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1、第2章元素与物质世界第1节 元素与物质的分类一.教学目标使学生初步接触各种元素及其化合物，知道元素以游离态和化合态两种形态在物质 中存在；了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系，掌握一类物质可能与哪些其它 类物质发生化学反应；知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的丁达尔现象、电泳、聚 沉等特性，能够列举生活中胶体的实例，了解胶体性质的简单应用。二.教学重、难点元素与物质的关系；胶体的性质。三.教学方法探讨各类物质的通性及其相互反应关系，学会如何以元素为核心认识物质，从多角度 依据不同标准对物质进行分类并体验分类的重要意义。四.课时安排3课时五.教学过程【板书】第1节 元素与物质的分类【板竹
2、】一.元素与物质的分类1.联想质疑（提出本节教材的核心问题） （1）110多种元素是如何构成几千万种物质的？（2）为了更好地研究物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？用什么样的标准分 类？（3）各类物质之间具有怎样的关系？2.交流研讨（引发学生对于物质与元素之间的已有认识。通过对熟悉物质的组成元素的 分析，逐渐建立起元素与物质的关系。）【问题1】（P30）找出组成元素；由已找出的元素重新组合成新的物质。小组合作学习的实施：针对课本P加的2个问题，以四人一个小组的形式进行交流活动， 教师下发给学生交流讨论的记录表，按照元素的化合价规则（正价在前，负价在后）各自 填写这些熟悉物质中的元素还能组成
3、物质的化学式（书中已有的化学式不再重写）o【问题2】（PQ含碳物质的研究。教师要引导学生找出含碳物质中的组成元素，研 究含有0、+2、+4的碳元素的物质。化合价40+2+41111化学式CH4CCO82、CaCOa（注意：一4价含碳物质供学有余力的学生研究）Na2cCh、NaHCO33.得出结论：（1）元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。（2）同一种元素可以自身组成纯净物一一单质（元素以单质的形式存在的状态称为该元素的游离态）（3）不同种元素相互之间按照一定的规律可以组成纯净物一一化合物（元素以化合物的形式存在的状态称为该元素的化合态）；相同的元素也可组成不同的化合物。【小结】由于
4、元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合，因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界（回答联想-质疑中的第一个问题）。【作业】P37-1 3题。【反思】板书设计1-1元素与物质的分类一.元素与物质的分类(1)110多种元素是如何构成几千万种物质的？(2)为了更好地研究物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？用什么样的标准分 类？(3)各类物质之间具有怎样的关系？第2课时【板书】二.物质的分类【交流研讨】学生列举熟悉的物质，写出化学式，根据一定的分类标准进行分类并绘制简图。教师引例:五 彩 维 一 类别：JL、类别：氧化物（AgNoT）类别：锌溶解，有大量气泡冒出酸能和活泼金属反
5、应放 出氢气。碱溶液由红色变成无色酸能和碱发生中和反 应。黑色的氧化铜溶解，溶液变 蓝色。酸能和碱性氧化物反应。产生白色沉淀酸能和某些盐反应。（2）学生探究：将全班学生分为四个小组分别探究以下四种代表物的性质，填写探 究报告，然后全班汇报、交流探究结果（探究的目的是让学生尝试探究一类物质的通性， 初步体验研究一类物质性质的过程和方法）。、金属铁（单质）的性质；Ca（0H）2 （碱）的性质；CuSOi （盐）的性质；氧 化铜（碱性氧化物）的性质。（3）在活动探究的基础上，建立单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系图示（学生补充 完成P33图214）,并写出相应转化关系的化学方程式。【板书】3.单质、
6、酸、碱、盐、氧化物之间的关系的用途【学生讨论、回答】（1）研究一类物质的性质（完成从单个物质向一类物质的过渡）。当学生今后再探 究陌生物质的性质时，可以先分析该物质的类别，然后预测它可能与哪些物质发生反应。（2）制备有关物质。（3）鉴别物质。（4）提纯物质。【学生小结】学生对本节课内容进行简单总结、回顾【作业】课后习题。【反思】板书设计二.物质的分类1 .物质分类标准2 .单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系3 .单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系的用途第3课时引入新课一一联想质疑（提出问题）在天气晴朗的情况下，当你漫步在茂密的树林里，会看到缕缕霞光穿过林木枝叶铺 洒在地面上，你知道这是为什么吗
7、？在晚上，当你打开手电筒时，会看到一道“光柱”射向天空或射向远方，你知道这 是为什么吗？这些现象与一种特殊的混合物有关。【板书】三.分散系1 .分散质：被分散成微粒的物质叫分散质。如食盐溶液中的食盐。2 .分散剂：分散质分散到另一种物质中，这种物质（另一种物质）叫分散剂。如食 盐溶液中的水。3 .分散系：由分散质和分散剂构成的混合物统称为分散系。如食盐溶液就是一种分 散系。【讨论】要求学生列举几种分散系，并指出分散质和分散剂。【板书】4.几种常见的分散系（根据分散系中分散质粒度大小进行分类）（1）溶液：分散质是分子或离子，分散质的粒度Vlnm （10-9m）,具有透明、均匀、 稳定的宏观特征。
8、（2）浊液：分散质是分子的集合体或离子的集合体，分散质的粒度AlOOnmaO-%）, 具有浑浊、不稳定等宏观特征。（3）胶体：分散质的粒度介于1lOOnm之间的分散系叫胶体（也称为溶胶）。三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径lOOnm外观均一、透明较均一、透明不均一、不透明分散质微粒分子、离子分子集合体、高分子大量的分子集合体能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能稳定性稳定较稳定不稳定【板书】5.胶体的性质（1） 丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区，这 种现象叫做丁达尔现象或丁达尔效应。达尔现象产生的原因：胶体中分散质微粒对可见光（波长为400
9、700nni）散射而 形成的。丁达尔现象的应用：区别溶液和胶体。（2）电泳：胶体中的分散质微粒在直流电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。 电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有电荷。胶体粒子带电的经验规律一一带正电荷的胶体粒子：金属氢氧化物（如氢氧化铝、氢氧化铁胶体）；金属氧化物胶体。 带负电荷的胶体粒子：非金属氧化物胶体；金属硫化物胶体；硅酸胶体；土壤胶体。（3）聚沉：向胶体中加入盐时，其中的阳离子或阴离子能中和分散质微粒所带的电 荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。这种胶体形成沉淀析 出的现象称为胶体的聚沉（适用于液溶胶）。实验：向氢氧化铁胶体中加入适量的硫酸钠，可观察
10、到氢氧化铁沉淀析出。【简单介绍】6.胶体的制备凝聚法：（1）向沸水中滴加几滴饱和的氯化铁溶液，适当加热即可形成氢氧化铁胶体（注意 加热时间不宜过长，否则会形成氢氧化铁沉淀）。FeCL +3HQ =A二Fe （OH） 3 （胶体）+3HC1（2）在不断振荡的情况下，向稀KI溶液中加入稀AgNOs溶液，可制得浅黄色的Agl 胶体。【简单介绍】7.胶体的用途：（1）盐卤点豆腐；（2）肥皂的制取和分离；（3）明研净水；（4） FcCL溶液用于伤口止血。（5）水泥硬化；（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。（7） 土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。【学生小结】【作业】【反思】板书设计板书设计三.分散系1 .分散质.分散剂2 .分散系.儿种常见的分散系三种分散系的比较.胶体的性质3 .胶体的制备.胶体的用途