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1、 1 2020 届河北省衡水中学高三下学期二调考试理综化学试题 7.有关实验装置的说法中正确的是 A.图 l 装置可制取干燥纯净的 NH3 B.图 2 装置可以完成“喷泉”实验 C.图 3 装置可测量 Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积 D.图 4 装置可用于实验室制备 Fe(OH)3 8.设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是()A标准状况下 22.4LCl2和 H2合混气体原子数为 2NA B.lmolNa2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为 NA C.1mol 金刚石中含共价键数目为 4NA D电解食盐水若产生 2g 氢气，则转移的电子数目为 2NA 9己知 A、B、C、D、E 是
2、短周期原子序数依次增大的 5 种元素，A 原子在元素周期表中原子半径最小，B 与 E同主族，且 E 的原子序数是 B 的两倍，C、D 是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法错误的是()A简单离子的半径：CDEB B工业上常用电解法制得 C 和 D 的单质 C稳定性：A2BA2E D单质 D 可用于冶炼某些难熔金属 10.下列有关说法错误的是（）A.油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同 B淀粉、纤维素都属糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体 C己知 CH4H2O CH3OH+H2，该反应的有机产物是无毒物质 D.C(CH3)4的二氯代物只有 2 种 11早在 40 年前，科学
3、大师 Heilbronner 经过理论研究预测，应当有可能合成莫比乌斯”形状的芳香族（大环）轮烯分子，这一预测在 2003 年被德国化学家合成证实。18-轮烯是一种大环轮烯，其结构简式如图所示。有关它的说法正确的是()2 A.18-轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面 B.18-轮烯的分子式为：C18H12 C.18-轮烯最多可与 9mol 氢气发生加成反应生成环烷烃 D.18-轮烯与乙烯互为同系物 12下图装置中 X 和 Y 均为石墨电极，电解液为 500mL 某蓝色溶液，电解一段时间，观察到 X 电极表面有红色的固态物质生成，Y 电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出
4、 X 电极，洗涤、干燥、称量，电极增重 1.6g。下列有关说法中错误的是（）A.X 电极是阴极 B.Y 电极产生气体的体积为 0.224L C电解后溶液的 pH=1 D要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定最的 CuO 或 CuCO3 13己知某温度下，Ksp(AgCl)=1.5610-10mol2/L2，Ksp(Ag2CrO4)=110-12mol3/L3，下列叙述正确的是()A饱和 AgCl 溶液与饱和 Ag2CrO4溶液相比，前者的 c(Ag+)大 B向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的 Ksp减小 C向 0.001mol/L 的 K2CrO4溶液中加入等体积的 0.002mo
5、l/L AgNO3溶液，则 CrO42-时完全沉淀 D将 0.00lmol/L 的 AgNO3溶液滴入 0.001mol/L 的 KCl 和 0.001mol/L K2CrO4溶液，则先产生 AgCl 沉淀 26.（14 分）芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香经的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸的反应原理：反应试剂、产物的物理常数：3 主要实验装置和流程如下：实验方法：一定量的甲苯和 KMnO4溶液置于图 l 装置中，在 90 时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。（1）无色液
6、体 A 的结构简式为_操作 II 为_（2）若滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是_。（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是_ A.抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀 B.安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触 C.图 l 回流搅拌装置应采用直接加热的方法 D.冷凝管中水的流向是下进上出（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入_，分液，水层再加入_，然后抽滤，干操，即可得到苯甲酸（5）纯度测定：称取 1.220g 产品，配成 100mL 溶液，取其中 25.00mL 溶液，进行滴定，消耗 KOH 物质的量为 2.410-3mol。产品
7、中苯甲酸质最分数为_。27.（15 分）铜是一种重要的战略物资，以黄铜矿（主要成分是 CuFeS2）为主要原料生产铜、铁红、单质硫时，原料的综合利用率较高，其主要流程如图所示（己知 NaCuCl2的电离方程式为：NaCuCl2=Na+CuCl2-）:4 （1）流程中粉碎的目的是_,操作、的目的相同,在实验中这种操作的名称是_。（2）铁红的重要用途：_，固体 B 中含有两种产物，一种是单质 C、另一种是原子个数比为 1：l 的一种金属的低价态盐，写出堆浸时反应的化学方程式：_。（3）反应 V 的离子方程式：_。（4）此方法中得到的铜纯度不能满足某些生产的需要，需要利用电解法进行提纯。若用如图所示
8、的装置进行电解精炼，则乙中溶液的溶质是_，e 电极上的电极反应式为_。若当电路中有 2mol 电子通过时，乙中某个电极质量减轻了 63.92g，则粗铜的纯度为（假设杂质只有铁且精炼时铜与铁的放电比例与混合物比例相同，计算时用表示保留一位小数）_（已知相对原子质量：Fe 56 Cu 64）。28.（14 分）（1）已知 25 时有关弱酸的电离平衡常数：同温度下，等 pH 值的 a.NaHCO3、b.NaCN、cNa2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为_（填序号）。25 时，将 20mL 0.1mol/LCH3COOH 溶液和 20mL0.1mol/LHSCN 溶液分别与 20ml0.1mo
9、l/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：5 反应初始阶段两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是：_反应结束后所得两溶液中，c(SCN-)_c(CH3COO-)（填“”、“”或“=”)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是_（填序号）。a.c(CH3COO-）b.c(H+)c.Kw d醋酸电离平衡常数（2）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。己知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-867.0kJ mol-1 2NO2(g)N2O4
10、(g)H=-56.9kJ mol-1 H2O(g)=H2O(l)H=-44.0kJ mol-1 写出 CH4催化还原 N2O4(g）生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的热化学方程式_（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解 50mL 2mol/L 的氯化铜溶液的装置示意图：请回答下列问题：甲烷燃料电池的负极反应式是_ 当 A 中消耗 0.15mol 氧气时B 中_极增重_g。35.【化学-选修模块：物质结构与性质】（15 分）A、B、C、D、E、F 均为周期表中前四周期的元素。请按要求回答下列问题。（1）已知 A 和 B 为第三周期元素，其原子的第一至第四电
11、离能如下表所示：下列有关 A、B 的叙述不正确的是（）a.离子半径 AB b.电负性 AB d.A、B 的单质均能与氧化物发生置换 e.A 的氧化物具有两性 f.A、B 均能与氯元素构成离子晶体（2）C 是地壳中含量最高的元素，C 基态原子的电子排布式为_。Cn-比 D2+少 l 个电子层。二者构成的晶体的结构与 NaCl 晶体结构相似（如图一所示），晶体中一个 D2+周围和它最邻近且等距离的 D2+有_个。6 （3）E 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 2 倍，则乙酸分子中 E 原子的杂化方式有_。E 的一种单质其有空间网状结构，晶胞结构如右图 2。己知位于晶胞内部的 4 个原子，均
12、位于体对角线的 1/4 或 3/4处，E-E 键长为 apm，则 E 晶体的密度为_g/cm3(用含有 NA、a 的式子表示）。（4）F 与硒元素同周期，F 位于 p 区中未成对电子最多的元素族中，F 的价电子排布图为 _，FO33-离子的空间构型为_；F 第一电离能_硒元素（填“）”或“”)36.【化学-选修 5：有机化学基础】(15 分）PET 是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为：现以煤的干馏产品 A 与 F 为原料制备 PET，生产的工艺流程如图所示。其中 A 为烃，含碳元素的质最分数为 90.6%，其蒸气密度是空气密度的 3.66 倍，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。M 分子里所有原子共平面。请回答下列问题：（1）A 的名称为_。MN 的反应类型为_；（2）反应的反应条件为：_；（3）写出有机物 A 所有一氯代物的结构简式：_。（4）写出下列反应的化学方程式：反应：_；反应：_。D 与足量的氢氧化铜悬浊液煮沸：_；反应：_。（5）P 的一种同系物 X 的分子式为 C3H8O2，在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰，其峰的强度之比为 2:l:l。则 X 的结构简式为_。