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1、罗平轻松学习辅导中心 2013 年中学生周末辅导班专题 初三化学第六章 碳和碳的化合物 一：碳的几种单质 1：金刚石和石墨的成份、物理性质及用途 名称 性质 金刚石 石墨 成份 游离态碳 游离态碳 色态 无色透明固体 深灰色细鳞片状固体 光泽性 加工后有光泽 有金属光泽 硬度 极硬 质软 熔点 高 高 传热性 不传热 易传热 导电性 不导电 易导电 用途 钻头、玻璃刀、装饰品 铅笔芯、坩埚、润滑剂、电极 2：利用金刚石硬度大、耐高温可做钻探机的钻头；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金刚石对光有折射散射作用，可做装饰品。3：利用石墨质软可做铅笔芯；利用石墨滑腻、耐高温，可做耐高温的润滑剂。4：利用金
2、刚石硬度大、耐高温可做钻探机的钻头；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金刚石对光有折射散射作用，可做装饰品。5利用石墨质软可做铅笔芯；利用石墨滑腻、耐高温，可做耐高温的润滑剂。6：无定形碳：(包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑等)。木炭能吸附红色和棕红色物质，说明木炭具有吸附性，能把大量气体或染料 小微粒吸附在其表面。加热后，红棕色又出现，说明以上过程属于物理变化。吸附作用：气体或液体里的物质被吸附到固体表面的作用。炭具有吸附性的原因：二：单质碳的化学性质 1：碳跟氧气的反应：（1）碳在氧气中充分燃烧，产物是 反应式 （2）：碳在氧气中不充分燃烧，产物是 反应式 2：碳跟某些氧化物的反应：木炭还原氧化铜：
3、现象：黑色的粉末变成光亮的红 色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。反应式 炽热的碳还能使二氧化碳还原成一氧化碳：CO2+C 高温 2CO （吸收热量）木炭还原氧化铁：2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2 “碳”是元素的名称，是所有核电荷数为 6 的原子的总称，元素符号为 C。常在书写碳元素的单质及含有碳元素的化合物名称时使用。如碳元素、碳-60、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙、碳氢化合物等。“炭”仅在书写由碳元素组成的无定形碳的名称时使用，如木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。3：碳和氢气化学性质比较：三：二氧化碳的性质 1：二氧化碳的物理性质：二氧化碳是无色、无味的气体、密度比空气大，1 体
4、积水能溶 1 体积的二氧化碳，二氧化碳在冷却和加压下变成无色液体，温度更低时变成雪花状固体。经过压缩的二氧化碳固体叫干冰。在 100kPa 下，干冰在-785吸收大量的热，直接变成二氧化碳气体。在空气中，二氧化碳占 003，如果超过 1，就对人类有害处，45人会感到气喘头痛眩晕，10的含量人就会窒息死亡。2：二氧化碳的化学性质：（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧不供给呼吸。（2）二氧化碳跟水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。CO2+H2O=H2CO3（紫变红）碳酸不稳定，很容易分解成水和二氧化碳，所以红色石蕊试液又变成紫色，H2CO3=H2O+CO2 （红变紫）（3）：二
5、氧化碳跟石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3H2O （清变浊）3：二氧化碳的用途：（1）二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。(简介灭火器原理)（2）干冰升华时吸收大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨。（3）工业制纯碱和尿素等。（4）植物光合作用。4：石灰石的用途 碳酸钙在自然界的存在。自然界广泛存在的石灰石、大理石、方解石、冰州石、白垩以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸钙。(1)大理石 人大会堂建筑材料；(2)石灰石 建筑石料 制水泥 烧生石灰；CaCO3 高温 CaO+CO2 (3)白色：粉刷墙壁 5：盛石灰水的细口瓶的瓶壁上常附有白色固体，这种白色固体是_，形成
6、白色固体的化学方程式是_ ；若要除去瓶壁上的白色固体应加入_ _，该反应的化学方程式是_ 。四：二氧化碳的实验室制法 比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法。氧气 氢气 二氧化碳 反应原理 2KClO3 2KCl+3O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 发生 装置 收集方法 向上排空气法、排水法 向下排空气法、排水法 向上排空气法 检验方法 用带火星木条伸入集气瓶中，若木条复燃该气体是氧气 点燃如发出爆鸣声，并发出淡蓝色火焰只生成水一种物质该气体是 H2 将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊说明该气体是 CO2 1：实验室制取二氧化碳的反应
7、原理：常用大理石或石灰石和稀盐酸制取。反应原理：碳酸盐跟酸反应，生成二氧化碳。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （1）：石灰石跟稀盐酸反应，现象：块状固体不断溶解，产生大量气泡。(石灰石跟稀硫酸反应，开始有气体产生，过一会儿气泡逐渐减少，以至反应停止。)(2)：碳酸钠跟稀盐酸反应十分剧烈，迅速产生大量气体。石灰石跟稀盐酸反应比碳酸钠缓和，也能生成大量气体。用硫酸代替盐酸跟石灰石反应，虽能产生二氧化碳，但是生成的硫酸钙微溶于水。它会覆盖在块状石灰石表面，阻止碳酸钙跟硫酸接触。而碳酸钠跟盐酸反应太快，生成的二氧化碳不容易收集。因此，实验室里通常是用石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳的
8、。2：实验室制取二氧化碳的装置：（1）：制二氧化碳可选用 收集气体可选用 。（2）：长颈漏斗为什么要插入液面？（3）：这个装置的气体发生部分可以用来制取氢气，因为制氢气用的药品状态与制二氧化碳的相同，反应也不需要加热。但收集方法不同，因为氢气的密度小于空气，又难溶于水 讨论（1）长颈漏斗可否用普通漏斗代替？不能用普通漏斗代替长颈漏斗，因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气体会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口必须在液面以下才能达到密封的效果。（2）：锥形瓶可否用别的仪器代替？锥形瓶可以用大试管、广口瓶等玻璃仪器代替。（3）：能否用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸来制取二氧化碳？为什么？浓盐酸具有较强的挥发性
9、，使得收集到的二氧化碳气体中含有氯化氢而不纯。稀硫酸和碳酸钙反应，发生如下反应：CaCO3H2SO4CaSO4H2OCO2其中生成的硫酸钙微溶于水，未能溶解的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，使得反应不能很好进行甚至中止，故不能用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸。（4）根据二氧化碳的性质，可以采用什么方法收集二氧化碳？因为气体的收集方法主要取决于气体的密度及其在水中的溶解性。二氧化碳可溶于水并生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空气重，故可采用向上排气法收集。（5）如何检验二氧化碳是否收满？根据二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧的性质，可以将燃着的木条放在集气瓶口，如火焰熄灭，则二氧化碳已收满。3：实验室制取二氧
10、化碳：用向上排空气法收集（如右图）。4：二氧化碳的检验：将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳气体。5：由于二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，又比空气重，可以用二氧化碳灭火。6：泡沫灭火器中的反应原理：Na2CO32HCl 2NaClCO2H2O 7：灭火器有 五：一氧化碳 1：一氧化碳的物理性质：一氧化碳、氢气、氧气物理性质比较 性质 名称 颜色 气味 状态 溶解性 密度（与空气比）CO CO2 H2 2：一氧化碳的化学性质：（1）：一氧化碳的可燃性：一氧化碳能燃烧，发出蓝色火焰，放出大量的热。生成气体能使澄清的石灰水变浑浊。2CO+O2 点燃2CO2 Ca(OH)2+C
11、O2=CaCO3+H2O 应该怎样鉴别一氧化碳和氢气？把干冷洁净的烧杯分别罩在两种点燃气体的火焰上方，烧杯上有水珠的原气体是氢气，另一瓶是一氧化碳。也可将沾有石灰水的烧杯分别罩在两种点燃气体的火焰上方，烧杯上有白色斑痕的原气体是一氧化碳，另一瓶是氢气 （2）：一氧化碳的还原性：现象：黑色固体变成红色固体，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。主要化学方程式：CO+CuO Cu+CO2 （从以上反应看，CO 和 H2 一样，在加热条件下，可以夺取 CuO 中的氧，表现出还原性。）Fe2O33CO 高温 2Fe+3CO2 在一定条件下 CO2 和 CO 它们是可以相互转变的如：2COO2 点燃 2CO
12、2 CO2C 2CO 3：一氧化碳的毒性：中毒的原理：CO 与血液中血红蛋白结合就会造成机体急性缺氧中毒。4：一氧化碳 、二氧化碳性质比较：对此物 项目 CO2（有反应的写方程式）CO（有反应的写方程式）物理性质 化 学 性 质 跟水反应 跟石灰水反应 可燃性 2MgCO2 点燃 2 MgC 还原性 无 氧化性 CO2 C 高温 2CO 无 毒性 不供呼吸，空气中含量超 10能使人死亡 有剧毒、空气中 1也会死亡。与血液中血红蛋白结合，使人因缺氧而死亡 用途 灭火，作致冷剂，人工降雨，制汽水，作化工原料。气体燃料 冶炼金属的还原剂 六：甲烷(俗名：天然气、沼气、坑气)1：有机物：2：无机物：3：甲烷燃烧时火焰明亮并呈 ，方程式 。七：乙醇 醋酸 1：乙醇：（CH3COH、C2H5OH）（1）乙醇燃烧的化学方程式：。（2）乙醇的主要用途 。（3）各种酒含乙醇量：啤酒含 、葡萄酒含 、黄酒含 、