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1、第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化单元复习单元复习知识点一：胶体知识点一：胶体1.定义：定义：分散质微粒的直径大小在分散质微粒的直径大小在1nm100nm之之间的分散系叫间的分散系叫 胶体胶体。2.制备：制备：FeClFeCl3 3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3（胶体）胶体）+3HCl+3HCl注意：注意：加热至溶液呈红褐色后停止加热加热至溶液呈红褐色后停止加热注意：注意：不用不用“”，写胶体，写胶体知识点一：胶体知识点一：胶体3.性质：性质：丁达尔现象丁达尔现象(光学性质光学性质)一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一一束光通过胶体时，从侧面可观察
2、到胶体里产生一条光亮的条光亮的“通路通路”。布朗运动布朗运动(动力学性质动力学性质)在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。地作无规则的运动。知识点一：胶体知识点一：胶体3.性质：性质：定定义：在外加：在外加电场作用下作用下,带电胶体粒子胶体粒子在分散在分散剂里里向向电极极(阴极或阳极阴极或阳极)作定向移作定向移动的的现象象,叫做叫做电泳泳 电泳现象电泳现象(电学性质电学性质)原因：原因：粒子胶体微粒吸附离子带电粒子胶体微粒吸附离子带电介稳定性介稳定性原因一原因一：胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶：胶体粒子可以通过吸附而带
3、有电荷，同种胶粒带同种粒带同种 电荷，而同种电荷会相互排斥，阻碍胶粒变电荷，而同种电荷会相互排斥，阻碍胶粒变大。大。（主要）（主要）原因之二原因之二：布朗运动。：布朗运动。（次要）（次要）胶体的凝聚胶体的凝聚加电解质溶液加电解质溶液加带相反电荷的胶粒加带相反电荷的胶粒加热凝聚（加热较长时间）加热凝聚（加热较长时间）知识点一：胶体知识点一：胶体3.性质：性质：分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液外观外观本质区别本质区别微粒构成微粒构成举例举例能否透过能否透过滤纸滤纸能否透过能否透过半透膜半透膜均匀透明均匀透明稳定稳定均匀透明均匀透明介稳定介稳定不均匀不透明不均匀不透明不稳定不稳定d1nm1nmd
4、100nmd100nm小分子或离子小分子或离子少量分子的集合体少量分子的集合体或大分子化合物或大分子化合物大量分子的大量分子的集合体集合体氯化钠溶液氯化钠溶液氢氧化铁胶体氢氧化铁胶体淀粉胶体淀粉胶体泥水泥水能能能能不能不能能能不能不能不能不能知识点一：胶体知识点一：胶体1.“纳米材料纳米材料”是粒子直径为是粒子直径为1 100nm的材料，纳米的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（中，所形成的物质（）是溶液是溶液 是胶体是胶体 能产生丁达尔效应能产生丁达尔效应 能透过能透过滤纸滤纸 不能透过滤纸不能透过滤纸 静置
5、后，会析出黑色沉淀静置后，会析出黑色沉淀 A.B2 2 下列事实与胶体的性质有关的是下列事实与胶体的性质有关的是 （）（）用盐卤点豆腐用盐卤点豆腐用明矾净水用明矾净水医药上用三氯医药上用三氯化铁止血化铁止血 江河入海口形成三角洲江河入海口形成三角洲 工厂用工厂用静电除尘静电除尘A A只有只有B B只有只有C C只有只有D D全部全部D 知识点二：导电知识点二：导电1.自由移动的电子自由移动的电子2.自由移动的离子自由移动的离子 例如：金属单质、石墨例如：金属单质、石墨金金+非金非金水或熔融水或熔融离子离子非金非金+非金非金水水离子离子判断下列物质能否导电，如果不能应怎样才能导电？判断下列物质能
6、否导电，如果不能应怎样才能导电？硝酸钾固体、氧化钠、稀硫酸、硝酸、金刚石、水银硝酸钾固体、氧化钠、稀硫酸、硝酸、金刚石、水银知识点三：电解质与非电解质知识点三：电解质与非电解质电解质电解质电解质电解质：在水溶液中在水溶液中或或者熔融状态下能够导电的者熔融状态下能够导电的化合物化合物就叫做电解质就叫做电解质非电解质非电解质非电解质非电解质：在水溶液中在水溶液中和和熔融状态下都不能导电熔融状态下都不能导电的的化合物化合物就叫做非电解质就叫做非电解质 例：例：下列物质哪些属于电解质下列物质哪些属于电解质,哪些是非电解质？哪些是非电解质？(1)NaCl(2)NaOH(3)H2SO4(4)H2O(5)盐
7、酸溶液盐酸溶液(6)小苏打小苏打(NaHCO3)（7）Fe （8）Cu(OH)2（9）Na2O(10)CO2 (11)蔗糖蔗糖 (12)乙醇乙醇 (13)H2CO3电解质：电解质：(1)(2)(3)(4)(6)(8)(9)(13)(1)(2)(3)(4)(6)(8)(9)(13)非电解质非电解质非电解质非电解质：(10)(10)(11)(12)(11)(12)知识点四：离子反应知识点四：离子反应拆拆易溶且易电离易溶且易电离强酸：强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；等；强碱：强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等等钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶全溶SOSO4 42-2-
8、除除BaBa2+2+（CaCa2+2+、AgAg+微溶微溶）ClCl-除除AgAg+COCO3 32-2-只溶只溶K K+、NaNa+、NHNH4 4+（MgMg2+2+微溶微溶）OHOH-只溶只溶K K+、NaNa+、BaBa2+2+（CaCa2+2+微溶微溶）可溶性盐可溶性盐(背诵溶解性表背诵溶解性表)。1.离子方程式书写离子方程式书写知识点四：离子反应知识点四：离子反应1.离子方程式书写离子方程式书写不拆不拆难溶或难电离、气体、单质、氧化物难溶或难电离、气体、单质、氧化物难溶的物质：如难溶的物质：如 CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO4 4、AgClAgCl、Cu(OH)Cu(OH
9、)2 2等。等。难电离的物质：如难电离的物质：如CHCH3 3COOHCOOH（弱酸）、（弱酸）、NHNH3 3H H2 2O O（弱碱）、（弱碱）、H H2 2O O等。等。气体：如气体：如 H H2 2S S、COCO2 2、SOSO2 2等。等。单质：如单质：如 H H2 2、NaNa、I I2 2等。等。氧化物：如氧化物：如 NaNa2 2O O、FeFe2 2O O3 3等。等。Ca(OH)Ca(OH)2 2是微溶物，作是微溶物，作反应物反应物时，浓度小（澄清）写离子时，浓度小（澄清）写离子形式，浓度大时（石灰乳）写出分子式；形式，浓度大时（石灰乳）写出分子式；作作生成物生成物时，写
10、分子式。时，写分子式。知识点四：离子反应知识点四：离子反应2.离子方程式书写正误离子方程式书写正误 判断判断A:A:氯化铝与足量的氨水氯化铝与足量的氨水AlAl3+3+4NH+4NH3 3H H2 2O=AlOO=AlO2 2-+4NH+4NH4 4+2H+2H2 2O OB:B:氢氧化钡和稀硫酸氢氧化钡和稀硫酸 H H+OH+OH-=H=H2 2O OC:C:澄清的石灰水和盐酸澄清的石灰水和盐酸 H H+OH+OH-=H=H2 2O OD:D:氯气和氯化亚铁反应氯气和氯化亚铁反应 ClCl2 2+Fe+Fe2+2+=Fe=Fe3+3+2Cl+2Cl-E:E:少量的硫酸氢钾和氢氧化钡反应：少量
11、的硫酸氢钾和氢氧化钡反应：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+H+H+OH+OH-=BaSO=BaSO4 4 +H+H2 2O O知识点四：离子反应知识点四：离子反应3.离子共存问题离子共存问题 与与OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、CH3COO-、S2-、HS-等等 与与H+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、HCO3-等等 与与Ca2+、Ba2+、Ag+、Mg2+等等H+OH-CO32-与与Ca2+、Ba2+、Ag+等等 与与Ag+等等SO42-Cl-知识点四：离子反应知识点四：离子反应3.离子共存问题离子共存问题Fe3+与与SCN-MnO4-与与
12、S2-、SO32-、I-、Fe2+、Br-、Cl-HNO3与与S2-、SO32-、I-、Fe2+Fe3+与与S2-、SO32-、I-例：下列各组离子中，在酸性溶液里能大量例：下列各组离子中，在酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是共存，且溶液为无色透明的是A.K+、MnO4、Cl、SO42B.Na+、AlO2、NO3、CO32C.Na+、H+、NO3、SO42D.Na+、Ag+、NO3、IC知识点五：氧化还原反应知识点五：氧化还原反应1.定义：定义：从化合价升降角度（特征）从化合价升降角度（特征）有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应从电子转移角度
13、分析（本质）从电子转移角度分析（本质）有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。2Al +Fe2O3 2Fe +A l2O3 失去失去2 23 3e e-,化合价升高化合价升高，被氧化，被氧化得到得到2 23 3e e-,化合价降低化合价降低，被还原，被还原，0 +30 +36e-单线桥法单线桥法知识点五：氧化还原反应知识点五：氧化还原反应2.用双线桥法、单桥法分析氧化还原反应用双线桥法、单桥法分析氧化还原反应3Cu+8HNO3(稀稀)3Cu(NO3)2+2 NO+4H2O 0+2+2+5得到得到2 23 3e e-,化合价降低化合价降
14、低，被还原，被还原失去失去3 32 2e e-,化合价升高化合价升高，被氧化，被氧化6e-知识点五：氧化还原反应知识点五：氧化还原反应3.氧化还原反应与四种基本类型反应关系氧化还原反应与四种基本类型反应关系氧化还原反应氧化还原反应分解反应分解反应置换反应置换反应化合反应化合反应知识点五：氧化还原反应知识点五：氧化还原反应4.基本概念基本概念失电子失电子价升价升还原性还原性被氧化被氧化得电子得电子价降价降氧化性氧化性被还原被还原还原剂还原剂氧化氧化产物产物氧化剂氧化剂还原还原产物产物失去失去2 23 3e e-,化合价升高化合价升高，被氧化，被氧化得到得到2 23 3e e-,化合价降低化合价降
15、低，被还原，被还原0 +30 +3氧化剂氧化剂还原产物还原产物氧化产物氧化产物 2Al +Fe2O3 2Fe +A l2O3 还原剂还原剂练习：迅速找出下列反应的两剂和两产练习：迅速找出下列反应的两剂和两产1.MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+H2O3.Cl2+H2O=HCl+HClO2.2F2.2F2 2+2H+2H2 2O=4HF +OO=4HF +O2 2-10+4+2氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原产物还原产物 氧化产物氧化产物还原产物还原产物氧化产物氧化产物还原产物还原产物 氧化产物氧化产物-200-1还原剂还原剂+10-1知识点五：氧化还
16、原反应知识点五：氧化还原反应5.基本规律基本规律1、价态律：、价态律：元素处于元素处于最低价最低价：只有还原性，无氧化性只有还原性，无氧化性元素处于元素处于最高价最高价：只有氧化性，无还原性只有氧化性，无还原性元素处于元素处于中间价态中间价态：具有双重性具有双重性在在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、Fe、S2-、HCl离子或原子中离子或原子中:只有还原性的是：只有还原性的是：，只有的氧化性是只有的氧化性是 ，既有氧化性又有还原性是既有氧化性又有还原性是 。Fe、S2-Fe3+、Al3+、H+Fe2+、S、HCl知识点五：氧化还原反应知识点五：氧化还原反应5.基本规律基本规律2、强强生弱
17、弱规律：、强强生弱弱规律：氧化性氧化性:氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物 还原性还原性:还原剂还原剂还原产物还原产物例例:根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序()A.H2SO3 I-Fe2+B.I-Fe2+H2SO3B.Fe2+I-H2SO3 C.Fe2+H2SO3 I-H2SO3 +I2 +H2O =2HI +H2SO42FeCl3 +2HI =2FeCl2 +2HCl +I2A知识点五：氧化还原反应知识点五：氧化还原反应5.基本规律基本规律3、电子得失守恒规律：、电子得失守恒规律：例已知例已知M2O7 x 3S 2 14H=2 M33S7H2O，则，
18、则M2O7 x中的中的M的化合价为的化合价为（）A2价价 B3价价 C4价价 D6价价D知识点五：氧化还原反应知识点五：氧化还原反应5.基本规律基本规律4、只靠拢不交叉规律：、只靠拢不交叉规律：指出下列反应中的氧化产物和还原产物：指出下列反应中的氧化产物和还原产物：KClO3+6HCl =3Cl2+KCl+3H2O5、强者优先规律：、强者优先规律：如：将如：将ZnZn和和FeFe同时投入稀同时投入稀HClHCl溶液中，谁先反应？溶液中，谁先反应？ZnZn先反应，因为还原性：先反应，因为还原性：ZnFe.ZnFe.如：在含有如：在含有AgAg+、FeFe2+2+的溶液中通入的溶液中通入Zn,Zn,先析出哪种金属？先析出哪种金属？先析出先析出AgAg，因为氧化性：，因为氧化性：AgAg+FeFe2+2+.练习：练习：已知：已知：Cu+HNO3Cu（NO3）2+NO+H2O1.配平该反应式配平该反应式2.标出电子转移方向和数目标出电子转移方向和数目3.指出基本概念指出基本概念4.还原性：还原性：.5.氧化性：氧化性：.6.若生成若生成2molNO则转移电子数为则转移电子数为 ，被氧化被氧化的硝酸的物质的量为的硝酸的物质的量为 。7.离子方程式为离子方程式为