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1、阎良区关山中学2008届化学二轮复习CAI专题一专题一 基本概念基本概念关山中学 高三化学备课组考查的视角是年年新考查的视角是年年新;加强对基本概念实质、联系的考核加强对基本概念实质、联系的考核;将向与实验、推断、计算综合的方向发展。将向与实验、推断、计算综合的方向发展。考情分析考情分析1命题趋势命题趋势2试题特点试题特点（1）综合性）综合性（2）隐蔽性）隐蔽性（3）应用性）应用性物质组成与分类、无机反应化学用语、物质结构物质的量、守恒思想元素周期律专题一专题一 基本概念基本概念化学用语、物质结构化学用语物质结构高考热点 考纲要求考纲要求:（1）了解原子的组成及同位素的概念。理解原子序数、核电
2、）了解原子的组成及同位素的概念。理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。子数之间的相互关系。（2）以第）以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。律。（3）理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了）理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。（4）了解几种晶体类型）了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶
3、体、金离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体属晶体)及其性质。及其性质。化学用语、物质结构化学用语、物质结构一、化学用语一、化学用语表示物质组成表示物质组成元素符号元素符号原子原子离子离子表表 示示 物物 质质 结结 构构表示物质变化表示物质变化化学式化学式分子式分子式电子式电子式结构式结构式 结构简式结构简式实验式实验式化学方程式化学方程式电离方程式电离方程式离子方程式离子方程式热化学方程式热化学方程式电极反应式电极反应式电子式表示化合物形成过程电子式表示化合物形成过程化化学学用用语语常用化学用语：常用化学用语：五种五种符号符号元素符号：元素符号：H N O离子符号：离子符号：H+核素组成符
4、号：核素组成符号：1H原子结构示意图原子结构示意图2价标符号：价标符号：H+1+82 6五种式子：五种式子：1、实验式：表示物质组成及各成分原子实验式：表示物质组成及各成分原子个数个数最简整数比最简整数比。如乙烯的实验式为：。如乙烯的实验式为：CH22、化学式：表示物质及分子的组成。、化学式：表示物质及分子的组成。3、电子式：表示分子或离子晶体各原子、电子式：表示分子或离子晶体各原子最外电子层最外电子层成键情况。如成键情况。如 4、结构式：表示分子中原子的结合顺、结构式：表示分子中原子的结合顺序及方式。序及方式。5、结构简式：结构式化简，突出官能团、结构简式：结构式化简，突出官能团CH3CH3
5、 CH2=CH2 1下列化学用语表示错误的是下列化学用语表示错误的是（）A羟基电子式羟基电子式 B中子数为中子数为14的硅原子的硅原子 C镁离子结构示意图镁离子结构示意图 D甲烷的分子模型甲烷的分子模型C高考回睦高考回睦2、有关化学用语正确的是（、有关化学用语正确的是（）A、乙烯的最简式乙烯的最简式C2H4 B、乙醇的结构简式乙醇的结构简式C2H6OC、四氯化碳的电子式四氯化碳的电子式 D、臭氧的分子式臭氧的分子式O3高考回睦高考回睦3、下列各物质能真实表示物质分子组成、下列各物质能真实表示物质分子组成的是（的是（）A NO C2H5OH HNO3 I2B CaO N2 HCl H2OC NH
6、3 H2S Si COD P4 SO2 CH3COOH H2SO4A D高考回睦高考回睦 知识回顾：质子数(z)=_=_=_ 质量数(A)=_+_ 对于zRn-(阴离子)：Z=核外电子总数_离子电荷数 对于zRm+(阳离子)：Z=核外电子总数_离子电荷数*几个重要的关系式：元素元素核素核素同位素同位素概念概念范围范围特性特性实例实例具有相同核电具有相同核电荷数荷数(质子数质子数)的同类原子的的同类原子的总称总称宏观概念，对宏观概念，对同类原子而言，同类原子而言，既有游离态又既有游离态又有化合态有化合态主要通过形主要通过形成的单质或成的单质或化合物来体化合物来体现现H、O具有相同数目的具有相同数
7、目的质子和一定数目质子和一定数目的中子的一种原的中子的一种原子子微观概念，对微观概念，对某种元素的一某种元素的一种原子而言种原子而言不同的核素可能不同的核素可能质子数相同，或质子数相同，或中子数相同，或中子数相同，或质量数相同，或质量数相同，或各类数均不相同各类数均不相同质子数相同而中子数不同的质子数相同而中子数不同的同一元素的原子或同一元素同一元素的原子或同一元素的不同核素的不同核素微观概念，对某种元素的原微观概念，对某种元素的原子而言。因同位素的存在而子而言。因同位素的存在而使原子种类多于元素种类使原子种类多于元素种类同位素质量数不同，化学性同位素质量数不同，化学性质相同；天然同位素所占原
8、质相同；天然同位素所占原子百分含量一般不变；同位子百分含量一般不变；同位素构成的化合物如素构成的化合物如H20、D20、T20物理性质不同，但化学物理性质不同，但化学性质相同性质相同1 H、2 H、3 H为为H的同位素的同位素1 H、2 H、3 H+、12 C、24 Mg不同不同核素核素3、某元素的两种同位素，它们的某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的（）原子具有不同的（）质子数质量数质子数质量数原子序数电子数原子序数电子数高考回睦高考回睦4、下下列列离离子子中中，电电子子数数大大于于质质子子数数且且质质子子数数大于中子数的是（大于中子数的是（）A、D3O+B、Li+C、ODD、OH高考回
9、睦高考回睦C5、下列晶体中金属阳离子与自由电子作用下列晶体中金属阳离子与自由电子作用最强的是最强的是（）A.Na B.Mg C.Al D.Si6、下列说法错误的是、下列说法错误的是(）A、原子晶体中只存在非极性共价键、原子晶体中只存在非极性共价键B、分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力、分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性性D、离子晶体在熔化状态下能导电、离子晶体在熔化状态下能导电A高考回睦高考回睦7、Se是人体必需微量元素，下列关于是人体必需微量元素，下列关于的的说说法正确的是（法正确的是（）A、互为同位
10、素、互为同位素B、互为同素异形体、互为同素异形体C、都含、都含34个中子个中子D、分别含有、分别含有44和和46个质子个质子A高考回睦高考回睦8、下列各分子中所有原子不能都满足下列各分子中所有原子不能都满足最外层最外层8电子结构的是电子结构的是 （）A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2D 高考回睦高考回睦9、分析发现，某陨石中含有半衰分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中，该同位素的原子核内的中子数是（子数是（）A 12 B 14 C 16 D 18C高考回睦高考回睦二、化学键：二、化学键：1、类型：、类
11、型：离子键离子键：离子离子化合物中化合物中共价键共价键极性共价键：极性共价键：不同不同元素的原子形成元素的原子形成非极性共价键：非极性共价键：同种同种元素的原子形成元素的原子形成金属键金属键：金属金属晶体中晶体中类类型型2、三种化学键的比较、三种化学键的比较化学键化学键 概念概念 组成微粒组成微粒 形成条件和规律形成条件和规律 示例示例离子键离子键阴阳离子间阴阳离子间静电作用静电作用离子离子金属金属(NH4+)与非与非金属或酸根金属或酸根NaClNaOH共共 价价 键键极性键极性键非极非极性键性键配位键配位键原原子子间间共共用用电电子子对对偏偏不偏不偏一方一方提供提供不同不同原子原子相同相同原
12、子原子特殊特殊原子原子不同非金属不同非金属元素之间元素之间同种非金属同种非金属元素之间元素之间一方有孤对电子，一方有孤对电子，一方有空轨道一方有空轨道CO HXX2 O2 H2O2H3O+NH4+金属键金属键金属离子和金属离子和自由电子间自由电子间的静电作用的静电作用金属离子金属离子和自由电和自由电子间子间金属单质和合金金属单质和合金相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用晶体类型晶体类型离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体微粒微粒作用力作用力硬度硬度熔熔沸点沸点导电性导电性典型实例典型实例阴、阳离子分子原子离子键范德华力共价键较大较
13、小很大较高低很高溶于水或熔融态下均导电熔融态不导电不导电NaOH、AgCl、Na2O等等HCl、Cl2、CO2、He、P4、S等等金刚石、碳化硅、刚玉、晶体硅等晶体类型的判断n有无金属离子？有无金属离子？(有：则多数为离子晶体有：则多数为离子晶体)n是否属于是否属于“四种原子晶体四种原子晶体”？n以上皆否定，则多数是分子晶体。以上皆否定，则多数是分子晶体。n熔沸点和硬度；熔沸点和硬度；(高：原子晶体；较高：离子高：原子晶体；较高：离子晶体；低：分子晶体晶体；低：分子晶体)n熔融状态的导电性。熔融状态的导电性。(导电：离子晶体导电：离子晶体)n从组成上判断（仅限于中学范围）：n从性质上判断：3.
14、两种分子（极性、非极性分子）两种分子（极性、非极性分子）分子分子 极性分子极性分子 非极性分子非极性分子概念概念 正负电荷中心正负电荷中心不重和不重和 正负电荷正负电荷中心重和中心重和 判断判断 极性键、结构不对称极性键、结构不对称 非极性键或极性键、结构对称非极性键或极性键、结构对称实例实例 双原子双原子 CO NO HX X2 H2 O2 N2叁原子叁原子(AB2)V型型 H2O H2S NO2 SO2 直线型直线型 CO2 CS2 肆原子肆原子(AB3)三角锥型三角锥型 NH3 PH3 平面正三角平面正三角 BF3 SO3(P4,C2H2)五原子五原子(AB4)CHCl3 CH2Cl2
15、CH3Cl 正四面体正四面体 CH4 CCl4 4、化学键、分子间作用力、氢键的比较：、化学键、分子间作用力、氢键的比较：化学键化学键分子间作用力分子间作用力 氢键氢键概念概念作用力作用力范围范围作用力作用力强弱强弱性质性质影响影响相邻的两个或多相邻的两个或多个原子间强烈的个原子间强烈的相互作用相互作用分子间的相互作用分子间的相互作用某些具有强极性键的氢化某些具有强极性键的氢化物分子间相互作用物分子间相互作用分子内或晶体内分子内或晶体内分子间分子间分子间（分子间（HF H2O NH3）较强较强很弱很弱比化学键弱比分子间作用比化学键弱比分子间作用力强力强主要影响主要影响化化学学性质性质主要影响主要影响物理物理性性质质主要影响主要影响熔点、沸点、熔点、沸点、密度密度10、下列性质中可证明某化合物一定存在离子键的是下列性质中可证明某化合物一定存在离子键的是（）A.可溶于水可溶于水 B.具有较高的熔点具有较高的熔点 C.水溶液能导电水溶液能导电 D.熔融状态能导电熔融状态能导电D11（04全国全国）下列分子含有的电子数目与）下列分子含有的电子数目与HF相相同，且只有两个极性共价键的是（）同，且只有两个极性共价键的是（）、高考回睦高考回睦