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1、- 1 -20192019 学年度第二学期期末考试学年度第二学期期末考试高二学年化学试卷高二学年化学试卷（试卷满分为 100 分 考试时间为 90 分钟）可能用到的相对原子质量为可能用到的相对原子质量为: : H-1H-1 C-12C-12 N-14-14 O-16O-16 Al-27Al-27 S-32S-32 K-K-3939 Cu-64Cu-64 Zn-65Zn-65第一卷为选择题第一卷为选择题 共共 6060 分分一选择题一选择题( (本题包括本题包括 3030 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 6060 分。每小题只有一个选项符合题意分。每小题只有一个选项符合题意) )
2、1.下列说法正确的是 ( )A某物质灼烧时焰色反应为黄色,则一定只含钠元素,不含其他元素B铝制品在生活中十分普遍,是因为铝不活泼C碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多D地壳中含量最多的金属是铁2.下列说法不正确的是 （ ）A钠燃烧产物为过氧化钠 B锂燃烧产物为氧化锂CNa2O 和 Na2O2均属于碱性氧化物 DNa2O 和 Na2O2均与 CO2反应3.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是( )A.根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂B.根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C.根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质D
3、.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体4.若 NA为阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是A. 标准状况下,12g C60中含有的碳原子数为 NAB. 3.9 g 金属钾变为钾离子时,失去的电子数为 NAC. 标准状况下,22.4 L 以任意比例混合的 CO2 与 CO 气体中含有的碳原子数约为 2NAD. 在 1 L 1 molL-1的盐酸中,所含氢原子数约为 NA5.设阿伏伽德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是：A0.5mol 的 NaHSO4固体中含有的阴离子总数为 NAB0.1mol/L FeCl3的溶液中，含 Cl-数目为 03 NA- 2 -C标准状况下 224LNO
4、2气体与水完全反应时，转移电子数目为 NAD常温常压下，23gNO2和 N2O4的混合气体中总原子数目为 1.5 NA6.448mL 某气体在标准状况下的质量为 1.28g，该气体的摩尔质量约为（ ）A.64g B.64 C.64gmol-1 D.32gmol-17. 下列实验操作中错误的是（ ）A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌8.下列关于金属冶炼的说法不正确的是 （ )A.金属冶炼是指用化学方法将金属由化合态转变为游离态B.天然矿藏很少
5、只含有一种金属元素，往往含有较多杂质C.金属的冶炼方法主要有热分解法,热还原法和电解法三种方法D.金属冶炼一定要用到还原剂9.在下列现象中,不能用胶体的有关知识解释的是( )A.在江河入海口处易形成三角洲B.将 FeCl3饱和溶液滴到沸水中,得到红褐色液体C.在 NaCl 溶液中加入 KNO3溶液看不到沉淀D.同一支钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞10.下列物质的分类正确的是( )11.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCKOHHNO3CaCO3CaO
6、Mn2O7DNaOHHClCaF2Na2O2SO2选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3- 3 -12.除去 MgO 中的 Al2O3 可选用的试剂是 ( )A NaOH 溶液 B硝酸 C浓硫酸 D稀盐酸13.既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是( )NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA B C D14.列有关物质的性质与用途不正确的是 A明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的 Al(OH)3，故明矾可作净水剂BNa2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂C用热的烧碱洗去油污是因为 Na2CO3可直接与油污反应DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料15.从金属利
7、用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；A B C D16.下列离子方程式书写正确的是：A. 氢氧化钡溶液与足量硫酸氢钠的溶液混合：Ba2+OH+H+SO42= BaSO4+H2OB过量的铁溶于稀硝酸： Fe+4H+ NO3= Fe3+ NO+2H2OC氯气与水：Cl2+H2O 2H+Cl+ClOD硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)33 NH4+17.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe
8、33H2BFeCl2溶液中通入 Cl2：Fe2Cl2=Fe32ClCCu 溶于稀 HNO3：Cu4HNO=Cu2NO22H2O 3D 过量 CO2通入氢氧化钠溶液中： OH+CO2=HCO318.已知某溶液中存在较多的 H+、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在离子组是AAl3+、CH3COO、Cl BMg2+、Ba2+、Br弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O- 4 -CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl19.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）A无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I、MnO4B含有大量 NO3的水溶液
9、中：NH4+、Fe2+、SO42、H+Cc (HCO3)=0.1 molL1的溶液中：Na+、K+、CO32、BrD酸性溶液中：ClO、S2、SO32、Na+20.不能用来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种白色固体的实验操作是 （ ）A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B分别在这两种物质的溶液中，加入 CaCl2溶液C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水21.下列叙述正确的是( )A.凡能电离出 H+的化合物均属于酸B.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C.SO3的水溶液能导电,SO3是电解质D.硫黄不导电,因此硫黄是非
10、电解质22.下列几种物质氧化性由强到弱顺序如下: KMnO4Cl2FeCl3I2. 则除去 FeCl2溶液中混有的 I应选用 ( )AKMnO4 BCl2 CI2 DFeCl3 23.已知：Na2O2+CO2Na2CO3+O2（未配平） ，关于该反应的说法中正确的是（ ）A.生成 0.1 mol O2转移 0.4mol 电子B.相同条件下足量 Na2O2吸收 10LCO2放出 5LO2C.氧化剂是 Na2O2，还原剂是 CO2D.在 Na2O2+SO2Na2SO4的反应中，SO2的作用跟 CO2相同24.歌曲青花瓷,唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是 C
11、u2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是( )A.该反应不属于氧化还原反应B.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应- 5 -C.该反应中铜得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应D.该反应是氧化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素25.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3NaOHaqCO2SSO3H2SO4O2/点燃H2O饱和 NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3NH3，CO2Fe2O3FeCl3(aq)无水
12、 FeCl3HClaqMgCl2(aq)Mg(OH)2MgO石灰乳煅烧A B C D26.下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A氢气通过灼热的 CuO 粉末 B二氧化碳通过 Na2O2粉末C铝与 Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入 Cu(NO3)2溶液27.把图 b 的碎纸片补充到图 a 中,可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是( )A.配平后的化学计量数依次为 3、1、2、6、3B.若有 1 mol S 被氧化,则生成 2 mol S2-C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12D.2 mol S 参加反应有 3 mol 电子发生转移28.要证明某溶液中不含 F
13、e3+而可能含有 Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量 KMnO4溶液 加入少量 KSCN 溶液A B C D29.在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+沉淀质量NaOH 溶液体积0- 6 -CH+、Ba2+、Al3+ D只有 Mg2+、Al3+30.三氟化 氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有关该反应的说法正确的是(
14、 )A.NF3是氧化剂，H2O 是还原剂 B. HF 是还原产物C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是 21D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体第二卷为填空题第二卷为填空题 共共 4040 分分二.填空题31.欲用 98%的浓硫酸(密度1.84gcm3)配制成浓度为 0.5molL1的稀硫酸 500ml。(1)选用的仪器有：量筒 烧杯 玻璃棒 _，_。(2)下列各操作正确的顺序为_。A用量筒量取浓 H2SO4 B稀释浓 H2SO4 ， C将溶液转入容量瓶 D洗涤所用仪器 2 至 3 次，洗涤液也转入容量瓶中 E反复颠倒摇匀 F用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 (3)简要回答下列问题：所需浓硫酸的
15、体积为_mL。浓硫酸稀释后，在转入容量瓶前应_，否则会使浓度偏_。(低或高）定容时必须使溶液液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏_。(低或高）32.I：某校课外小组同学制备 Fe(OH)3胶体,并研究该胶体的性质。- 7 -(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体,请将空白处填写完整。取一个烧杯,加入 20 mL 蒸馏水,加热至沸腾,然后向烧杯中滴加 12 mL 饱和 溶液,继续煮沸,待溶液呈 后,停止加热。 (2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内,如图 1 所示,放置 2 min 后,取少量半透膜外的液体于试管中,置于暗处,用一束强光从侧面照射,观察 (填“有”或“无”)丁达尔效应；再向烧杯中加
16、入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液,可观察到的现象为 。 (3)将半透膜内的液体倒入 U 形管中,如图 2 所示,在液体上方加入少量电解液以保护胶体,接通直流电后,观察到的现象是 (填“阴”或“阳”)极附近颜色逐渐变深,其原因是 。II：回答下列问题(1)“铝热反应”中的铝热剂通常是 Fe2O3 和 Al 粉的混合物，高温反应时可放出大量的热。请写出该反应的化学方程式 。(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为_ _；33.含有下列离子的五种溶液Ag+ Mg2+ Fe2+ Al3+
17、 Fe3+试回答:（1）既能被氧化又能被还原的离子是_（2）向中加入 NaOH 溶液,现象是_有关化学方程式或离子方程式是_（3）加入过量 NaOH 溶液无沉淀的是（不考虑）_（4）能用来鉴别 Cl存在的离子是_（5）遇 KSCN 溶液呈红色的是_34.为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体。- 8 -请回答：（1）写出步骤反应的离子方程式： 。（2）试剂 X 是 。步骤、中均需进行的实验操作是 。（3）用固体 F 制备 CuSO4溶液，可设计以下三种途径：写出途径中反应的离子方程式 ，请选出你认
18、为的最佳途径并说明选择的理由 。2017-20182017-2018 学年度下学期期末考试学年度下学期期末考试 高二学年化学答案高二学年化学答案 一、选择题：（每题 2 分，共 60 分）1-5CCBAD 6-10CCDCC 11-15CACD 16-20DDDCD 21-25 BDBDA 26-30BBABD 二、填空题（共 40 分）31(10)(1)500mL 容量瓶 胶头滴管 （每空 1 分）(2)A、B、C、D、F、E （3 分）(3)13.6 （2 分）恢复至室温（1 分） 高（1 分）高（1 分）【解析】考查一定物质的量浓度溶液的配制以及有关误差分析等。（1）配制 500ml 稀
19、硫酸，则需要 500ml 容量瓶，定容时还需要胶头滴管。（2）根据配制原理及实验要求可知，正确的操作顺序是 A、E、F、D、C、B。- 9 -（1）由于在稀释过程中溶质是不变的，所以需要浓硫酸的体积是。mlLV6 .130136. 0%9884. 1985 . 05 . 0由于浓硫酸溶于水放出大量的热，所以在转移至容量瓶之前需要恢复至室温。如果不冷却即转移，则根据热胀冷缩可知，容量瓶中溶液的体积偏少，因此浓度偏高。根据 cn/V 可知，若定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高。32.(10)I:(1)FeCl3 红褐色(2)无 有白色沉淀产生(3)阴 Fe(OH)3胶体粒子带正电
20、荷（每空 1 分）II：(1)2AlFe2O3 =高温=Al2O32Fe（2 分）(2)2Fe310OH3ClO=2FeO3Cl5H2O（2 分）24或 2Fe（OH）34OH3ClO=2FeO3Cl5H2O2433.(10)（1） （1 分）(2)出现白色沉淀后迅速变为灰绿色最后变为红褐色. （2 分）Fe2+2 OH=Fe（OH）2（2 分）4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3（2 分）（3） （1 分） （4） （1 分） （5） （1 分）34.(10)【答案】（1）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（2 分）（2）稀硫酸或 H2SO4（2 分） 过滤（2 分）（3）3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O（2 分） 途径最佳，理由是原料利用率高，环境污染小（2 分，结论 1 分，理由 1 分