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1、第第1 1节节金属的性质和利用金属的性质和利用上一页下一页学习目标学习目标1.通过生活实例和实验探究，了解金属的性质；2.掌握什么是合金，了解几种常见合金的特性；3.加深对物质的性质决定其用途的观点的认识；4.认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。上一页下一页青铜器时代秦陵铜车马马踏飞燕司母戊大方鼎上一页下一页铁器时代河北沧州铁狮子铁耙金镡金首铁剑十二支铁灯铁烫斗上一页下一页 20世纪铝和铝合金的使用上一页下一页21世纪 钛和钛合金的使用相机上一页下一页纯铜黄铜上一页下一页一、金属的性质金属有哪些物理性质？上一页下一页金属共同的物理性质金属光泽导电性导热性延展性机械强度大上一页下一页金
2、属的特性项目常见的几种金属最大（高）值的金属最小（低）值的金属铁铝铜密度/(gcm-3)7.862.708.92 22.7（锇）0.435（锂）熔点/15356601083 3410（钨）-39（汞）硬度（最硬的金刚石为10）452.5322.99（铬）1（铯）上一页下一页1.为什么铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？2.银的导电性比铜好，一般情况下为什么不用银制造电线、电缆？3.选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？交流讨论上一页下一页金属材料在人类生活中已经得到越来越广 泛的应用，下列性质属于金属共性的是（）A.硬度很大，熔点很高B.有良好的导电性，传热性C.是银白色固体D.常见金属的密度一定
3、都大于1B知能训练上一页下一页金属的化学性质观察与思考：金属与氧气的反应镁在空气中燃烧铁丝在氧气中燃烧2Mg+O2=2MgO点燃3Fe+2O2=Fe3O4点燃上一页下一页4Al+3O2=2Al2O32Cu+O2=2CuO铝片在空气中加热铜片在空气中加热现象：表面变暗现象：表面由红色变为黑色上一页下一页4Al+3O2=2Al2O3在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。上一页下一页活动与探究1：金属与稀盐酸的反应Mg+HClFe+HClCu+HClMg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2不反应上一页
4、下一页活动与探究2：铁和硫酸铜溶液反应现象：铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色。Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu上一页下一页Mg+2HCl =MgCl2+H2Fe +2HCl =FeCl2 +H2Fe +CuSO4 =FeSO4+Cu置换反应单质 化合物 化合物 单质置换反应：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应。A+BC B+AC分析下列化学方程式上一页下一页下列化学变化属于置换反应的有：（1）3COFe2O3=2Fe3CO2（2）3C2Fe2O3=4Fe3CO2（3）2H2O2=2H2OO2（4）Fe+2AgNO3=Fe(NO3)22Ag知能训练高温高温
5、MnO2上一页下一页氢气的实验室制法Zn+H2SO4=ZnSO4+H2上一页下一页思考：在日常生活、工农业生产和科学研究中，为什么大量使用的是合金而不是纯金属呢？上一页下一页二、合金合金是一种金属与其他一种或几种金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的混合物。上一页下一页铁的合金生铁钢（含碳量不同）（2%4.3%）（0.03%2%）生铁钢上一页下一页钢铁剪刀铁钉餐具铁丝铁轨油轮电车铁塔上一页下一页活动与探究：合金的特性铋铋铅铅锡锡镉镉武德合金武德合金熔点/2713217232321702.武德合金的熔点比其组成金属的熔点低。1.保险丝很容易弯曲，容易被折断。上一页下一页合金特性1、合金比其组分金
6、属的颜色鲜艳；2、合金的硬度大于组成它们的金属；3、合金的熔点低于组成它们的金属；4、合金的抗腐蚀能力一般强于各组分金属。因此，合金具有更广泛的用途。上一页下一页钢碳素钢合金钢锰钢不锈钢硅钢钨钢铁、碳含碳量低，则韧性好；含碳量高，则硬度大铁、锰、碳韧性好，硬度大铁、铬、镍抗腐蚀性好铁、硅导磁性强铁、钨硬度大，耐高温上一页下一页一些常见的合金青铜（铜、锡）黄铜（铜、锌）白铜（铜、镍）上一页下一页硬铝（铝、铜、镁、锰）焊锡（锡、铅）上一页下一页下列有关合金的说法正确的是（）A.合金缺少金属光泽 B.合金种类只有90余种C.合金属于化合物 D.合金的很多性能比它的纯金属优异D知能训练上一页下一页课堂小结上一页下一页EndThankyou结束