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1、盐类的水解盐类的水解学习目标：1.了解盐类水解的规律。2.掌握盐类水解方程式的书写。3.了解盐类水解平衡的因素。学习重难点：水解原理的理解；盐类水解方程式、离子方程式书写注意事项。它们的酸碱性会如何呢它们的酸碱性会如何呢NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液AlCl3溶液溶液盐盐溶溶液液?检测下列溶液的酸碱性检测下列溶液的酸碱性被测物被测物pH试纸颜色pH值酸碱性酸碱性NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液AlCl3溶液溶液中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性酸性酸性【活动与探究活动与探究】P79=7777盐溶液盐溶液
2、组成分类组成分类酸碱性酸碱性NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液AlCl3溶液溶液中性中性碱性碱性酸性酸性强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐探究问题探究问题1 1：由成盐的由成盐的酸和碱的强弱酸和碱的强弱找出找出盐的组成盐的组成（分类）（分类）与盐溶液的与盐溶液的酸碱性酸碱性关系。关系。某某些些盐盐H2O?中性酸性碱性盐溶液盐溶液组成分类组成分类酸碱性酸碱性CH3COONa溶液溶液Na2CO3溶液溶液NH4Cl溶液溶液AlCl3溶液溶液NaCl溶液溶液KNO3溶液溶液中性中性碱性碱性酸性酸性强酸强酸弱碱盐弱碱盐强碱强碱弱酸盐弱
3、酸盐强强酸酸强强碱盐碱盐按照盐的组成分类按照盐的组成分类，为什么不同类型盐溶液，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？的酸碱性不同呢？分组讨论、交流分组讨论、交流 探究问题探究问题2 2：提示：提示：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？结合？对水的电离平衡有何影响？CHCH3 3COONa=CHCOONa=CH3 3COOCOO-+Na+Na+探讨与交流探讨与交流（以（以CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液例）例）：C(H+)C(OH-)碱性碱性CH3COONa 溶液溶液 H H2 2O H O H+OH +OH-探
4、究盐溶液呈不同酸碱性的原因探究盐溶液呈不同酸碱性的原因+CHCH3 3COOHCOOH（少少量量）CH3COO-H2O CH3COOH+OH-NHNH4 4Cl =NHCl =NH4 4+ClCl-+NHNH3 3H H2 2O O（少量少量）H H2 2O OHO OH-+H H+探讨与交流探讨与交流（以以NHNH4 4ClCl溶液为溶液为例）例）：酸性酸性 NHNH4 4ClCl溶液溶液 C(OH-)c(HSO)c(HSO3 3-)c(SO)c(SO3 32-2-)c(H)c(H2 2SOSO3 3)则该溶液中则该溶液中则该溶液中则该溶液中c(Hc(H+)c(OHc(OH-)（填（填（填（
5、填“”“”“=”），），），），简简简简述述述述理理理理由由由由（用用用用离离离离子子子子方方方方程程程程式式式式和和和和必必必必要要要要的的的的文文文文字字字字说说说说明明明明）。溶液的酸碱性取决于水解和电离程度的相对大小！溶液的酸碱性取决于水解和电离程度的相对大小！思思考考：下下列列各各式式中中属属于于正正确确的的水水解解反反应应离离子子方方程式的是（程式的是（）A.NH4+H2ONHH2O+H+B.S2-+2H2OH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OE.Fe3+3H2O Fe(OH)33HAS2-+H2OHS-
6、+OH-，HS-+H2OH2S+OH-或只写或只写S2-+H2OHS-+OH-C、NaNO3向水中加入下列哪些物质，可使水的电离向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？平衡发生移动？怎样移动？向左移动向左移动向右移动向右移动不不 移移 动动向左移动向左移动向右移动向右移动A、H2SO4练习练习1:1:B、FeCl3E、KOHD、K2CO31.下列溶液下列溶液PH小于小于7的是的是A、KBr B、CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）22.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A A、K2CO3 B B、NaHSO4 C C、Na2S D D、F
7、eCl33.下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、NH4+B、SO42_ C、Al3+D、F_练习练习2 2：请按请按pH增大的顺序排列下列溶液增大的顺序排列下列溶液（物质的量浓度相等物质的量浓度相等）：）：NaNO3，H2SO4，AlCl3，Na2CO3，KHCO3，NaOH,NaHSO4下列盐的水溶液中下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：离子浓度比正确的是：D、NaF c(Na+):c(F-)1 :1B、K2SO4 c(K+):c(SO42-)=2:1C、(NH4)2SO4 c(NH4+):c(SO42-)H3PO4HFCH3COOHH2CO3HClO分
8、析对水的电离度的影响。分析对水的电离度的影响。酸、碱酸、碱抑制抑制水的电离；水解的盐促进水的电离水的电离；水解的盐促进水的电离例如例如：常温下，常温下，pH=5的盐酸中，的盐酸中，pH=5的的NH4Cl溶溶液中液中,两种溶液中水的电离程度之比为两种溶液中水的电离程度之比为?酸式盐酸式盐(NaHA)的酸碱性的酸碱性若只有电离而无水解，则呈酸性（如若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）若既有电离又有水解，取决于两者相对大小若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离水解，呈酸性：电离水解，呈酸性：如如HSO3-、H2PO4-电离水解，呈碱性：电离水解，呈碱性：如如HCO3-、HS-、HPO42-电离：电离：HA-H+A2-（显酸性显酸性）水解：水解：HA-+H2OH2A+OH-（显碱性显碱性）