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1、二、化学平衡二、化学平衡1、可逆反应：、可逆反应：2、化学平衡状态、化学平衡状态（1）概念：）概念：（2）特征：）特征：在相同的条件下，既能向正反应方向进行，又能逆反应方向进行的反应。在相同的条件下，既能向正反应方向进行，又能逆反应方向进行的反应。某一反应物的变化浓度某一反应物的变化浓度某一反应物的起始浓度某一反应物的起始浓度某一反应物的变化某一反应物的变化n某一反应物的起始某一反应物的起始n某一反应物的变化体积某一反应物的变化体积某一反应物的起始体积某一反应物的起始体积转化率转化率=（反应物）（反应物）a、同一条件下，正逆反应同时进行、同一条件下，正逆反应同时进行b、不能进行到底、不能进行到
2、底-反应程度（转化率）反应程度（转化率）c、可逆是绝对是，不可逆是相对的、可逆是绝对是，不可逆是相对的注意：注意：在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。混合物中各组分的浓度保持不变的状态。动动-动态平衡，反应仍在进行动态平衡，反应仍在进行等等-V（正正）=V（逆逆），对对某某一一物物质质而而言言，单单位位时时间间内内消消耗耗速速率率等等于于单位时间内生成速率单位时间内生成速率定定-反应混合物中各组分的浓度一定（注意不一定相等）反应混合物中各组分的浓度一定（注意不一定相等）变变-暂时的、相对
3、的，条件改变，平衡破坏暂时的、相对的，条件改变，平衡破坏 3、化学平衡状态的判断、化学平衡状态的判断根本标志根本标志-V（正）（正）=V（逆）（逆）反应混合物中各组分的浓度一定反应混合物中各组分的浓度一定等等价价标标志志-在在特特定定的的环环境境中中能能间间衡衡量量某某一一可可逆逆反反应应是是否否达达到到化学平衡状态的标志化学平衡状态的标志a、可逆反应中正逆反应速率不随时间而变化、可逆反应中正逆反应速率不随时间而变化 b、体体系系中中各各组组分分的的含含量量一一定定（如如物物质质的的量量、气气体体的的体体积积、质质量量、转化率等）转化率等）c、对对同同一一物物质质而而言言，单单位位时时间间内内
4、消消耗耗速速率率等等于于单单位位时时间间内内生生成成速速率率（单单位位时时间间内内断断裂裂化化学学键键的的物物质质的的量量与与形形成成化化学学键键的的物物质质的的量相等）量相等）d、对对不不同同物物质质而而言言，某某一一物物质质所所代代表表的的正正反反应应速速率率和和另另一一物物质质所所代代表表的的逆逆反反应应速速率率之之比比等等于于它它们们化化学学方方程程式式中中的的化化学学计计量量数数之之比比 mA(g)+nB(g)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(m+n pC(g)+qD(g)(m+n与与p+qp+q不相等不相等)e、对有颜色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不随时间而变、对
5、有颜色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不随时间而变f、对对于于密密闭闭容容器器中中的的可可逆逆反反应应：N N2 2 +3 3 H H2 2 2 2 NHNH3 3达达平平衡衡时时，气体混合物的平均分子量及气体的压强不随时间变化而变化气体混合物的平均分子量及气体的压强不随时间变化而变化化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断DCD1.达到化学平衡的条件是（达到化学平衡的条件是（）(A)逆反应停止进行逆反应停止进行 (B)反应物与生成物的浓度相等反应物与生成物的浓度相等(C)正反应与逆反应停止进行正反应与逆反应停止进行 (D)正、逆反应速率相等。正、逆反应速率相等。2.在一定温度下，反应在一定温度
6、下，反应A2(气气)B2(气气)2AB(气气)达到达到平衡状态的标志是平衡状态的标志是(A)单位时间里生成单位时间里生成n molA2，同时生成，同时生成n molAB(B)容器中的总压不随时间而变化容器中的总压不随时间而变化(C)A2，B2，AB不随时间而变化不随时间而变化(D)单位时间里生成单位时间里生成2nmolAB的同时生成的同时生成nmolB2。3.在一定温度下，可逆反应：在一定温度下，可逆反应：A2(气气)B2(气气)2AB（气），达到平衡的标志是（气），达到平衡的标志是()(A)容器的总压强不随时间而变化容器的总压强不随时间而变化(B)单位时间内有单位时间内有nmolA2生成的同
7、时有生成的同时有nmolB2生成生成(C)单位时间内有单位时间内有nmolB2发生反应的同时有发生反应的同时有nmol AB分解分解(D)单位时间内生成单位时间内生成nmolA2同时就有同时就有2nmolAB生成生成4.在一定温度下，可逆反应在一定温度下，可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（达到平衡的标志是（）(A)C的生成速率与的生成速率与C的分解速率相等的分解速率相等(B)单位时间生成单位时间生成n mol A，同时生成，同时生成3n mol B(C)A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化(D)A、B、C的分子数比为的分子数比为1：3：2DAC5.在一定条件下，可逆反应在
8、一定条件下，可逆反应2A B3C在下列在下列4种状态种状态中，处于平衡状态的是中，处于平衡状态的是(A)正反应速率正反应速率 vA=2mol/(Lmin)逆反应速率逆反应速率vB=2 mol/(Lmin)(B)正反应速率正反应速率 vA=2mol/(Lmin)逆反应速率逆反应速率vC=2 mol/(Lmin)(C)正反应速率正反应速率 vA=1mol/(Lmin)逆反应速率逆反应速率vB=1.5 mol/(Lmin)(D)正反应速率正反应速率 vA=1mol/(Lmin)逆反应速率逆反应速率 vC=1.5mol/(Lmin)6.在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化在恒温、恒容下，当反
9、应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是时，下列可逆反应一定达到平衡的是()(A)A(气气)B(气气)C(气气)(B)A(气气)2B(气气)3C(气气)(C)A(气气)B(气气)C(气气)D(气气)(D)以上都达到平衡以上都达到平衡DA7.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO2O2 2SO3，达到平衡的标志是（，达到平衡的标志是（）(A)容器中容器中SO2、O2、SO3共存共存(B)容器中容器中SO2和和SO3的浓度相同的浓度相同(C)容器中容器中SO2、O2、SO3的物质的量为的物质的量为2：1：2(D)容器中压强不随时间的变化
10、而改变容器中压强不随时间的变化而改变8.在在2NO2 N2O4的可逆反应中，下列状态一的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是（定属于平衡状态的是（）(A)N2O4和和NO2的分子数比为的分子数比为1：2(B)N2O4和和NO2的浓度相等的浓度相等(C)平衡体系的颜色一定不再改变平衡体系的颜色一定不再改变(D)单位时间有单位时间有1 mol N2O4变为变为NO2的同时，有的同时，有2 mol NO2变为变为N2O4 DCD课堂思考题课堂思考题什么叫化学平衡移动，影响化学平衡移动的根本原什么叫化学平衡移动，影响化学平衡移动的根本原因是什么？浓度、温度、压强对化学平衡移动有何影响？因是什么？浓
11、度、温度、压强对化学平衡移动有何影响？5、化学平衡移动、化学平衡移动（1）概念：）概念：可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫化学平衡移动。过程叫化学平衡移动。（2）平衡移动的根本原因：）平衡移动的根本原因：外界条件的改变外界条件的改变不同程度不同程度的改变了的改变了正逆反应速率，从而使正逆反应速率，从而使正逆反应正逆反应速率不相等速率不相等，进而导致化学平衡，进而导致化学平衡发生了移动。发生了移动。（3）外界条件（浓度、温度、压强）对化学平衡移动的影响）外界条件（浓度、温度、压强）对化学平衡移动的影响 FeCl3+3KSCN 3KCl+
12、Fe（SCN）3（红色溶液）（红色溶液）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）2NO2（g）N2O4（g）；）；H0 红棕色红棕色 无色无色（1）浓度：）浓度：（2）压强：）压强：在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度或减小在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度或减小生成物的浓度，反应朝正反应方向移动；减小反应物或增加生成生成物的浓度，反应朝正反应方向移动；减小反应物或增加生成物的浓度，反应朝逆反应方向移动。物的浓度，反应朝逆反应方向移动。注意：浓度的改变对正逆反应速率均有影响（浓度增加，正逆反注意：浓度的改变对正逆反应速率均有影响（浓度增加，正逆反应速率均增加，浓度减小，正逆反应速率均减
13、小）应速率均增加，浓度减小，正逆反应速率均减小）在其它条件不在其它条件不变变的情况下，增大的情况下，增大压压强强，平衡向气体体，平衡向气体体积积缩缩小的方向移小的方向移动动，减小，减小压压强强，平衡向气体体，平衡向气体体积积增加的方向移增加的方向移动动。注注意意：压压强强的的变变化化必必须须导导致致浓浓度度的的变变化化必必须须是是有有气气体体参参加加或或生生成成的的可可逆逆反反应应计计算算气气体体体体积积应应该该是是反反应应物物或或生生成成物物中中所所有有气气体体的的体体积积总总和和若若为为等等体体积积反反应应，压压强强对对平平衡衡移移动动无无影影响响（如如HIHI的的分分解解，但但增增大大压
14、压强强，体体积积缩缩小小，气气体体颜颜色色加加深深）对对有有气气体体参参加加和和生生成成的的反反应应，压压强强的的改改变变对对正正逆逆反反应应速速率率均均有有影影响响（压压强强增增加，正逆反应速率均增加，压强减小，正逆反应速率均减小）加，正逆反应速率均增加，压强减小，正逆反应速率均减小）对于：对于：2NO2（g）N2O4（g）；）；H0压缩压缩增大压强增大压强先加深后变浅（比原先深）先加深后变浅（比原先深）平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动拉伸拉伸减小压强减小压强先变浅后加深（比原先浅）先变浅后加深（比原先浅）平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动（3）温度：）温度：（4）勒夏特列原理
15、：）勒夏特列原理：在在其其它它条条件件不不变变的的情情况况下下，升升高高温温度度，化化学学平平衡衡向向吸吸热热反反应应方方向向移移动动，降降低低温温度度，化化学学平平衡衡向向放放热热反应方向移动。反应方向移动。注意：注意：必须明确该反应哪个方向是放热，哪个方向是必须明确该反应哪个方向是放热，哪个方向是吸热吸热温度改变对正逆反应速率均有影响，升高温度，温度改变对正逆反应速率均有影响，升高温度，正逆反应速率均增大，降低温度，正逆反应速率均降低。正逆反应速率均增大，降低温度，正逆反应速率均降低。如如果果改改变变影影响响化化学学平平衡衡的的一一个个条条件件（如如浓浓度度、压压强强、温温度度等等），平平
16、衡衡就就向向能能够够减减弱弱这这种种改改变的方向移动。变的方向移动。催催化化剂剂：加加入入催催化化剂剂，催催化化剂剂能能够够同同等等程程度度地地增增加加正正反反应应速速率率和和逆逆反反应应速速率率，因因此此它它对对化化学学平平衡衡移移动动没没有有影影响响。即即催催化化剂剂的的使使用用不能导致平衡的移动，但可以缩短达到平衡所需要的时间。不能导致平衡的移动，但可以缩短达到平衡所需要的时间。平衡图像问题平衡图像问题1.如图所示，反应：如图所示，反应：X（气）（气）+3Y（气）（气）2Z（气）（气）+热量，在不同温度、不同压强（热量，在不同温度、不同压强（p1p2）下，达到平衡时，混合气体中）下，达到
17、平衡时，混合气体中Z的百分含量随温的百分含量随温度变化的曲线应为（度变化的曲线应为（）C2.对于达平衡的可逆反应对于达平衡的可逆反应XY WZ，增大压强则正、逆反，增大压强则正、逆反应速率（应速率（v）的变化如上图，分析可知）的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（的聚集状态可能是（）。）。(A)Z，W为气体，为气体，X，Y中之一为气体中之一为气体(B)Z，W中之一为气体，中之一为气体，X，Y为非气体为非气体(C)X，Y，Z皆为气体，皆为气体，W为非气体为非气体(D)X，Y为气体，为气体，Z，W中之一为气体中之一为气体D3.反应反应aA(g)+bB(g)cC(g)+Q,生成生成物
18、物C的质量分数与压强的质量分数与压强P和温度的关系如和温度的关系如图，方程式中的系数和图，方程式中的系数和Q值符合图象的值符合图象的是（是（）(A)a+bc Q0 (B)a+bc Q0(C)a+bc Q0 (D)a+b=c Q0A8.在密闭容器中进行下列反应：在密闭容器中进行下列反应：M（气）（气）N（气）（气）R（气）（气）2L反应符合下面图像，下列叙述正确的（反应符合下面图像，下列叙述正确的（）(A)正反应吸热，正反应吸热，L是气体是气体(B)正反应吸热，正反应吸热，L是固体是固体(C)正反应放热，正反应放热，L是气体是气体(D)正反应放热，正反应放热，L是固体是固体或液体或液体A9.能正确反映出能正确反映出N2+3H2 2NH3+Q的的关系的是（关系的是（）C12.在一定条件下，反应在一定条件下，反应A(气气)B(气气)C(气气)Q达到平衡后，根据下列图象判断达到平衡后，根据下列图象判断 (1)升温，达到新的平衡的是升温，达到新的平衡的是()(2)降压，达到新的平衡的是降压，达到新的平衡的是()(3)减少减少C的量，移向新平衡的是的量，移向新平衡的是()(4)增加增加A的量，移向新平衡的是的量，移向新平衡的是()(5)使用催化剂，达到平衡的是使用催化剂，达到平衡的是()ABCDEBEAC D 申博太阳城 申博 申博官方网 守鬻搋