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1、第二章 第三节 氧化还原反应第一页，本课件共有55页第二页，本课件共有55页一、氯化还原反应一、氯化还原反应1氧化还原反应的概念和实质氧化还原反应的概念和实质(1)概念：有元素概念：有元素 的化学反应的化学反应(2)实质：反应过程中有实质：反应过程中有 或或 2有关概念及相互关系有关概念及相互关系化合价升降化合价升降电子的得失电子的得失共用电子对的偏移共用电子对的偏移第三页，本课件共有55页(1)MnO2在反应中在反应中 电子，所含元素化合价电子，所含元素化合价 ，被，被 ，发生发生 反应，作反应，作 剂剂(2)HCl在反应中在反应中 电子，所含元素化合价电子，所含元素化合价，被，被 ，发生发
2、生 反应，作反应，作 剂剂得到得到降低降低还原还原还原还原氧化氧化失去失去升高升高氧化氧化氧化氧化还原还原3氧化还原反应与四大反应类型之间的关系氧化还原反应与四大反应类型之间的关系第四页，本课件共有55页1有单质参加或生成的反应，一定是氧化还原反应有单质参加或生成的反应，一定是氧化还原反应 吗？吗？提示：提示：有单质参加或生成的反应，不一定是氧化还原反有单质参加或生成的反应，不一定是氧化还原反应如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应应如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应第五页，本课件共有55页二、氧化还原反应的表示方法二、氧化还原反应的表示方法1 1双线桥法双线桥法 用箭头表示氧
3、化还原反应中同一元素的原子或离子得到用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到 或失去电子在线上标出或失去电子在线上标出“得到得到”或或“失去失去”电子的数电子的数 目，一条箭头线由氧化剂指向还原产物，另一条由还原目，一条箭头线由氧化剂指向还原产物，另一条由还原 剂指向氧化产物如剂指向氧化产物如MnO2与浓盐酸反应可表示如下：与浓盐酸反应可表示如下：第六页，本课件共有55页2单线桥法单线桥法用箭头表示反应物中不同用箭头表示反应物中不同(或相同或相同)原子或离子间的电子转原子或离子间的电子转移在线上标出转移电子总数，箭头指出电子转移的移在线上标出转移电子总数，箭头指出电子转移的方向，即箭头
4、由还原剂指向氧化剂如方向，即箭头由还原剂指向氧化剂如MnO2与浓盐酸与浓盐酸的反应表示为的反应表示为第七页，本课件共有55页三、常见的氧化剂和还原剂三、常见的氧化剂和还原剂1常见氧化剂常见氧化剂物物质类质类型型举举例例对应还对应还原原产产物物活活泼泼的非金的非金属属单质单质X2(卤卤素素)O2 XH2O、OH第八页，本课件共有55页物物质类质类型型举举例例对应还对应还原原产产物物元素元素处处于于高化合价高化合价时时的化合的化合物或离子物或离子氧化物氧化物MnO2 含氧酸含氧酸浓浓硫酸硫酸 HNO3 盐盐KMnO4 Fe3 过过氧化物氧化物Na2O2、H2O2H2OMn2SO2NO或或NO2Mn
5、2Fe2、Fe第九页，本课件共有55页2.常见还原剂常见还原剂物物质类质类型型举举例例对应对应氧化氧化产产物物活活泼泼的金属的金属单质单质Zn 活活泼泼的非金属的非金属单质单质H2 C Zn2H2OCO、CO2第十页，本课件共有55页物物质类质类型型举举例例对应对应氧化氧化产产物物元素元素处处于低化合价于低化合价时时的化合物或离子的化合物或离子氧化物氧化物CO SO2酸酸HI 盐盐Fe2 CO2I2Fe3第十一页，本课件共有55页 3.具有中间价态的物质具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质的性质Fe3FeO
6、2H2O还原性还原性还原性还原性氧化性氧化性第十二页，本课件共有55页2在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂、氧化产物在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂、氧化产物 和还原产物一定不同吗？和还原产物一定不同吗？第十三页，本课件共有55页提示：提示：不一定，同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不一定，同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同种物质，也可能是不同的物质，氧化产物和还原可能是同种物质，也可能是不同的物质，氧化产物和还原产物也有可能是同一种物质或不同的物质如反应产物也有可能是同一种物质或不同的物质如反应Cl2H2O=HClHClO中，中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，又既是氧化剂，又是还原
7、剂，又如反应如反应2FeCl3Fe=3FeCl2中，中，FeCl2既是氧化产物，又既是氧化产物，又是还原产物是还原产物第十四页，本课件共有55页第十五页，本课件共有55页物质氧化性、还原性的判断与强弱比较物质氧化性、还原性的判断与强弱比较感受感受鉴赏鉴赏1下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是性又有还原性的顺序排列的一组是 ()AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O第十六页，本课件共有55页解题指导解题指导选选 F没有正价，故没有正价，故F2只具有氧化性；只具有氧化
8、性；K为金属，为金属，金属没有负价，金属没有负价，K的化合价只能升高，不能降低，即的化合价只能升高，不能降低，即K只有还原性；只有还原性；HCl中的氯元素处于最低价态，只有还原性，氢元素只有氧化性，中的氯元素处于最低价态，只有还原性，氢元素只有氧化性，因此因此HCl既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性A第十七页，本课件共有55页第十八页，本课件共有55页B第十九页，本课件共有55页第二十页，本课件共有55页解题指导解题指导选选 由于由于Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次的氧化性依次减弱，故减弱，故Cl2可将可将Fe2、I氧化生成氧化生成Fe3、I2，Co2O3可将可将Cl氧化
9、生成氧化生成Cl2，Fe3可将可将I氧化生成氧化生成I2，则，则A中的反应不能发中的反应不能发生生A第二十一页，本课件共有55页思考思考领悟领悟教师备课园地教师备课园地第二十二页，本课件共有55页拓展拓展发现发现1氧化性、还原性的判断氧化性、还原性的判断元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性元素价态原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性元素价态的高、低，不能判断氧化性、还原性的强弱，如次氯酸的氧化的高、低，不能判断氧化性、还原性的强弱，如次氯酸的氧化性强于高氯酸的氧化性性强于
10、高氯酸的氧化性第二十三页，本课件共有55页2氧化性、还原性强弱的比较氧化性、还原性强弱的比较(1)氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子 的数目无关的数目无关(2)比较依据主要有以下两点比较依据主要有以下两点依据化学反应依据化学反应氧化剂还原剂氧化剂还原剂还原产物氧化产物还原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物第二十四页，本课件共有55页第二十五页，本课件共有55页氧化还原反应中的守恒规律及其应用氧化还原反应中的守恒规律及其应用感受感受鉴赏鉴赏第二十六页，本课件共有55
11、页A第二十七页，本课件共有55页第二十八页，本课件共有55页B第二十九页，本课件共有55页6(2010青岛联考青岛联考)ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代将逐渐取代Cl2成为生产自来水的成为生产自来水的消毒剂工业上消毒剂工业上ClO2常用常用NaClO3和和Na2SO3溶液混合并加溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和和Na2SO3的物质的量之比为的物质的量之比为 ()A1 1 B2 1C1 2 D2 3第三十页，本课件共有55页解题指导解题指导选选 由
12、由NaClO3生成生成ClO2，Cl元素降低元素降低1价，价，Na2SO3作为还原剂，化合价将由作为还原剂，化合价将由4价上升至价上升至6价，升高价，升高2价，根据电子守恒规律，价，根据电子守恒规律，NaClO3与与Na2SO3的物质的量之比为的物质的量之比为2 1.B第三十一页，本课件共有55页思考思考领悟领悟教师备课园地教师备课园地第三十二页，本课件共有55页拓展拓展发现发现有关守恒规律的计算有关守恒规律的计算(1)方法依据方法依据 氧化还原反应中，化合价升降总数相等，得失电子总氧化还原反应中，化合价升降总数相等，得失电子总 数相等数相等(2)解题一般步骤解题一般步骤找出氧化剂、还原剂及相
13、应的还原产物和氧化产物找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物找准一个原子或离子得失电子数找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数注意化学式中粒子的个数)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式第三十三页，本课件共有55页n(氧化剂氧化剂)变价原子个数变价原子个数化合价变化值化合价变化值(高价低价高价低价)n(还还原剂原剂)变价原子个数变价原子个数化合价变化值化合价变化值(高价低价高价低价)(3)注意关系式的运用注意关系式的运用对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中
14、电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，利用守恒关系快速求解中间产物，利用守恒关系快速求解第三十四页，本课件共有55页第三十五页，本课件共有55页考考 情情 分分 析析地位地位氧化还原反应是高中化学的基础知识，它贯穿于氧化还原反应是高中化学的基础知识，它贯穿于高中化学的始终，是高考化学的高频考点之一高中化学的始终，是高考化学的高频考点之一题题型型选择题选择题及填空及填空题题角度角度(1)氧化性、还原性强弱的比较氧化性、还原性强弱的比较(2)氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示(3)以电
15、子转移为核心的有关计算以电子转移为核心的有关计算第三十六页，本课件共有55页预测预测近年来呈近年来呈现现如下命如下命题趋势题趋势：以典型物：以典型物质质或社会或社会实际实际问题为载问题为载体，考体，考查查学科内知学科内知识识的的综综合运用能力今合运用能力今后后还还会推出立意更会推出立意更为为新新颖颖的新的新题题型，氧化型，氧化还还原反原反应应的的规规律在生律在生产产生活中的生活中的应应用、在最新高科技成果中用、在最新高科技成果中的的应应用、在新型材料中的用、在新型材料中的应应用的用的题题目将成目将成为为新的命新的命题报题报告告.第三十七页，本课件共有55页考考 题题 印印 证证1(2009福建
16、高考福建高考)下列类型的反应，一定发生电子转移下列类型的反应，一定发生电子转移的是的是 ()A化合反应化合反应B分解反应分解反应C置换反应置换反应 D复分解反应复分解反应第三十八页，本课件共有55页答案：答案：C第三十九页，本课件共有55页2(2010安徽高考安徽高考)亚氨基锂亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2=LiNH2LiH，下列有关说法正确的是，下列有关说法正确的是 ()ALi2NH中中N的化合价是的化合价是1B该反应中该反应中H2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又
17、是还原剂CLi和和H的离子半径相等的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同此法储氢和钢瓶储氢的原理相同第四十页，本课件共有55页解析：解析：本题考查氧化还原反应原理，意在考查考生分析信息与灵本题考查氧化还原反应原理，意在考查考生分析信息与灵活运用基础知识的能力根据元素原子的成键原理可知，活运用基础知识的能力根据元素原子的成键原理可知，Li2NH中中Li、N、H的化合价分别是的化合价分别是1、3、1，LiNH2中中Li、N、H的化合价分别是的化合价分别是1、3、1，LiH中中Li、H的化合价分别是的化合价分别是1、1，所以，所以A、D不正确，不正确，B项正确项正确Li、H具有相同的具有相同的
18、电子层结构，原子序数电子层结构，原子序数LiH，所以离子半径，所以离子半径LiH3AsO4b氧化性：氧化性：H3AsO4KBrO3c还原性：还原性：AsH3Xd还原性：还原性：XAsH3第四十九页，本课件共有55页(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下 列列方框中，并标出电子转移的方向和数目：方框中，并标出电子转移的方向和数目：第五十页，本课件共有55页解析：解析：此题为氧化还原反应题此题为氧化还原反应题(1)此题考点为氧化还原反应，其特征为化合价升降，本质为电子的此题考点为氧化还原反应，其特征为化合价升降，本质为电子的转移，要求能从
19、化合价变化来判断氧化剂和还原剂已知转移，要求能从化合价变化来判断氧化剂和还原剂已知KBrO3为为得电子物质，故其必是化合价降低，作氧化剂，那么还原剂得电子物质，故其必是化合价降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的只能是题目所提供的AsH3，AsH3中中As为为3价，反应后变为价，反应后变为H3AsO4中中5价的价的As，故还原剂为，故还原剂为AsH3.第五十一页，本课件共有55页(2)此题出题依据为氧化还原反应中得失电子守恒此题出题依据为氧化还原反应中得失电子守恒.0.2 mol KBrO3在反应中得在反应中得1 mol电子，故每电子，故每1 mol KBrO3得得5 mol电子，电子，即反应后即反应后Br的化合价应降为零价，故另一物质为的化合价应降为零价，故另一物质为Br2，同，同时因为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知，可直接时因为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知，可直接进行配平进行配平第五十二页，本课件共有55页第五十三页，本课件共有55页答案：答案：(1)AsH3(2)Br2(3)ac第五十四页，本课件共有55页点击此图片进入创新演练大冲关点击此图片进入创新演练大冲关第五十五页，本课件共有55页