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1、.仿真冲刺练 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ni59 一、选择题 7化学与生产、生活及环境密切相关,下列有关说法正确的是 A电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法 B水垢中的 CaSO4可用醋酸除去 C糖类、油脂、蛋白质都可以水解 D沾附水滴的铁质餐具生锈主要是化学腐蚀所致 8X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素,这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系,其中只有乙为单质,丁为淡黄色固体,己为红棕色气体,则下列说法正确的是 A简单离子半径大小：WYZX B丁是含有共价键的离子化合物 C最简单气态氢化物的热稳
2、定性：YZ DW 的最高价氧化物对应的水化物能促进水的电离 9根据下列实验操作和现象,得到的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向相同浓度的 K4Fe6和 CuSO4溶液中分别滴入 2 滴 H2S 饱和溶液 前者无明显现象,后者产生黑色沉淀 KspKsp B 将 NaAlO2溶液与 NaHCO3溶液混合 有白色絮状沉淀生成 结合质子的能力：AlO错误!CO错误!C 向盐酸酸化的 Cu2溶液中通入少量 SO2,然后滴入 BaCl2溶液 产生白色沉淀 Cu2的氧化性大于H2SO4 D 向 KBrO3溶液中先通入少量 Cl2,再加入少量苯 有机相呈橙红色 氧化性：Cl2Br2 10.NA为
3、阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A60 g 乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有 COO 的数目为NA B电解精炼铜时阳极消耗 64 g Cu,则电路中通过的电子数为 2NA CpH13 的 NaOH 溶液中含有的 OH数目为 0.1NA.D22.4 L1己烯中含有的碳碳双键数目为NA 11某有机物的结构简式如图,它常用于制香料或用作饮料酸化剂,下列说法正确的是 A该有机物能发生氧化反应,氧化产物能发生银镜反应 B该有机物分子内所有碳原子可能在同一平面内 C该有机物能溶于水,相同分子间在一定条件下能相互反应生成高聚酯 D1 mol 该有机物与足量的 Na 反应可生成 44.8 L H2 12下列
4、有关电解质溶液的说法正确的是 A25,pH2 的 CH3COOH 溶液中,由水电离的 OH浓度为 102 molL1 B向 1 L 1 molL1的 KOH 热溶液中通入一定量 Cl2,恰好完全反应生成氯化钾、次氯酸钾和氯酸钾的混合溶液：cc6c2ccc C向 AgCl、AgBr 的溶液中加入少量 AgNO3溶液,溶液中错误!一定不变 D向 0.1 molL1CH3COOH 溶液中加入少量水,溶液中错误!减小 13共享单车可利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,锂离子电池反应原理为 LiCoO26C错误!Li1xCoO2LixC6,装置示意图如图所示。下列说法错误的是 A充电时,
5、阴极质量增加,发生还原反应 B充电时,电路中每有 1 mol 电子通过,则有 1 mol Li通过聚合物电解质膜 C该锂离子电池放电时,化学能转化为电能 D放电时,正极的电极反应式为 LiCoO2xe=Li1xCoO2xLi 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 二、非选择题.必考题 26钢材在社会发展中应用广泛。为研究某种碳素钢的成分,科研小组进行了如下探究活动：称取碳素钢24.0 g 放入耐高温反应管中与 O2反应,除去未反应的 O2,收集到干燥混合气体 X 1.12 L。科研小组用下图所示实验装置检验混合气体 X 的组成。装置 B 中的试剂是_,装置 C 的作用是_。若观察到_
6、,证明 X 中含有 CO。反应后,耐高温反应管内固体中除含有 Fe3之外,还可能含有 Fe2。要确定其中的Fe2,可选用_。aKSCN 溶液和氯水 bKSCN 溶液和铁粉 c稀盐酸和 K3Fe6溶液 d稀 H2SO4和 KMnO4溶液 科研小组用如图所示装置测定SO2的体积分数,并计算碳素钢的含碳量。将气体 X 缓慢通过实验装置,当观察到_时,停止通气,此时气体流量仪显示的流量为 112 mL。则气体 X 中 SO2的体积分数为_,碳素钢中碳元素的质量分数为_。27硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。.已知硼镁矿的主要成分为 Mg2B2O5H2O,硼砂的化学式为 Na2B4O710H2O。
7、一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如图所示：硼砂中 B 元素的化合价为_,将硼砂溶于热水后,用硫酸调节溶液的 pH 为 2.3 以制取 H3BO3,该反应的离子方程式为_。X 为 H3BO3晶体加热脱水的产物,其与 Mg 反应制取粗硼的化学方程式为_。由 MgCl26H2O 制备 MgCl2时,需要在 HCl 氛围中加热,其目的是_。镁H2O2酸性燃料电池的反应原理为 MgH2O22H=Mg22H2O。常温下,若起始电解质溶液 pH1,则 pH2 时,电解质溶液中所含 Mg2的物质的量浓度为_molL1。已知常温下,KspMg25.61012,当电解质溶液的 pH6 时,_Mg2沉淀析出
8、。.工业上可用纳米 MgH2和 LiBH4组成的体系储放氢,如图所示。写出放氢过程中发生反应的化学方程式：_。.MgO 浆液是一种高活性的脱硫剂,常用于脱除烟气中的 SO2,发生的主要反应如下：Mg2SO2=MgSO3H2O MgSO3SO2H2O=Mg2 Mg2Mg2=2MgSO32H2O 2MgSO3O2=2MgSO4 已知 25 时,Ksp3.86103,Ksp3.1107。其他条件相同时,镁基和钙基的脱硫效率与液、气摩尔流量比的变化情况如图所示。镁基的脱硫效率总是比钙基的大,除生成的 MgSO4具有良好的水溶性外,还因为_。28有效除去大气中的 SO2和氮氧化物,是打赢蓝天保卫战的重中
9、之重。用 NaOH 溶液吸收热电企业产生的废气时,涉及如下转化：.由图甲关系可得 H4_。某温度下,N2O5气体在一体积固定的容器中发生如下反应：2N2O5=4NO2O2 H0 2NO2N2O4 H0 体系的总压强p和p随时间的变化如图乙所示。图乙中表示 O2压强变化的曲线是_。已知 N2O5分解的反应速率v0.12p kPah1,t10 h 时,p_kPa,v_kPah1。该温度下 2NO2N2O4反应的平衡常数Kp_。亚硝酸盐广泛存在于各种水体和腌制品中,可用电吸附装置去除。去除量跟电压、初始浓度、共存阴离子等因素有关。某科研机构的实验结果如图丙所示：据图丙可知,待处理液中 NO错误!与
10、NO错误!的c0_mgL1时,装置对 NO错误!的吸附量高于 NO错误!。据图丙分析,为提高离子去除量可采取的措施有_。.选考题 35化学选修 3：物质结构与性质 镍铬钢俗称不锈钢,在日常生活中应用广泛,含有铁、铬、镍、碳等元素。请回答下列问题：基态镍原子有_个未成对电子,基态 Fe3有_种不同运动状态的电子,铬的基态原子核外价层电子排布式为_。配离子Cr63中,与 Cr3形成配位键的原子是_,铬的高价化合物可将 CH3CH2OH 氧化为 CH3CHO,CH3CHO 中碳原子的杂化方式分别为_、_。镍能与 CO 形成 Ni4,常温下 Ni4是无色液体,易溶于有机溶剂,推测 Ni4是_晶体,组成
11、 Ni4的三种元素电负性由大到小的顺序为_,CO 分子中 键与 键的个数比为_。已知 NiO 晶体的密度为 gcm3,Ni2和 O2的半径分别为r1 pm 和r2 pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中粒子的体积占晶胞体积的百分率为_。36化学选修 5：有机化学基础 如图中的 I 是某抗肿瘤药物的中间体,B 的核磁共振氢谱有 3 组峰,C 的分子式为 C7H8O,D分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团,E 的相对分子质量比 D 大 34.5。已知：RCHOR1CH2CHO错误!RCH=CCHOH2O。请回答下列问题：C 的名称是_,B的结构简式为_,D转化为 E的反应类型是_。I 中
12、官能团的名称为_,I 的分子式为_。写出 E 转化为 F 的化学方程式：_。X是G酸化后的产物,X有多种芳香族同分异构体,符合下列条件且能发生银镜反应的同分异构体有_种,写出核磁共振氢谱有 4 组峰的物质的结构简式：_。.遇 FeCl3溶液发生显色反应 苯环上有两种类型的取代基 参照上述流程,以乙醇为原料可制取 2丁烯酸,写出相应的合成路线：_。.参考答案与解析 仿真冲刺练 7解析：选 A。海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法,A 项正确；CH3COOH 与 CaSO4不反应,B 项错误；糖类中的单糖不能发生水解反应,C 项错误；沾附水滴的铁质餐具在空气中主要发生电化学腐蚀,D 项
13、错误。8解析：选 B。丁为淡黄色固体,且为二元化合物,故丁是 Na2O2；己是红棕色气体,故己是NO2；丙与单质乙反应得到NO2,故乙是O2,丙是NO,甲是NH3,戊是H2O。由以上分析及X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素可知,X、Y、Z、W依次为H、N、O、Na。Na半径比 O2、N3的半径小,A 错误；Na2O2中 Na与 O错误!是通过离子键结合在一起的,O错误!内氧原子间是靠共价键结合在一起的,B 正确；非金属性：ON,则热稳定性：H2ONH3,C错误；NaOH 抑制水的电离,D 错误。9解析：选B。K4Fe6溶液中存在K和Fe64,而不存在Fe2,故根据实验现象无法比较
14、Ksp和Ksp的相对大小,A 项错误；根据实验现象可知,生成的白色絮状沉淀为 Al3,则结合质子的能力：AlO错误!CO错误!,B 项正确；盐酸酸化的 Cu2溶液中含有 H和 NO错误!,相当于含有 HNO3,HNO3能将 SO2氧化为 SO错误!,故滴入 BaCl2溶液产生白色沉淀,从而说明氧化性：HNO3H2SO4,事实上 Cu2不能氧化 SO2,C 项错误；有机相呈橙红色,说明反应中有 Br2生成,KBrO3中溴元素由5 价被还原至 0 价,说明 Cl2是还原剂,表现出还原性,故根据该实验无法比较 Cl2、Br2的氧化性强弱,D 项错误。10解析：选 A。乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体,且
15、均含结构,故 60 g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有 1 mol,A 项正确；电解精炼铜时,阳极除 Cu失电子外,还有杂质金属失电子,B 项错误；溶液体积未给出,无法计算 OH数目,C 项错误；标准状况下,1己烯为液体,D 项错误。11解析：选 C。该有机物中的羟基能被氧化为羰基,含有羰基的物质不能发生银镜反应,A 项错误；结合 CH4为正四面体结构可知,该有机物中所有碳原子不可能共平面,B 项错误；该有机物含有羟基和羧基,能溶于水,相同分子间能发生缩聚反应生成高聚酯,C 项正确；羧基和羟基均能与金属 Na 反应,1 mol 该物质能与 4 mol Na 反应生成 2 mol H2,但没有给出气
16、体所处的条件,故无法确定其体积,D 项错误。12解析：选 B。25,pH2 的 CH3COOH 溶液中,c102 molL1,则由水电离的c错误!1012 molL1,A 项错误；反应后的溶液中,根据电荷守恒和得失电子守恒分别有cccccc和c5ccc,两式联立,得cc6c2ccc,B 项正确；若向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3溶液,则溶液中错误!.错误!保持不变,但若向AgCl、AgBr的不饱和溶液中加入少量AgNO3溶液,则错误!发生改变,C项错误；向 CH3COOH 溶液中加入少量水,能促进 CH3COOH 的电离,溶液中n增大,n减小,结合错误!错误!可知,错误
17、!增大,D 项错误。13解析：选 D。充电时,阴极的电极反应式为 6CxLixe=LixC6,阴极质量增加,发生还原反应,A 正确；充电时,电路中每有 1 mol 电子通过,则有 1 mol Li由装置左侧通过聚合物电解质膜移向右侧,B 正确；该锂离子电池放电时,化学能转化为电能,C 正确；放电时,正极应该是 Li1xCoO2得电子发生还原反应,D 错误。26解析：碳素钢在耐高温反应管中与 O2反应,碳和硫可能转化为 CO、CO2、SO2。气体 X 通过装置 A,若酸性高锰酸钾溶液褪色,可以证明其中含有 SO2并能除去 SO2,装置 B中盛装品红溶液,若品红溶液不褪色,说明 SO2已经除尽,装
18、置 C 中盛装澄清石灰水,作用是检验气体 X中是否含有 CO2,装置D 中碱石灰的作用是除去 CO2。若气体 X中含有 CO,则装置 E中灼热 CuO 粉末转化成 Cu,装置 F 中澄清石灰水变浑浊。取反应后耐高温反应管内的固体于试管中,先加稀盐酸或稀硫酸溶解,此时溶液中一定含有 Fe3,可能含有Fe2,因此不能通过先将 Fe2氧化为 Fe3,再用 KSCN 溶液检验 Fe3的方法来检验 Fe2。当利用 Fe2的还原性来检验时,可以选择 KMnO4溶液,现象是 KMnO4溶液褪色；利用 Fe2的颜色反应来检验时,可以选择 K3Fe6溶液,现象是生成蓝色沉淀。测定 SO2的体积分数的实验原理是
19、SO2I22H2O=2HIH2SO4,开始时装置中溶液为蓝色,当溶液由蓝色突变为无色时,停止通气。nn0.01 molL10.025 L0.000 25 mol,气体 X 中 SO2的体积分数为错误!100%5%。气体 X 中 SO2占总体积的 5%,则 CO、CO2共占总体积的95%,n错误!95%0.047 5 mol,故碳素钢中碳元素的质量分数为错误!100%2.4%。答案：品红溶液 检验 X 中是否含有 CO2 装置 E 中黑色固体逐渐变红,装置 F 中澄清石灰水变浑浊 cd 装置中溶液由蓝色突变为无色 5%24%27解析：.硼砂的化学式为 Na2B4O710H2O,钠元素的化合价为1
20、,氧元素的化合价为2,根据化合物中各元素化合价代数和为 0 可知,硼元素的化合价为3；用 H2SO4调pH 为 23,Na2B4O7在酸溶液中生成 H3BO3,反应的离子方程式为 B4O错误!2H5H2O错误!4H3BO3；加热 H3BO3得到 B2O3,Mg 与 B2O3发生置换反应得到粗硼：3MgB2O3错误!2B3MgO。加热 MgCl26H2O 时,氯化镁水解生成氢氧化镁和 HCl,在 HCl 氛围中加热可以抑制 MgCl2的水解。若起始电解质溶液 pH1,则 pH2 时,溶液中氢离子浓度减小 0.1 molL10.01 molL10.09 molL1,由反应 MgH2O22H=Mg2
21、2H2O 可知,Mg2的物质的量浓度为 0.045 molL1；KspMg25.61012,常温下当溶液 pH6 时,c108.molL1,H浓度减小 0.1 molL1106 molL10.1 molL1,溶液中 Mg2的浓度约为0.05 molL1,则Qccc20.05101651018KspMg2,故无氢氧化镁沉淀生成。.由题图可知,放氢过程中 MgH2和 LiBH4反应生成 MgB2、LiH、H2：MgH22LiBH4=MgB22LiH4H2。.KspKsp,说明 MgSO3的溶解度比 CaSO3大,且MgSO3比 CaSO3更易被氧化,故镁基的脱硫效率总是比钙基的大。答案：.3 B4
22、O错误!2H5H2O错误!4H3BO3 3MgB2O3错误!2B3MgO 防止 MgCl2水解生成 Mg2 0.045 无.MgH22LiBH4=2LiHMgB24H2.MgSO3的溶解度比 CaSO3的大,MgSO3比 CaSO3更易被氧化 28解析：由题图甲的转化关系可知,2 mol NaOH 中通入 SO2气体生成 Na2SO3,继续通入 SO2生成 NaHSO3,或通入 CO2生成 Na2CO3,再通入 SO2生成 NaHSO3,得到 H3H4H1H2,即 H4H1H2H3。开始时没有氧气存在,其压强为 0,随反应进行生成氧气,氧气的压强增大,故 B 曲线是氧气压强变化的曲线。A曲线表
23、示总压强p随时间的变化,反应起始只有N2O5气体,则起始p53.8 kPa,t10 h时,p12.8 kPa,根据反应2N2O5=4NO2O2可知,该时间段 N2O5的压强减少了 12.8 kPa225.6 kPa,故t10 h 时,p53.8 kPa25.6 kPa28.2 kPa,则v0.12p kPah10.1228.2 kPah13.38 kPah1。起始p53.8 kPa,根据反应 2N2O5=4NO2O2可知,N2O5完全分解时,生成 p53.8 kPa2107.6 kPa,p53.8 kPa226.9 kPa,则总压强应该为107.6 kPa26.9 kPa134.5 kPa,由
24、题图乙可知,最终总压强为 94.7 kPa,则 NO2转化发生反应：2NO2N2O4使压强减少了 134.5 kPa94.7 kPa39.8 kPa,pp39.8 kPa,则平衡时p107.6 kPa239.8 kPa28 kPa,则该反应的平衡常数Kp错误!0.05。由题图丙可知,待处理液中 NO错误!与 NO错误!的c0500 mgL1时,装置对 NO错误!的吸附量高于 NO错误!。由题图丙可知,NaCl 浓度越大,离子去除量越小,c0500 mgL1时,NO错误!的吸附量高于NO错误!,故将NO错误!预先氧化为NO错误!或降低氯化钠的浓度,都可以提高离子去除量。答案：H1H2H3 B 2
25、8.2 3.38 0.05 500 将NO错误!预先氧化为NO错误!.35解析：基态Ni原子核外有28个电子,根据构造原理可知,基态Ni原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d84s2,其 3d 轨道的电子排布图为,故基态 Ni原子有2个未成对电子。由于每一个核外电子的运动状态都不相同,铁是26号元素,基态Fe3核外有 23 个电子,因此基态 Fe3有 23 种不同运动状态的电子。基态 Cr 原子核外有 24 个电子,核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1,其价层电子排布式为 3d54s1。配离子Cr63中,中心离子为 Cr3,配体为 H2O,Cr3具有
26、空轨道,H2O 中 O 原子上有孤电子对,O原子提供孤电子对与 Cr3形成配位键,即与 Cr3形成配位键的原子是 O。CH3CHO 中,CH3中碳原子形成 4 个共价单键,该碳原子为 sp3杂化,CHO 中碳原子形成 1 个碳氧双键和 2 个单键,CHO 中碳原子为 sp2杂化。由于 Ni4常温下是无色液体,易溶于有机溶剂,故Ni4是分子晶体。元素的非金属性越强,电负性越大,非金属性：OCNi,所以元素电负性由大到小的顺序为 OCNi。CO 的结构式为 CO,三键中有 1 个 键和 2 个 键,故 CO分子中键与键的个数比为21。根据均摊法可知,每个晶胞中含有Ni2的个数：8错误!6错误!4,
27、含 O2个数：12错误!14。晶胞中粒子的体积为 4错误!34错误!34错误!1030 cm3；晶胞的体积为错误!cm3；该晶胞中粒子的体积占晶胞体积的百分率为 4错误!1030 cm3100%错误!100%。答案：2 23 3d54s1 O sp3 sp2 分子 OCNi 21 错误!100%36解析：由C的分子式及转化关系推出A是甲苯；由B的核磁共振氢谱峰数目可知,B的结构简式为；C 是,名称为对甲基苯酚或 4甲基苯酚；结合D的结构特点和题给信息,进一步推出D为；E的相对分子质量比D大 34.5,则 E 为,F 为,G 为,H 为,I 为,I 的分子式为 C9H8O4。X为,分子式为 C7H6O3,其同分异构体能发生银镜反应,说明含有醛基或甲酸.酯基。由已知条件知,当含有醛基时,苯环上还有 2 个羟基,此时苯环上共有 3 个取代基,除去X有5种同分异构体；当含有甲酸酯基时,苯环上还有一个羟基,此时苯环上有2个取代基,有3种同分异构体,故符合条件的同分异构体共有8种。核磁共振氢谱有4组峰说明此物质 的 结 构 中 存 在 对 称 关 系,故 符 合 条 件 的 物 质 为。答案：对甲基苯酚 取代反应 碳碳双键、羧基、羟基 C9H8O4 8 CH3CH2OH错误!CH3CHO错误!CH3CH=CHCHO错误!CH3CH=CHCOOH