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1、精品 word.中考化学推断题突破（优选.）2018 年中考化学二轮复习专题三推断题推断题是中考常考题型，以选择题、填空题形式出现。这类试题具有综合性强、难度大、条件隐含等特点。解题时，要围绕元素化合物的物理特征、特征反应、典型用途等，并结合题中信息，进行分析和推断。题型一框图、叙述式推断题型一框图、叙述式推断方法点拨方法点拨此类试题往往以物质(单质、氧化物、酸、碱和盐)间的反应和转化为情境。解题时应仔细分析试题，寻找突破口(题眼)，然后顺藤摸瓜，采用顺推法、逆推法逐一攻破，最后代入进行验证。1.以物质的颜色为突破口 2.以特殊反应条件为突破口 (1)通电:电解水。(2)高温:锻烧石灰石、一氧
2、化碳还原氧化铁等。(3)催化剂:二氧化锰催化过氧化氢等。3.以物质的用途为突破口氧气可作助燃剂;二氧化碳可用作灭火剂;熟石灰能用来改良酸性土壤、配制波尔多液、作建筑材料;大理石用作建筑材料;稀盐酸助消化、除铁锈;碳酸氢钠可制作发酵粉等。4.以特殊反应现象为突破口氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;红磷燃烧产生大量的白烟;氧化铁与酸反应生成黄色溶液;可溶性铜盐与碱溶液反应生成蓝色沉淀;铁态氮肥与碱混合研磨产生刺激性气味气体等等。另外，应注意图表中物质之间的关系。如箭头“”表示转化或生成、短线“一”表示两种物质之间可以发生反应。典型例题例例 1 1 某溶液中可能含有以下几种离子:Na+,C1-,Ca2
3、+,Ba2+,SO42-,CO32-。现取两份 100 mL 溶液进行如下实验:(1)第一份加入 AgNO3溶液，有沉淀产生。(2)第二份加足量的 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解。根据上述实验，以下推测正确的是()A.一定存在 Cl-B.一定存在 CO32-，可能存在 Ba2+1/9doc 格式 可编辑精品 word.C.一定存在 Na+D.一定存在 SO42-，可能存在 Ca2+【思路点拨】解答此题时，需要掌握常见离子的检验方法，同时还要注意溶液中离子共存的问题。例例 2 2 如图是中学常见物质的转换关系图，其中 A,B 常温下都为无色液体，且组成元素相
4、同。A,B,X,Y,E 都为氧化物，X,E 都为黑色固体，Y 可用作干燥剂，F 是大理石的主要成分，I 为蓝色沉淀,L 为不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答:(1)X 在反应中起作用。(2)写出反应的化学方程式:。(3)写出 L 的化学式:。(4)写出 G 在空气中变质发生反应的化学方程式:。【思路点拨】解答此题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证。题型二工业流程型推断题型二工业流程型推断方法点拨方法点拨此类试题综合性较强，所选素材往往是初中知识的延伸，如用食盐制取氯气和烧碱;也会选择高中化学知识，设计成工业流
5、程图，如以海水为原料，制取镁、铝等物质。解答此类试题不但要掌握物质的转化、实验基本操作、基本反应类型等基础知识，同时，在解题时应克服恐慌心理，仔细审题、抓住关键词，如“过量”等，找准突破口、弄清流程中每一步操作的目的。典型例题例例 3 3 过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。如图是以大理石(含 Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取 CaO2的流程图:(1)操作 a,b,c 的名称都是。(2)从滤液 C 中可回收的副产品的化学式为。(3)写出反应的化学方程式:。(4)反应的基本反应类型是。(5)在该生产过程中，用 110
6、 kg 的大理石制得了 72 kg 的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中 CaCO3的质量分数为。(结果精确到 0.1%)2/9doc 格式 可编辑精品 word.针对练习针对练习 111.(2017武汉)有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡;另取少量该添加剂，加入定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，关于以上实验，有下列几种说法:该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝;若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝;滤液中最多含有三种溶质;滤渣中一定有银和
7、铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜;通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序。上述说法正确的有()A.B.C.D.2.(2016徐州)A,B,C,D 四种物质之间的一步转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件未标出)，它们均含有同种金属元素。A 是大理石的主要成分，B 是氧化物，C 为碱、D 由两种元素组成。下列判断错误的是()A.A 的化学式为 CaCO3B.D 物质不属于盐C.表中未涉及的基本反应类型是置换反应D.BC 的化学方程式为 CaO+H2O=Ca(OH)23.(2017连云港)如图中甲戊是初中化学教材中常见物质。甲、戊为氧化物且甲为黑色固体，乙、丙分别是酸和碱中的一种
8、，丁是大理石的主要成分。(图“一”表示相连的物质间可发生反应，“”表示一种物质可转化为另一种物质，反应条件、部分反应物与生成物均已略去)。下列说法中不正确的是()A.乙溶液能使紫色石蕊溶液变红B.丙溶液能与戊反应生成丁C.甲、戊只能通过置换反应实现D.不能由甲通过一步反应生成丁4.(2017荆州)如图各物质均为初中化学常见的物质(反应条件省略)，下列说法正确的是()A.常温下，化合物乙一定是无色气体 B.化合物甲可能含有 3 种元素3/9doc 格式 可编辑精品 word.C.反应一定是置换反应 D.单质 B 一定是金属铜5.(2017绥化)某化学兴趣小组将一定质量的镁粉加入到硝酸银和硝酸亚铁
9、的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。则该小组同学的下列判断中，正确的是()A.滤液中一定不含硝酸银和硝酸亚铁 B.滤液中一定含有硝酸银和硝酸亚铁 C.滤渣中一定含有铁和银，可能含有镁 D.滤渣中一定含有镁、铁和银6.(2017河南)甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是()A.C,CO2,CO B.H2O2,O2,H2O C.CuO,Cu,Cu(NO3)2 D.NaOH,NaCl,NaNO37.(2017枣庄)某化学兴趣小组对固体混合物 A 的组成进行实验研究，已知
10、 A 中可能含有 K2CO3,KCI,Fe2O3中的一种或多种，请根据如图所示实验过程回答问题(过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行):(1)A 中一定含有的物质是(写化学式)。(2)溶液 G 中大量存在的酸根离子是(写离子符号)。(3)写出发生的化学反应方程式，该反应属于(填一种基本反应类型)。8.(2017黔东南州)AJ 及 X 均为初中化学所学的物质，它们相互转化的关系如图所示(部分生成物未标出)。其中 C 为常见建筑材料的主要成分，F 为蓝色沉淀，H 为不溶于稀硝酸的白色沉淀，I 和 X 为常见的金属单质，E 为蓝色溶液，J 为浅绿色溶液，B,D,E,G,J 的溶液中只含一种溶质。据
11、此，请回答下列问题:(1)写出 C 的化学式为。(2)写出 A 的一种主要用途。(3)写出下列化学方程式:B+Na2CO3C+D:;4/9doc 格式 可编辑精品 word.X+EI+J:。9.(2017山西)在学习了元素化合物知识后，小丽构建了以下知识网络，并对它进行了推理和判断。AE 是初中化学常见的五种不同类别的物质，E 是提取量最高的金属。它们之间的关系如图所示，“一”表示相连的物质能发生反应，“”表示一种物质能生成另一种物质(部分反应物、生成物和反应条件已略去)。请回答下列问题:(1)D 的化学式是(写一个),D 和 E 反应的现象是，反应发生的原因是。(2)B 的化学式是(写一个)
12、,A 和 B 反应的化学方程式为(写一个)。10.(2017泰州)AH 为初中化学常见物质。其中 A,E 为氧化物且 E 为常见的液体，B,D 为碱，H,G 为单质，C 为石灰石的主要成分，F 为胃酸的主要成分;反应为光合作用。它们之间的相互关系如图所示。其中“”表示转化关系，“一”表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。请回答下列问题:(1)C 的化学式为;E 的化学式为。(2)B 物质的一种用途为;反应的基本反应类型为。(3)写出下列反应的化学方程式:;。11.(2017南京)如图中 AI 表示初中化学常见的物质，且分别是由一种或两种元素组成。其中 A,B,D,H 均
13、为单质;F 可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料;H 在 B,F,G 存在的情况下可以生成铜绿【铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3】。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应:“”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。(1)写出化学式:F,H。(2)实验室常用 E 制取 B，写出该反应的化学方程式。(3)反应和的基本反应类型相同，该基本反应类型是。(4)写出 AC 反应的化学方程式。5/9doc 格式 可编辑精品 word.12.(2017玉林)AG 是均含有一种相同元素的物质，其中 A,B,C,D 是不同类别的物质且相对分子质量依次减小，G 与碱反应有气体生成。它们之间有
14、如图所示的转化和反应关系(“”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。(1)从物质的分类分析，物质 A 属于(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。(2)D,E 是由相同的元素组成的物质，E 的化学式是。(3)写出下列反应的化学方程式:DC：；BG：。针对练习针对练习 2213.(2017宁波)某废液中只含有 Fe(NO3)2,Cu(NO3)2,Ba(NO3)2三种溶质，为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案(所加试剂均过量)，下列判断正确的是()A.固体 a 是铜 B.X 一定是 Na2SO4 C.溶液 B 中
15、含有的盐有 Ba(NO3)2,NaNO3 D.若回收到 6.4 g 固体 a，则加入的铁屑质量为 5.6 g14.(2017大庆)钛和钛合金被认为是 21 世纪重要的金属材料，钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨骼，工业上以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3)为原料生产钛,其工业流程示意图如下:请回答:(1)钛合金属于(填“混合物”或“纯净物”)。(2)钛酸亚铁 FeTiO3中铁的化合价为价。(3)以 CO 与 H2在合成塔中生产甲醇(CH3OH)属于化合反应，其化学方程式为。(4)经高温冶炼得到金属钦，则参加反应的镁与钛的质量比为。6/9doc 格式 可编辑精品 word
16、.(5)氯化过程中主要发生的反应为2FeTiO3+6C+7Cl2一定条件2TiCl4+2X+6CO，则 X 的化学式为。15.(2017娄底)碳酸亚铁(FeCO3)可用于制作补铁药物，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O3,SiO2等)为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图:资料40以上时，(NH4)2CO3易分解。(1)操作 I 的名称为。(2)写出向固体 A 中加入稀硫酸后发生反应的化学方程式:。(3)加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是。(4)从溶液 C 中可回收一种化工产品，请写出它的一种用途:。16.(2017江西)碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下:(1)常
17、温下向溶液中加入少量的 NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)操作 1 的名称是;“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是。(3)副产品氯化按与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是。17.(2017苏州)某工厂产生的烧渣(主要含 FeO,Fe2O3，还有一定量的 SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)，其工艺流程如下:查阅资料:SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。(1)“浸取”步骤中，FeO,Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为 FeO+H2SO4=FeSO4
18、+H2O、。(2)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有(写 2 条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。(3)“还原”步骤的目的是将 Fe3+转化为 Fe2+，试剂 X 可用 SO2或 Fe。若试剂 X 是 SO2，转化原理为 SO2+Fe2(SO4)3+2Y=2FeSO4+2H2SO4，则 Y 的化学式是;若试剂 X 是 Fe，转化原理为 Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。测得“还原”后溶液的 PH 明显增大，其原因是。参考答案7/9doc 格式 可编辑精品 word.【题型一 框图、叙述式推断】例 1 C例 2 (1)催化(2)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2
19、SO4(3)BaSO4(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【题型二 工业流程型推断】例 3 (1)过滤(2)NH4CI(3)AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl(4)复分解反应(5)90.9%【针对练习 1】1.B 2.B 3.C 4.C 5.C6.D7.(1)K2CO3,Fe2O3(2)Cl-(3)FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl 复分解反应8.(1)CaCO3(2)作干操剂(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH CuSO4+Fe=FeSO4+Cu9.(1)H2SO4产生气泡，溶掖由无色变成浅绿色 在金属活动性顺序中铁排在氢的剪
20、面(2)NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O10.(1)CaCO3 H2O(2)改良酸性土壤等 复分解反应光(3)6CO2+6H2O C6H12O6+6O2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O叶绿素Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH11.(1)CO2Cu(2)2H2O2MnO22H2O+O2(3)置换反应(4)H2+Cl212.(1)盐8/9doc 格式 可编辑点燃2HCl精品 word.(2)H2O2(3)H2O+CaO=Ca(OH)2H2SO4+2NH3H2O=(NH4)2SO4+2H2O【针对练习 2】13.C14.(1)混合物 (2)+4(3)CO+2H2=CH3OH(4)1:1 (5)FeCI215.(1)过滤(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2(3)温度低于 40(4)用作氮肥16.(1)饱和(2)过滤 使受热均匀，防止发生飞溅 (3)氨气17.(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(2)增大硫酸的浓度、升高温度、将烧渣粉碎(答 3 条中任意 2 条)(3)H2O铁消耗过量的稀硫酸，溶液酸性减弱感谢您使用本店文档 您的满意是我们的永恒的追求！（本句可删）-9/9doc 格式 可编辑