第十单元酸和碱.pdf

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1、 第十单元 酸和碱 第 2 页 第十单元 酸和碱 命题点 1 酸碱指示剂 1(2019桂林)下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是(A)A二氧化碳 B食盐水 C烧碱 D熟石灰 2(2019来宾)如图，向点滴板滴孔中分别滴入指示剂后，滴孔内溶液显示的颜色依次是(A)A无色、红色、蓝色、红色 B红色、蓝色、黄色、紫色 C蓝色、红色、紫色、无色 D无色、蓝色、红色、蓝色 3(2019柳州)下列各组物质稀溶液可用无色酚酞试液鉴别出来的是(C)AH2SO4、NaNO3、CaCl2 BHCl、BaCl2、Mg(NO3)2 CHCl、NaOH、Na2CO3 DNaCl、NaOH、Ca(OH)2 命题点 2 酸的

2、性质和用途 4(2019玉林)下列物质具有挥发性的是(B)A锌粒 B浓盐酸 C石灰石 D二氧化锰 第 3 页 5(2019河池)下列关于稀盐酸化学性质的描述中，不属于酸的共同性质的是(D)A能与氧化铝反应生成盐和水 B能使石蕊试液变红色 C能与氢氧化钠反应生成水 D能与 AgNO3溶液反应生成白色沉淀 6(2019柳州)将浓 H2SO4、NaOH、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后(不考虑水分蒸发)，则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是(C)A都不会有变化 B浓 H2SO4和 NaOH 溶液变大，盐酸变小 C都会变小 D浓 H2SO4和 NaOH 溶液变小，盐酸变大 7(2019百色)

3、向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图象能正确描述对应变化关系的是(D)8(2019河池)下列物质间的转化，只加稀盐酸不能一步完成的是(B)AMgOMgCl2 BFeFeCl3 CCu(OH)2CuCl2 DNa2CO3NaCl 9(2019玉林)根据下图回答问题。第 4 页 (2)B 中木条变黑，说明浓硫酸具有_脱水_性。命题点 3 碱的性质和用途 10(2019桂林)氢氧化钠的俗名是(A)A烧碱 B苏打 C小苏打 D熟石灰 11(2019广西北部湾)下列有关氢氧化钠的说法，错误的是(C)A氢氧化钠俗称烧碱 B氢氧化钠有强烈的腐蚀性 C氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体 D氢氧化钠可

4、用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等 12(2019河池)物质 X 可发生“X碱盐H2O”的反应，则 X 不可能是(B)ACO2 BFe2O3 CH2SO4 DSO2 13(2019南宁)盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。(1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有_吸水_性。(2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有_H_。第 5 页(3)氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的_二氧化碳_而变质，所以氢氧化钠固体必须_密封_保存。命题点 4 中和反应及其应用 14(2019广西北部湾)常用于改良酸性土壤的物质是(D)A烧碱 B小苏打 C石灰石 D熟

5、石灰 15(2019玉林)胃酸过多的人可适当多喝的饮品是(C)A苹果醋 B柠檬水 C苏打水 D碳酸饮料 16(2019来宾)下列做法利用了酸碱中和反应原理的是(D)A用食醋腌木瓜放入食盐进行调味 B用稀盐酸除去铁钉上的铁锈 C焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松 D服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 17(2019贺州)如图是稀 HCl 和 NaOH 溶液反应的 pH变化曲线图，据图分析得出的结论正确的是(C)A该反应是 NaOH 溶液滴入稀盐酸中 Ba 克是指加入 NaOH 溶液的质量 CA 点时，溶液的溶质为 NaOH、NaCl DB 点表示稀盐酸和加入的 NaOH 溶液质量一定相同 第 6

6、页 18(2019南宁)“宏观微观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。A B C D(1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式_H2SO42NaOH=Na2SO42H2O_。(2)写出图中 C 方框内甲、乙两种粒子的符号：甲_Na_，乙_SO24_。(3)从微观的角度分析，上述反应的实质是_H_(填粒子符号，下同)和_OH_结合成 H2O。命题点 5 溶液的酸碱度及 pH 19(2019百色)健康人的体液必须维持在一定酸碱度范围内，下列正常体液一定显碱性的是(C)A尿液(4.78.4)B乳汁(6.67.6)C

7、血浆(7.357.45)D胃液(0.91.5)20(2019河池)生活中几种常见物质的近似 pH 如下表所示，其中酸性最强的是(C)物质 牙膏 橘子汁 厕所清洁剂 鸡蛋清 pH 9 3 1 8 A.牙膏 B橘子汁 C厕所清洁剂 D鸡蛋清 第 7 页 21(2019来宾)分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的 pH 由小到大的排列是(B)A甲、乙、丙 B甲、丙、乙 C乙、甲、丙 D丙、甲、乙 22(2019桂林)下表是几种作物适宜生长的 pH 范围：作物 马铃薯 茶树 水稻 莲 pH 某地土壤呈碱性，则该地适宜种植的作物是(D)A

8、马铃薯 B茶树 C水稻 D莲 23(2019百色)如果不断加水把某硫酸溶液稀释，则硫酸溶液的 pH 与加水量关系图正确的是(B)重难点 1 酸的性质和用途 下 列 有 关 酸 的 说 法 正 确 的 是_CDG_(填字母)。A能使紫色石蕊试液变红色的一定是酸 B稀硫酸遇紫色的石蕊试液变红色 C使无色酚酞试液不变色的物质不一定是酸性物质 D浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 E打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口冒白烟 F浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变 第 8 页 小 G稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法。请结合图示回答下列问题：(1)如

9、用湿润的 pH 试纸测定盐酸的 pH，则结果会_偏大_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)酸遇紫色石蕊溶液的现象是：_石蕊溶液变红色_。(3)图中、中填写是_活泼金属_、_碱_。(4)图中可以总结为酸能与金属氧化物的反应，请你写出一点该性质的用途：_可用于金属除锈(合理即可)_。(5)盐酸与硫酸化学性质相似的原因是它们都可以电离出_H_。(6)写出一个符合图中的化学方程式：_HClAgNO3=AgClHNO3_。重难点 2 碱的性质和用途 归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成以下问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。(1)某同学向氢氧化钠溶液中滴加

10、几滴无色酚酞溶液，溶液变_红_，向溶液中再滴加过量的稀盐酸，溶液颜色的变化为_由红色变为无色_，写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式：_NaOHHCl=NaClH2O_。(2)氢氧化钠的俗称是_火碱、烧碱_，暴露在空气中变质的化学方程式为_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_，所 第 9 页 以氢氧化钠必须_密封_保存。(3)请帮该同学补充完整性质 3 箭头上方的反应物质_酸_(填“酸”“碱”或“盐”)。(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_OH_(填化学符号)。(5)为了验证性质 4 能够发生，你选择的物质是_C_。ANa2CO3 BHCl CFeCl3 DBa(NO3)2 重

11、难点 3 中和反应及其应用 (2019新疆)中和反应在日常生活中应用广泛，下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。回答以下问题：(1)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是_钠离子_、_氯离子_；反应的实质是_氢离子和氢氧根离子结合生成水分子_。(2)如果上述反应后溶液的 pH7，显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性：实验操作 实验现象 实验结论 _取少量反应后溶液于试管中，滴加_石蕊试液变红色_ 显酸性 第 10 页 石蕊试液_ 推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是_AF_(填字母)。A中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应 B碱溶液能使酚酞变红，能使酚酞溶液

12、变红的溶液一定是碱溶液 C通常情况下，pH7 的溶液呈酸性，则 pH7 的雨水是酸雨 D酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，则二氧化碳属于酸 E常温下，碱溶液的 pH 大于 7，碳酸钠溶液的 pH 也大于 7，则碳酸钠属于碱 FH2SO4与 HCl 均是酸，H2SO4在水溶液中能解离出H，则 HCl 在水溶液中也能解离出 H (2019贺州八步区三模)在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学们想证明：稀 H2SO4与 NaOH 溶液确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价。(注：硫酸钠溶液呈中性)(1)向 NaOH 溶液中滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为

13、_红_色。(2)根据上述实验中的颜色变化，确定稀 H2SO4与 NaOH溶液发生了化学反应。反应的化学方程式为_2NaOH 第 11 页 H2SO4=Na2SO42H2O_。(3)因为溶液变成了无色，小明说“稀硫酸一定过量了”，小明这么说的理由是_酸不能使酚酞溶液变色_。(4)为确定小明的说法是否正确，同学们又设计了下列实验方案并进行实验：实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 _产生白色沉淀_ 稀H2SO4过量 方案二 取样，滴入 23 滴紫色石蕊溶液 溶液变成红色 稀H2SO4过量 上述方案中，你认为正确的是_方案二_(填“方案一”或“方案二”)。另 外

14、 一 个 实 验 方 案 错 误 的 原 因：_Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl_(用化学方程式表示)。请你再设计一个实验方案确定稀 H2SO4过量，你选用_锌粒(或碳酸钠溶液，合理即可)_(药品或者方法)。(5)下图曲线能够表示该实验中溶液 pH 变化趋势的是_A_(填序号)。第 12 页 A B(6)酸碱中和反应的实质是_氢离子和氢氧根离子结合生成水分子_。(2019广西北部湾模拟)某实验小组发现，盛装 NaOH 溶液的试剂瓶忘记盖瓶盖了。对于该溶液是否变质，同学们进行了以下实验探究。【猜想假设】猜想：该溶液没有变质，为 NaOH 溶液；猜想：该溶液全部变质，为 Na2CO3溶

15、液；猜想：该溶液部分变质，为 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液。【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性。【设计方案】请你帮助完善表中设计方案。步骤 实验操作 可能出现的 现象与结论 同学评价 步骤 1 取一定量的样品溶液于试管中，加入酚酞溶液，振荡 若溶液变红，则猜想不成立 小美同学认为：此方案结论不正确，理由是_碳酸钠溶液呈碱 第 13 页 性，也能使酚酞溶液变红_ 步骤 2 另取一定量的样品溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液 若产生_白色沉淀_，化学方程式是_Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3_，则猜想不成立 小红同学认为：此方案不能确定是猜想还是猜想成立 步骤 3 将步骤 2 实

16、验后的混合物过滤，往滤液滴加酚酞若_无明显现象_，则猜想成立。反之，则猜想小庞同学认为：让试管静置一段时间，取上层清液 第 14 页 溶液，振荡 成立 滴加酚酞溶液也能达到实验目的 【探究实验】同学们经过讨论后，动手实验，并形成结论。【实验反思】同学们根据实验领悟到：步骤 2 中加入足量氯化钙溶液的作用是_检验并除尽碳酸钠_；若将氯化钙溶液换成氢氧化钙溶液，重复以上实验操作，实验现象虽然相同，但不能确认是猜想还是猜想成立，理由是_氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，干扰实验结果_。【方法归纳】在选用试剂检验样品中物质成分时，既要考虑样品中原有干扰物的影响，又要防止_引入_新的干扰物。第 15 页

17、 第十单元 酸和碱 一、选择题 1(2019河池)下列不是氢氧化钠俗名的是(B)A苛性钠 B纯碱 C火碱 D烧碱 2(2019河池)下列物质露置于空气中一段时间后，质量减轻的是(B)A浓硫酸 B浓盐酸 C氢氧化钠 D氯化钠 3(2019柳州)运输浓硫酸时，盛放浓硫酸的容器需粘贴的标志是(A)4(2019柳州)下列是人体内一些液体的正常 pH 范围，其中碱性最强的是(A)A胰液(7.58.0)B唾液(6.67.1)C胆汁(7.17.3)D血浆(7.357.45)5(2019重庆 A 卷)食醋里通常含有 35%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确

18、的是(B)A产生的气体是二氧化碳 B加水稀释食醋，溶液 pH 变小 C醋酸在水溶液里能解离出 H D不宜用铝制容器盛装食醋 第 16 页 6(2019河池二模)头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀。所以我们洗发时，用过洗发剂后再使用护发剂，对头发有保护作用。由此可知，护发剂的 pH(A)A7 C7 D比洗发剂的 pH 大 7(2019河池三模)小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4X盐Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是(D)选项 X 的物质类别 观点描述 A 盐 若 X 为 BaCl2，则生成白色沉淀 B 金属氧化物 若 X 为 MgO，则Y 为 H2

19、O C 碱 若 X 为 NaOH，则盐为 Na2SO4 D 金属 若 X 为 Cu，则反应能够发生 第 17 页 8.(2019柳州联考)某同学在复习 NaOH 化学性质时，归纳出了 NaOH 与其他物质间相互反应的关系图(下图中“”表示相连的两种物质能发生反应)；若 X 是与其他几种物质不同类别的化合物，则 X 可能是(B)AH2SO4 BCuCl2 CCuO DSO2 9(2019乐山)向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入 NaOH溶液，测得烧杯中溶液的 pH 变化如图所示，下列说法正确的是(D)Aa 点所示的溶液中含有的溶质是 NaOH 和 NaCl Bb 点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红 Cc

20、 点表示 NaOH 和稀盐酸恰好完全反应 Da、b、c 所示的溶液中都含有 Na、Cl 10(变式题)某校化学兴趣小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化图象，如图所示，下列说法正确的是(D)A图中 c 点所示溶液呈碱性 B图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是 NaCl 和 HCl C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中 D 由 a 点到 b 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应 二、填空题 第 18 页 11现有氢氧化铝、硫酸、氢氧化钠等物质，选择合适的物质用化学式填空：(1)汽车用铅蓄电池中含有的是_H2SO4_；(2

21、)炉具清洁剂中含有的物质是_NaOH_；(3)可用于治疗胃酸过多的碱是_Al(OH)3_。12(2019贺州)请回答下列问题：(1)小江同学取 5 mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为_无色溶液变红_。(2)小东同学走进实验室时，看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置，这样会使氢氧化钠溶液变质。若溶液部分变质，溶质是_NaOH、Na2CO3_(填化学式)，氢氧化钠溶液变质的化学方程式是_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_。13(2019南宁)请完成以下实验报告的填写。实验名称：酸和碱的中和反应。实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应。供选择的仪器和药品：试管、胶头滴管、

22、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液。实验步骤 实验现象 实验结论、解析(1)在_试管_中加入约 1 mL氢氧化钠稀溶溶液显 _红_色 碱能使酚酞溶液变色 第 19 页 液，用胶头滴管滴入几滴酚酞溶液(2)然后，_逐滴滴加稀盐酸_，直至溶液恰好变为无色为止 溶液颜色最后褪去 两者能发生反应，反应的化学方程式是_NaOHHCl=NaClH2O_ 14.(2019临沂)向 NaOH 溶液中滴入 HCl 溶液至恰好完全反应。(1)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。(2)发生反应的化学方程式是_HClNaOH=NaClH2O_。(3)下列物质中

23、只有一种能与 KOH 溶液发生上述类似反应，它是_(填序号)。HNO3 CuSO4 CaCl2 15(2019广东)某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综 第 20 页 合利用的部分流程见下图：资料 1：垃圾焚烧产生的烟气中含有 SO2等有害气体。资料 2：FeSO4容易被空气中的 O2氧化。回答下列问题：(1)石灰浆吸收 SO2(性质与 CO2相似)的化学反应方程式为_Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O_。(2)溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为 FeFe2(SO4)3=3FeSO4、_FeH2SO4=FeSO4H2_、_Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O_。(3)将所

24、得 FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_降温结晶_、过滤，得到 FeSO4晶体，其中氮气的作用是_隔绝空气，防止 FeSO4被氧化_。(4)政府倡导垃圾分类，其好处是_保护环境_(写一点)。三、实验探究题 16(2019广西北部湾)利用以下装置对酸的化学性质进行探究。(1)标号为的仪器名称是_试管_。(2)实验中，在点滴板的 a、b 穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_a_(填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是_节约药品(方便观察反应现象等，合理即可)_。(3)实验中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X 的名称是_澄清石灰水_。(4)实验中，在仪器、中均可观察到的现象是_红棕色固体逐渐

25、消失_、_溶液逐渐变成黄色_。仪器中发 第 21 页 生反应的化学方程式是_Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O_。17(2019河池)在学习碱的性质时，同学们发现碱溶液都具有一些相似的化学性质，原因是它们在水中都能解离出相同的_OH_(填离子符号)。某实验小组在探究碱的化学性质时，有位同学不小心将氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液混合在一起，发现有白色沉淀生成。经验证该瓶氢氧化钠溶液已部分变质，氢氧化钠变质的原因是_CO22NaOH=Na2CO3H2O_(用化学方程式表示)。【提出问题】如何将这瓶部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质除去呢？【设计实验】方案 实验操作 实验现象 结论 方案一

26、取适量样品于试管中，滴加稀盐酸 有_气泡产生_ 杂质 已除去 方案二 取适量样品于试管中，滴加Ca(NO3)2溶有白色沉淀生成 杂质 已除去 第 22 页 液，过滤 方案三 取适量样品于试管中，滴加Ca(OH)2溶液，过滤 有白色沉淀生成 杂质 已除去 上述实验操作中所用试剂正确的是方案_三_。该实验小组用正确的试剂进行了实验，小张提出质疑，杂质是否已经完全除去？于是他取适量实验后的溶液于试管中，继续加入所用的正确试剂，观察到_有白色沉淀生成_的现象，说明杂质没有完全除去。【归纳总结】(1)氢氧化钠必须_密封_保存。(2)同学们针对上述三个方案认真讨论后得出，要除去物质中含有的杂质，选用试剂时

27、应考虑的因素有：不与所需物质反应、_反应后的物质易分离_、试剂要适量。18(2019河池)在含有 H2SO4和 CuSO4的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液至过量，图中能正确反映生成沉淀的质量(m1)与加入 NaOH 溶液的质量(m2)的关系是(B)19(2019长春)为验证 Ba(OH)2的化学性质做如图所示的四个实验：(1)实验一中能够观察到的明显现象是_溶液由无色变 第 23 页 为红色_；(2)实验二、三验证了 Ba(OH)2能和某些_盐_(填物质类别)发生化学反应；(3)实验四中发生反应的化学方程式为_Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O_；(4)将上述实验后四支试管中的所

28、有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液 A。取一定量溶液 A，加入少量 Ba(OH)2溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液 A 中除酚酞外，一定还含有的溶质是_HCl、NaCl、MgCl2_。20(2019河池)已知烧杯中装有 200 g 硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜 4.8 g。向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示。当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液。(提示：CuOH2SO4=CuSO4H2O)请计算：(1)m_208_g。(2)原混合溶液中 H2SO4的质量分数。(3)若取恰好完全反应时所得溶液 10 g 配制成 20%

29、的硫酸铜溶液，需要 30%的硫酸铜溶液多少克？解：(2)设混合溶液中 H2SO4的质量为 x，生成硫酸铜的质量为 y。CuOH2SO4=CuSO4H2O 80 98 160 第 24 页 8 g x y 80988 gx x9.8 g 801608 gy y16 g 原混合溶液中 H2SO4的质量分数是9.8 g200 g100%4.9%(3)恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为4.8 g16 g208 g100%10%设需要 30%的硫酸铜溶液的质量为 z。10 g10%z30%(10 gz)20%z10 g 答：(2)原混合溶液中 H2SO4的质量分数为 4.9%；(3)需要 30%的硫酸

30、铜溶液 10 g。21(2019海南)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是(C)A滤渣中可能含 Cu B滤渣中只含 Fe C滤液中不含 CuSO4 D滤液中不一定含 FeSO4 22(2019玉林)小杨往 NaOH 溶液中滴加稀硫酸，溶液 第 25 页 无明显变化，他和小组同学以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了科学探究，请回答下列问题。【实验一】(1)向 NaOH 溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由_无色变红色，又由红_色变为无色，该反应的化学方程式为_2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O

31、_。(2)继续往上述试管逐滴滴入 NaOH 溶液，不断振荡，如果观察到_过一会儿后溶液才变成红色_现象，证明了滴加的稀硫酸过量。【实验二】按照“证明反应后NaOH消失了”这个角度，同学们又设计了实验二，利用 NaOH 溶液、CuSO4溶液、稀盐酸同样证明了酸和碱能发生反应，其中试剂丙是_CuSO4溶液_。【拓展延伸】CO2通入 NaOH 溶液中也无明显现象，CO2与 NaOH 溶液能否发生化学反应呢？小组同学对此继续探究。【查阅资料】常温下 NaOH、Na2CO3在水、乙醇中的溶解性如下表所示：溶质 溶解性 溶剂 氢氧化钠 碳酸钠 第 26 页 水 极易溶 易溶 乙醇 易溶 微溶【实验三】小组

32、同学设计了多角度验证CO2与NaOH溶液反应的实验，如实验三图所示(装置已连接好，气密性良好，止水夹 a和 b 已关闭，部分仪器已略去)。实验三【温馨提示】CO2与乙醇不反应，本实验条件下 CO2在乙醇中的溶解忽略不计。(1)把注射器中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满 CO2的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是_生成白色沉淀、气球逐渐变大_。写出该反应的化学方程式_CO22NaOH=Na2CO3H2O_。(2)把导管 d 移出石灰水，打开止水夹 a、b，再从导管 c端往三口烧瓶中鼓入 N2，目的是_排出装置内的二氧化碳_。过了一段时间后，先把导管 d 放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹 a，再把注射器中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察到三口烧瓶中产生气泡，烧杯中的澄清石灰水变浑浊。此实验从_生成物_角度证明了CO2与NaOH溶液发生了反应。【总结归纳】对于无明显现象的反应，可以通过改变实验装 第 27 页 置，创设新的情境，观察到明显的反应现象，从而判断反应的发生。