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1、第一课时共价键学习目标：1.知道化学键的概念，能用电子式表示常见物质的 离子键或共价键的形成过程。2.知道共价键的主要类型。键和7T键。 3.说出。键和九键的明显差别和一般规律。课刖自主预刁Keqianzizhuyuxi教材为本梳理新知知识回顾1 .分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？什么是化 学键？什么是离子键？什么是共价键？答：分子中相邻原子之间是靠共价键而结合在一起。化学键：分 子中相邻原子之间强烈的相互作用。离子键：阴、阳离子之间通过静 电作用形成的化学键。共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键。2 .用电子式表示Na。、HC1的形成过程。谷 Na* +答： Na+ ：。：H
2、 + Cl ： H ： Cl要点梳理1 .共价键的基本知识(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价 键。成键的粒子：原壬，一般为非金属原子(相同或不相同)或金属 原子与非金属原子。P4金刚石、石墨等，某些共价化合物（如C2H2、C2H4、CH3CH2OH 等）和某些离子化合物（如Na2（h、CaC2等）里也含有非极性键（C-C、 c=c 00 等）。2 .极性键：不同种原子形成共价键，由于不同原子吸引电子的 能力不同，使得分子中共用电子对的电荷是非对称分布的，这样的共 价键叫做极性键，可以表示为AB、A=B、A三B。共价化合物中都含有极性键，如H-Cl、O=C=O H-C=N
3、 （）IICH3-cOH等，某些离子化合物中也存在极性键（多核离子内 的不同种非金属原子间形成极性键），如NaOH、NH4CI、K2sO4等。在极性键中，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，电负性大 的原子一方显负电性，化合价为负；电负性小的原子一方显正电性， 化合价为正。成键原子的电负性差值越大（小），键的极性越强（弱）， 当差值大于L7时，一般形成离子键。|特别提醒A（1）两个自旋方向相反的S电子或S电子与p电子只能形成。键而 不能形成7T键；两个自旋方向相反的P电子，既可形成。键，又可 形成九键，但首先形成。键。（2历键的强度比。键小，易于断裂。乙烯、乙焕等与H2、Br2 等发生加成反应
4、、加聚反应时，发生断裂的都是不饱和键中的九键。（3）苯分子中的介于单键和双键之间的特殊的键就是6个碳原子的原子轨道“肩并肩”重叠形成的大兀键。蕊活学即用L提能力练规范1 .下列有关化学键类型的判断正确的是（）A.全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键B.所有物质中都存在化学键C.已知乙快的结构式为H-C=C-H,则乙快分子中存在2 个G键（C-H）和3个7T键（C三C）D.乙烷分子中只存在。键，即6个CH键和1个CC键都 为。键，不存在九键解析NH4cl全部是由非金属元素组成的，却存在离子键，A 项错；稀有气体原子本身达到稳定结构，不存在化学键，B项错；共 价双键中有一个为。键，另一个
5、为九键，共价三键中有一个为。键， 另外两个为7T键，故乙族（H C三CH）分子中有2个C-H G键， C三C键中有1个。键、2个九键，C项错；单键都为o键，乙烷分H HHCCH子结构式为H H ,其6个CH键和1个CC键都为。键，D项正确。答案D2 .下列有八种物质： CH4 CH3cH20H N2 HC1 O2 CH3cH3 C2H4C2H2。请按要求回答下列问题（填写编号）：(1)只有。键的有，既有。键又有几键的有 。(2)只含有极性键的化合物有,既有极性键，又含有非极性键的化合物有 o(3)含有双键的有,含有三键的有。解析本题关键是考查八种物质的结构及共价键的类型。八种物质的结构式分别为
6、:物质的结构式分别为:HICIH1 一 HIcIH-HHHCH()H、N 三N、HICIH-H6o=H H/H、 C=C/H-C=C-HOH-C=C-HOH H利用共价键的特点，容易得出正确答案。答案(1) |名师指导A判断极性键与非极性键的方法(1)根据成键的实质和特点：成键的两原子正、负电荷中心重合, 为非极性键，反之，则为极性键。根据成键的元素判断：同种元素的两原子形成的共价键为非极性键，反之，一般为极性键。（3）根据成键元素的电负性差值判断：两成键元素的电负性差值 等于0,为非极性键；电负性差值不等于0,为极性键。知识脉络”本质：原子之间形成共用电子对（或电子云重叠）特征：具有方向性和
7、饱和性依成键方式依成键方式。键九键依键的极性，极性键：AB非极性键：A-核心要点1 .共价键的特征：饱和性、方向性。2 .。键：（以“头碰头”重叠形式）特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键 的图形不变，轴对称图形。种类：s键 spo键 ppa键3 瓦键特征：每个九键的电子云有两块组成，分别位于由两原子核构成 平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像,这种特征称为镜像对称。4.。键和7T键比较(1)重叠方式：。键：头碰头；冗键：肩并肩。(2)。键比九键的强度较大成键电子：。键SS、Sp pP；九键pP；。键成单键； 九键成双键、三键随堂达标验收Suitan
8、gdabiaoyanshou学以致用达标检测1 .下列关于化学键的叙述正确的是()A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作 用D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子 键的核间距相当小解析化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个 原子之间”；二是“强烈相互作用”。选项A、B中都没有正确说明 这两点，所以不正确；选项D只强调离子键中阴、阳离子之间的吸 引作用而没有体现其排斥作用，所以不正确；只有C正确。答案C2 .下列关于共价键的说法不正确的是()A. H2S分子中两个共
9、价键的键角接近90。的原因是共价键有方 向性B. N2分子中有一个。键，两个九键C.两个原子形成共价键时至少有1个。键D.在双键中，。键不如加键稳定解析A.共价键是原子之间通过共用电子对形成，所以共价 键有方向性和饱和性，故A正确；B.N2分子中存在N三N,则有一个 。键、两个九键，故B正确；Ce键是“头碰头”形成的，两个原子 之间能形成一个，故C正确；D.双键的键能小于单键键能的2倍， 又双键中1个。键，1个加键，而单键1个。键，所以。键的键能大 于九键的键能，故D错误。答案D3.下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价 键的是（）A. CO2B. N2OC. H2OD. CH4
10、解析HF含有10个电子，CO2含有22个电子，2个C=O 极性键；NzO含有22个电子，2个N-O极性键；H2O含有10个电 子，2个OH极性键；CH4含有10个电子，4个C-H极性键。答案C4.乙烷分子中两个碳原子通过一个共价键相连，而乙烯分子中两个碳原子通过两个共价键相连,这两个共价键与乙烷中的一个共价 键是否相同？乙烯分子中两个碳原子形成的两个共价键是否相同？ 小明同学设计了两组实验加以验证：答案不相同，乙烷分子中CC键是一个。键，而乙烯分子 中c=c键一个是。键，一个是冗键。通入漠的四氯化碳溶液后, 加键断裂，滨原子加在碳原子上，而。键则不能断裂，故通过反应现象即可判断。(3)键的本质
11、：原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈 作用。(4)键的形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键,大多数 电负性之差小于L7的金属与非金属元素的原子之间形成共价键。如AI原子与F原子变为AP+和F-后形成离子键,A1原子和C1 原子之间则形成共价键。存在：共价键存在于韭金属单质、共价化合物和某些离壬化合物中。如H2、Cl2。2、S8、N2、P4、金刚石、晶体硅等非金属单质,C(h、H2O、CH3COOH XeF6、等共价化合物及 Na2O2 NaOH、 NH4CI等离子化合物中均存在共价键。2.共价键的类型。键形成成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成类型S S型HH的s-so
12、r键的形成sp型HClH qHC1O =o=ha的s-p(r键的形成p-P型CIClCl cici2OO OOOO,=gO00a的p-p(r键的形成特征以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电九键子云的图形丕变，这种特征称为轴对称;。键的强度较大课堂互动探究K形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成ppn键p-pF键的形成特征兀键的电子云具有镜像对称性,即每个7T键的电子云由两块 组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧,如果以它们之 间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；冗键不能旋转: 不如。键牢固,较易断裂etanghudongtanjiu)师生互动合作探究知识点一共价键的形成
13、与特征度精研教材L研教材抓基础.共价键的特性饱和性、方向性(1)共价键的饱和性：在共价键的形成过程中，一个原子中的一 个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配成键后,一般来说 就不能再与其他原子的未成对电子配成键，即每个原子所能形成共价 键的数目或以单键连接的原子数目是一定的，饱和性决定了原子形成 分子时相互结合的数量关系。H原子、。原子都只有一个未成对电 子，因而只能形成H2、HCk CI2分子，不能形成H3、H2Ck Ch分 子。（2）共价键的方向性：形成共价键时，原子轨道重叠越多，电子 在核间出现的域越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽 可能地沿着电子概率出现最大的方向形成，
14、这就是共价键的方向性。1 .共价键的形成电子云在两个原子核间重叠,意味着电子出现在核间的概率增大, 电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负 电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。问题探究1 .观察下图：请你通过分析，谈一谈你对共价键的形成条件及 共价键的本质的认识？答案1共价键的形成条件：（1）两原子电负性相同或相近；（2） 一般成键原子有未成对电子；（3）成键原子的原子轨道在空间上发生 重叠。共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增 加，体系能量降低。2 .为什么两个氢原子合成氢分子，
15、两个氯原子合成氯分子，而 不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分 子，而不是以其他的个数比相结合呢？共价键有哪些特征？答案由氢原子和氯原子的电子式可知：两个原子都有一个未 成对的电子，从分子的形成过程来看，只有未成对的电子才能形成共 用电子对，在Hz、HCk CL分子中，由两个原子各提供一个未成对 电子形成一个共用电子对，因此Hh、HC1、CL只能由两个原子形成， 而不是3个、4个。这说明原子间在形成共价键时有一定的特征：饱 和性、方向性。1 .成键原子相互靠近，自旋方向相反的两个电子形成共用电子 对。2 .两原子核都吸引电子对，使之处于平衡状态。3 .原子通过共用电子对
16、形成共价键后，体系能量最低。4 .参与成键的非金属原子必须含有未成对电子。5 .成键原子之间电子云要最大重叠。例如：H原子的电子排布式Is1, C1原子的电子排布式为 Is22s22P63s23P5,两个原子各有一个未成对的Is或3P价电子，以自 旋相反方式互相配对，形成共价单键：H-CloH原子:Is3sCI原子.E33p（i）共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的不一定是共价 化合物（可能是单质或离子化合物）。稀有气体的单质不含化学键。（2）只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如： 12、N2、P4、金刚石、晶体硅等。只含有极性共价键的物质：一般是 不同非金属元素构成的共价
17、化合物，如：HC1、NH3、SiO2 CS2等。 既有极性键又有非极性键的物质，如H2O2、C2H2、CH3cH3等。（3）共价键的本质：原子间通过共用电子对（即电子层重叠）产生的 强烈相互作用。（4）共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量 关系（即分子组成）。基态原子或形成激发态原子有个不成对电子, 则最多可以形成个共用电子对（不含配位键）。共价键的方向性决定了分子的立体结构，即分子中原子的空间位 置关系。特例：原子轨道为球形对称，故s-so键没有方向性（如H2 中的HH键没有方向性），其他共价键都有方向性。1.下列关于共价键的描述正确的是A.两个原子之间的相互作用叫共价键B.
18、构成单质分子的粒子中一定含有共价键C.由非金属元素组成的化合物里只含有共价键D.金属元素的原子与非金属元素的原子可能形成共价键H原子与C1原子形成的化学键是共价键E. Na2s。4、CH3COOH H2SO4 SO2 NH4NO3 中都存在共价 键G.由双原子或多原子构成的单质分子里一定有共价键解析原子间通过共用电子对形成的相互作用，叫共价键，故 A错；稀有气体单质分子中不存在共价键，其他双原子或多原子单质 中有共价键，故B错，G正确；像NH4NO3、NH4a等铁盐中，除 含有共价键之外，还含有离子键，故C错；A1与C1形成的A1CL中 A1C1键为共价键，故D正确；E、F均正确。答案DEFG
19、2. H2s分子中两个共价键的夹角接近90。，其原因是（）A.共价键的饱和性B. S原子的电子排布C.共价键的方向性D. S原子中p轨道的形状解析S原子的价电子排布式是3s23Pt有2个未成对电子， 并且分布在相互垂直的3Px和3p）,轨道中，当与两个H原子配对成键 时，形成的两个共价键间夹角接近90,这体现了共价键的方向性, 是由轨道的伸展方向决定的。答案CD|名师指导A(i)共价键的饱和性决定分子中各元素原子的数目，共价键的方 向性决定分子的立体构型。(2)并不是所有的共价键都具有方向性，如两个s电子形成共价键 时就没有方向性。知识点二。键与九键程精研教材L研教材JR基础。键与兀键的区别问
20、题探究键类型G键n键原子轨道重叠方式沿键轴方向“头碰头”重叠沿键轴方向“肩并肩”重叠原子轨道重叠部位两原子核之间，在键轴处键轴上方和下方，键轴处为零原子轨道重叠程度大小键的强度较大较小分布规律共价单键是2键；共价双键中有一个巨键，另一个是工键；共价三 键由二个。键和西个九键组成，两个原子间最多只能形成两个九键1 .如何判断原子成键时电子云的重叠方式?答案电子云的重叠方式只有两种：“头碰头”和“肩并肩”。 其中以“肩并肩”的方式进行重叠的成键电子常发生在P电子云之 间，在形成双键或三键时会出现。S电子云参与成键时不存在“肩并 肩”的方式。故可从两个方面来判断电子云的重叠方式：其一是成键 电子有S
21、电子的，以“头碰头”的方式进行重叠；其二是根据成键数 目判断，即有双键或三键时，一定存在“肩并肩”的重叠方式。2 .乙烷、乙烯和乙快分子中的共价键分别由几个。键和几个江 键组成？8 9，乙烷乙烯乙块答案乙烷分子中由7个。键组成；乙烯分子中由5个。键和 1个五键组成；乙族分子中由3个。键和2个冗键组成。0名师归要L抓重息破难点1.非极性键：同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力 相同，共用电子对不偏向任何一个原子，电荷在两个原子核附近对称 地分布，因此成键的原子都不显电性，这样的共价键称为非极性键， 可以表示为AA、A=A、A=AO非金属单质（除稀有气体外）都含有非极性键。如Hz、CL、03、