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1、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第一节第一节 元素周期表元素周期表三。核素三。核素且末县中学：吾斯曼江艾沙知识与技能知识与技能1了解质量数和 的含义。2.了解核素、同位素 的概念。3.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。过过程与方法程与方法通过对元素原子结构与在元素周期表中位置之间关系的推导，培养学生的分析和推理能力。情感、情感、态态度与价度与价值观值观通过探究、分析，培养学生理论联系实际的能力。教学目标教学重难点质量数、同位素、核素的概念导入新课1.请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识2.什么是原
2、子、分子、元素?原子原子核核外电子数质子中子原子是化学变化中的最小粒子。分子是保持物质化学性质的最小粒子。元素是有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称。构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子质子中子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/Kg9.10910-311.67310-271.67510-27相对质量1/1836（电子与质子质量之比）1.0071.008问问从表格中的数据得出原子的质量主要取决于哪种粒子？阅读阅读教材教材P9，思考并填空，思考并填空1质质量数的概念量数的概念质质子和中子的相子和中子的相对质对质量都近似量都近似为为1，如果忽略，如果忽
3、略电电子的子的质质量，量，将原子核内所有将原子核内所有_和和_的相的相对质对质量取量取近似整数近似整数值值相加，所得的数相加，所得的数值值叫做叫做质质量数。量数。2数数值值关系关系质质量数量数(A)_。质质子子中子中子质质子数中子数子数中子数3原子的表示方法原子的表示方法质量数质量数质子数质子数质质量数量数质质子数子数2311填写下列表格中的空白自我测评粒子符号 质子数（Z）中子数（N）质量数（A）用 表示1O8162Al14273Ar18224Cl5H138171840351011判断正判断正误误：(1)所有原子都由所有原子都由质质子、中子和核外子、中子和核外电电子构成。子构成。()分析：分
4、析：氕氕原子没有中子。原子没有中子。(2)某种某种氯氯原子的中子数是原子的中子数是18，则则其其质质量数是量数是35，核外，核外电电子子数是数是17。()分析：分析：核外核外电电子数子数质质子数，子数，质质子数中子数子数中子数质质量数。量数。自我自我测评测评(做一做做一做)2思考：思考：若两种微粒含有的若两种微粒含有的质质子数与核外子数与核外电电子数分子数分别别相同，相同，则则两种微两种微粒存在几种情况？粒存在几种情况？提示：提示：原子中：原子中：质质子数核外子数核外电电子数；子数；阳离子阳离子Xm中：中：质质子数核外子数核外电电子数子数m；阴离子阴离子Xm中：中：质质子数核外子数核外电电子数
5、子数m；故若两种微粒含有的故若两种微粒含有的质质子数与核外子数与核外电电子数分子数分别别相同，相同，则则两种两种微粒一定微粒一定带带有相同有相同电电荷或不荷或不带电带电荷。可能有以下四种情况：荷。可能有以下四种情况：认认知知总结总结1.质质量数量数人人们们将原子核内将原子核内质质子数和中子数之和称子数和中子数之和称为质为质量数，用符号量数，用符号A来表示。即：来表示。即：质质子数子数(Z)中子数中子数(N)质质量数量数(A)。特特别别提醒提醒质质量数在数量数在数值值上等于上等于该该原子的相原子的相对对原子原子质质量的整量的整数部分。数部分。2原子构成的表示方法原子构成的表示方法(1)构成原子或
6、离子的微粒构成原子或离子的微粒间间的数量关系的数量关系质质子数核子数核电电荷数原子序数核外荷数原子序数核外电电子数子数(原子原子)。阴、阳离子所阴、阳离子所带电带电荷数荷数质质子数核外子数核外电电子数。子数。质质量数量数(A)质质子数子数(Z)中子数中子数(N)。质质子数子数(Z)阳离子的核外阳离子的核外电电子数阳离子的子数阳离子的电电荷数。荷数。质质子数子数(Z)阴离子的核外阴离子的核外电电子数阴离子的子数阴离子的电电荷数。荷数。(2)原子原子组组成符号及其含成符号及其含义义特特别别提醒提醒(1)元素的种元素的种类类由原子核内的由原子核内的质质子数决定，因此划分元素种子数决定，因此划分元素种
7、类类的唯一的唯一标标准是准是质质子数子数(即核即核电电荷数荷数)。(2)元素只元素只讲讲种种类类，不，不讲讲个数。个数。(3)“同一同一类类”包含包含质质子数相同的各种原子或离子，是广子数相同的各种原子或离子，是广义义的的原子，如原子，如Na与与Na，Cl与与Cl。(4)核核电电荷数相同的荷数相同的“粒子粒子”不一定是同种元素，也可能是原不一定是同种元素，也可能是原子子团团，如，如NH有有11个个质质子，子，Na也有也有11个个质质子。子。典例剖析典例剖析C易易误误警示警示原子原子组组成中的成中的“不一定不一定”(1)任何原子中，任何原子中，质质量数量数质质子数中子数，但子数中子数，但质质子数
8、不一定子数不一定等于中子数。等于中子数。(2)有有质质子的原子不一定有中子，如子的原子不一定有中子，如1H只有一个只有一个 质质子子 和一个和一个电电子，没有中子。子，没有中子。(3)有有质质子的微粒不一定有子的微粒不一定有电电子，如子，如1H只有一个只有一个质质子，既没子，既没有中子也没有有中子也没有电电子。子。题组训练题组训练题组题组原子构成微粒原子构成微粒间间的数量关系的数量关系1质质子数和中子数相同的原子子数和中子数相同的原子A，其阳离子，其阳离子An核外共有核外共有x个个电电子，子，则则原子原子A的的质质量数量数为为()A2(xn)B2(xn)C2x Dn2x解析：已知阳离子解析：已
9、知阳离子Xm中：中：质质子数核外子数核外电电子数子数m。则则原原子子A的的质质子数中子数子数中子数xn，故其，故其质质量数量数2(xn)。AC解析：阳离子中：解析：阳离子中：质质子数子数电电子数子数电电荷数，荷数，则则R的的质质子子数数a2，质质量数量数a2b。A阅读阅读教材教材P9P10，思考并填空，思考并填空1核素核素(1)核素：具有一定数目核素：具有一定数目_和一定数和一定数_的的一种原子。一种原子。(2)实实例例氢氢的三种核素：的三种核素：知识点二核素同位素知识点二核素同位素质质子子中子中子原子符号原子符号()原子名称原子名称氢氢元素的原子核元素的原子核质质子数子数(Z)中子数中子数(
10、N)_ _ _氘氘_氚氚_氕氕1011122.同位素同位素定定义义_相同，相同，_不同的同一元素不同的同一元素的不同原子的不同原子特点特点位置：在元素周期表中占据位置：在元素周期表中占据_位置位置结结构：构：_相同，而相同，而_不同不同性性质质：化学性：化学性质质几乎几乎_，某些物理性，某些物理性质质略有不同略有不同存在：天然存在的同位素，相互之存在：天然存在的同位素，相互之间间保持一定的比率保持一定的比率应应用用_在考古工作中用于在考古工作中用于测测定文物的年代；定文物的年代；U用于制造原子用于制造原子弹弹、核能、核能发电发电；_用用于制造于制造氢弹氢弹等等质质子数子数中子数中子数相同相同质
11、质子数子数中子数中子数完全相同完全相同1判断正判断正误误：(1)原子的种原子的种类类大于元素的种大于元素的种类类。()分分析析：绝绝大大多多数数元元素素有有多多种种不不同同的的同同位位素素原原子子，故故原原子子的的种种类远类远大于元素的种大于元素的种类类。(2)H2、D2、T2互互为为同位素。同位素。()分分析析：同同位位素素的的研研究究对对象象是是原原子子，而而H2、D2、T2是是由由不不同同核核素构成的素构成的单质单质分子，不能互分子，不能互为为同位素。同位素。自我自我测评测评(做一做做一做)(2)核素种核素种类类与与质质子数、中子数和子数、中子数和质质量数有何关系？量数有何关系？2元素、
12、核素、同位素、同素异形体的区元素、核素、同位素、同素异形体的区别别名称名称项项目目元素元素核素核素同位素同位素同素异同素异形体形体本本质质范畴范畴质质子数相子数相同的一同的一类类原子原子质质子数、中子数、中子数都一定子数都一定的原子的原子质质子数相子数相同、中子同、中子数不同的数不同的核素核素同种元素同种元素形成的不形成的不同同单质单质同同类类原子原子原子原子原子原子单质单质内内 容容名称名称项项目目元素元素核素核素同位素同位素同素异形同素异形体体特性特性决定因素决定因素举举例例只有种只有种类类，没有个数没有个数化学反化学反应应中的最小中的最小微粒微粒化学性化学性质质几几乎完全相同乎完全相同元
13、素相同、元素相同、性性质质不同不同质质子数子数质质子数、子数、中子数中子数质质子数、中子数、中子数子数组组成元素、成元素、结结构构H、C、O三种元素三种元素O2与与O3互互为为同素异同素异形体形体内内 容容3.元素、核素、同位素、同素异形体元素、核素、同位素、同素异形体间间的的联联系系典例剖析典例剖析DB2某元素的一种同位素原子的某元素的一种同位素原子的质质子数子数为为m，中子数，中子数为为n，则则下述下述论论断正确的是断正确的是()A不能由此确定不能由此确定该该元素的相元素的相对对原子原子质质量量B这这种元素的相种元素的相对对原子原子质质量量为为mnC若碳原子若碳原子质质量量为为W g，此原
14、子的，此原子的质质量量为为(mn)W gD核内中子的核内中子的总质总质量小于量小于质质子的子的总质总质量量A7331H,2H,3H234U,235U,238U1H与与1H40K与与40Ca14N与与14C1原子得失原子得失电电子形成的阴、阳离子中，子形成的阴、阳离子中，质质子数和子数和电电子数不子数不相等，并且离子中也不一定含有相等，并且离子中也不一定含有电电子，如子，如H就没有就没有电电子。子。易易错错易混小易混小结结3元素元素 周期周期 表中已表中已 列出列出 了了118 种元素，但有种元素，但有 的元的元 素素还还未未命名。命名。4同位素与同素异形体所指的同位素与同素异形体所指的对对象不同，前者指原子，后象不同，前者指原子，后者指者指单质单质。5金金刚刚石和石墨混合在一起石和石墨混合在一起为为混合物，而混合物，而H2、D2、T2混合混合在一起在一起为纯净为纯净物。物。课后作业1.复习本节课内容。2.预习“第十页 习题”。3.课时练有关练习