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1、- 1 -20192019 届上学期届上学期 1010 月阶段性测试月阶段性测试高一化学试题高一化学试题（9090 分钟分钟 满分满分 100100）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 11 Mg 24 S 32 Cu 64 一、单项选择题（每个题目只有一个正确答案，每题一、单项选择题（每个题目只有一个正确答案，每题 2 2 分，共分，共 4040 分）分） 1将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图像正确的是( )A B C D 2现有三组实验：除去混在植物油中的水；将海水制成淡水；用酒精浸泡中草药提 取其中的有效成分。上述分离方法依次是( )A分
2、液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、 分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、 分液 3用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。 下图对应的操作规范且不影响实验结果的是( )A称量 B溶解C转移溶液 D定容4下列实验可行的是( ) A加入适量铜粉除去 Cu(NO3)2溶液中的 AgNO3 B用 NaOH 溶液除去 CO2中混有的 HCl 气体 C将水加入到浓硫酸里进行稀释 D用乙醇从碘水中萃取碘- 2 -5下列说法正确的是( ) A水导电性很差，所以水是非电解质 B电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离 C酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质
3、 DNaCl 和 HCl 都是电解质,所以它们熔融状态下都能导电 6同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是 ( ) A气体的分子大小不同 B气体分子间的平均距离不同 C气体的物质的量不同 D气体的性质不同 7用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A64g SO2含有氧原子数为 1NA B物质的量浓度为 0.5mol/L MgCl2溶液，含有 Cl-离子数为 1NA C标准状况下，22.4L H2O 的分子数为 1NA D常温常压下，14g N2含有分子数为 0.5NA 8将 10.6g Na2CO3溶于 1000mL 水配制成溶液，从中取出 20mL，该溶液中 Na+
4、的物质的量浓 度为( ) A0.1 mol/L B 0.2 mol/L C0.05 mol/L D0.025 mol/L 9某一 K2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中 Al3+的物质的量浓度为 0.5 mol/L，SO42-的 物质的量浓度为 0.8 mol/L，则此溶液中 K+的物质的量浓度为( ) A0.1 mol/L B0.15 mol/L C0.2 mol/L D0.25 mol/L 10下列各气体： 含 3.011023个 O 的 CO2； 标准状况下 6.72 L 的 HCl；3.4 g 的 NH3； 0.5 mol He。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是
5、( ) A B C D 11相等物质的量的 CO 和 CO2相比较,下列有关叙述中正确的是( ) 它们所含的分子数目之比为 1:1 它们所含的 O 原子数目之比为 1:2 它们所含的原子总数目之比为 2:3 它们所含的 C 原子数目之比为 1:1 它们的质量之比为 7:11 A和 B和 C和 D 12下列有关实验操作或判断正确的是( ) A配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 B需要 95 mL 0.1mol L-1 NaCl 溶液,可选用 100 mL 容量瓶来配制 C用 100mL 的量筒量取 5.2mL 的盐酸 D用托盘天平称取 25. 20 g NaCl1
6、3下列说法正确的是( ) 标准状况下，6.021023个气体分子所占的体积约为 22.4L 0.5molN2的体积为 11.2L 标准状况下，1 mol H20 的体积为 22.4L- 3 -常温常压下，28g CO 与 N2的混合气体所含原子数为 2NA 任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4Lmol-1 标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同 A B C D 14将 50 mL 01 mo1L-1 NaCl 和 50 mL 05 molL-1 CaCl2溶液混合后，若溶液的体 积为二者体积之和， 则混合溶液中 c（Cl-)为 ( )A1 molL -1 B055 molL-1 C0
7、67 molL-1 D2 molL-1 15标准状况下，mg 气体 A 与 ng 气体 B 的分子数相同，下列说法不正确的是（ ） AA 与 B 的相对分子质量之比为 m ：n B同温同压下，两气体 A 与 B 的密度之比为 m ：n C同质量的 A、B 分子数之比为 m ：n D相同状况下，同体积的气体 A 与 B 的质量之比为 m ：n 16下列离子方程式书写正确的是 （ ） A铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H+2Fe3+3H2 B 大理石放入稀硝酸中：CO32-+2H+CO2+H2O C 硝酸银溶液中加入铜粉：Cu +Ag+Cu2+Ag D 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2+SO42-+B
8、a2+2OH-Cu(OH)2+BaSO4 17下列在溶液中能大量共存的离子组是 （ ） A K+、H+、SO42-、CO32- B Na+、Ca2+、SO42-、NO3- C Cu2+、Mg2+、Cl-、S2- D Na+、Cu2+、Cl-、SO42- 18在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ） A K+、Na+、MnO4-、SO42- B NH4+、Mg2+、NO3-、SO42- C Na+、K+、Cl-、CO32- D Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42- 19离子方程式 CO32-+2H+CO2+H2O 可以表示（ ） A 碳酸盐与盐酸之间的反应 B 一切碳酸盐与强酸之间的
9、反应 C 可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D 碳酸盐与一切酸之间的反应 20能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( ) A氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-H+ H2O B澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO32H+Ca2+H2OCO2 二、单项选择题（每个题目只有一个正确答案，每题二、单项选择题（每个题目只有一个正确答案，每题 2 2 分，共分，共 2020 分）分） 21下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（） A2mol H2O 的摩尔质量和 1m
10、ol H2O 的摩尔质量 B200mL 1molL-1氯化钙溶液中 c(Cl-)和 100mL 2molL-1氯化钾溶液中 c(Cl-)- 4 -C64g 二氧化硫中氧原子数和标准状况下 22.4L 一氧化碳中氧原子数 D20%NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度和 10%NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度 22某溶液中含有较大量的 Cl-、CO32-、OH-等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别 将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( ) 滴加 Mg(NO3)2溶液； 过滤； 滴加 AgNO3溶液； 滴加 Ba(NO3)2溶液A BC D23在三个密闭容器中分
11、别充入 Ne、H2、O2三种气体,在以下各种情况下排序正确的是( ) A当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度 B当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强 C当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积 D当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量24有硫酸镁溶液 500mL，它的密度是 1.20gcm-3，其中镁离子的质量分数是 4.8%，则有 关该溶液的说法不正确的是（ ） A溶质的质量分数是 24% B溶液的物质的量浓度是 2.4molL-1 C溶质和溶剂的物质的量之比约为 1:21.1 D硫酸根离子的质量是 230.4g 25固体 A 在一定温度下分解生成气体 B
12、、C、D 反应为：2AB+2C+3D，若测得生成气体 的质量是相同体积的 H2的 15 倍，则固体 A 的摩尔质量是( ) A30 g/mol B60 g/mol C90 g/mol D120 g/mol 26按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是( ) A步骤(1)需要过滤装置 B步骤(2)需要用到分液漏斗 C步骤(3)需要用到坩埚 D步骤(4)需要蒸馏装置 27把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol BaCl2的溶液，恰好 使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含 b mol NaOH 的溶液，恰好使
13、镁离子完全沉 淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )Amol/L B mol/L C mol/L D mol/L28下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是( ) ANaOH 与 CO2 BBa(OH)2与 H2SO4 CHCl 与 Na2CO3- 5 -DNaHCO3与 Ca(OH)2 29下列离子方程式正确的是( )A石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：B硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O C氧化铜与稀硫酸反应：D碳酸氢钠溶液中加入盐酸;30在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是( ) K、Cl、
14、NO、S2 K、Fe2、I、SO Na、SO、Cl、NO 32424 3Na、Ca2、Cl、HCO K、Ba2、NO、Cl 3 3 A B C D三、填空题（共三、填空题（共 4040 分）分） 31(10 分)水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是 CO 和 H2，还有少量 CO2和水 蒸气等。现利用下图中提供的实验装置,证明上述混合气体中有 CO 和 H2( A 中加热装置在图 中略去)回答下列问题：（1）C 中氢氧化钠溶液的作用是 。 （2）E 中需加入的试剂是 。 （3）F 中需加入的试剂是 ，其目的是 。 （4）能证明混合气体中含有 CO 的实验现象是 。 （5）有人认为该实验
15、装置存在一个缺陷，你认为这个缺陷是 。32（12 分）实验室中需要 480ml 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，通常配制的主要步骤有: 洗涤仪器 把称量好的 CuSO4晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解. 把所得溶液小心转入 500ml 容量瓶中. 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 12cm 处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液 凹液面与刻度线相切. 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀. 将容量瓶的瓶塞塞紧,并充分摇匀. 操作步骤的正确顺序为_ _(填序号).- 6 -本实验用到的主要仪器有_ _. 以下配制溶液的做法正确的是_ _. A.称
16、取 7.68g 硫酸铜,加入 480ml 水 B.称取 12.0g 胆矾,配成 480ml 溶液 C.称取 8.0g 硫酸铜,配成 480ml 溶液 D.称取 12.5g 胆矾,配成 500ml 溶液 下列因素使配成的溶液浓度与指定配置的浓度相比会有何变化?(填“偏高“偏低“或“无影 响“) 称量时当砝码总质量为 12g,游码读数为 0.5g 时,天平达到平衡,配制完成后发现砝码和药 物放颠倒了,则结果_ _. 转移溶液时,未洗涤溶解固体的烧杯,则结果_ _. 容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥就马上用来配制溶液,则结果_ _. 定容时俯视观察刻度,则结果_ _. 若实验过程中出现如下情况,应如何处
17、理? 加蒸馏水时不慎超过了刻度线:_ _. 向容量瓶中转移溶液时(实验步骤),不慎有液滴滴在容量瓶外面:_ _.33 （10 分）(1)相同物质的量的 CO2和 O2，其分子数之比为 ，原子数之比为 ， 氧原子数之比为 ；质量相同的 CO2和 O2，其物质的量之比为 。 (2)气体 A 在标准状况下的密度为 1.25 g L-1，则气体 A 的相对分子质量为 。若气体 A 为空气的主要成分，则气体 A 的化学式为 ；若气体 A 为有 毒的双原子分子，则其化学式为 。 （3）两个相同容积的密闭容器 X、Y，在 25下，X 中充入 a g A 气体，Y 中充入 a g CH 4 气体，X 与 Y
18、内的压强之比是 4：11，则 A 的摩尔质量为 （4）相同条件下，体积比为 a：b 和质量比为 a：b 的 H 2和 O 2的混合气体，其平均相对分 子质量分别是 和 34 （8 分）已知 A 和 B 两支试管所盛的溶液中共含有 K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离 子，向试管 A 的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题： （1）试管 A 的溶液中所含上述离子共有_种。 （2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_（填“A”或“B” ） 。 （3）若向试管 B 的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的 溶液，则加入的药品是_（填化学式） 。
19、 （4）若将试管 A 和试管 B 中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物， 则混合过程中发生反应的离子方程式为_ _ ， _ _。 （5）若试管 A 和试管 B 中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液 混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为_ _。 （6）若向由试管 A 溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量 Ba(OH)2溶液，则发生- 7 -反应的离子方程式为_高一化学答案 一、单选题1.D 2. C 3. B 4. A 5. B 6. C 7. D 8. B 9. A 10. D 11. D 12. B 13. D 14. B 15.
20、C 16. D 17. D 18. C 19. C 20. D 21.C 22. B 23. B 24. D 25. C 26. C 27.D 28. B 29. B 30. B 二、填空题（除标注外，每空 1 分） 31. （1）除去混合气体中的 CO2 （2）氧化铜或氧化铁; （3）无水硫酸铜（2 分）; 检验 E 中反应是否有水生成,从而证明氢 气是否存在（2 分） （4）G 中澄清石灰水变浑浊; （2 分） （5）没有尾气处理装置（2 分） 32. （2 分）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml 容量瓶、胶头滴管 （2 分） D （2 分） 偏低 偏低 无影响 偏高实验失败,重新配制 实验失败,重新配制 33. (1)1:1 3:2 1:1 8:11 (2)28 N2 CO （3）44g/mol （4）2a+32b/a+b 32(a+b)/16a+b 34. （1）3（2）B（3）Mg （4）Ag +Cl-=AgCl、Mg2+2OH-=Mg（OH）2 （5）n （K+）：n（Mg2+）：n （NO3-）=4：1：6 （6）Ba2+2OH-+2HCO3-BaCO3+CO32-+2H2O（2 分）