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1、第三节氧化还原反应小结第一页，本课件共有22页从得失氧的角度分析下列反应。从得失氧的角度分析下列反应。CuO+H2=Cu+H2O 高温2CuO+C=2Cu+CO2高温讨论讨论:氧化反应和还原反应能否分开进行？氧化反应和还原反应能否分开进行？氧化反应和还原反应是兼于一体的，两者同时存在，氧化反应和还原反应是兼于一体的，两者同时存在，同时发生，不可截然分开。同时发生，不可截然分开。第二页，本课件共有22页1、从得失氧的角度定义氧化还原反应、从得失氧的角度定义氧化还原反应:_叫氧化反应叫氧化反应._叫还原反应叫还原反应._叫氧化还原反应叫氧化还原反应.物质得到氧的反应物质得到氧的反应物质失去氧的反应
2、物质失去氧的反应有氧得失的反应有氧得失的反应一、氧化还原反应一、氧化还原反应第三页，本课件共有22页2 2、从化合价升降的角度定义氧化、从化合价升降的角度定义氧化还原反应还原反应:是氧化反应是氧化反应 是还原反应是还原反应 是氧化还原反应是氧化还原反应有元素化合价升高的反应有元素化合价升高的反应有元素有元素化合价降低的反应化合价降低的反应有有元素元素化合价升降的反应化合价升降的反应氧化还原反应的特征：元素化合价有升降氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。(特征特征)第四页，本课件共有22页3、从电子转移的角度定义氧化还原反、从电子转移的角度定义氧化还原反应应 是氧化反应是氧化反应 是还原反应是
3、还原反应 是氧化还原反应是氧化还原反应失去电子失去电子(或电子对偏离或电子对偏离)的反应的反应得到电子得到电子(或电子对偏向或电子对偏向)的反应的反应()有电子转移有电子转移(得失或偏移得失或偏移)的反应的反应(本质本质)第五页，本课件共有22页1 1、下列不属于氧化还原反应的是、下列不属于氧化还原反应的是()()A A、2Mg2MgCOCO2 22MgO2MgOC CB B、2KMnO2KMnO4 4=K=K2 2MnOMnO4 4 +MnO +MnO2 2 +O +O2 2C C、Zn+2HCl =ZnClZn+2HCl =ZnCl2 2 +H +H2 2D D、NaOHNaOHHClHC
4、lNaClNaClH H2 2O O2 2、下列属于氧化还原反应的是、下列属于氧化还原反应的是()()A A、C CCOCO2 22CO B2CO B、CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2C C、2KClO2KClO3 3=2KCl+3O=2KCl+3O2 2 D D、CaCOCaCO3 3=CaO+CO=CaO+CO2 2E E、2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+O=2NaOH+H2F F、BaClBaCl2 2NaNa2 2SOSO4 42NaCl2NaClBaSOBaSO4 4DACE第六页，本课件共有22页小结小结:1、氧化还原反应中、氧化还原反
5、应中,失电子总数失电子总数=化合价升高总数化合价升高总数 得电子总数得电子总数=化合价降低总数化合价降低总数得失电子守恒得失电子守恒(本质本质)化合价升降守恒化合价升降守恒(特征特征)2、得失电子数目的计算方法：得失电子数目的计算方法：（高价（高价低价）低价）系数系数下标下标第七页，本课件共有22页氧化剂氧化剂 、还原剂、还原剂 可以为同一物质，可以为同一物质，同样同样氧化产物、还原产物氧化产物、还原产物也可以为同一物质也可以为同一物质.2Mg +O2 =2MgO在氧化还原反应中一种物质被氧化肯定有另一种在氧化还原反应中一种物质被氧化肯定有另一种物质被还原，这句话对吗？物质被还原，这句话对吗？
6、思考：2KClO3 =2KCl +3O2 第八页，本课件共有22页氧化性氧化性：物质得电子的性质：物质得电子的性质还原性还原性：物质失电子的性质：物质失电子的性质氧化剂氧化剂：得电子的反应物，所含元素化合价得电子的反应物，所含元素化合价 降低，本身被还原。降低，本身被还原。还原剂还原剂：失电子的反应物，所含元素化合价失电子的反应物，所含元素化合价 升高，本身被氧化。升高，本身被氧化。二、氧化还原反应中的几组概念二、氧化还原反应中的几组概念氧化产物氧化产物：发生氧化反应后的生成物：发生氧化反应后的生成物还原产物还原产物：发生还原反应后的生成物：发生还原反应后的生成物第九页，本课件共有22页1、指
7、出下列反应中哪种物质是氧化剂、指出下列反应中哪种物质是氧化剂、哪种物质是还原剂以及氧化、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原产物、还原 产物产物 Zn +CuSO4 =ZnSO4 +Cu还原剂还原剂 Zn 氧化剂氧化剂 CuSO4 氧化产物氧化产物 ZnSO4 还原产物还原产物 Cu 2 Na+Cl2 =2NaCl还原剂还原剂 Cl2 氧化剂氧化剂 Cl2 氧化产物氧化产物 KClO3 还原产物还原产物 KCl 3 Cl2 +6KOH =5KCl =KClO3 +3H2O还原剂还原剂 Na 氧化剂氧化剂 Cl2 氧化产物氧化产物 NaCl 还原产物还原产物 NaCl 第十页，本课件共有22页失电
8、子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 =还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原1、氧化还原反应的一般公式：、氧化还原反应的一般公式：(氧化性氧化性)（还原性（还原性）2、口诀：、口诀：“失失,升升,氧氧，得得,降降,还还,若若 是是 剂剂,两两 相相 反反”第十一页，本课件共有22页反反应应物物氧化剂氧化剂还原剂还原剂 被还原被还原还原产物还原产物得电子得电子(化合价降低化合价降低)被氧化被氧化失电子失电子(化合价升高化合价升高)氧化产物氧化产物生生成成物物（氧化性）（还原性）3、第十二页，本课件共有22
9、页练习、分析下列变化练习、分析下列变化:1、eel3，需要加需要加 剂，如：剂，如：2、CuOCu,需要加需要加 剂，如：剂，如：3、HClH2是是反应，反应，HCl是是剂。剂。4、Fe3+Fe,需要加需要加剂，剂，Fe3+具有具有性性氧化氧化Cl2氧化氧化还原还原还原还原还原还原H2氧化氧化第十三页，本课件共有22页5、下列变化过程中一定需要另加还原剂才能实现的是（、下列变化过程中一定需要另加还原剂才能实现的是（）、6、下列变化需加入氧化剂的是（、下列变化需加入氧化剂的是（）、第十四页，本课件共有22页三、几种特殊的氧化还原反应三、几种特殊的氧化还原反应 Cl2+H2O=HCl+HClO H
10、2SO4(浓浓)+H2S=SO2+S+2H2O（一）部分氧化还原反应（一）部分氧化还原反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（二）歧化反应（二）歧化反应（三）归中反应：（三）归中反应：第十五页，本课件共有22页（一）（一）部分氧化还原反应部分氧化还原反应在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还原反应氧化还原反应.MnO2+4HCl(浓浓)MnCl2+Cl2 +2H2O 问问(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比氧化剂与还原剂的物质的量之比:
11、_ (2)若有若有436.5gHCl参加反应参加反应,则做还原剂的则做还原剂的HCl_g,被被氧化的氧化的HCl_g,生成标况下的生成标况下的Cl2 _L (3)反应中反应中HCl表现表现_性性.还原性、酸性还原性、酸性1：2737322.4第十六页，本课件共有22页（二）歧化反应（二）歧化反应同同种物质中种物质中同同种价态的种价态的同同种元素一部分被氧化、另一部分被种元素一部分被氧化、另一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的还原的反应称为歧化反应（这里的“三同三同”缺一不可）缺一不可）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 氧化剂与还原剂的物质的量之比：氧化剂与还原剂的物质的量之比
12、：_ 1:1第十七页，本课件共有22页（三）归中反应归中反应 不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。一中间价态。同种元素不同价态之间发生氧化还原同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律：反应遵循以下归中规律：高价低价高价低价相同中间价（注相同中间价（注“可靠拢、不交叉可靠拢、不交叉”）2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化产物与还原产物的物质的量之比：氧化产物与还原产物的物质的量之比：_2:1现有氧化还原反应：现有氧化还原反应：，其中得电子的原子和失电子的原子个数比是（），其中得电子的原子和失电子的原子个数比是（）：、：、：、：
13、、：、：、：第十八页，本课件共有22页比较物质或者粒子氧化性、还原性大小所遵循的比较物质或者粒子氧化性、还原性大小所遵循的规律：规律：1、价态律：价态律：“高价氧，低价还，中间价态两头转。高价氧，低价还，中间价态两头转。”2、强弱律 :氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物例：已知例：已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判判断断下下列列物物质质的的氧氧化化性性由由强强到到弱弱的顺序是的顺序是()A、FeCl3Cl2 I2 B、Cl2 FeCl3 I2 C、I2 Cl2 FeCl3 D、
14、Cl2 I2 FeCl3B第十九页，本课件共有22页3、价态归中规律：“只靠拢，不交叉，可重叠只靠拢，不交叉，可重叠”例例1、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O (1)此反应中转移的电子数目：此反应中转移的电子数目：_(2)被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：_v练习：练习：H2SO4+H2S=SO2+S+2H2O5e-5:14、守恒律：得失电子守恒 价态升降守恒第二十页，本课件共有22页1 1、水作氧化剂的是（、水作氧化剂的是（）；水既不作氧化剂又不作）；水既不作氧化剂又不作还原剂的是（还原剂的是（）水既作氧化剂又作还原剂的是水既
15、作氧化剂又作还原剂的是（）、2Na2Na2H2H2 2O O2NaOH2NaOHH H2 2、SOSO3 3H H2 2O OH H2 2SOSO4 4、H H2 2O+C=HO+C=H2 2+CO +CO D D、CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2E E、2 22 2 2 2ACBD 电解电解E第二十一页，本课件共有22页2、下列说法下说法正确的是（）、下列说法下说法正确的是（）、氧化剂本身被子还原，生成氧化产物、氧化剂本身被子还原，生成氧化产物、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质、还原剂在反应时所含元素的化合价降低、还原剂在反应时所含元素的化合价降低、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质、3、下列变化属于氧化反应的是（）、下列变化属于氧化反应的是（）、c第二十二页，本课件共有22页