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1、精品 word.仅供参考2014 中考化学-物质的除杂、鉴别、及推断习题 2（优选.)rd物质的除杂、鉴别和推断专题练习 21、向一定质量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入 Zn，溶液质量与加入 Zn 的质量关系如右图所示，下列说法正确的是（）溶Aa 点溶液中的溶质有 2 种Bc 点溶液中溶质为 Zn(NO3)2液质量bZn 的质量（g）acdC若取 bc 段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀0D取 d 点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生2、下列说法中不正确的是（）A.含铵根离子的氮肥与碱性物质混合，能产生有刺激性气味的气体B.将燃着的木条伸入集气瓶中，木条火焰熄灭，证明集气瓶中的气体一
2、定是二氧化碳C.检查氢氧化钠溶液中含有氯化钠的实验步骤是：先加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液D.可用水来鉴别无水硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种白色固体3、某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和 HCl 中的某几种气体组成。将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在 O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色 CuSO4粉末变蓝色。则原混合气体的成份是（）AHCl 和 COBHCl、H2和 CO2CCH4和 H2DCO 和 CO24、某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的推断正确的是（）A一定
3、含有碳、氢、硫元素 B一定含有碳、氢、氧元素B只含有碳、氢元素 D一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素5、只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH 溶液、CaCl2溶液的是（）A、KCl 溶液 B、K2CO3溶液C、稀盐酸 D、NaNO3溶液6、初中化学的很多反应可以表示为：甲乙丙丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是（）A若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应B若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水C若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳D若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸7、下列四组溶液，仅用组内物质就能鉴别出来且均为无色溶液的
4、是（）1/5doc 格式 可编辑精品 word.仅供参考AK2CO3FeCl3KOHZnSO4CNH4HCO3 Ba（OH）2H2SO4NaNO3BNaClMgCl2K2SO4 CuSO4DK2CO3NaSO4BaCl2NaOH8、下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（）A、Na2SO4、CuSO4、NaClB、NaCl、Na2CO3、Na2SO4C、FeCl2、NaNO3、Na2SO4D、（NH4）4SO4、NH4Cl、NaCl9、稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是（）10、用括号中的试剂除去下列物质中的杂质，所用试剂错误的是（）11、某无色溶液中可能有 Na、M
5、g2、Fe3、Cl、OH、SO42等离子中的一种或几种，经 pH 试纸测定，该溶液的 pH 为 11。由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有，一定不存在的阳离子有。12、实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的 KOH 固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。假设 1：只含 KOH；假设 2：含 KOH 和 K2CO3；假设 3：只含 K2CO3（1）成分中可能含有 K2CO3的原因是（用化学方程式回答）_。（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_，说明假设 2 或假设 3 成立。（3）进一步探究的过程如下：“操作 1”的名称是_
6、检验“固体 A”的化学式是_。加入足量 CaCl2溶液的作用是_。（4）变质试剂也有利用价值，从 KOH 和 K2CO3的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是_（写出一条）。2/5doc 格式 可编辑精品 word.仅供参考13、氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水化钙（CaCl22H2O）的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。(1)石灰石粉溶解时，Al2O3 发生反应的化学方程式为_。(2)加入 BaCl2 除去的杂质离子是_；加入 Ca(OH)2 除去的杂质离子是_。检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还
7、需加入适量的_(填化学式)提高产品纯度。14、硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量 CaCl2和 MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：水NaOHNa2CO3滤渣硫酸钠粗品溶解除杂除杂过滤滤液后续处理硫酸钠固体回答下列问题：（1）用 NaOH 和 Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为_、_。（2）NaOH 和 Na2CO3如果添加过量了，可加入适量_溶液除去。（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至_（填序号）。A完全蒸干时停止加热60溶B快干时停止加热，利用余热蒸干解50度40/30C有大量固体析出时停止加热，过g2010滤
8、弃去剩余的少量溶液0（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变0102030405060708090温度/化的曲线如右图所示。40时，100g 蒸馏水中溶解_g 硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至 90，观察到3/5doc 格式 可编辑精品 word.仅供参考的现象是_。15某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品。(一)原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：温度溶解度g氯化钠硫酸钠氯化钙氯化镁035.74.559.552.91035.89.665.053.82036.020.274.554.83036.34
9、0.810056.04036.648.411658.0(1)根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线。(2)10时由 100g 水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是_g，溶质的质量分数是_(精确到 01)。(二)岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A 晶体，其主要流程如下：(3)“降温”的目的是析出副产品“A 晶体”，A 的化学式是_。(4)“操作 I”中的操作是_，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_。(5)“盐水精制 I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是_。(6)“盐水精制”是除去盐水中的其他杂质，反应
10、的化学方程式是_。16、某工厂的甲、乙、丙三个车间排出的污水中分别含有以下六种物质中的两种：KOH、HNO3、AgNO3、KCl、K2SO4、Ba(NO3)2。三个车间的污水经过滤后初步分析，情况如下：污水成分车间外观无色、透明pH肯定含有可能含有甲7？4/5doc 格式 可编辑精品 word.仅供参考乙丙无色、透明无色、透明=77Ba(NO3)2？为了进一步确定各溶液的组成，进行如下实验：沉淀物 X乙溶液丙溶液甲溶液混合（）过 滤混合（）过 滤沉淀物 YM 溶液已知溶液中不可能同时存在 Ag+和 OH，且两次混合均完全反应。根据以上信息回答：（1）甲溶液中肯定含有的物质是（填化学式，下同），可能含有的另一种物质是，据此，沉淀 X 是。（2）根据（1）的判断，混合（）发生反应的化学方程式是；（3）M 溶液中溶质的化学式是，它是一种复合肥料，含有农作物所需的营养元素是（填元素符号）。赠人玫瑰，手留余香。感谢您使用本店文档您的满意是我们的永恒的追求！（本句可删）-5/5doc 格式 可编辑