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1、（空气的成分）化学教案（空气的成分）化学教案或许你从来没有留意过空气或许空气不外就是那么一种最平常、最简单的东西而已。下面我为大家带来了（空气的成分）化学教案，欢迎阅读！一、教学目的1.通过实验探究空气中氧气的体积含量，并对空气的成分有进一步的了解。2.通过讨论和分析，能自动与别人沟通，对实验观察的结果能用文字、化学语言进行表述，敢于表达自己的见解。3.坚持和加强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。二、教学重难点【重点】用探究的方法测定空气中氧气的体积分数。【难点】用探究的方法测定空气中氧气的体积分数。三、教学经过环节一：导入新课【老师活动】教师想请大家先来猜一个谜语：“讲是宝，真
2、是宝，动物植物离不了，看不见，摸不着，越往高处越稀少谜底是什么?【学生回答】空气。【老师引导】对，谜底就是空气。空气是无色无味的气体，所以人们对空气的认识比较晚。17世纪以前人们一直以为空气是一种单一成分的物质，18世纪才认识到空气的复杂性。空气到底是由什么构成的呢?我们这节课就一起来学习下。环节二：新课讲授【老师发问】请同学们阅读空气的构成的相关资料，并回答下面问题：空气是由什么构成的?成分分别是多少?【学生回答】氮气约78%、氧气约21%、稀有气体(重要成分氩气，约0.934%)、二氧化碳约0.034%和其他气体0.002%。【老师补充】二氧化碳含量呈逐年递增趋势。【老师引导】在小学科学的
3、课程中，我们已经知道空气中约含1/5体积的氧气。那如何通过实验测定空气中氧气的含量?(过渡性问题，不需回答。)【老师发问】氧气是化学性质比较活泼的气体，在加热或点燃的条件下能与很多物质发生化学反应;氮气是化学性质比较稳定的气体，一般不与其它物质发生反应。根据这一点，我们能够采用如何的方法来测定氧气的含量?【学生回答】燃烧一定量的空气，测量消耗掉的气体的体积即可。【老师活动】据此我们设计了一个测量空气中氧气含量的实验装配图。【老师发问】有硫、木炭、磷、石蜡、铜等实验材料，我们在消耗氧气时，该选用哪种?为什么?为测定空气中氧气的含量而运用化学方法除去氧气时，应留意哪些问题?【学生回答】能够选用磷、
4、铜。由于硫、木炭和石蜡均能够与氧气反应生成气体，会影响要测量的氧气的体积;而磷和铜在与氧气反应时没有气体生成，直接测量即可。要选择能够在空气中燃烧，而且产品为固体的物质。【老师发问】怎样测量消耗掉的氧气的体积?【学生回答】在密闭装配中，打针器前进的体积即为消耗掉氧气的量。【老师发问】请同学们观看实验探究4-1的演示实验，并描绘叙述实验现象。由此能够得出什么结论?【学生回答】红色物质逐步变为黑色，打针器内的活塞往前移动了。活塞前移的体积为所用空气总体积的1/5，即氧气体积约占空气总体积的1/5。此时需要教师提醒，所用空气的体积包含硬质玻璃管的容器、气球内气体的体积及打针器内气体的体积。【老师发问
5、】在这个实验中发生的反应就是铜与氧气在加热的条件下反应生成了氧化铜。那这一实验中，反应的文字表达式该怎样写?【老师介绍】这一反应可用文字表示如下：【老师发问】其实拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在我们的实验中，气体减少的体积小于1/5，原因是什么?怎样避免?请以化学小组为单位进行讨论。【学生回答】原因：铜丝量较少，氧气未耗尽;装配漏气;加热时间太短，反应不充足;反应完毕后，没有冷却至室温便观察读数。避免方法：能够参加过量的铜丝;实验前检查装配的气密性;给予充足的反应时间至固体颜色不再发生变化;反应完毕后，冷却至室温再读数。【老师发问】测定空气中氧气的含量的实验，能否证明
6、空气不是单一组分?【学生回答】能够，由于反应消耗了氧气之后还有气体剩余，所以空气不是单一组分，是混合物。【老师发问】请结合上述实验经过及课本资料总结，我们是怎样到达测量空气中氧气含量的目的的?【学生回答】根据混合物中各组分性质的差别，利用化学反应，在不引入新的气态杂质的前提下，将氧气转化为固态的氧化铜，进而到达测定空气中氧气含量的目的。环节三：稳固提升【老师发问】哪些事实能够讲明空气中含有下列成分：氧气;水蒸气;二氧化碳。【解析】蜡烛能够在空气中燃烧;铜丝在空气中加热会变成黑色。夏天从冰箱中拿出一瓶饮料，放在空气中，外壁会潮湿;干硬的饼干在空气中久置会变软。澄清的石灰水在空气中放置一段时间，外表出现一层薄膜。环节四：小结作业【课堂小结】师生共同总结本节课的内容。【作业】通过阅读科学家探究空气构成的历史，并写一篇小论文。【（空气的成分）化学教案】