Na+Na+、CO32-CO32-、Cl-Cl-D.D.Ba2+Ba2+、Mg2+Mg2+、Cl-Cl-D离子共存条件：没有沉淀离子共存条件：没有沉淀(chndin
15、)或有气体或有水生成或有气体或有水生成第15页/共22页第十六页，共22页。3.3.在下列物质中：在下列物质中：A.A.食盐；食盐；B.B.碳酸氢钠；碳酸氢钠；C.C.纯碱纯碱(chn jin)(chn jin)；D.D.碳酸钙；碳酸钙；（1 1）可用作调味剂的；）可用作调味剂的；（2 2）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 。（3 3）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是；）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是；（4 4）可用于生产玻璃的是；）可用于生产玻璃的是；ABDC4.4.下列反应中不属于下列反应中不属于(shy)(shy)复分解反应的是复分解反应的是()()A.H2S
16、O4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O A.H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O B.H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl B.H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl C.2HCl+Fe=FeCl2+H2 C.2HCl+Fe=FeCl2+H2 D.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO20 D.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO20C第16页/共22页第十七页，共22页。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl25、有一包白色粉末，可能、有一包白色粉末，可能(knng)含有碳酸钙、硫酸钠、碳含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种
17、。为了鉴别该白色粉末，做如下酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。溶解并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有，肯定不含有，肯定不含有。第17页/共22页第十八页，共22页。7、下列各组溶液、下列各组溶液(rngy)，不加其它试剂就能鉴别的是（，不加其它
18、试剂就能鉴别的是（）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3B、K2CO3、HCl、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2D6 6、下下列列各各组组物物质质的的溶溶液液(rngy)(rngy)，不不能能发发生生复复分分解解反反应应的是的是 ()()A A、HClHCl，Ca(OH)2 BCa(OH)2 B、Na2CO3Na2CO3，H2SO4H2SO4C C、AgNO3AgNO3，BaCl2 DBaCl2 D、KClKCl，CuSO4CuSO4D第18页/共22页第十九页，共22页。9 9、请将除去下列物质中的杂质
19、的试剂、请将除去下列物质中的杂质的试剂、请将除去下列物质中的杂质的试剂、请将除去下列物质中的杂质的试剂(shj)(shj)的化的化的化的化学式填在短线上学式填在短线上学式填在短线上学式填在短线上FeSO4(CuSO4)_FeSO4(CuSO4)_NaOH(Na2CO3)_NaOH(Na2CO3)_NaNO3(NaCl)_NaNO3(NaCl)_FeFeCa(OH)Ca(OH)22AgNOAgNO338 8、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠氢氧化钠硫酸镁硫酸镁硝酸钡硝酸钡氯化铁氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确确(zhngqu)(zhngqu)的顺序是（的顺序是（）A A、B B、C C、D D、B第19页/共22页第二十页，共22页。【小小 结结】n n三种盐的重要性质和用途；三种盐的重要性质和用途；n n碳酸盐的检验（即碳酸盐的检验（即CO32-CO32-或或HCO3-HCO3-的检验）；的检验）；n n盐的化学性质；盐的化学性质；n n复分解反应的概念复分解反应的概念(ginin)(ginin)；n n复分解反应的条件；复分解反应的条件；n n复分解反应的类型。复分解反应的类型。第20页/共22页第二十一页，共22页。第21页/共22页第二十二页，共22页。