《第七讲：空气中氧气含量的测定课件.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第七讲：空气中氧气含量的测定课件.pptx（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、空气中氧气空气中氧气含量的测定含量的测定新课导入新课导入拉瓦锡研究空气成分的方法为什么不适用于实验室使用？1.实验时间过长；2.操作复杂；3.使用药品有毒等知识讲解知识讲解空气中氧气含量的测定空气中氧气含量的测定1 1、实验原理：、实验原理：用红磷燃烧消耗集气瓶内空气中的氧气，瓶内气体减少压强降低，打开止水夹后，烧杯中的水就会进入瓶中。将集气瓶中氧气的体积转化为期中水的体积。PO2P2O5磷+氧气 五氧化二磷点 燃2 2、实验仪器与药品、实验仪器与药品药品：红磷(P)，水(H2O)。仪器：广口瓶，塞子，导管，烧杯，燃烧匙，止水夹，火柴等。红磷(P)：紫红或略带棕色固体。难溶于水，燃烧时产生白烟
2、，烟有毒。着火点约240。3 3、实验步骤：、实验步骤：在集气瓶中加入少量水，并做好标记，将标记以上部分按体积分为5等份；检查装置气密性；在燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧瓶塞；充分反应后，待集气瓶冷却至室温打开止水夹。红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量热；打开弹簧夹后，烧杯中的水沿导气管进入集气瓶中，约占集气瓶内空间的1/5。4 4、实验现象、实验现象结论：结论：空气中氧气的体积约占1/5。导致结果偏低的原因可能有：(1)红磷的量不足；(2)装置漏气；(3)未冷却至室温就打开弹簧夹。5 5、结果分析、结果分析导致结果偏高的原因可能有：
3、(1)点燃红磷后，插入燃烧匙时，瓶塞子塞得太慢，使得瓶中空气受热膨胀，部分空气溢出；(2)实验开始时，没有夹或没夹紧止水夹。思考探究思考探究1.能否用木炭和硫粉代替红磷进行测定氧气体积反应呢？不能，炭和硫燃烧后产物是气体，不能产生压强差；若反应瓶中装有吸收生成气体的物质即可。2.能否用铁和铝代替红磷进行测定氧气体积反应呢？不能，铁空气中不能燃烧，铝在常温下空气中也不能燃烧。无色无味气体，不溶于水，不与水反应，不燃烧，不支持燃烧3.反应后约4/5体积的气体(氮气)仍存在于反应瓶中，该气体有哪些性质？典例分析典例分析1.做空气中氧气含量测定的实验装置如图。下列说法正确的是（）A.选用红磷是因为反应
4、可以耗尽O2，生成固态P2O5B.燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭 C.燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高 D.本实验可证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体 A2.某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置，用于“测定空气中氧气的含量”（试管的容积为50mL，注射器的活塞实验前停在25mL处，容器内红磷足量）。用酒精灯加热装置中的红磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却，可观察到装置中活塞最终停留的接近刻度是（）A.20mL处 B.15mL处 C.10mL处 D.5mL处D3.下图装置可用来测定空气中氧气的含量对该实验认识不正确的是（）A.铜丝的量不足会影响实验结论B.实验中反复推拉针管可使反应物充分
5、接触，使氧气完全反应C.加热完后应立即观察体积变化，并记录实验数据D.装置不漏气是实验成功的重要因素之一A4.已知空气的主要成分是氮气和氧气某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图一所示：(3)已知镁+氧气 氧化镁（固体），镁+氮气 氮化镁(固体)根据上述反应，(能否)用镁代替红磷测定空气成分(4)某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图二所示），你认为改进后的优点是：P+O2 P2O5点 燃红磷量不足；装置漏气；集气瓶没有冷却否装置始终密闭，空气没有逸出，使得实验结果更加准确课堂小结课堂小结测量空气中测量空气中氧气的含量氧气的含量仪器药品原理装置操作步骤注意事项实验现象结果分析Thank you