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1、 扬州中学高三下学期综合练习 化学试卷 2016.03.13 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 I-127 选择题（共40分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1消防安全与化学科学密切相关，下列有关举措合理的是 AKNO3、KClO3与单质 S、C2H5OH 混搭存放在同一库房间 B金属钠、电石着火时，直接用高压水枪喷水扑灭 C燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质，用以警示气体的泄漏 D剧毒的 NaCN 溶液泄漏时，直接将其冲入下水道，让其自然消解 2下列有关化学
2、用语表示正确的是 ACl 原子的结构示意图：+172 8 8 B次氯酸的结构式：HClO CNH4Cl 的电子式：NH H H H+Cl D间硝基甲苯的结构简式：3常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ApH1 的溶液：Ag+、Al3+、Cl、SO42 B能使酚酞试液变红的溶液：Na、K、HCO3、S2 Cc(OH)/c(H+)=1012的溶液：NH4+、Cu2+、NO3、Cl D水电离产生的 c(OH)=1012 molL1的溶液：K+、Fe2+、SO42、NO3 4.下列物质转化在给定条件下能实现的是 A B C D 5设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A密闭容
3、器中 2molNO 与 1molO2充分反应后，容器内气体的分子数为 2NA B用惰性电极电解 CuSO4溶液后，如果加入 0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为 0.2NA C142 g Na2SO4和 Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为 3NA D过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.4NA 6某课外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水 AlCl3（易升华），其中不能达到相应实验目的的是 A用装置甲制取氯气 B用装置乙干燥氯气 C用装置丙制取并收集 AlCl3 D用装置丁处理丙中排出的尾气 7.下列表示对应化学反应
4、的离子方程式正确的是 A加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO2NH3N23Cl3H2O B向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2O CNaAlO2溶液中AlO2的水解：AlO22H2OAl(OH)3 OH D向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+SO2+H2O=H2SiO3+SO32 8X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成 XZ2分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 gL-1；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数
5、之和的 1/2。下列说法正确的是 A原子半径：WZYXM BYZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性 C1molWM 溶于足量水中完全反应共转移 2mol 电子 D由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 9化工生产中常用 FeS 作沉淀剂除去工业废水中的 Cu2：Cu2(aq)FeS(s)CuS(s)Fe2(aq),下列有关叙述中正确的是 AFeS 的 Ksp小于 CuS 的 Ksp B该反应平衡常数 Ksp(CuS)sp(FeS)KK C溶液中加入少量 Na2S 固体后，溶液中 c(Cu2)、c(Fe2)保持不变 D达到平衡时 c(Fe2)c(Cu2)10.最近有研
6、究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法正确的是 A电解过程中，阴极区消耗 Na B阳极反应为 CH3CHO2e2H=CH3COOHH2O C电解的总反应方程式为 甲 乙 丙 丁 铝丝 无水 CaCl2 碱石灰 高锰酸钾 浓盐酸 NaOH 溶液 V(NaOH)/mL 2CH3CHOH2O电解 CH3COOHCH3CH2OH D若以 CH4空气燃料电池为直流电源，燃料电池的 b 极应通入空气 不定项选择题:本题包括 5 小题，每小题 4
7、分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11下列说法正确的是 A铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连 B向氨水中不断通入 CO2，随着 CO2的增加，不断减小 C3C(s)+CaO(s)CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的H0 D合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率 v(H2)和氢气的平衡转化率均增大 12下列陈述和均正确并且有因果关系的是 选项 陈述 陈述 A 向沸水中滴加
8、 FeCl3饱和溶液可制备 Fe(OH)3胶体 加热可以促进 Fe3+的水解 B Na 的金属性比 Mg 强 可用 Na 与 MgCl2溶液反应制取 Mg C KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量 Cl2,有机相呈橙色 氧化性：Cl2Br2 D 向 AgNO3溶液中滴加过量氨水，溶液澄清 Ag+与 NH3H2O 能大量共存 13乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如右图所示，下列有关乙酰紫草素的说法错误的是 A该分子中含有 1 个手性碳原子 B能与 FeCl3溶液发生显色反应 C1mol 乙酰紫草素最多可与 2molBr2反应 D1mol 乙酰紫草素最多可与 2mo
9、lNaOH 反应 14 已知：pKa=lgKa，25时，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1molL1NaOH 溶液滴定 20mL0.1molL1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为 pH)。下列说法错误的是 a b c 1.85 4.52 7.19 9.85 pH 40 20 d 8.00 Aa 点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO23)=0.1 molL1 Bb 点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H)=c(SO23)+c(OH)Cc 点所得溶液中：c(SO23)=c(HSO3)Dd 点所得溶液中：c(Na)c(SO23)c(HSO3)15硫化
10、氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S(g)S2(g)+2H2(g),在 2.0L恒容密闭容器中充入 0.1molH2S，不同温度下测得 H2S的转化率与时间的关系如下图所示。下列说法正确的是 A图中 P 点：v(正)v(逆)B正反应为放热反应 C950时，01.25s 生成 H2的平均反应速率为：0.008molL1s1 D950时，该反应的平衡常数的值小于3.125104 非选择题 16（12 分）铬铁矿的主要成分可表示为 FeOCr2O3，还含有 MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：已知：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7
11、O2一定条件8Na2CrO4+2 Fe2O3+8CO2；Na2CO3+Al2O3一定条件2NaAlO2+CO2；根据题意回答下列问题：（1）操作 I 在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是 。A升高温度 B增加纯碱的用量 C将原料粉碎 （2）固体 X 中主要含有_（填写化学式）；。（3）酸化步骤用盐酸调节溶液 pH5，使含铬物质发生了转化，请写出其离子反应方程式_。（4）操作由多步组成，获得 K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl 固体、蒸发浓缩、_、洗涤、干燥。（5）右表是相关物质的溶解度数据，操作发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl K2Cr2O7+2Na
12、Cl。该反应在溶液中能发生的理由是 。（文字说明）物质 溶解度/(g/100g 水)0C 40C 80C KCl 28 40.1 51.3 NaCl 35.7 36.4 38 K2Cr2O7 4.7 26.3 73 Na2Cr2O7 163 215 376 铬铁矿 O2 固体 X 固体 Y K2Cr2O7晶体 操作 浸取 操作 中和 操作 操作 碳酸钠 水 醋酸 KCl pH=78 废液处理 CO2 酸化 盐酸 pH5 1150 950 1050 P(1.25,20)0 0.5 1 1.5 10 20 30 40 50 时间 t/s H2S的转化率/%（6）副产品 Y 主要含氢氧化铝，还含少量
13、其它难溶杂质，精确分析 Y 中氢氧化铝含量的方法是称取n g 样品，加入过量 NaOH 溶液、溶解、过滤、取滤液，在其中通入过量二氧化碳、灼烧、冷却、称量，得干燥固体 m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_（用含 m、n 的代数式表示）。17（14分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为 和 。（2）化合物 E 的结构简式为 ；由 C D 的反应类型是 。（3）写出 B C 的反应方程式 。（4）写出同时满足下列条件的 A 的一种同分异构体的结构简式 。、能发生银镜反应 、在碱性条件下能够水解 III、分子中含有 5 种不同化学环境的氢（5）请
14、写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如图：18（12 分）高碘酸钾（KIO4）为无色晶体，在分析化学中常用作氧化剂。.高碘酸钾的制备 步骤 称取 1.270g 碘溶于适量的水中，通入足量氯气将 I2氧化为高碘酸（HIO4）。步骤 向步骤所得溶液中加入适量氢氧化钾溶液中和。步骤 将步骤所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶等操作得 KIO4晶体。（1）步骤将 I2氧化为 HIO4，至少需要消耗 L（标准状况）Cl2。（2）步骤所得溶液用 0.200molL1KOH 溶液中和至中性时（HIO4为强酸，假定溶液中不含 Cl2和 HClO），则消耗 0.200
15、molL1KOH 溶液的体积为 mL。.用高碘酸钾测定甘油的含量 配 制250mL溶液 0.1500g称取甘油试样移取25.00mL碘 量 瓶0.0230molL1KIO4溶液25.00mL适量KI和盐酸溶液滴 定淀粉溶液0.2000molL1Na2S2O3溶液静置数据处理相关反应：C3H8O3（甘油）+2HIO4 =2HCHO+HCOOH+2HIO3+H2O HIO3+5KI+5HCl=3I2+5KCl+3H2O HIO4+7KI+7HCl=4I2+7KCl+4H2O I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（3）用 0.2000molL1Na2S2O3标准溶液滴定时，判断达到滴定终
16、点的现象是 。（4）已知滴定至终点时消耗 Na2S2O3溶液 20.00mL，计算甘油样品的纯度(请给出计算过程)。19(16 分)三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为 。通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中 Cl 元素含量，实验步骤如下：取 a g 产品于锥形瓶中，加入足量 NaOH 溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。向锥形瓶中加入 0.1000 molL1的 AgNO3溶液 40.00 mL，使 Cl完全沉淀。向其中加入 2 mL 硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。加入指示剂，用 c
17、molL1NH4SCN 溶液滴定过量 Ag+至终点，记下所用体积。已知：Ksp(AgCl)=3.21010，Ksp(AgSCN)=21012 滴定选用的指示剂是 （选填字母），滴定终点的现象为 。aFeCl2 bNH4Fe(SO4)2 c淀粉 d甲基橙 实验过程中加入硝基苯的目的是 ，如无此操作所测 Cl 元素含量将会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为 H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节 pH 将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是 。下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。处理该
18、厂废水最合适的工艺条件为 （选填字母）。a调节 pH=9 b调节 pH=10 c反应时间 30 min d反应时间 120 min 若处理后的废水中 c(PO43)=4107molL1，溶液中 c(Ca2+)=molL1。（已知 KspCa3(PO4)2=21029）20.（14 分）氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一。（1）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气。图 1 是一定温度、压强下，CH4（g）与 H2O（g）反应 生成 CO（g）和 2 mol H2（g）的能 量变 化示 意图，写 出该反 应的 热化 学方 程式 （H 用 E1、E2、E3表示）。（2）CO 可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的 CO，反应原理：Cu(NH3)2CH3COO（l）+CO（g）+NH3(g)Cu(NH3)3 CH3COOCO(l)H（1 分）（1 分）(3)正四面体（2 分）sp3（2 分）ClO4等（2 分）(4)12（2 分）