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1、 人教版九年级下册化学知识点归纳及全册测试卷附答案解析 1.空气的成分：氮气占 78%,氧气占 21%,稀有气体占 0.94%,二氧化碳占 0.03%,其他气体与杂质占 0.03%。2.主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、.H2S、NO 等物质。3.其他常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）。4.常见的酸根或离子 SO42(硫酸根)、NO3(硝酸根)、CO32(碳酸根)、ClO3(氯酸根)、MnO4(高锰酸根)、MnO42(锰酸根
2、)、PO43(磷酸根)、Cl(氯离子)、HCO3(碳酸氢根)、HSO4(硫酸氢根)、HPO42(磷酸一氢根)、H2PO4(磷酸二氢根)、OH(氢氧根)、HS(硫氢根)、S2(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧2，氯化物中的氯为 1，氟1，溴为1）（单质中，元素的化合价为
3、 0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为 0）5.化学式和化合价（1）化学式的意义 宏观意义 a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；微观意义 a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；量的意义 a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读写 直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾 K 铜 Cu 银 Ag 等；b.固态非金属。如：碳 C 硫 S 磷 P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等 多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由 2 个氧原子构成
4、，则氧气的化学式为 O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧 O3等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正
5、左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6.核外电子排布：120 号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律 每层最多排 2n2个电子（n表示层数）最外层电子数不超过 8 个（最外层为第一层不超过 2 个）先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素 原子的最外层电子数 4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素 原子的最外层有 8 个电子（He 有 2 个），结构稳定，性质稳定。7.书写化学方程式的原则 以客观事实为
6、依据；遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。8.酸碱度的表示方法pH 说明：（1）pH=7，溶液呈中性；pH 7，溶液呈碱性。（2）pH 越接近 0，酸性越强；pH 越接近 14，碱性越强；pH 越接近 7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。9.金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。三、物质俗名及其对应的化学式和化学名 金刚石、石墨：C 水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化
7、钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO 醋酸根离
8、子）具有酸的通性 (17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）四、常见物质的颜色的状态 MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4；铁、镁等大多数金属块状固体为银白色（汞为银白色液态）2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;KMnO4为紫黑色。3.红色固体：Cu、Fe2O3（红棕色）、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色 蓝矾（又叫胆矾）：蓝色 NO2：红棕色气体 4
9、.溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5.沉淀(即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(不溶于稀 HNO3)等 碱：蓝色：Cu(OH)2红褐色：Fe(OH)3白色：Mg(OH)2。6.（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7.有毒的，气体：CO 液体：CH3OH；固体：NaNO2、C
10、uSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)五、物质的溶解性 1.盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含 SO42 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含 CO32 的物质只有 K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水 2.碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中 Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括 Fe(OH)2）注意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4
11、不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等 3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物水碱）(二)解实验题 看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。1.实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水 CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等;除 CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无 CO2）、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石灰等;除 HCl 气体可
12、用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无 HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH 溶液;除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。2.实验注意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体（如 H2、CO、CH4）或用 CO、H2还原 CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO 点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。3.常见意外事故的处理：酸流到
13、桌上，用 NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。沾到皮肤或衣物上：.酸先用水冲洗，再用 35%NaHCO3冲洗；.碱用水冲洗，再涂上硼酸；.浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：(1)制 O2要除的杂质：水蒸气（H2O）(2)用盐酸和锌粒制 H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）(3)制 CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是 NaOH 和 CaO）、生石灰、无水 CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)等;除
14、 HCl 气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无 HCl）、澄清石灰水、NaOH 溶液（或固体）、KOH 溶液（或固体）;生石灰、碱石灰也可以跟 HCl 气体反应 5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体(1)有 CO 的验证方法：（先验证混合气体中是否有 CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色 CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。(2)有 H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色 CuO 变成
15、红色，且无水 CuSO4变蓝色。(3)有 CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。6.设计实验(1)试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤-实验现象-结论 将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯，烧杯内壁有小水珠生成，证明蜡烛有氢元素。在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛有碳元素。（2）试设计一个实验来证明 CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。实验步骤-实验现象-结论-图 把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒 CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明 CO2具有不支持燃烧和
16、密度比空气大的性质。7.解题：计算题的类型有 a有关质量分数（元素和溶质）的计算 b根据化学方程式进行计算 c由 a 和 b 两种类型混合在一起计算（1）溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量 100%（2）化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算 某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量 100%（3）混合物中某化合物的质量分数计算 化合物的质量分数=某化合物的质量/混合物的质量 100%（4）混合物中某元素质量分数的计算 某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量 100%或：某元素质量分数=化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数（5）解题技巧 a.审
17、题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。b.根据化学方程式计算的解题步骤：设未知量 书写出正确的化学方程式 写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 列出比例式，求解 答。八、初中化学中的“三”1.构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2.还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3.氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4.构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5.黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6.构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7.铁的氧化物有三种
18、，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8.溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。9.化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10.生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11.碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12.常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13.炼钢的主要设备有三
19、种：转炉、电炉、平炉。14.常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。16.收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17.水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18.应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧
20、化三铁。19.氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。20.教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色；(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。21.与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。22.过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。23.三大气体污染物：SO2、CO、NO2 24.酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。25.取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)
21、不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。26.CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。27.可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）29.质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 30.与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。31.浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化 32.使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 33.溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解 34.生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 35.原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数原子
22、序数 36.构成物质的三种粒子：分子、原子、离子 37.工业三废：废水、废渣、废气 38.水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。39.通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。40.固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。九、化学中的“一定”与“不一定”1.化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。2.金属常温下不一定都是固体（如 Hg
23、 是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如 Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆 3.原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如 NH4+、OH）；酸根也不一定是原子团（如 Cl叫氢氯酸根）4.缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）5.原子核中不一定都会有中子（如 H 原子就无中子）。6.原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）分子和原子的根本区别是：在化学反应中分子可分原子不可分。7.同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。8.最外层电子数为 8 的粒子不一定是稀有气体
24、元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。9.稳定结构的原子最外层电子数不一定是 8。（第一层为最外层 2 个电子）10.具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。常见的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。人教版九年级下册化学全套测试卷及答案解析 姓名：得分：测试卷一 一、选择题（每题 2 分，共 20 分）1.铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是()A都是
25、银白色的固体 B能和稀硫酸反应 C有导电性 D通常情况下能与氧气反应 2.下列各项比较中，正确的是()A含碳量：生铁钢 B含铁量：Fe2O3FeO C地壳中金属元素含量：FeAl D韧性：生铁钢 3.下列叙述错误的是()A铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出 B木炭燃烧后生成黑色固体 C一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈蓝色 D硫燃烧后生成有刺激性气味的气体 4.金属不具有的物理通性是()A银白色光泽 B导热性 C延展性 D导电性 5.将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确是()A滤出的固体中一定含
26、有银和铜，一定不含镁 B滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁 C滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜 D滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜 6.有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应；如果把 Y 和 Z 分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y 表面有银析出，而 Z 表面没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为()AYZX BYXZ CXYZ DZYX 7.用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是()AAg、FeSO4、CuSO4 BFe、Cu、H2SO4 CFe、Cu、Z
27、nSO4 DFe、Cu、KOH 8.某物质属于金属材料，则该物质()A一定是单质 B一定是化合物 C一定是混合物 D可能是单质或混合物 9.某同学在研究物质燃烧的条件时，做了如右图所示的实验，把一条粗金属丝绕成线圈，罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。对这一实验的说法不正确的是()A金属丝有良好的导热性 B金属线圈内的气体温度升高了 C可燃物的温度降到了着火点以下 D若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭 10.将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲、乙两金属判断合理的是()A铁、镁 B锌、镁 C锌、铁 D铁、锌 二、填空题（每空 1 分，
28、共 55 分）11.我国最早人工冶炼的铁制品是甘肃灵台出土的秦国铜柄钢剑，这说明在春秋战国时期我国已掌握了炼铁的技术。经分析检验该钢剑属于铁的合金，铁的合金有 和 ，钢是含碳量在 之间的铁合金，钢的性能比生铁优越，主要是因为钢的含碳量比生铁 (填“高”或“低”)。12.我国第四套人民币硬币从 1999 年开始发行，一元币为钢芯镀镍(Ni)，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。（1）铸造以上硬币用到的材料都是 (填“非金属材料”或“金属材料”)；（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 (填序号)；A金属的导电性 B金属的耐腐蚀性 C金属的硬度 D金属价格与硬币面值的吻合度（3）以上
29、硬币中涉及 Fe、Cu、Al、Ni(镍)，已知 Ni 能够发生如下反应：NiH2SO4=H2NiSO4 FeNiCl2=NiFeCl2 这两个反应的基本类型都是 。四种金属的活动性由强到弱的顺序为 (用元素符号表示)。13.下 图 为 干 电 池 的 结 构 示 意 图，请 利 用 所 学 知 识 完 成 下 列 问 题。（1）碳棒(主要成分是石墨)用干电池的正极是利用了石墨的 性；（2）干电池的材料很多可以回收利用，例如双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气。写出该反应的化学方程式：；（3）黄铜是铜与锌的合金，其硬度 (填“大于”或“小于”)纯铜。将足量的锌片放入硫酸铜溶液中，观察到 的
30、现象，说明锌比铜活泼。14.小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金。小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为黄金。于是他与小新开始探究。【提出问题】这块黄色的金属是黄金还是铜锌合金？【猜想】小新认为是黄金；小宝认为是铜锌合金【查阅资料】合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体。【设计实验】小新设计的实验：截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热；小宝设计的实验：截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中。【现象与结论】小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想 ，黑色物质是 。写出生成该黑色物质的化学方程式 。小
31、 宝 在 实 验 中 能 观 察 到 的 现 象是 ，写 出 化 学 方 程 式 (只写一个)。【反思与应用】假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计一个实验：截取一小片黄色的金属放入 溶液中。你设计的实验中能观察到的现象是 ，写出该反应的化学方式 。三、简答题（1 小题 2 分，2 小题 6 分，共 8 分）15.黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。样品 第 1 份 第 2 份 第 3 份 第 4 份 第 5 份 取样品质量(g)40.0 40.0 40.0 40.0 40.0
32、取稀硫酸质量(g)30.0 60.0 90.0 120.0 150.0 产生气体质量(g)0.3 0.6 0.9 1.0 1.0 按要求完成下列问题：（1）根据实验数据分析，从第 份样品开始，金属锌已反应完全了；（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。(要求写出计算过程)参考答案 一、选择题（每题 2 分，共 20 分）1.A 2.C 3.B 4.A 5.D 6.C 7.B 8.D 9.B 10.D 二、填空题(每题 1 分,共 55 分)11.生铁 钢 0.03%2%低 12.（1）金属材料 （2）A （3）置换反应 AlFeNiCu 13.（1）导电(或“稳定”)（2）2H2O2=2H
33、2OO2（3）大于 锌片的表面生成了红色的物质，溶液逐渐变为无色。14.【现象与结论】不正确 CuO(或氧化铜)2CuO2=2CuO 黄色金属表面覆盖一层白色物质，溶液由无色逐渐变蓝。Zn2AgNO3=Zn(NO3)22Ag（或 Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag）【反思与应用】稀盐酸(或稀硫酸)黄色金属表面有大量气泡产生 Zn2HCl=ZnCl2H2(或 ZnH2SO4=ZnSO4H2)三、简答题（1 小题 2 分，2 小题 6 分，共 8 分）15.（1）4 （2）解：设样品中锌的质量是 x。ZnH2SO4=ZnSO4H2 65 2 x 1.0g 652x1.0g x32.5g 锌的
34、质量分数为32.5g40.0g100%81.3%人教版九年级下册化学全套测试卷及答案解析 姓名：得分：测试卷二 一、选择题（每题 2 分，共 20 分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ca40 Fe56 Cu64 1.下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是（）A蔗糖 B花生油 C面粉 D冰块 2.下列说法错误的是（）A洗涤剂具有乳化功能，能洗去餐具上的油污 B武德合金熔点低，可以作保险丝 C二氧化锰可以作任何反应的催化剂 D空气中体积分数最大的气体是氮气 3.下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是（）A氯化钠 B硝酸铵 C浓硫酸 D氢氧化钠 4.甲、乙两种物
35、质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A甲和乙的溶解度相等且均为 30g B甲物质的溶解度随温度的升高而减小 Ca1时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 3：7 D将 a2150g 甲的饱和溶液降温到 t1，有 20g 固体析出 5.对“20时，硝酸钾溶解度为 31.6g”这句话解释正确的是（）A20时，100g 硝酸钾溶液中含有 31.6g 硝酸钾 B在 100g 水中溶解 31.6g 硝酸钾就达到饱和状态 C20时，100g 水中最多能溶解 31.6g 硝酸钾 D20时，溶解 31.6g 硝酸钾最多需要 100g 水 6.从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（
36、）A经过第步操作，海水中的成分基本不变 B蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓 C经过第步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有发生 D析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 7.向 200g40%的氢氧化钠溶液中加入 200g 水，稀释后溶液中溶质的质量分数是（）A10%B20%C40%D5%8.化学知识中有很多的“相等”。请你判断下列说法中不正确的是（）A溶液稀释前后，溶质的质量相等 B在中性原子中，质子数等于核外电子数 C50mL 的水和 50mL 的酒精混合，所得溶液的体积等于 100mL D50g 水和 50g 酒精混合，所得溶液的质量等于 100g 9.高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进
37、剂，其溶解度如下表。下列说法不正确的是（）温度/20 40 60 80 溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4 A高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小 B80的高氯酸钾饱和溶液冷却至 40一定有晶体析出 C60时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于 7.3%D20时，向 2g 高氯酸钾中加入 98g 水，所得溶液的溶质质量分数为 2%10.实验室配制 100g 溶质质量分数为 8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（）A若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于 8%B溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率 C实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 D量取
38、水时，用规格为 l00mL 的量筒 二、填空题（共 45 分）11.如图是甲，乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：（1）P 点的含义是 。（2）t2时，把 50g 甲中加入到 200g 水中充分搅拌，静置，形成的是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（3）稍微加热丙的饱和溶液即出现浑浊现象，其原因是 。P（4）除去甲中混有的少量乙，步骤是：加水溶解、加热浓缩、过滤、洗涤、干燥。（5）将 t2时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至 t1，对所得溶液的叙述正确的是 （填字母序号）A溶剂质量：甲乙 B析出晶体质量：甲乙 C溶质质量分数：甲乙 12.洗洁精是家庭必备的清洁用品，可迅速分
39、解油腻、去污、除菌，有味道淡雅、洁净温和、泡沫柔细、低残留的优点。洗洁精的有效成分是表面活性剂，还含有泡沫剂、香精、水、色素等多种成分。请回答：（1）洗洁精去除油污的有效成分是 ；（2）洗洁精去除油污的原理是 。13.2017 年科学报告一篇文章称，只需在普通口罩上添加氯化钠涂层，就能将其转化为“特效口罩”。口罩使用过程中，涂层中的氯化钠会溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒；杀死病毒后，水分蒸发，一段时间后，氯化钠再次析出。（1）钠原子转化为钠离子，其核外电子数 （填“变大”或“变小”），常温下，氯化钠的饱和溶液中，氯化钠与水的质量比为 （已知：常温下，氯化钠的溶解度为 36g）。（
40、2）构成氯化钠的阳离子符号为 ，口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质质量分数一直保持不变，此判断 。（填“正确”或“错误”）。14.某同学配制 50g9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：（1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号），其中操作错误的是 （填序号）（2）图中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 g。（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是 （填字母），读数时视线要与量筒内 保持水平。A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL 15.小王同学用某固体物质进行了如图所示的实验（实验中水的损失忽略不计，操作 M 过程中未发生化学变化且温度没有变化），请回答下
41、列问题：（1）在 1040时，该物质的溶解度随温度的升高而（填“増大”或“减小”）。（2）实验所得的溶液中肯定不饱和的有 （填溶液编号）（3）实验所得的溶液中溶质质量分数相同的有 和 、和（均填溶液编号）。（4）溶液 c 到溶液 d 的转化过程中，最多可能析出晶体（不带结晶水）g。（5）操作 M 的名称是 。三、简答题（1、2 小题各 2 分，3 小题 6 分，共 10 分）16.2017 年 4 月 17 日，张掖市畜牧局发布消息称，张掖市检出 H7N9病毒，但人畜均未感染。已知：帕拉米韦氯化钠注射液是治疗 H7N9亚型禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为 C15H28N4O4试计算：（
42、1）帕拉米韦中 H、O 元素质量比为：；（2）328g 的帕拉米韦中氧元素的质量为 g；（3）把 125g10%的帕拉米韦氯化钠注射液稀释成 5%的稀溶液需要加水 g。参考答案 一、选择题（每题 2 分，共 20 分）1.A 2.C 3.B 4.D 5.C 6.D 7.B 8.C 9.D 10.A 二、填空题（共 45 分）11.（1）t1时，甲、丙物质的溶解度相等；（2）不饱和；（3）丙物质的溶解度随温度的升高而减小；（4）降温结晶；（5）BC。12.（1）表面活性剂 （2）洗洁精有乳化功能，能把油污分解成细小的小液滴，能随水流走，起到去油污的作用。13.（1）变小 9：25 （2）Na+错
43、误 14.（1）（2）广口瓶 4.5 （3）C 凹液面的最低处 15.（1）增大 （2）溶液 b （3）溶液 a 和溶液 b，溶液 d 和溶液 e （4）20g （5）过滤 三、简答题（1、2 小题各 2 分，3 小题 6 分，共 10 分）16.（1）帕拉米韦中 H、O 两种元素的质量比为（128）:（164）=7:16。（2）328g 帕拉米韦中氧元素的质量为：328g 100%=64g （3）设需要加水 x，125g10%=（x+125g）5%X=125g 测试卷三 一、选择题（每题 2 分，共 16 分）1.下列溶液中不能导电的是()A澄清石灰水 B稀硫酸 C酒精溶液 D食盐水 2.生
44、活中一些食物的近似 pH 如下，其中显碱性的食物是()A柠檬汁(2.03.0)B苹果汁(2.93.3)C牛奶(6.36.6)D鸡蛋清(7.68.0)3.天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过段时间后，天平()A左端下沉 164 1215+128+144+164 B右端下沉 C仍平衡 D无法判断 4.浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。下列气体混有水蒸气时，不能用氢氧化钠固体作干燥剂的是()AO2 BNH3 CCO DCO2 5.下列化学反应与反应类型不相符的是()AH2CO3=CO2H2O(分解反应)BCuOH2SO4=CuSO4H2O(中和反应)C2Na2H2O=
45、2NaOHH2(置换反应)DCaOH2O=Ca(OH)2(化合反应)6.某同学在实验室中测定某未知溶液的 pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH 试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于 pH 试纸上进行测定，你认为该同学这样测得的结果与该溶液的实际 pH 比较()A偏小 B偏大 C无影响 D以上选项均有可能 7.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是()A食物过咸时加食醋调和 B服用含 Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C施用熟石灰改良酸性土壤 D用 NaOH 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 8往装有 25mL 盐酸的锥形瓶中逐滴加入 NaOH 溶液用
46、V(NaOH)代表加入 NaOH溶液的体积，在如图所示的表示此变化过程的图像中，合理的是()A B C D 二、填空题（共 45 分）9.某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，记录观察到的现象如下表所示。试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿 请分析上表，并回答下列问题：（1）该花汁_(选填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的_。10.酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如图所示是氢氧化钠与
47、稀盐酸反应的实验示意图。请据图回答下列问题：（1）A 中溶液呈_色，C 中溶液(氢氧化钠溶液稍过量)呈_色。（2）该实验反应的化学方程式为_。11.现有 A、B、C、D、E 五种物质，分别为盐酸、硫酸铜、氢氧化钙、铁粉和氧化钙中的一种。其中，A 的浓溶液是无色液体，有刺激性气味，在空气中会形成白雾；B 为单质；D 是“波尔多液”的主要成分之一；E 是熟石灰的主要成分。请回答下列问题：（1）写出 C、D 两种物质的化学式：C_，D_。（2）在图中将能相互反应的物质之间用短线“”连线，通过一步反应能直接转化的两种物质之间用箭头“”连线(从反应物指向生成物)。12.小芳结合所学有关酸、碱的知识，用图
48、 1 总结了盐酸的四条化学性质(即盐酸与四类物质能够发生化学反应)。（1）为了验证反应，小芳将紫色石蕊溶液滴入盐酸溶液中，溶液变成_色。（2）依据反应盐酸常用于金属的除锈，用盐酸除去生锈的铁钉表面铁锈的化学反应方程式为_。（3）小明用微观示意图(图 2)来说明反应的发生，从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有_。（4）为了验证反应能够发生，你选择的物质是_。ANa2CO3 BHCl CCuSO4 DNaCl 13.某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。【实验设计】甲、
49、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。同学 实验操作 现象 结论 甲 溶液由红色变成_ 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的 化 学 方 程 式 为 _ _ 乙 U 形玻璃管中_边的红墨水液面下降(所加稀盐酸的体积忽略不计)氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 丙 用 pH 试纸测定氢最后溶液的 氢氧化钠与盐酸发氧化钠溶液的 pH；向其中滴加足量的稀盐酸后，再测定溶液的 pH pH_(选填“7”“7”或“不变”)生了化学反应【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是_，理由是_ _。14.为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定反应后溶液的 p
50、H，得到了如图所示的 pH 曲线，请回答：（1）由图可知该实验操作是将_滴加到另一种溶液中；（2）该反应的化学方程式为_；（3）实验过程中，小鸣取了 a、b、c 三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了做标记，他设计不同的方案(不再用测定 pH 的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl。【探究过程】分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞溶液，观察到其中一支试管内出现_的现象。结论：该样品是 a 处溶液。为进一步确定 b 或 c 处溶液，又设计了以下方案：实验步骤 实验现象 实验结论 另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足