《2021年1月湖南省普通高等学校招生适应性考试化学Word版含解斩.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年1月湖南省普通高等学校招生适应性考试化学Word版含解斩.pdf（24页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、湖南省 2021 年普通高等学校招生适应性考试 化 学 注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ag 108 Sb 122 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
2、目要求的。1.化学与生活、环境和能源密切相关，下列过程没有涉及化学变化的是()A.垃圾焚烧发电，废物利用 B.风力发电，发展新能源 C.环境消毒杀菌，阻断病毒传播 D.稻草发酵肥田，发展绿色农业【答案】B【解析】【分析】【详解】A垃圾焚烧发电过程，生成新物质，涉及化学变化，故 A 不选；B风力发电，依靠风的动力将风能转化为电能，没有新物质生成，不涉及化学变化，故 B选；C环境消毒杀菌，利用物质的强氧化性，使细菌蛋白质变性，有新物质生成，涉及化学变化，故 C 不选；D稻草发酵的过程，有新物质生成，涉及化学变化，故 D 不选；故选：B。2.工业制乙醇的反应为 CH2=CH2H2O 催化剂CH3CH
3、2OH，下列有关化学用语错误的是()A.乙烯的电子式：B.碳的原子结构示意图：C.水的结构式：D.中子数为 8 的氧的核素：168O【答案】A【解析】【分析】【详解】A乙烯是碳碳双键，其电子式：，故 A错误；B碳的原子序数为 6，其原子结构示意图：，故 B正确；C水是“V”形结构，其结构式：，故 C正确；D氧的质子数为 8，中子数为 8 的氧的核素，其质量数为 16，其核素符号为：168O，故 D正确。综上所述，答案为 A。3.椒素是辣椒的辣味来源，其结构简式如下：下列有关辣椒素的说法错误的是()A.分子中含有 18个碳原子 B.分子中苯环上的一溴代物有 3 种 C.能使溴水褪色 D.分子中含
4、有 3种官能团【答案】D【解析】【分析】【详解】A有结构简式可知，分子中含有 18个碳原子，故 A不选；B溴原子可以取代苯环上与酚羟基相邻，相间碳原子上的氢原子，则分子中苯环上的一溴代物有 3 种，故 B不选；C该有机物中含有碳碳双键，能与溴单质发生加成反应，则能使溴水褪色，故 C 不选；D该有机物含有酚羟基、醚键、肽键和碳碳双键四种官能团，故 D选；故选：D。4.已知AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.常温常压下，422.4L CH含有电子数为A10N B.36g CH COOH分子中含有共价键数为A0.8N C.23-11L 0.1L NamolCO溶液中含2-3CO数为A0
5、.1N D.密闭容器中22mol SO与21mol O反应，生成3SO的分子数为A2N【答案】B【解析】【分析】【详解】A常温常压下，气体摩尔体积不为 22.4L/mol，22.4L不为1mol，故 A 错误；B一个醋酸分子含有 8 个共价键，36g CH COOH其物质的量是6g60g/mol=0.1mol，其分子中含有共价键数为A0.8N，故 B正确；C-1231L 0.1mol L Na CO溶液中，碳酸根离子水解，则含2-3CO数小于A0.1N，故 C 错误；D密闭容器中22mol SO与21mol O反应是可逆反应，生成3SO的分子数小于A2N，故 D错误；故选：B。5.下列实验操作
6、规范且能达到目的的是()A B C D 溶液的配制 氯气的净化 氨气的收集 沉淀的过滤 A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】【详解】A配制一定物质的量浓度溶液转移溶液时需要玻璃棒引流，故 A不选；B 除去氯气中的氯化氢和水杂质，先通入饱和食盐水，除去氯化氢，再通入浓硫酸，除去水，得到干燥纯净的氯气，故 B不选；C氨气的密度小于空气的密度，用向上排空气法收集气体，试管口塞一团棉花，防止氨气与空气对流，故 C选；D沉淀过滤时漏斗的下端要紧靠烧杯的内壁，故 D 不选；故选：C。6.X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R 的原子半径是同周期主族元素中
7、最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为+-44YXXWZ。下列说法正确的是()A.原子半径：WZY B.简单氢化物的沸点：WZ C.Z与 X、Y、R、W 均可形成多种化合物 D.Z、R、W 三种元素形成的化合物的水溶液呈中性【答案】C【解析】【分析】R 的原子半径是同周期主族元素中最大的，则 R 为第A 族元素，根据题意可知 R 元素之前至少还有 3种短周期元素，所以 R 为 Na 元素；Y和 X可以形成阳离子 YX+4，可推测 X为 H元素，Y为 N元素，XWZ4-为酸式盐的阴离子，Z、W为同族元素，不难推出 Z为 O元素，W 为 S元素；综上所述 X为 H、Y为 N、Z为 O、R
8、为 Na、W为 S。【详解】A电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以原子半径 SNO，即 WYZ，故 A 错误；BW和 Z的简单氢化物分别为 H2S、H2O，水分子间存在氢键，所以沸点 H2SCl B.当反应中有-2mol e转移时，被氧化的HCl为4mol C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为 12 D.产物2ClO和2Cl都可以用于自来水消毒杀菌【答案】B【解析】【分析】在32222NaClO4HCl=2ClOCl2NaCl2H O 反应中，氯酸钠中氯元素的化合价降低被还原作氧化剂，对应的2ClO是还原产物，氯化氢中氯元素的化合价升高被氧化作还原剂，对应的的2C
9、l是氧化产物，据此回答问题。【详解】A有分析可知，氯酸钠是氧化剂，氯气是氧化产物，在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：32NaClO Cl，故 A 不选；B 当反应中有-2mol e转移时，氯化氢中氯元素的化合价由-1 价升高到 0 价，则被氧化的HCl为2mol，故 B 选；C有分析可知，2Cl是氧化产物，2ClO是还原产物，有方程式32222NaClO4HCl=2ClOCl2NaCl2H O 可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 12，故 C不选；D产物2ClO和2Cl都具有氧化性，可以用于自来水消毒杀菌，故 D 不选；故选：B。9.活泼自由基与氧气的反
10、应一直是关注的热点。HNO自由基与2O反应过程的能量变化如图所示：下列说法正确的是()A.该反应为吸热反应 B.产物的稳定性：12P P C.该历程中最大正反应的活化能1正-E=186.19kJmol D.相同条件下，由中间产物 z转化为产物的速率：12v(P)HY C 蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5min，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制2Cu(OH)，继续加热5min，生成砖红色沉淀 蔗糖完全水解 D 向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解 spspK(ZnS)K(CuS)A.A B.B C.C D.D【答案】BD【解析
11、】【分析】【详解】A二价铁离子和 KSCN 不反应，三价铁离子和 KSCN 溶液反应生成血红色络合物，二价铁离子易被氯水氧化生成三价铁离子，Fe2+检验时要先加 KSCN溶液后加氯水，防止 Fe3+干扰，故 A错误；B相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的 pH越大，酸根离子的水解程度越大，相应的酸的酸性越弱；室温下，测得相同浓度的 NaX 和 NaY溶液的 pH分别为 8和 9可知 HX溶液的酸性强于 HY，故 B正确；C蔗糖完全水解和部分水解，溶液中都含有葡萄糖，碱性条件下都能与新制氢氧化铜悬着液共热反应生成氧化亚铜砖红色沉淀，故 C错误；D相同条件下，组成和结构相似的难溶金属硫化物，溶解度大
12、的物质先溶解于稀硫酸，向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解，说明溶度积spspK(ZnS)K(CuS)，故 D 正确；故选 BD。12.某单液电池如图所示，其反应原理为放电2充电H+2AgCl(s)2Ag(s)+2HCl。下列说法错误的是()A.放电时，左边电极为负极 B.放电时，溶液中+H向右边电极移动 C.充电时，右边电极上发生的电极反应式：AgeAg D.充电时，当左边电极生成21mol H时，电解质溶液减轻 2g【答案】CD【解析】【分析】【详解】A由图示分析可知，放电时左边电极发生氧化反应，为电池的负极，故 A 正确；B由 A分
13、析可知，放电时左边为电池的负极，右边则为电池的正极，工作时阳离子向正极移动，即氢离子向右边电极移动，故 B正确；C充电时左边电极为阴极，发生还原反应，即22H2e=H；右边电极为阳极，发生氧化反应，即Ag-e+Cl=AgCl，故 C 错误；D由反应22HCl2Ag2AgClH充电可知，充电时，当左边电极生成21mol H时，电解质溶液中会减少 2molHCl，则减少的质量为 73g，故 D 错误。故选 CD。13.以某冶金工业产生的废渣(含23Cr O、2SiO及少量的23Al O)为原料，根据下列流程可制备227K Cr O。下列说法正确的是()A.煅烧时没有发生氧化还原反应 B.滤渣中主要
14、成分是3Al(OH)C.可循环使用的物质是2CO和23Na CO D.由24Na CrO转化为227K Cr O的过程中需加入 KOH【答案】C【解析】【分析】向 废 渣 中 加 入 碳 酸 钠 和 氧 气 并 煅 烧，发 生 如 下 反 应，4Na2CO3+2Cr2O3+3O2煅烧 4Na2CrO4+4CO2，Na2CO3+SiO2煅烧Na2SiO3+CO2,Na2CO3+Al2O3煅烧2NaAlO2+CO2，用水浸之后，溶液中含有 Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、Na2CO3，向溶液中通入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，过滤，滤液中含有 Na2CrO4、Na2CO3，再
15、向溶液中加硫酸，2Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O，再向溶液中加入 KCl 固体，就会有 K2Cr2O7晶体析出。【详 解】A 向 废 渣 中 加 入 碳 酸 钠 和 氧 气 并 煅 烧，发 生 如 下 反 应，4Na2CO3+2Cr2O3+3O2煅烧4Na2CrO4+4CO2，煅烧时有氧化还原反应，A错误；B 用水浸之后，溶液中含有 Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、Na2CO3，向溶液中通入二氧化碳，会生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，B错误；C从上述流程图可知，2CO和23Na CO均可循环使用，C正确；D 由24Na CrO转化为227K Cr
16、O的过程中需加入硫酸和 KCl固体，反应如下：2Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O，再向溶液中加入 KCl 固体，就会有 K2Cr2O7晶体析出，D错误；故选 C。14.常温下，向20.00mL0.1000mol/L的3CH COOH溶液中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，溶液中，-33c(CH COO)lgc(CH COOH)随 pH的变化关系如图所示(取1g5=0.7)。下列说法正确的是()A.常温下，3CH COOH的电离常数为-4.7610 B.当溶液的pH=7时，消耗NaOH溶液20.00mL C.溶液中水的电离程度大小：abc D.c点溶液中
17、：+-+3c(Na)c(CH COO)c(OH)c(H)【答案】AD【解析】【分析】3CH COOH为弱电解质，在溶液中存在电荷平衡，-+33CH COOHCH COO+H，常温下，3CH COOH的电离常数为 Ka=-+33c(CH COO)c(H)c(CH COOH)，b点pH=4.76时，-33c(CH COO)lgc(CH COOH)=0，c(3CH COOH)=c(-3CHCOO)，3CH COOH的 电 离 常 数 等 于c(+H)=-4.7610；向20.00mL0.1000mol/L的3CH COOH溶液中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，由于温度不 变，a点 为pH=
18、2.88时，c(H+)=10-2.88mol/L，-33c(CH COO)lgc(CH COOH)=-1.88，-33c(CH COO)c(CH COOH)=10-1.88，c(H+)-33c(CH COO)c(CH COOH)=10-2.8810-1.88=10-4.76=Ka，则a点 为3CH COOH；Kh=waKK=-14-4.761010=10-9.24，c 点含有3CH COONa，3CH COONa存在水解平衡，-323CH COO+H OCH COOH+OH，Kh=-3-3c(CH COOH)c(OH)c(CH COO)，pH=8.73时，c(OH-)=-14-8.731010
19、=10-5.27，-33c(CH COO)lgc(CH COOH)=3.97，3-3c(CH COOH)c(CH COO)=10-3.97，Kh=-3-3c(CH COOH)c(OH)c(CH COO)=10-3.9710-5.27=10-9.24=Kh，c 点为3CH COONa溶液，则 b 点为3CH COOH和3CH COONa的混合溶液，由此分析。【详解】A常温下，3CH COOH的电离常数为 Ka=-+33c(CH COO)c(H)c(CH COOH)，b 点pH=4.76时，-33c(CH COO)lgc(CH COOH)=0，c(3CH COOH)=c(-3CH COO)，3CH
20、 COOH的 电 离 常 数 等 于c(+H)=-4.7610，故 A 符合题意；B根据分析，c点为3CH COONa，向20.00mL0.1000mol/L的3CH COOH溶液中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液 20mL，为弱酸强碱盐，水解显碱性，此时溶液的pH7，故 B不符合题意；C 酸碱抑制水的电离，弱酸强碱盐水解显碱性，促进水的电离，根据分析，a 点为3CH COOH，b 点为3CH COOH和3CH COONa的混合溶液，c 点为3CH COONa溶液，溶液中水的电离程度大小：cba，故 C不符合题意；Dc 代表3CH COONa的溶液，由于醋酸根要水解，+-3c(Na)c
21、(CH COO)，但水解较微弱，-3c(CH COO)c(OH)，根据电荷守恒，+-3c(Na+c(H=c CH COO+c()()OH)，+-+3c(Na)c(CH COO)c(OH)c(H)，故 D 符合题意；答案选 AD。【点睛】判断出各点代表的意义是解题的关键，需要熟悉电离平衡常数和水解平衡常数之间的关系。三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 1517 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 18、19 题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：此题包括 3 小题，共 39 分。15.蛋壳是一种很好的绿色钙源，其主要成分为3CaCO。以蛋壳为原料制备葡萄糖酸钙晶体(-16117
22、22M Ca C H OH O=448g mol)，并对其纯度进行测定，过程如下：步骤.葡萄糖酸钙晶体的制备 步骤.产品纯度测定4KMnO间接滴定法 称取步骤中制得的产品0.600g置于烧杯中，加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解；加入足量4242NHC O溶液，用氨水调节 pH为 45，生成白色沉淀，过滤、洗涤；将洗涤后所得的固体溶于稀硫酸溶液中，用-140.020 00mol L KMnO标准溶液滴定，消耗4KMnO标准溶液25.00mL。根据以上两个步骤，回答下列问题：(1)以上两个步骤中不需要使用的仪器有_(填标号)。A.B.C.D.(2)步骤中“操作 a”是_、过滤、洗涤、干燥。(3)步骤中用
23、氨水调节 pH为 45的目的为_。(4)用4KMnO标准溶液滴定待测液的反应原理为_(用离子方程式表示)，判断滴定达到终点的现象为_。(5)根据以上实验数据，测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为_(保留三位有效数字)。【答案】(1).C (2).蒸发浓缩、冷却结晶 (3).中和溶液中的 H+离子，增大溶液中C2O24浓度，使 Ca2+离子完全沉淀 (4).5H2C2O4+2MnO4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O (5).滴入最后一滴高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 (6).93.3%【解析】【分析】蛋壳的主要成分是碳酸钙，洗涤、干燥后灼烧蛋壳，碳酸钙在高温下发生分
24、解生成氧化钙和二氧化碳，加水浸泡后氧化钙和水反应生成氢氧化钙，控制溶液 pH 在 67 的范围内，加入葡萄糖酸溶液，氢氧化钙与葡萄糖酸溶液反应生成葡萄糖酸钙和水，过滤得到葡萄糖酸钙溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到葡萄糖酸钙晶体。【详解】(1)过滤时要用到漏斗、灼烧时要用到坩埚、滴定时要用到酸式滴定管，则步骤和中不需要使用的仪器是圆底烧瓶，故答案为：C；(2)由分析可知，步骤中操作 a 是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；(3)加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解产品后所得溶液为酸性溶液，酸性溶液中加入饱和(NH4)2C2O4，224C O会与氢离子反应导
25、致浓度降低而不能生成沉淀，则向溶液中滴加氨水调节pH 为 45 的目的是中和溶液中的氢离子，增大溶液中224C O浓度，有利于钙离子完全转化为草酸钙沉淀，故答案为：中和溶液中的 H+离子，增大溶液中 C2O24浓度，使 Ca2+离子完全沉淀；(4)用高锰酸钾标准溶液滴定待测液的反应原理为酸性条件下，高锰酸钾溶液与草酸溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；当草酸与高锰酸钾溶液完全反应后，再滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液会由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，故答案为：5H2C2O4+2MnO4+6H+
26、=2Mn2+10CO2+8H2O；滴入最后一滴高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；(5)由题意可得如下关系式：5Ca(C6H11O7)H2O5CaC2O45H2C2O42MnO4，则5Ca(C6H11O7)H2O 的物质的量为520.02000mol/L0.025L=1.250103mol，产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为31.250 10448/0.600molg molg100%93.3%，故答案为：93.3%。16.以镁铝复合氧化物(23MgOAl O)为载体的负载型镍铜双金属催化剂(23NiCu/MgOAl O)是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：已知：常
27、温下，20sp 2KCu(OH)=2.21 10，33sp3KAl(OH)=1.30 10。回答下列问题：(1)在加热条件下，尿素22CO NH在水中发生水解反应，放出_和_两种气体(写化学式)。(2)“晶化”过程中，需保持恒温 60，可采用的加热方式为_。(3)“洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净的方法是_。(4)常温下，若“悬浊液”中2+93+c Cu=1.7 10c Al，则溶液的pH=_。(5)“还原”过程中所发生反应的化学方程式为_。(6)4NiSO在强碱溶液中被NaClO氧化可得NiOOH，该物质能用作碱性镍镉电池的正极材料。其电池反应式：放电222充电Cd(s)+2NiOOH(s)+
28、2HO(l)Cd(OH)(s)+2Ni(OH)(s)放电一段时间后，溶液的 pH将_(填“增大”“减小”或“不变”)。充电时，阳极发生的电极反应式为_。【答案】(1).NH3 (2).CO2 (3).水浴加热 (4).取最后一次洗涤液少量于试管，向试管中加入稀盐酸，再加入氯化钡，若有白色沉淀则未洗净，若无沉淀则已洗净 (5).10 (6).NiOH2550NiH2O，CuOH2550CuH2O (7).增大 (8).Ni(OH)2OHe=NiOOHH2O【解析】【分析】将 MgSO4、Al2(SO4)3、NiSO4、CuSO4混合溶液在 90下加入尿素发生反应生成悬浊液Mg(OH)2、Al(O
29、H)3、Cu(OH)2、Ni(OH)2，在 60净化过滤，得到滤饼，洗涤、干燥，焙烧得到 MgO、CuO、NiO、Al2O3，在 550温度下用氢气还原。【详解】(1)根据题意，尿素CO(NH2)2在加热条件下与水发生水解反应即 CO(NH2)2H2O CO22NH3，因此放出 NH3和 CO2两种气体；故答案为：NH3；CO2。(2)“晶化”过程中，需保持恒温 60，温度在 100以下，因此采用的加热方式为水浴加热；故答案为：水浴加热。(3)“洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净，主要检验洗涤液中是否还含有硫酸根，因此常用的方法是取最后一次洗涤液少量于试管，向试管中加入稀盐酸，再加入氯化钡，若有白
30、色沉淀则未洗净，若无沉淀则已洗净；故答案为：取最后一次洗涤液少量于试管，向试管中加入稀盐酸，再加入氯化钡，若有白色沉淀则未洗净，若无沉淀则已洗净。(4)常温下，若“悬浊液”中2+93+(Cu)1.7 10(Al)cc，2+2+320sp2993+3+333sp3Cu(OH)(OH)(Cu)(Cu)(OH)2.21 10(OH)1.7 101.7 10(Al)(Al)(OH)Al(OH)1.30 10KccccccccK，则14(OH)=1 10 mol Lc，1410w4111 10(H)1 10(OH)1.0 1mol0Lmol LKcc，则溶液的pH=10；故答案为：10。(5)“还原”过
31、程最终得到23NiCu/MgOAl O，说明是 NiO、CuO与氢气发生还原反应，因此所发生反应的化学方程式为 NiOH2550NiH2O，CuOH2550CuH2O；故答案为：NiOH2550NiH2O，CuOH2550CuH2O。(6)放电一段时间后，负极反应式为 Cd2e2OH=Cd(OH)2，正极是 2NiOOH2e2H2O=2Ni(OH)22OH，正极生成的 OH物质的量与负极消耗的 OH物质的量相等，但是消耗了电解质中的水，使碱性增强，因此溶液的 pH将增大；故答案为：增大。根据放电时正极电极反应式 NiOOHeH2O=Ni(OH)2OH，则充电时，阳极发生的电极反应式为 Ni(O
32、H)2OHe=NiOOHH2O；故答案为：Ni(OH)2OHe=NiOOHH2O。17.氨基甲酸铵(24H NCOONH)为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。已知：.12231N(g)3H(g)2NH(g)H=92.4kJ mol.1222C(s)O(g)CO(g)H=393.8kJ mol.1222243N(g)3H(g)C(s)O(g)H NCOONH(s)H=645.7kJ mol 回答下列问题：(1)写出24H NCOONH分解生成3NH与2CO气体的热化学方程式：_。(2)恒容条件下，实验测得数据如下表所示：T/K 293 298 303 308
33、313 p/kPa 8.60 11.40 16.24 20.86 30.66 恒温恒容时，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是_(填标号)。A.容器内总压强不再改变 B.2逆正32v NH=v CO C.232cNHc CO的值不再改变 D.3NH的体积分数不再改变 某温度下，该反应平衡时容器内总压强为 p，写出该反应的压强平衡常数的计算式pK=_(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数)。随着温度升高，pK逐渐_(填“增大”、“减小”或“不变”)，其主要原因是_。某温度下，达到平衠后，欲增加3NH的平衡浓度，可釆取的措施有_(填标号)。A.加24H NCOONH B.加催化剂 C
34、.减小体积增大压强 D.移走2CO(3)已知：pHRlnK=-+CT(C为常数)。根据上表实验数据得到图像，则该反应的反应热H=_-1kJ mol。【答案】(1).2432H NCOONH(s)2NH(g)+CO(g)159.5KJ/molH (2).A (3).221(p)(p)33 (4).增大 (5).该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，气体物质的量增大，压强增大 (6).CD (7).144.2-1kJ mol【解析】【分析】【详解】(1)已知：.12231N(g)3H(g)2NH(g)H=92.4kJ mol.1222C(s)O(g)CO(g)H=393.8kJ mol.122
35、2243N(g)3H(g)C(s)O(g)H NCOONH(s)H=645.7kJ mol，有盖斯定律+-得：2432H NCOONH(s)2NH(g)+CO(g)159.5KJ/molH ；(2)A.容器内总压强不再改变 ，说明气体的体积不再发生变化，说明可逆反应处于平衡状态，故 A 正确；B.2逆正32v NH=v CO，不符合反应速率之比等于化学计量数之比，故 B错误；C.232cNHc CO是化学平衡常数，温度不变，平衡常数的值不变 ，不能说明处于平衡状态，故 C错误；D.反应体系中只有氨气和二氧化碳是气体，物质的量之比等于化学计量数之比，则3NH的体积分数不再改变，不能作为平衡状态判
36、断的依据，故 D 错误；故答案：A。该反应的压强平衡常数的计算式pK=221(p)(p)33；随着温度升高，pK逐渐增大，主要原因是该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，气体物质的量增大，压强增大；A.加24H NCOONH，平衡不移动，氨气的浓度不变，故A错误；B.加催化剂 ，平衡不移动，氨气的浓度不变，故B错误；C.减小体积增大压强，氨气的浓度增大，故C正确；D.移走2CO，平衡正向移动，氨气的浓度增大，故 D正确；故答案为：CD；(3)图像上的点代入pHRlnK=-+CT得：69.50=H3.19310+C和53.64=H3.30310+C，联立求解得，H=144.2-1kJ mol
37、。(二)选考题：共 15 分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18.VA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。(1)43P S常用于制造火柴，P和 S的第一电离能较大的是_。44As S俗称雄黄，其中基态As原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。P、S、As电负性由大到小的顺序是_。(2)3NH、3PH、3AsH中沸点最高的是_，其主要原因是_。(3)白磷在氯气中燃烧可以得到3PCl和5PCl，其中气态3PCl分子的立体构型为_。研究发现固态 PCl5和 PBr5均为离子晶体，但其结构分别为+-46PClPCl和+-4PBrBr，分析 PCl5和
38、 PBr5结构存在差异的原因是_。(4)锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为 anm、bnm、cnm，=90，则：锑酸亚铁的化学式为_。晶体的密度为_-3g cm(设AN为阿伏加德罗常数的值)。【答案】(1).P (2).3d104s24p3 (3).3 (4).SPAs (5).NH3 (6).NH3分子间存在氢键 (7).三角锥 (8).Br-半径较大，无法形成PBr6-(9).Fe(SbO3)2 (10).2A110792Nabc【解析】【分析】【详解】(1)P 元素 3p 能级轨道半满，更稳定，第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能较大的是 P；As 元素为为 33 号元素，第四周期
39、第A族，原子核外电子排布为Ar3d104s24p3；核外有 4p轨道上 3个未成对电子；非金属性 SPAs，所以电负性 SPAs；(2)PH3、AsH3分子间只存在范德华力，而 NH3分子间还存在氢键，所以 NH3沸点最高；(3)PCl3中心 P 原子价层电子对数为5-3 13+2=4，不含孤电子对，所以立体构型为三角锥形；Br-半径较大，而 Cl-半径较小，所以 P 周围可以容纳 6个 Cl-，而无法容纳 6个 Br-，无法形成PBr6-；(4)据图可知一个晶胞中含有 Sb原子的个数为184+2=4，O 原子的个数为142+10=12个，Fe2+的个数为188+1=2，所以锑酸亚铁的化学式为
40、 Fe(SbO3)2；晶胞的质量为A1224+16 12+562gN=A792Ng，晶体的体积为 abc nm3=abc10-21cm3，所以晶体的密度为213A10c79gm2abcN=2A110792Nabcgcm3。19.化合物 G是一种抗骨质疏松药，俗称依普黄酮。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下：已知：RCOOH+一定条件+H2O 回答下列问题：(1)反应的反应条件为_，反应的反应类型是_。(2)F中含氧官能团的名称：_，_，_。(3)D+HE 的化学方程式：_。(4)已知 N为催化剂，E 和 M 反应生成 F和另一种有机物 X，X的结构简式为_。(5)D有多种同分异构体，同时满足下
41、列条件的同分异构体有_种。a.含苯环的单环化合物 b.核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为 3221(6)根据上述信息，设计由和为原料，制备的合成路线_(无机试剂任选)。【答案】(1).光照 (2).取代反应 (3).羰基 (4).（酚）羟基 (5).醚键 (6).+H2O (7).乙醇（25C H OH或32CH CH OH）(8).4 (9).【解析】【分析】由图示可知，A与2Cl在光照条件下发生取代反应生成 B；与 NaCN 在 一 定 条 件 下 发 生 取 代 反 应 生 成C；在酸性条件下水解生成 D；与在一定条件下反应生成 E；与253HC OC H在作催化剂反应生成 F和25C
42、H OH；与在碱性条件下反应生成G，结合有机化合物的相关知识分析分析可得；【详解】(1)由分析可得反应A与2Cl在光照条件下发生取代反应生成；与 NaCN在一定条件下发生取代反应生成，故答案为：光照；取代反应；(2)F中所含官能团的名称为：羰基、醚键、（酚）羟基以及碳碳双键，其中含氧官能团为：羰基、醚键、（酚）羟基，故答案为：羰基；醚键；（酚）羟基（顺序可颠倒）；(3)由分析可知D为，H为E为，则 D+HE的化学方程式为：+H2O，故答案为：+H2O；(4)已知 N为催化剂，与253HC OC H在作催化剂反应生成和25C H OH，则 X 为25C H OH或32CH CH OH，故答案为：乙醇（25C H OH或32CH CH OH）；(5)D分子式882C H O有多种同分异构体，同时满足 a.含苯环的单环化合物 b.核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为 3221，则有，共 4中，故答案为：4；(6)2Cl在光照条件下发生取代反应生成；与 NaCN 反应生成；在酸性条件下水解生成；与反应生成目标物，则其合成流线为：故答案为：