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1、第3章自然界中的元素 第3节硫的转化常见硫的化合物 酸雨及其防治无色、有刺激性的有毒气体一、二氧化硫的物理性一、二氧化硫的物理性质易溶于水，常温下1体积水可溶解40体积SO2密度比空气大易液化二、二氧化硫的化学性二、二氧化硫的化学性质从物质的分类和化合价的角度分析二氧化硫可能具有的性质酸性氧化物的通性氧化性还原性二氧化硫的特性（漂白性）酸性氧化物的通性：二、二氧化硫的化学性二、二氧化硫的化学性质使紫色石蕊试剂变红：能与碱反应：能与碱性氧化物反应：能与部分盐反应：二、二氧化硫的化学性二、二氧化硫的化学性质+4-2-20 0+6+6H2S S SO2 SO3氧化性：实验室制备：还原性：与Cl2、B
2、r2、I2、H2O2、O2、Na2O2、酸性KMnO4、FeCl3等物质反应二、二氧化硫的化学性二、二氧化硫的化学性质思考：二氧化硫有还原性，浓硫酸有氧化性，两者能不能发生氧化还原反应？实实 验验向试管中加向试管中加入入5ml SO2水溶液，滴水溶液，滴加加品红溶液，溶液，振荡，然后振荡，然后加热试管，加热试管，比较前后溶比较前后溶液颜色的变液颜色的变化。化。现象：现象：品红溶液褪色，品红溶液褪色，加热后溶液变回红色加热后溶液变回红色漂白机理：漂白机理：SOSOSOSO2 2 2 2 与某些有色物质化合生成无色与某些有色物质化合生成无色与某些有色物质化合生成无色与某些有色物质化合生成无色 物质
3、，但是这些无色物质不稳定，物质，但是这些无色物质不稳定，物质，但是这些无色物质不稳定，物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色容易分解而恢复原来的颜色容易分解而恢复原来的颜色容易分解而恢复原来的颜色 。HClOHClO ，NaNa2 2O O2 2，O O3 3活性炭活性炭SOSO2 2 氧化漂白氧化漂白 吸附漂白吸附漂白 化合漂白化合漂白化合漂白化合漂白二、二氧化硫的化学性二、二氧化硫的化学性质-漂白性漂白性设计一个实验：设计一个实验：验证上述反应所产生的各种产物验证上述反应所产生的各种产物检验检验SOSO2 2通常用通常用品红品红溶液溶液红色变浅或褪去红色变浅或褪去检验检验C
4、OCO2 2通常用通常用澄清石灰水澄清石灰水检验检验H H2 2O O通常用通常用无水硫酸铜无水硫酸铜白色浑浊白色浑浊白色变蓝色白色变蓝色 2H2SO4(浓)+C2SO2+CO2+2H2O用什么方法可以除去用什么方法可以除去COCO2 2中的中的SOSO2 2杂 质？实验思考：实验思考：SO2 CO2 H2O吸收吸收SO2检验是否检验是否除尽除尽SO2验验SO2澄清澄清 石灰水石灰水KMnOKMnO4 4浓溶液浓溶液品红品红溶液溶液品红品红溶液溶液无水无水CuSO4 验验 CO2验水验水思考：思考：方案中的方案中的KMnOKMnO4 4溶液溶液还可以用什么可以用什么试剂代替？代替？为什么？什么
5、？溴水溴水 SO2 CO2 H2O澄清澄清 石灰水石灰水KMnOKMnO4 4浓溶液浓溶液品红品红溶液溶液品红品红溶液溶液无水无水CuSO4若将顺序换为上图，能够检验的产物是什么？若将顺序换为上图，能够检验的产物是什么？SO2与H2O反应与碱、碱性氧化物及某些盐反应氧化性还原性+4价漂白性特 性重视环境保护，防止酸雨危害环境！酸性氧化物三氧化硫的性三氧化硫的性质SO3 熔点（熔点（16.8）和沸点）和沸点(44.8)都比较低。都比较低。判断正误：判断正误：标况下，标况下，1molSO3的体积为的体积为22.4L错误：错误：标况下，标况下，SO3是固体是固体SO3 酸性氧化物，能与水、碱、碱性氧
6、化物和酸性氧化物，能与水、碱、碱性氧化物和某些盐发生反应某些盐发生反应一.回顾稀硫酸的性质1.与酸碱指示剂作用:2.与活泼金属反应:3.与金属氧化物反应:4.与碱中和反应:5.与某些盐反应:硫酸的性硫酸的性质(一)物理性质无色油状液体338 难挥发比水大与水任意比混溶,稀释时释放大量热1.颜色:2.状态:3.沸点:4.密度:5.水溶性:二.浓硫酸的性质浓硫酸质量分数98%,密度1.84 gcm-3,物质的量浓度为 molL-1。硫酸的性硫酸的性质稀释浓硫酸时应该如何操作?入水中,并用玻璃棒及时搅拌。将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注 正确操作:硫酸的性硫酸的性质蓝色晶体变为白色粉末现象:原理:实验1.2
7、支试管各加入2 mL浓硫酸,其一敞开久 向试管中加入少量的胆矾,再加入2 mL浓硫酸,观察.置,另一密封保存,观察;敞口试管溶液体积较密封增大硫酸的性硫酸的性质1.吸水性:指浓硫酸具有吸收游离水的性质(1)游离水包括:结晶水、水蒸气;(2)吸水本质:nH2O+H2SO4=H2SO4nH2O;(3)吸水放热;(4)作某些气体干燥剂。硫酸的性硫酸的性质原理:指浓硫酸能将某些有机物中的H,O原子按H2O的组成比脱去,使其炭化的性质。2.脱水性:实验2 取2g蔗糖放入烧杯中,滴加几滴水,搅拌均匀,然后加入适量浓硫酸,搅拌,观察现象。(蔗糖)滴加几滴水的作用为?硫酸的性硫酸的性质蔗糖变黑放出热量现象:产
8、生气体本质:脱水性吸水性强氧化性(1)与非金属单质反应(C)3.强氧化性硫酸的性硫酸的性质实验3.将小铜片与5 mL浓硫酸放入试管中加热,气体通入品红溶液中,观察现象。硫酸的性硫酸的性质产生气体,品红褪色;有白色固体生成。现象:原理:说明:反应条件:浓硫酸显:(2)与金属单质反应浓硫酸,加热酸性和强氧化性(Cu)思考1.试比较浓硫酸与稀硫酸的组成、类别和性质?浓硫酸稀硫酸 主要成分 类别氧化性加热与Cu反应氧化性强弱起氧化作用元素还原产物常温下与铝铁作用 吸水性 脱水性H2SO4nH2OH+,SO42-,H2O混合物反应强氧化性S(+6)SO2 有 钝化 有 混合物不反应弱氧化性H(+1)H2
9、 反应无 无 浓硫酸常温使纸片变黑:;浓硫酸与铜共热产生气体:;浓硫酸使蔗糖变成“黑面包”:;浓硫酸常温下使铁铝钝化:;浓硫酸使胆矾变成白色粉末:;浓硫酸与NaCl固体制HCl气体:。DB ECDEECAB思考2.硫酸在下列用途或现象中所表现的性质是:A.高沸点 B.酸性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性思考3.向50mL 18molL-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量。A.等于0.45mol B.等于0.9molC.小于0.45mol D.在0.45mol与0.9mol之间(三)用途硫酸生产反应式硫酸的工业制法硫酸的工业制法接触法制硫酸接触法制硫酸4FeS2 +11 O2 2Fe2O3+8SO2 高高 温温SO3 +H2O H2SO42SO2 +O2 2SO3催化剂催化剂加加 热热第一步：第一步：第二步：第二步：第三步：第三步：（1）主要原料：硫铁矿（又称黄铁矿，主）主要原料：硫铁矿（又称黄铁矿，主要成分是要成分是FeS2)、空气、空气、98.3%浓硫酸。浓硫酸。(2)生产原理生产原理硫酸工业生产流程动画 硫酸的工业生产硫酸的工业生产沸沸 腾腾 炉炉接接 触触 室室吸吸 收收 塔塔净净化化冷冷 却却(3)生产流程生产流程