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1、【优化方案】2016 届高三化学一轮复习(习题)第 5 章 物质结构 元素周期律第 3 讲真题集训把脉高考1(2014高考江苏卷)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍,Y 是地壳中含量最高的元素,Z2与 Y2具有相同的电子层结构,W 与 X 同主族。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序:r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同CX 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 的弱DY 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强解析:选D。短周期主族元素X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2
2、倍,则X 为 C 元素;Y 是地壳中含量最高的元素,则 Y 为 O 元素;Z2与 Y2具有相同的电子层结构,则 Z 为 Mg 元素;W 与 X 同主族,则 W为 Si 元素。A.原子半径大小顺序为 r(Mg)r(Si)r(C)r(O)。B.O 与 Mg 元素形成离子键,O 与 Si 元素形成共价键,化学键类型不同。C.C 元素的非金属性强于 Si 元素,则 H2CO3的酸性强于 H2SiO3。D.O 元素的非金属性强于 Si 元素,则 H2O 的稳定性强于 SiH4。2(2013高考上海卷)氰酸铵(NH4OCN)与尿素CO(NH2)2()A都是共价化合物B都是离子化合物C互为同分异构体D互为同
3、素异形体解析:选 C。氰酸铵是离子化合物,尿素是共价化合物,它们的分子式相同,结构不同,是同分异构体的关系,因此选 C。3(高考浙江卷改编)X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素,X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为 15;X 与 Z 可形成 XZ2分子;Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 gL11;W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的2。下列说法正确的是()A原子半径:WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由 X 元素形成的不同单质是同素异形体D由 X、Y、Z、M 四种元素形成的离子化合物只有离子键,没
4、有共价键解析:选C。Y 与 M 形成的气态化合物的摩尔质量 M0.76 gL122.4 Lmol117 gmol1,结合X、Y、Z 同周期且原子序数依次递增,且最外层电子数之和为 15,则 M 为 H,Y 为 N;再根据 X、Z 可形成 XZ2分子,1知 X 为 C,Z 为 O;W 的质子数为(1678)211,则 W 为 Na。原子半径:NaCNOH,A 错;CO2、C2H2均为直线形的共价化合物,但Na2O2为离子化合物,B 错;由碳元素形成的单质:石墨、C60、金刚石互为同素异形体,C 对;由 C、N、O、H 形成的离子化合物 NH4HCO3,含共价键和离子键,D 错。4下列说法正确的是
5、_。A(2014高考安徽卷)三聚氰酸()分子中既含极性键,又含非极性键B(2013高考上海卷)氯化氢和氯化钾的溶解克服的作用力类型相同1/3doc 格式 可编辑C(2012高考天津卷)短周期第A 与A 族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层 8 电子结构D(2012高考安徽卷)NaHCO3、HCOONa 均含有离子键和共价键E(2012高考天津卷)不同元素的原子构成的分子只含极性共价键F(2012高考山东卷)HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电,所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物答案:CD5(2013高考天津卷)X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y
6、 两元素最高正价与最低负价之和均为 0;Q 与 X 同主族;Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_。(2)X 与 Y 能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式)_。(3)由以上某些元素组成的化合物 A、B、C、D 有如下转化关系:ACDB(在水溶液中进行)其中,C 是溶于水显酸性的气体;D 是淡黄色固体。写出 C 的结构式:_;D 的电子式:_。如果 A、B 均由三种元素组成,B 为两性不溶物,则A 的化学式为_;由A 转化为 B 的离子方程式为_。如果 A 由三种元素
7、组成,B 由四种元素组成,A、B 溶液均显碱性。用离子方程式表示A 溶液显碱性的原因:_。A、B 浓度均为 0.1 molL1的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是_;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有_。解析:依据题干提供的信息,判定元素种类,解决具体问题。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0,结合它们都是短周期元素初步判断是A 族的 H 和A 族的 C。Q 与 X 同主族,则 Q 为 Na。Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,可以判断是 O 和 Al。所以 X、Y、Z、Q、R 分别是 H、C、O、Na、Al。(1)H、C、O、Na、Al 原子半径
8、的大小顺序是 NaAlCOH。(2)H 和 C 形成的化合物中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是 C2H2。(3)由 ACDB 转化及 C 是溶于水显酸性的气体,可知 C 是CO2,D 是淡黄色固体,则 D 是 Na2O2。CO2的结构式为 O=C=O;Na2O2的电子式是 Na 2OONa。A、B 均由三种元素组成,B 为两性不溶物,则 B 为 Al(OH)3,A 为 NaAlO2。NaAlO2转化为 Al(OH)3的离子方程式为 AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3或 2AlO23H2OCO2=2Al(OH)3CO2由上述五种元素组成3。的化合物,其溶液显碱性的有
9、 Na2CO3、NaHCO3和 NaOH 等。B 由四种元素组成,所以 B 是 NaHCO3。结合2/3doc 格式 可编辑ACDB 的转化可以确定 A 是 Na2CO3。Na2CO3溶液显碱性的原因是 CO23H2OHCO3OH。Na2CO3和 NaHCO3浓度均为 0.1 molL1的混合溶液中,由于 CO23的水解程度大于 HCO3,所以离子浓度大小关系是c(Na)c(HCO3)c(CO23)c(OH)c(H)。向 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸,Na2CO3先和 HCl 反应生成 NaHCO3,然后NaHCO3与盐酸反应生成 CO2,生成的CO2部分溶解在溶液中,溶有CO2的饱和溶液的pH 为 5.6,所以当溶液呈中性时,还会有少量 NaHCO3存在,此时溶质的主要成分为 NaCl、NaHCO3、CO2。答案:(1)NaAlCOH(2)C2H2(3)O=C=ONa 2OONa NaAlO2AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3或 2AlO23H2OCO2=2Al(OH)3CO23CO23H2OHCO3OHc(Na)c(HCO3)c(CO23)c(OH)c(H)NaCl、NaHCO3、CO2(或 H2CO3)感谢您使用本店文档您的满意是我们的永恒的追求!(本句可删)-3/3doc 格式 可编辑