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1、第8讲铝及其化合物一、从铝土矿中提取铝1、地壳中铝的含量：铝是地壳中含量最多的金属元素(7.73%),主要以铝土矿(AI2O3)形 式存在。2、铝的生产流程NaOH溶液C02冰晶石(Na3AH)a.溶解b过滤过滤c灼烧d.熔融电解铝土矿(AI2O3) NaAlOz 溶微Al + O2 t冰晶石(NagAIFe)：白色单斜晶系(109 C),微溶于水，熔融的冰晶石能溶解AI2O3, 在电解铝工业作助熔剂，能使AI2O3熔融温度降低。a. AI2O3+2NaOH=2NaAlO2 + H2ONaAlO2：偏铝酸钠，盐类b. NaAlO2+CO24-2H2O=AI(OH)3 I +NaHCO3; AI
2、O2 +CO2+2H2O=A1(OH)3 I+ HCO；实质：AlOz +H+4-H2O=Al(OH)3 Ic. 2A1(OH)3=A12O3+3H2O通电d. 2A12O3=4A1+3O2 t二、铝单质的性质1、铝的物理性质及用途：飞机制造铝的密度小作导线良好的导电性铝制炊具良好的导热性用作包装良好的延展性2、化学性质(1)两性金属与酸反应：2A1+6H+=2A13+3H2 t2AH-6HC1=2A1C13+3H2 t与碱反应：2A1+2OFT +2H2O=2AIO +3H2 f2AI + 2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2 t(2)铝热反应：易失电子，表现还原性。可以还原排在铝后
3、面的金属。2A1 + FezOs3型=2Fe+AbCh三、氧化铝(A12O3)1、物理性质：白色固体，是一种高硬度(仅次于金刚石)，高熔沸点的材料。主要成分是氯化铝：刚玉a-AbCh，红宝石(掺格)，蓝宝石(掺铁和钛)2、化学性质(两性氧化物)与酸反应：AI2O3+6H+=2Al3+3H2OAI2O3+6HC1=2A1C13+3H2OALO3 + 3H2so4=AL(SO4)3 + 3H9(2)与碱反应：AI2O3+2OH =2A1O2+H2OAI2O3+2Na0H=2NaA102+H2O四、氢氧化铝1、物理性质：白色胶状物，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素(净水剂)。2、化学性质(
4、两性氢氧化物)与酸反应：A1(OH)3+3H*=AI3+ + 3H2OA1(OH)34-3HCI=A1C134-3H2O (可用于治疗胃酸过多)(2)与碱反应：Al(OHh+OH =A102 +2H2OA1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O3、氢氧化铝的制备氯化铝溶液中滴加氨水：AlCh+3NH3 H2O=Al(OHh I +3NH4cl4、明帆净水原理KA1(SO4)2=K+ + A13+sofA13+3H2O=A1(OH)3(胶体)+3H五、铝三角O A1(OH)3A说.强碱(40H-)、A1 强酸(4H。-A。(I)A13+*A1(OH)3可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应：A1
5、3+ + 3OH-=AI(OH)3 I可溶性铝盐与氨水反应：Al3+ + 3NH3 H2O=A1(OH)3 I +3NH；(2)A1(OH)3*A13+AI(0H)3 溶于强酸溶液：A1(OH)34-3H-=A13+ + 3H2O(3)AP+-A1O7可溶性铝盐与过量的强碱溶液反应：A13+4OH-=A1O2+2H2O(4)A1O2A13+偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应：AIO2 +4H =A1 +2H2O(5)A1O7*A1(OH)3偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：A1O2 +H* + H2O=A1(OH)3 偏铝酸钠溶液中通入 CO2： AIOI+CO2+2H2O=A1(OH)3 +HC0.7(6)A1(OH)3-AIO2AI(0H)3 溶于强碱溶液：A1(OH)3+OH-=A1OI+2H2O