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1、.XX 省黄陵中学 2017-2018 学年高二化学下学期期中试题重点班 时长:100 分钟,总分：100 分 可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag:108 一、选择题每个小题只有 1 个正确,每个小题 2 分,共计 60 分 1、下列有关认识正确的是 A各能级的原子轨道数按 s、p、d、f 的顺序依次为 1、3、5、7 B各能层的能级都是从 s 能级开始至 f 能级结束 C各能层含有的能级数为n1 D各能层含有的电子数为 2n2 2、下列符号不符合事实的是 A、4s2 B、2p3
2、 C、3d8 D、3f14 3、按能量由低到高的顺序排列,正确的一组是 A、1s、2p、3d、4s B、1s、2s、3s、2p C、2s、2p、3s、3p D、4p、3d、4s、3p 4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 ANa：1s22s22p6 BO2-：1s22s22p6 CCl：1s22s22p63s23p5 DMn：1s22s22p63s23p63d54s2 5、某元素质量数 51,中子数 28,其基态原子未成对电子数为 A、0 B、1 C、2 D、3 6、某元素的原子 3d 能级上有 1 个电子,它的 N 能层上的电子数是 A、0 B、2 C、5 D、8 7、2011 年 1
3、月 11 日,中国研制的第四代隐形战机歼-20 在 XX 首次试飞成功。隐形战机的核心材料是金属钛,我国探明储量世界第一。下列有关推断不正确的是 A、钛的原子序数为 22 B、钛位于第四周期 C、钛原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d4 D、钛属于过渡元素 8、X、Y、Z 三种主族元素的原子,其最外层电子排布分别为 ns1、3s23p1和 2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 AX2YZ2 BX2YZ3 CXYZ2 DXYZ3 9、下列有关物质结构的表述正确的是.A次氯酸的电子式 B二氧化硅的分子式 SiO2 C二氧化碳的比例模型：DCl的结构示意图：10、
4、下列原子核外电子排布不是基态的是 A1s22s1 B1s22s22p1 C1s22s22p3 D1s22s12p2 11、下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 A、原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围,故称电子云 B与 s 电子原子轨道相同,p 电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大 C、s 轨道呈球形,处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 D、p 轨道呈哑铃形,在空间有两个伸展方向 12、元素 X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示。已知 Y 元 素原子的外围电子排布为nsnp,则下列说法不正确的是 A、Y 元素在周期表的第三周期第A 族 B、X 元素所在周期中所含非金属元素最多 C
5、、Y 元素原子的外围电子排布式为 4s24p4 D、Z 元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3 13、对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因 A、电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 B、氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 C、在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应 D、电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 14、在 d 轨道中电子排布成,而不排布成,其直接的根据是 A、能量最低原理 B、泡利不相容原理 C、洪特规则 D、原子轨道能级图 15、已知某元素3 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23
6、p63d5,该元素在周期表中的位置是.A、第三周期族,p 区 B、第三周期B 族,ds 区 C、第四周期族,d 区 D、第四周期B 族,f 区 16、短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如右图所示,其中 T 所 处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A、原子半径：TQR B、最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ 17、知 X、Y 是主族元素,I 为电离能,单位是kJmol-1。请根据下表所列数据判断,错误的是 A.元素 X 的常见化合价是+1 B.元素 Y 是A 族元素 C.元素 X 与氯形成化合物时,化学式可能是 XCl D.若元素 Y 处于第 3 周期,它可与冷水剧烈
7、反应 18、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p2；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p4。则下列有关比较中正确的是 A、第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：19、X 和 Y 是原子序数大于 4 的短周期元素,Xm+和 Yn-两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是 AX 的原子半径比 Y 小 BX 和 Y 的核电荷数之差为 m-n C电负性 XY D第一电离能 XY 20、下列关于键和键的理解不正确的是 A、键能单独形成,而键一定不能单独形成 B、键可以绕键轴旋转,键一定不能绕键轴旋转 C、双键中一定有一个键
8、、一个键,三键中一定有一个键、两个键 D、气体单质中一定存在键,可能存在键 21、已知：元素 X 的电负性数值为 25,元素 Y 的电负性数值是 35,元素 Z 的电负性数值为 12,元素 W 的电负性数值为 24。你认为上述四种元素中,哪两种最容易形成离子化合元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 800 2 700 11 600.物 A、X 与 Y B、X 与 W C、Y 与 Z D、Y 与 W 22、下列物质的分子中既有 键又有 键的是 HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2 A B C D 23根据等电子原理,下列各组分
9、子或离子的空间构型不相似的是 A、NH4+和 CH4 B、H3O+和 NH3 C、CO2和 H2O D、NO3-和 CO32-24、下列分子的中心原子是 sp2杂化的是 A、PBr3 B、CH4 C、H2O D、BF3 25、已知 Zn2的 4s 轨道和 4p 轨道可以形成 sp3杂化轨道,那么ZnCl42的空间构型为 A直线形 B平面正方形 C正四面体形 D正八面体形 26、根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论,判断 NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为 A直线型,sp3杂化 B三角形,sp2杂化 C三角锥形,sp2杂化 D三角锥形,sp3杂化 27、下列组合中,中心原子的电
10、荷数和配位数均相同的是 AKAg2、Cu4SO4 BNi4Cl2、Cu4SO4 CAg2Cl、Cu2Cl2 DNi4Cl2、Ag2Cl 28、氨分子、水分子、甲烷分子中共价键的键角分别为 a、b、c,则 a、b、c 的大小关系为 A、abc B、cba C、bca D、baY2Z2 B、Z2Y2X2 C、Y2Z2X2 D、Y2X2Z2 30、能用键能的大小作为主要依据来解释的是 A.常温常压下氯气呈气态,而溴单质呈液态 B.硝酸是挥发性酸而硫酸、磷酸是不挥发性酸 C.稀有气体一般难发生化学反应 D.氮气的化学性质比氧气稳定 二、非选择题40 分 31、7 分 1 下列原子或离子的电子排布的表示
11、方法中,正确的是_,违反了能量最低原理的是_,违反洪特规则的是_。Ca2：1s22s22p63s23p6 F：1s22s23p6.Cr：1s22s22p63s23p63d44s2 Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 Mg2：1s22s22p6 2 有几种元素的粒子核外电子排布式均为 1s22s22p63s23p6。其中：某电中性微粒,一般不和其他元素的原子反应,这种微粒的符号是_；某微粒的盐溶液,能使溴水褪色,并出现浑浊,这种微粒的符号是_；某微粒氧化性很弱,但得到电子后还原性很强,且这种原子最外层只有一个电子,这种微粒的符号是_；某微粒还原性虽弱,但失去电子后氧化性强,且这种元
12、素的原子得到一个电子即达稳定结构,这种微粒的符号是_。32、12 分 18 分推测下列分子中,中心原子可能采取的杂化轨道类型,并预测分子 的几何构型。PCl3：_,_；CS2：_,_；Cl2O：_,_；错误!H4_,_。24 分有三种物质 AC2、B2C2、AD4,元素 A 在自然界中形成的物质种类最多；元素 B 的单质能在 C 的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体 B2C2；元素 D 的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同,则：AD4分子中含有的共价键类型为_。D 的负一价阴离子的电子排布式为_,B2C2的电子式为_,属_ 填离子化合物或 共价化合物 33、13 分已知元素 X
13、、Y 的原子最外层分别有 n 个和个电子,次外层分别有个和 m 个电子,据此推断：(1)元素 X 和 Y 分别是_和_；其价电子的电子排布图分别为_和_。(2)X、Y 元素原子中的电子分别占据的轨道数为_、_。(3)X、Y 元素原子中未成对电子数分别为_、_。(4)X、Y 元素原子中电子的运动状态分别为_种、_种。.这两种元素最高价氧化物对应水化物和 NaOH 三者之间发生反应的离子方程式为：_。34、已知 A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数 ABCDE。其中 A、B、C 是同一周期的非金属元素化合物 DC 的晶体为离子晶体,D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同
14、的电子层结构。AC2位非极性分子。B、C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E 的原子序数为 24,ECl3能与 B、C 的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为 2：1,三个氯离子位于外界请根据以上情况,回答下列问题：答题时,A、B、C、D、E 用所对应的元素符号表示 1A、B、C 的第一电离能由小到大的顺序为_（2）B 的氢化物分子的空间构型是_,其中心原子采取_杂化。（3）写出化合物 AC2的电子式_；一种由 B、C 组成的化合物与 AC2互为等电子体,其化学式为_（4）E的 核 外 电 子 排 布 式 是 _,ECl3形 成 的 配 合 物 的 化 学
15、式 为_。化学答案 一、选择题每个小题只有 1 个正确,每个小题 2 分,共计 60 分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D D C C D B C C D D B C D C C 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 C D C D D B D C D C D B D C D 二、非选择题共 4 题,40 分 31、7 分1 ,2 Ar S2 K Cl 32、12 分 sp3杂化,三角锥形 sp 杂化,直线形 sp3杂化,V 形sp3 正四面体形.2键1s22s22p63s23p6离子化合物 33、13 分S Al 29、7 32、1 416、13 (5)H+OH-=H2O、Al3OH-=AlO2-2H2O、Al33H+=Al3+3H2O 34、8 分1CON 三角锥形,sp3杂化 N2OAr3d54s1 Cr42Cl3